高中化學(xué)必修一 2.3《氧化劑和還原劑》教案（蘇教版）

111（二）知識框架1、氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩條線：反應(yīng)物 反應(yīng)物性質(zhì) 實質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應(yīng)過程 還原劑 還原性 失e- 化合價升高 氧化反應(yīng) 氧化劑 氧化性 得e- 化合價降低 還原反應(yīng) 2、鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系FeFe2+Fe3+弱氧化劑（H+、S、Cu2+、I2、Fe3+）Al、Zn強(qiáng)氧化劑Al 、Zn強(qiáng)氧化劑Fe、H2S、I-、Cu 強(qiáng)氧化劑主要有：Cl2、Br2、濃硫酸、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液。（三）新教材的主要特點： 1、新教材注意以生動的語言、嚴(yán)密的邏輯推理、嚴(yán)格把握教學(xué)的深廣度，注意突出重點，分散難點，教材不要求補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念，不要求用“雙線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，不要求氧化還原反應(yīng)方程式的配平。2、重視化學(xué)實驗的作用。教材收集一些典型有效的實驗來描述氧化還原反應(yīng)等化學(xué)概念和原理，加強(qiáng)教學(xué)的直觀性，例如，采用鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗，電流計指針的偏轉(zhuǎn)有力說明氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。 3、重視加強(qiáng)化學(xué)與社會的聯(lián)系。教材介紹了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害和防治方法。二教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能目標(biāo)1、通過化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生能從化合價的變化，認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念。通過“鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)”的實驗探究，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2、通過對一些化學(xué)反應(yīng)的“交流研討”活動，使學(xué)生能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識并建立氧化劑、還原劑的概念。初步了解化合價與氧化劑、還原劑關(guān)系的一般規(guī)律。 3、掌握用化合價的變化或電子轉(zhuǎn)移來判斷反應(yīng)類型是否是氧化還原反應(yīng)。能用化合價的變化或電子轉(zhuǎn)移來判斷氧化劑、還原劑，根據(jù)元素的化合價推斷物質(zhì)的性質(zhì)。4、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究活動，使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識。（二）過程與方法目標(biāo)1、通過引導(dǎo)學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法。2、通過引導(dǎo)學(xué)生對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，初步培養(yǎng)學(xué)生能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識。3、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究活動，使學(xué)生學(xué)會用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測和驗證未知物性質(zhì)的科學(xué)方法。4、通過“遷移應(yīng)用”、“交流研討”、“活動探究”等活動，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀目的1、通過“遷移應(yīng)用”、“交流研討”、“活動探究”活動，激發(fā)學(xué)生探索未知知識的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。2、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究活動，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。3、聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際，初步了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊。三、教學(xué)重點、難點（一）知識上重點、難點1、認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2、認(rèn)識并建立氧化劑、還原劑的概念，能根據(jù)元素的化合價預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。3、使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識。（二）方法上重點、難點 “鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究方案的設(shè)計，用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測和驗證物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法。四、教學(xué)準(zhǔn)備（一）學(xué)生準(zhǔn)備1、復(fù)習(xí)初中化學(xué)中常用的元素的化合價，回顧“氫氣還原氧化銅”反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義。2、預(yù)習(xí)51頁“資料在線”，鐵及其化合物的顏色，思考 “活動探究”的實驗方案。（二）教師準(zhǔn)備1、 教學(xué)媒體、課件；2、 拓展實驗“氫氧化亞鐵的形成與氧化”五、教學(xué)方法問題推進(jìn)法、實驗探究法六、課時安排3課時七、教學(xué)過程第1課時 氧化還原反應(yīng)【媒體顯示】 展示生活、生產(chǎn)中的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的圖片電池放電，鐵銹等。【引入】上述反應(yīng)都是氧化，如鐵絲在氧氣中燃燒，金屬的冶煉，有氧運(yùn)動，還原反應(yīng)，這是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，人類的生產(chǎn)、生活及生命活動都離不開氧化還原反應(yīng)。下面主要學(xué)習(xí)什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？【點評】利用課本中精美的插圖，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；開門見山地說明此節(jié)課要研究的問題?！景鍟?第三節(jié) 氧化劑和還原劑【媒體顯示】寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，分析反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價的變化情況。1、銅與氧氣反應(yīng)2、氧化銅與氫氣反應(yīng)3、碳酸鈣高溫分解4、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)5、NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)【提問】從反應(yīng)過程中元素化合價有無變化的角度，如何對上述反應(yīng)分類？【板書】 一、氧化還原反應(yīng)1、定義：在反應(yīng)過程中有元素的化合價變化的化學(xué)反應(yīng)?！军c評】通過學(xué)生復(fù)習(xí)初中學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)分析，師生的交流討論，使學(xué)生了解到在有些化學(xué)反應(yīng)中有元素的化合價變化的特點，從舊知識自然過渡到新課。【設(shè)問】如何判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？師生的交流回答。【練習(xí)1】在下列反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？（略）【設(shè)問】在氧化還原反應(yīng)中，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)？氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)有何關(guān)系？【指導(dǎo)閱讀】P47頁第三自然段?！九e例】以氧化銅與氫氣反應(yīng)為例進(jìn)行分析?！景鍟浚?）氧化反應(yīng)是指反應(yīng)物所含元素化合價升高的反應(yīng)。（2）還原反應(yīng)是指反應(yīng)物所含元素化合價降低的反應(yīng)?！举|(zhì)疑】在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價變化的實質(zhì)是什么？【活動探究】“氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)”，學(xué)生按課本P47頁活動與探究進(jìn)行【設(shè)問、質(zhì)疑】1、寫出Zn與CuSO4反應(yīng)的離子方程式，判斷它是否是氧化還原反應(yīng)？2、討論電流計的指針為什么會偏轉(zhuǎn)？3、分析氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？ 4、討論化合價升降與電子轉(zhuǎn)移有何關(guān)系？兩者與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的關(guān)系是什么？學(xué)生實驗，討論，回答問題。（1）Zn表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，說明Zn將Cu置換出來。 （2）電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流產(chǎn)生，說明反應(yīng)過程中電子發(fā)生定向運(yùn)動。（3）氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（4）反應(yīng)物失去電子，所含元素化合價升高，反應(yīng)過程稱為氧化反應(yīng)。反應(yīng)物得到電子，所含元素化合價降低，反應(yīng)過程稱為還原反應(yīng)?！景鍟?、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移【點評】學(xué)生做好圖2-3-5鋅與CuSO4溶液反應(yīng)實驗探究是認(rèn)識氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的關(guān)鍵。【練習(xí)2】在下列反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)？哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？略【設(shè)問】在初中化學(xué)，我們學(xué)習(xí)了根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類別對化學(xué)反應(yīng)分類有： 化合：A+B=AB分解：AB=A+B置換：A+BC=AC+B復(fù)分解：AB+CD=AD+CB基本類型：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有何關(guān)系？學(xué)生做練習(xí)，思考，回答問題?！景鍟?、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系（1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（3）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（4）所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)?！咎釂枴颗e出日常生活上應(yīng)用氧化還原反應(yīng)例子?！拘〗Y(jié)】實質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應(yīng)過程 失e- 化合價升高 氧化反應(yīng)得e- 化合價降低 還原反應(yīng)【作業(yè)】P56頁第2題111