高中化學(xué)必修一導(dǎo)學(xué)案：課題：第四章《氨硫酸硝酸》3（人教版）

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111 金昌市一中化學(xué)導(dǎo)學(xué)案 依靠相互間的信賴和幫助，能夠完成偉大的事業(yè)，并能有偉大的發(fā)現(xiàn)。 ——荷馬 第 周第 課時(shí) 授課人： 審批人： 學(xué)習(xí)目標(biāo) 掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)；理解硝酸的強(qiáng)氧化性。 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 硝酸的強(qiáng)氧化性 學(xué)習(xí)難點(diǎn) 硝酸的強(qiáng)氧化性 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)設(shè)計(jì) 自 主 研 討 目標(biāo)與導(dǎo)入 鋅與稀硫酸反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，但能被濃H2SO4氧化，而任何金屬跟硝酸反應(yīng)都不會(huì)產(chǎn)生氫氣，那么銅跟硝酸反應(yīng)又會(huì)怎樣呢？這節(jié)課我們就跟硝酸做一回親密接觸。 自學(xué)與診斷 【復(fù)習(xí)與回顧】試寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式 （1）硝酸加入到生石灰上 （2）硝酸加入到氫氧化鈉溶液中 （3）硝酸滴加到大理石上 三、硝酸 1.物理性質(zhì)：純硝酸是 色、易 、有 氣味的液體，打開瓶蓋瓶口有 。密度為1.5027g/cm3，沸點(diǎn)是83℃，常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，98%以上的硝酸叫 硝酸。 合 作 互 動(dòng) 互動(dòng)與展示 2.化學(xué)性質(zhì) （1）酸的通性HNO3 = （2）強(qiáng)氧化性 A:常溫下，濃硝酸可使 等金屬鈍化 B：與大多數(shù)金屬反應(yīng) Cu+4HNO3(濃)= 3Cu+8HNO3(稀)= C：與大多數(shù)非金屬反應(yīng) C+4HNO3(濃) （3）不穩(wěn)定性 【思考與交流】 (1)實(shí)驗(yàn)室往往用金屬與稀H2SO4或HCl反應(yīng)制取H2，而不用濃H2SO4或HNO3， 為什么？ (2)實(shí)驗(yàn)室如何保存硝酸？？前面我們遇到什么物質(zhì)也保存在棕色試劑瓶中？能否根據(jù)其保存方法，預(yù)測硝酸有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？ 精講與點(diǎn)撥 硝酸的反應(yīng)規(guī)律有： 1.除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬。 2.常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生鈍化。 3.硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試驗(yàn)變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。 4.一般來說，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。 5.非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。 6.王水（濃HNO3和濃鹽酸按體積比1∶3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。 檢 測 與 評(píng) 價(jià) 總結(jié)與升華 三、硝酸 1.物理性質(zhì)： 2.化學(xué)性質(zhì) （1）酸的通性 （2）強(qiáng)氧化性 A:常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁等金屬鈍化 B：與大多數(shù)金屬反應(yīng) C：與大多數(shù)非金屬反應(yīng) （3）不穩(wěn)定性 達(dá)標(biāo)檢測題 1．將足量的NO2和一定量的SO2混合氣體通入氯化鋇中，產(chǎn)生的沉淀（ ） A.不可能是亞硫酸鋇 B.一定是亞硫酸鋇 C.一定是硫酸鋇 D.一定是亞硫酸鋇和硫酸鋇 2．常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是（ ） A.稀硝酸 B.濃硝酸 C.濃鹽酸 D.濃硫酸 3．下列盛放試劑的方法，錯(cuò)誤的是（ ） A.把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處 B.把硝酸銀放在棕色試劑瓶中 C.把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中 D.把氫氟酸放在玻璃瓶中 4．取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成（ ） A.白、紅、白 B.紅、黑、白 C.紅、紅、紅 D.白、黑、白 5．常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是（ ）。 A.Al B.Fe C.Ag D.Au 6．制取相同質(zhì)量的硝酸銅，消耗硝酸最多的是（ ）。 A.Cu+HNO3 (濃) B.Cu+HNO3 (稀) C.CuO+HNO3 D.Cu(OH) 2+HNO3 課后反思：  111