2017秋人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)提綱word下載.doc

《2017秋人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)提綱word下載.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2017秋人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)提綱word下載.doc（51頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

7C教育資源網(wǎng)（http://www.7cxk.net)，百萬(wàn)資源免費(fèi)下載，無(wú)須注冊(cè)！ 九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)總結(jié) 緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩 1、 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。 2、 原子論（道爾頓）和分子學(xué)說(shuō)（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。——物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。 3、 1869年，俄國(guó)的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物質(zhì)的種類繁多（達(dá)2000多萬(wàn)種），但組成它們的基本成分——元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個(gè)共同點(diǎn)：都含有氧元素。 4、 我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早,對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。 5、 用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣 6、 用納米技術(shù)制造出具有特定功能的產(chǎn)品（直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車）（1nm=10-9m） 第一章 走進(jìn)化學(xué)世界 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 一、物質(zhì)的變化 1、概念：物理變化——沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā) 化學(xué)變化——有其它物質(zhì)生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸 2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。 有則是化學(xué)變化，無(wú)則是物理變化 3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學(xué)變化。 4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。 二、物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)?？扇夹浴⒀趸?、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動(dòng)性等。 它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來(lái)，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在物質(zhì)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來(lái) 三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。 聯(lián)系： 在變化語(yǔ)句中加“能”或“可以”或“易”“會(huì)”“難于”等詞語(yǔ)，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。 物理變化 化學(xué)變化 概念 沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化 生成其他物質(zhì)的變化 伴隨現(xiàn)象 物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化 常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等 本質(zhì)區(qū)別 變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成 實(shí)例 石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā) 煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸 相互關(guān)系 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化。 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 概念 物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 實(shí)質(zhì) 物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。 物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。 實(shí)例 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等 可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等 確定 由感官直接感知或由儀器測(cè)定 通過(guò)化學(xué)變化方可知 區(qū)別 是否需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來(lái) 課題2 化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) 一、 化學(xué)研究的對(duì)象是物質(zhì)，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。 二、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究 1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。 2、產(chǎn)物：二氧化碳和水 檢驗(yàn)：二氧化碳——在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁） 水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)） 水的驗(yàn)證：用無(wú)水硫酸銅CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（藍(lán)色） 3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟 結(jié)論： ⑴ 燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水 ⑵ 燃燒時(shí)：① 蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時(shí)熔化，冷卻后又凝固。 ② 木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。 ③ 燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說(shuō)明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 ，說(shuō)明蠟燭中含有C元素。 ④ 白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說(shuō)明蠟燭中含有C元素。 ⑶ 燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說(shuō)明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點(diǎn)燃。 實(shí)驗(yàn)探究步驟 觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象 結(jié)論、解釋 ⒈觀察蠟燭的制作材料 燭芯棉線、外殼石蠟 由石蠟制成 ⒉點(diǎn)燃前 ⑴觀察蠟燭的顏色、 形態(tài)、形狀 乳白色固態(tài)圓柱狀 顏色：乳白色 狀態(tài)：固態(tài) ⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中 浮在水上，難溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，難溶于水 ⒊ 點(diǎn) 燃 蠟 燭 ⑴用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭火焰 火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層，第二層最明亮，內(nèi)層暗 石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層,第二層最亮,內(nèi)層暗 ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴桿接觸外焰部分先變黑 外層溫度最高，加熱用外層火焰 ⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩 燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳 ⒋ 熄滅蠟燭 ⑴將蠟燭熄滅觀察 有白煙 蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒 ⑵用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙 白煙燃燒 二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究 1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。 B、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。 2、結(jié)論：“兩多一少”——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。 即：A．呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。 B．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。 C．對(duì)著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。 實(shí)驗(yàn)探究步驟 觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象 結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式 ⒈用排水法收集氣體 ⑴在兩個(gè)集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶?jī)?nèi)，吹氣 集氣瓶中的水排出，集氣瓶?jī)?nèi)充滿氣體 呼出的氣體大部分沒(méi)有溶于水 ⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上 氣體無(wú)色 呼出的是無(wú)色的氣體，密度比空氣大 ⒉探究呼出氣體的性質(zhì) ⑴向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩 盛空氣的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水沒(méi)有變渾濁， 盛呼出氣體的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳 ⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會(huì)熄滅； 燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣 ⑶取一塊干燥的玻璃片對(duì)著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對(duì)著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣 3、鑒別氧氣和二氧化碳： 方法①：用燃著的木條分別伸入瓶?jī)?nèi)，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳； 方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無(wú)明顯變化的是氧氣。 三、實(shí)驗(yàn)探究的方法： A、提出科學(xué)問(wèn)題；B、假想和猜測(cè)； C、制定計(jì)劃； D、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)； E、收集證據(jù)； F、解釋與結(jié)論； G、反思與評(píng)價(jià)； H、表達(dá)與交流。 四、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)： 1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì) 2、關(guān)注物質(zhì)的變化 3、關(guān)注物質(zhì)變化的過(guò)程及其現(xiàn)象并進(jìn)行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論 課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 一、 常用的儀器（儀器名稱不能寫錯(cuò)別字） （一）初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器 反應(yīng)容器 可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等 能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng)） 常 存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細(xì)口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體） 用 加熱儀器：酒精燈 計(jì)量?jī)x器：托盤天平（稱固體質(zhì)量）、量筒（量液體體積） 儀 分離儀器：漏斗 取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體） 器 夾持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗 其他儀器：長(zhǎng)頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽 不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等 1、 試管 （1）、用途： a、在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應(yīng)容器。 b、溶解少量固體。 c、收集少量氣體的容器 d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。 （2）、注意事項(xiàng)： a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然后才能集中受熱， 防止試管受熱不均而破裂。 b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上（短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持）。 試管夾應(yīng)夾在的中上部（或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處）。 c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流 使試管炸裂。 d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面 約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對(duì)著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管容積的1/2。 2、燒杯 ?用途：① 溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 ② 也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng) 注意事項(xiàng)：受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂）， 加液量一般不超過(guò)容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。 3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶 用途① 常用做較大量的液體間的反應(yīng) ② 也可用做裝置氣體發(fā)生器 4、錐形瓶 用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器。 注意：使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3 5、蒸發(fā)皿 ? 通常用于溶液的濃縮或蒸干。 注意事項(xiàng)：① 盛液量不能超過(guò)2/3，防止加熱時(shí)液體沸騰外濺 ② 均勻加熱，不可驟冷（防止破裂） ③ 熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。 6、膠頭滴管 ?①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品 注意： ① 先排空再吸液　 ② 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） ③ 吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； ④ 除吸同一試劑外，用過(guò)后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。） ⑤ 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶?jī)?nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。 7、量筒 ? 用于量取一定量體積液體的儀器。 注意：① 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱 。 ② 也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 操作注意： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。 8、托盤天平：稱量?jī)x器，一般精確到0.1克。 注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。 9、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無(wú)塞?） 用途：①用于收集或短時(shí)間貯存少量氣體。②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。 注意事項(xiàng)：① 不能加熱 ② 收集或貯存氣體時(shí)，要配以毛玻璃片遮蓋。 ③ 在瓶?jī)?nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時(shí)，若固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細(xì)沙。 10、廣口瓶 （內(nèi)壁是磨毛的）： 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶 11、細(xì)口瓶 ? 用于盛放液體試劑 ：棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。 12、漏斗 ?用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。 13、長(zhǎng)頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出） 14、分液漏斗 ?主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量 15、試管夾 ? 用于夾持試管，給試管加熱。 注意事項(xiàng)：① 使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質(zhì)落入試管） ② 不要把拇指按在試管夾短柄上。 16、鐵架臺(tái) ? 用于固定和支持各種儀器，一般常用于過(guò)濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。 注意事項(xiàng)： a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。 b、重物要固定在鐵架臺(tái)底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi) 17、酒精燈 用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器 注意事項(xiàng)： ① 使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。 ② 使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。 ③ 燈體內(nèi)的酒精不可超過(guò)燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4。（酒精過(guò)多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。 ④ 禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)） ⑤ 禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈 （防止酒精灑出引起火災(zāi)）。 ⑥ 酒精燈的外焰最高， 應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損） ⑦ 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)） ⑧ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃） ⑨ 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢(shì)蔓延。 18、玻璃棒 ?用途：攪拌（加速溶解）、引流（過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體）。 注意事項(xiàng)：① 攪拌不要碰撞容器壁 ② 用后及時(shí)擦洗干凈 19、溫度計(jì) ? 剛用過(guò)的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。 20、藥匙 ?用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。 二、藥品的取用規(guī)則 1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不聞、不接觸。 即： ① 不準(zhǔn)用手接觸藥品 ② 不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 ③ 不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味。 2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無(wú)說(shuō)明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。 3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。 三、固體藥品的取用 工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。 1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎) 步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來(lái)，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立） 步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。 注意：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。 四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。 工具——量筒和滴管。 1、取用大量液體時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠） 步驟： ①瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）； ②傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽）， ③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會(huì)造成液體灑落）； ④傾注完畢后，瓶口在試管口靠?jī)上?。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。 2、取用少量液體時(shí)可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。見前6 3、取用定量液體時(shí)可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。 步驟：選、慢注、滴加 注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做倒 ：① 接近刻度時(shí)改用膠頭滴管 ② 讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平 ③ 若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積＞讀數(shù) 俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積＜讀數(shù) 五、 固體試劑的稱量 儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1克） 步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位 使用托盤天平時(shí)，要做到：① 左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后??；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。 左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量 即：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù) 若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù) － 游碼讀數(shù) ② 任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。 注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動(dòng)游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動(dòng)游碼。 六、加熱：先預(yù)熱，后對(duì)準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。 ①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； ②給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 ? ? ? ? ? ⒈?液體： A、用干抹布擦拭試管的外壁， B、管口不能對(duì)著自己和旁人， C、試管夾從管底套上和取下， D、試管與桌面成45-60度 ⒉固體：給試管里的固體加熱： ?試管口應(yīng)略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預(yù)熱后集中藥品加熱。 注意?A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂； B：加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。 C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。 七、儀器的裝配： ?裝配時(shí)， 一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。 1、連接方法 (1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入． (2) 連接玻璃管和膠皮管（左包右進(jìn)）先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管． (3) 在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口．切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器． 簡(jiǎn)易裝置氣密性檢查：A、連接裝置； B、將導(dǎo)管的一端浸入水中； C、用手緊握試管加熱；D、過(guò)一會(huì)兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。 八、儀器的洗滌： 如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。 如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。 清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。 九、過(guò)濾 ：?是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過(guò)濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。 操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠” “一貼” 指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁； “二低” 指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠” 指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁 十、物質(zhì)的溶解： 1．少量固體的溶解（振蕩溶解） 手臂不動(dòng)、手腕甩動(dòng) 2．較多量固體的溶解（攪拌溶解） 儀器：燒杯、玻璃棒 十一、常用的意外事故的處理方法： 1、使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。 2、酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。 3、堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。 4、若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬(wàn)不能先用大量水沖洗。 十二、氣體的制取、收集 ? 1、常用氣體的發(fā)生裝置 ?A：固體與固體之間反應(yīng)，需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。 ?B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。 ?2、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無(wú)毒排空） A：排水法 ?適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)。 （CO、N2、NO只能用排水法） ?B：向上排空氣法 ?適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法） C：向下排空氣法 ?適用于密度比空氣小的氣體。如H2? ? 排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底 十三、氣體的驗(yàn)滿： ?O2 的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在瓶口。 ?CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。 十四、常見氣體的凈化和干燥 ? 一定先凈化后干燥 1、氣體的凈化（除雜） ?H2（HCl）用NaOH溶液 ? CO（HCl）用NaOH溶液 ?CO（CO2）用澄清石灰水 ? ? CO2（HCl）用NaHCO3溶液 ? CO2（H2、CO）用CuO ? ? ?CO（O2）用銅網(wǎng) O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物） 2、氣體的干燥（除去水） 干燥劑有：濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性） 酸性干燥劑：不能干燥堿性氣體如氨氣； 堿性干燥劑；不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無(wú)水硫酸銅；除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空 氣 一、空氣成分的研究史 1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。 2、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。 二、空氣中氧氣成分的測(cè)定： 1、裝置圖（見書P27） 2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙 B、（過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。 3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。 點(diǎn)燃 4、原理:表達(dá)式：磷（P） + 氧氣（O2） 五氧化二磷（P2O5） 化學(xué)方程式： 4P + 5O2 2P2O5 5、注意事項(xiàng)：A、所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完 B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾， C、裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏?。? D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。 思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？ 答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化?。荒苡描F（鐵在空氣中不能燃燒） 6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水 三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩? 空氣成分 氮?dú)? 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣 四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物 1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。 2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。 注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物， 五、空氣是一種寶貴的資源 1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。 2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。 氧氣 ①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等 氮?dú)? ①超導(dǎo)實(shí)驗(yàn)車②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等 稀有氣體 ①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機(jī)等 六、空氣的污染及防治。 1、 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。 2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。 3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。 存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。 4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。 5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。 七、未來(lái)化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”——“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn)：①充分利用資源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。 課題2 氧氣 一、氧氣的物理性質(zhì) 1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體； 2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法） 3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集）， 4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。 二、氧氣的化學(xué)性質(zhì) （一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng) 1、木炭（黑色固體）燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。 化學(xué)方程式 C + O2 CO2 做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣）。 2、硫粉（淡黃色）燃燒： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 化學(xué)方程式 S + O2 SO2 實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。 3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙 在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙 化學(xué)方程式：4P + 5O2 2P2O5 注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體 （二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng) 1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。 化學(xué)方程式：2Mg + O2 2MgO 2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。 化學(xué)方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒 （三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。 空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。 （四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng) 某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。 如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。 總結(jié)： 1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。 2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×?。說(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比； 3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒； 4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。 三、氧氣的用途 （1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸； （2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑 四、反應(yīng)類型： ①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 可表示為：A＋B＋…… → E （簡(jiǎn)稱“多合一”） ②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 可表示為：AB→A＋B＋……。（簡(jiǎn)稱：“一變多”） ③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。 課題3 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法） 空 氣 降溫加壓 液態(tài)空氣 蒸發(fā) 液態(tài)氧 氮?dú)? 沸點(diǎn)低（—196℃），先蒸發(fā)出來(lái) 裝入天藍(lán)色鋼瓶中 沸點(diǎn)較高（—183℃） 原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同?！锢碜兓ㄕ麴s） （1）具體過(guò)程 （2）注意：該過(guò)程是物理變化 二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化） 1、雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣 A、藥品：過(guò)氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2） B實(shí)驗(yàn)原理： 化學(xué)方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 C、裝置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類） 注意事項(xiàng)： ①、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出； ②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞 ③、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說(shuō)明氣密性良好。 ④、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體 ⑤、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。 D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過(guò)氧化氫溶液）、收 2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣 A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末） B、原理：? ①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 ②?加熱高錳酸鉀： 方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類） D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、移、熄。 ① 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 ② 檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 ③ 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽） ④固定裝置 ：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部 ⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 ⑥收集氣體： a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出） b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣） 用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口 ⑦先將導(dǎo)管移出水面 ⑧再停止加熱 E、易錯(cuò)事項(xiàng)： a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部 b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。 c). 用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 d). 排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。 e). 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。 F、收集方法： ① 排水法（不易溶于水） ② 向上排空法（密度比空氣大） G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣； 驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。 三、催化劑： 1、 概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。 2、 特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率） 注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行 ②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物 ③催化劑僅針對(duì)某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑 ④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種 3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過(guò)氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。 四、分解反應(yīng)： 1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng) 2、特點(diǎn)：一變多 第三單元 自然界的水 課題1 水的組成 一、水的組成 1、水的組成： （1）電解水的實(shí)驗(yàn) A.裝置―――水電解器 B.電源種類---直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 電解水口訣： 負(fù)氫正氧，氫二氧一 化學(xué)方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑ 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 ： 1 質(zhì)量比 1 ： 8 E.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃 H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰 （2）結(jié)論： ①水是由氫、氧元素組成的。 ②化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 2、水的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的液體、40C時(shí)密度最大，為1g/cm3 化學(xué)性質(zhì)：通電分解 化學(xué)方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑ 3、氫氣 1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無(wú)色無(wú)臭的氣體 證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小 2、化學(xué)性質(zhì)： 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　 化學(xué)方程式：2H2 + O2 2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。 二、物質(zhì)的分類 1、概念 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等 化合物：由不同種元素組成的純凈物 例：水、高錳酸鉀等 氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物 例：二氧化硫、氧化鐵等 注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類來(lái)劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物 2、物質(zhì)分類的步驟 ①根據(jù)物質(zhì)種類分為純凈物與混合物 ②寫出純凈物的化學(xué)符號(hào) ③根據(jù)元素種類將純凈物分為單質(zhì)與化合物 ④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物 課題2 分子和原子 一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì) 2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì) 3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。 二、分子 1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很小； ⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散； ⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。 ⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。 2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。 分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。 例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成 ②一個(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。 例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成 3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念 ⑴物理變化與化學(xué)變化 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。 發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。 ⑵純凈物與混合物 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。 ⑶單質(zhì)與化合物 單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。 三、原子 1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子 2、分子與原子的比較 分 子 原 子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 課題3 水的凈化 一、凈化水的方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾 1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬 凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。 2、過(guò)濾 ①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體） ②操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 ③儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用 ④過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: A承接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損 3、吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。 4、蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法 蒸餾的裝置：見書P57，圖3-21和3-22 各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類 難溶性雜質(zhì) 可溶性雜質(zhì) 降低水的硬度 沉淀 √ 過(guò)濾 √ 吸附 √ √ 蒸餾 √ √ √ 二、硬水與軟水1、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水 2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 3．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 4．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 課題4 水資源的保護(hù) 一、水資源 1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% 2、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 3、我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少 二、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具； 農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌； 工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用，循環(huán)使用 2、水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。 拓展性課題 氫氣（H2） 1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無(wú)色無(wú)臭的氣體 證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小 2、化學(xué)性質(zhì)： （１） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　 化學(xué)方程式：2H2 + O2 2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開門窗、關(guān)閉閥門。 （２） 還原性（用途：冶煉金屬） 化學(xué)方程式：H2 ＋ CuO Cu + H2O　　氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)　H2、C、CO） 3、氫能源　　三大優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物無(wú)污染、放熱量高、以水制取氫氣來(lái)源廣 不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸比較困難 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 　　　組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 　　　　　　 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質(zhì)　構(gòu)成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成 　　　　　　　混合物（多種物質(zhì)） 分類　　　　　　　單質(zhì)?。航饘?、非金屬、稀有氣體 　　純凈物　 （一種元素） （一種物質(zhì)）化合物：　 有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì) （多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 　 酸 HCl H2SO4 HNO3 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 　　　　　　　　　　　　　　　無(wú)機(jī)化合物　　 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原 子 1、原子的構(gòu)成 （1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) (帶正電) 原子 原子核 電子（帶負(fù)電） 質(zhì)子（帶正電） 中子（不帶電） （2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性 因此： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) （3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中子 某原子的質(zhì)量 碳原子質(zhì)量的1/12 相對(duì)原子質(zhì)量= 2、相對(duì)原子質(zhì)量： ⑴ ⑵相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系： 相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 課題2 元 素 一、 元素 1、 含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。 注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同 因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。 2、 元素與原子的比較： 元 素 原 子 區(qū) 別 含義 宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù) 微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù) 適用范圍 從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成 從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。 聯(lián)系 元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元 3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種 4、元素的分布： ①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空氣中前二位的元素：N、O 注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變 二、 元素符號(hào) 1、 書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。 2、 表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。 3、 原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H；2H：表示2個(gè)氫原子。 4、 元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N：6表示6個(gè)氮原子。 三、 元素周期表 1、 發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫 2、 結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族 3、 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： ①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù) ②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù) 4、 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù) 5、 元素周期表中每一方格提供的信息： 1H 氫 1.008 表示元素符號(hào) 表示元素名稱 表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量 表示元素的原子序數(shù) 課題3 離子 2 8 7 +17 電子層 質(zhì)子數(shù) 電子層上的電子數(shù) 一、核外電子的排布 1、原子結(jié)構(gòu)圖： ①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù) ②+：表示原子核的電性 ③弧線：表示電子層 ④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù) 2、 核外電子排布的規(guī)律： ①第一層最多容納2個(gè)電子； ②第二層最多容納8個(gè)電子； ③最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子） 3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： ①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù) ②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù) 4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系 金屬元素：最外層電子數(shù)＜4 易失電子 非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4 易得電子 稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子 最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最