湖南省茶陵縣高中化學 第十四章 化學反應速率與化學平衡學考復習課件2 新人教版選修4.ppt

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第十四章化學反應速率和化學平衡,化學反應速率化學反應速率是用來衡量________________的，通常用_________內(nèi)某一種反應物或生成物的____________的變化值來表示。其單位為___________________等。1．公式：___________Δc是_________________而非物質(zhì)的量的變化，更非質(zhì)量的變化，這種變化對于反應物而言是__________，對于生成物而言是__________。這里濃度的變化實際是取________，是正數(shù)。,化學反應進行快慢,單位時間,物質(zhì)的量濃度,mol/(Lmin)或mol/(Ls),v＝Δc/Δt,物質(zhì)的量濃度的變化,濃度的減少,濃度的增加,絕對值,2．化學反應速率的單位是由濃度單位和時間單位組成的，為mol/(Lmin)或mol/(Ls)，兩單位間可以換算：__60__mol/(Lmin)＝____mol/(Ls)。3．化學反應速率是指______反應速率，而不是______反應速率，即為_________________，而非_________的反應速率，而且在不同的時間段，化學反應速率的數(shù)值不同。,1,平均,瞬時,一段時間內(nèi)的平均值,某個時刻,4．同一反應，可以選用_________的濃度變化表示化學反應速率，所以必須標明是何種物質(zhì)表示的化學反應速率。用不同物質(zhì)表示的反應速率雖然數(shù)值不同，但表示的都是同一反應在同一時間段內(nèi)的速率，它們的意義相同，并且數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學方程式中的_____________。5．并非所有的物質(zhì)都可以用這種方法表示化學反應速率，______或_______因無濃度變化，所以無法用這種方式表示化學反應速率。,不同物質(zhì),化學計量數(shù)之比,固體,純液體,影響化學反應速率的因素1．有效碰撞是指_______________________，活化分子是指___________________________________，活化能是指______________________________________，活化分子百分率是指活化分子占整體分子的百分數(shù)。2．濃度對化學反應速率的影響反應物濃度越大，化學反應速率越_____。,引起分子間的化學反應的碰撞,具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞,的分子,活化分子多出反應物分子,平均能量的那部分能量,快,3．壓強對化學反應速率的影響(1)壓強增大，使反應物濃度增大時，反應速率______，如：恒溫、恒容容器中加入反應物氣體；(2)壓強增大，不改變反應物濃度時，反應速率_____，如：恒溫、恒容容器中加入稀有氣體；或反應物為_____態(tài)或____態(tài)；(3)壓強不變，反應物濃度改變時，反應速率隨濃度變化而______，如：恒溫、恒壓容器中加入稀有氣體。,加快,不變,液,固,變化,4．溫度對化學反應速率的影響溫度升高，化學反應速率______；溫度降低，化學反應速率_______。5．催化劑對化學反應速率的影響加入正催化劑，化學反應速率_______。6．____________等其他因素也可以影響化學反應速率。,增大,減小,增大,物質(zhì)接觸面積,化學平衡1．在相同條件下，既可以______進行又可以_______進行的過程叫做__________。2．一定條件下，正逆兩個方向的________相等時，反應體系中所有參加反應的物質(zhì)的_____或_______可以保持恒定，對于可逆反應體系來說，這種狀態(tài)稱之為_____________。,正向,逆向,可逆過程,反應速率,質(zhì)量,濃度,化學平衡狀態(tài),3．化學平衡特征：逆：________；定：外界條件(如濃度、溫度和壓強等)一定時，化學平衡狀態(tài)不變，反應混合物的百分組成一定(可引申為物質(zhì)的___________、__________、__________、____________一定、_______________一定)；等：正反應與逆反應的______相等；動：______平衡，即_____________；變：當外界條件發(fā)生改變時，化學平衡發(fā)生______，直至達到____________。,可逆反應,物質(zhì)的量濃度,質(zhì)量分數(shù),體積分數(shù),物質(zhì)的量分數(shù),反應物的,轉化率,速率,動態(tài),v(正)＝v(逆)≠0,移,新的化學平衡,動,4．化學平衡常數(shù)K：可逆反應中，K＝______________________式中A、B、C、D的濃度均為平衡濃度?；瘜W平衡常數(shù)K的意義：①K越大，反應進行的程度____，轉化率_____。②K的大小與起始濃度無關，只隨_______變化而變化，K值越大(一定溫度下)說明反應進行程度越大，反應物轉化率也越大。5．反應物轉化率＝轉化濃度/起始濃度＝(_________—__________)/起始濃度,cp(C)cq(D)/[cm(A)cn(B)],越大,越大,溫度,起始濃度,平衡濃度,影響化學平衡的因素1．某可逆反應達到平衡后，如果改變某個外界條件，使正逆反應速率_________，平衡將會發(fā)生改變，直至正逆反應速率重新達到_______，建立新的__________，這就是化學平衡的移動。,不相等,相等,平衡狀態(tài),2．對于某一可逆反應達平衡時，條件變化與速率、平衡移動的關系總結：,增大,不變,v(正)>v(逆),正向,不變,減小,v(正)>v(逆）,正向,增大,增大,v(正)=v(逆）,不變,續(xù)表：,減小,減小,v(正)>v(逆),正向,增大,增大,v(正)v(逆),正向,增大,增大,v(正)=v(逆),不變,3.勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一(如_______、______以及參加反應的化學物質(zhì)的______)，平衡將向著________________的方向移動。深入理解：(1)從“改變影響平衡的一個條件”中可體會到以下幾點：A．影響化學平衡的條件只有______、_______、_______三項，唯有當這三項條件中的一項或幾項改變時，平衡才可能移動；B．當溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度中的一項改變時，可以直接用平衡移動原理來判斷平衡移動的方向。當多個條件同時改變時，情況比較復雜。,溫度,壓強,濃度,能夠減弱這種改變,溫度,壓強,濃度,(2)從“向能夠減弱這種改變的方向移動”中可體會到以下幾點：A．定性角度看，___________________________________________________。例如，升高溫度時，為了減弱溫度的升高，化學平衡向著___________方向移動；增大壓強時，為了減弱壓強的增大，化學平衡向著___________________________。B．定量角度看，移動的結果只是在一定程度上______外界條件的改變量，不能完全________外界條件的變化，更不能使之“逆轉”。例如，當原平衡體系中壓強為p時，若其他條件不變，體系壓強增大到2p，平衡將向________________的方向移動，達到新平衡后體系壓強將__________________。,平衡移動的方向必定為能夠減弱,外界條件改變的方向,吸熱反應,氣體分子,數(shù)減少的方向移動,減弱,抵消,氣體分子數(shù),減小,介于p～,2p之間,C．若外界條件改變后，無論平衡向著正反應方向移動或向著逆反應方向移動都無法減弱外界條件的變化，則平衡不移動。如對于下列化學反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)(恒溫恒容)，由于反應式“”左右氣體分子數(shù)相等，外界壓強增大或減小，平衡無論向正或逆方向移動都不能_______________。所以對于該反應，壓強改變，平衡_______。,減弱壓強的改變,不移動,化學反應的方向1．科學家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于_______和由_______變?yōu)開______的自然現(xiàn)象，提出了互相關聯(lián)的______判據(jù)和______判據(jù)，為最終解決上述問題提供了必要的依據(jù)。2．在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的____增大，這個原理也叫做______原理。在用來判斷過程的方向時，就稱為______判據(jù)。不難理解，即使是同一物質(zhì)，應該存在著_______時的熵值最大，________時次之，________時最小的這樣一種普遍規(guī)律。3．由_______判據(jù)(以焓變?yōu)榛A)和______判據(jù)組合而成的______判據(jù)，將更適合于所有的過程。(1)ΔH－TΔS______0，正反應自發(fā)進行；(2)ΔH－TΔS______0，逆反應自發(fā)進行。,最低,有序,無序,焓,熵,熵,熵增,熵,氣態(tài),液態(tài),固態(tài),焓,熵,復合,,答案：(1)0.02(2)10%(3)A,答案：①正反應②增大③未達到,謝謝!,