2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 第2課時 實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 酸雨及其防治課件 魯科版必修1.ppt

《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 第2課時 實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 酸雨及其防治課件 魯科版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 第2課時 實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 酸雨及其防治課件 魯科版必修1.ppt（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化酸雨及其防治,,第3章自然界中的元素,[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1．了解二氧化硫的物理性質(zhì)，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及用途。2.認(rèn)識濃硫酸的強(qiáng)氧化性。3.通過實驗探究不同價態(tài)硫元素的相互轉(zhuǎn)化，掌握運用氧化還原反應(yīng)尋找合適的氧化劑和還原劑。4.了解酸雨的形成及危害，加強(qiáng)環(huán)保意識。,,第3章自然界中的元素,知識點一實驗室不同價態(tài)的硫之間的相互轉(zhuǎn)化閱讀教材P87－P89，思考并填空1．硫元素不同化合價之間的相互轉(zhuǎn)化,氧化,還原,2．二氧化硫(1)物理性質(zhì),大,易,(2)化學(xué)性質(zhì)(3)用途：制硫酸、漂白劑、消毒劑、防腐劑。,SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O,SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl,退色,恢復(fù)紅色,不穩(wěn)定的無色物質(zhì),3．硫酸(1)物理性質(zhì),無色,液,大,放,高,難,,致密的氧化膜,無色,藍(lán)色,無色,,,,,,√,,√,1．SO2具有氧化性、還原性和漂白性。2．硫酸密度比水大，沸點高，難揮發(fā)。3．濃硫酸的特性：(1)強(qiáng)氧化性；(2)吸水性；(3)脫水性。4．工業(yè)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4。,④,②,①,③,驗證產(chǎn)物中有SO2,除去SO2,確認(rèn)產(chǎn)物中的SO2已被完全除去,無水硫酸銅,水蒸氣,產(chǎn)物通過①③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①③之前,澄清石灰水,CO2,,,A,,,A,,BC,,C,,知識點二酸雨及其防治,氮氧化物,硫的氧化物,(3)形成過程寫出序號代表的相應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________________________________。②______________________________________。③______________________________________。④______________________________________。,2．酸雨的危害3．酸雨的防治(1)從實際情況出發(fā)，控制酸性物質(zhì)排放。(2)從根本上解決問題，改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用_______、________、__________等清潔能源。,氫能,風(fēng)能,太陽能,,酸雨的形成過程十分復(fù)雜，簡要概括如下：,,A,,,B,,B,