（新課標(biāo)通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 知能演練高分跨欄 第五章第三節(jié)

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1、2014屆高考一輪化學(xué)復(fù)習(xí)備考之知能演練高分跨欄（新課標(biāo)通用）：第五章第三節(jié)1(2013包頭高三檢測)下列化學(xué)用語使用正確的是()AHCN分子的結(jié)構(gòu)式：B水分子的球棍模型：CF的結(jié)構(gòu)示意圖： D二氧化碳的電子式：解析：選A。水是一種V形分子，B錯誤；C中給出的是F原子的結(jié)構(gòu)示意圖，錯誤；CO2分子中，C原子和O原子之間以兩對共用電子對結(jié)合，D錯誤。2(2013武漢名校聯(lián)考)下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2解析：選C。A、D項

2、中的H2SO4、HCl中只存在共價鍵，不符合題意；B項中的MgO中只含離子鍵，不符合題意；只有C中各物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵。3(2013武漢高三檢測)將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是()A因為NaHSO4是離子化合物，因此能夠?qū)щ夿NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是21CNaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵DNaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵解析：選D。雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動的陰陽離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO)的個數(shù)比是

3、11；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，溶于水時電離成Na、H和SO，破壞的是離子鍵和共價鍵。4下列圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從118號元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是()ABCDNH3C2H2CCl4CO2解析：選C。Cl原子最外層有7個電子，只有1個形成了共價鍵，故CCl4的正確圖式為。5若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是()A氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B氫鍵；極性鍵；分子間作用力C氫鍵；氫鍵；極性鍵D

4、分子間作用力；氫鍵；非極性鍵解析：選C。雪花水水蒸氣是狀態(tài)的改變，破壞的是氫鍵。由水蒸氣氧氣和氫氣，發(fā)生了化學(xué)變化，破壞極性共價鍵。6(2013聊城高三月考)下列說法正確的是()非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵；非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物；非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵；離子化合物中一定含有離子鍵；金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；含離子鍵的化合物一定是離子化合物；氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同ABC D解析：選A。解答此類題目時，要注意一些特例，如：

5、稀有氣體也屬于非金屬元素，稀有氣體的單質(zhì)是單原子分子，無化學(xué)鍵，所以錯誤；離子化合物NH4Cl中無金屬元素，含有共價鍵和離子鍵，所以錯誤，正確；非金屬的氣態(tài)氫化物中，非金屬原子與氫原子一定以極性共價鍵結(jié)合，所以正確；由離子化合物的定義可知含離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，所以正確；AlCl3是由金屬元素和非金屬元素組成的共價化合物，錯誤；中NaCl克服離子鍵，HCl克服共價鍵，錯誤。7(2013惠州模擬)X、Y均為短周期元素，X為第A族元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是()AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑B由X、Y可以組成X2Y或X

6、2Y2形式的化合物CX2Y是離子化合物D共價化合物X2Y中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)解析：選B。從題干可知，Y為氧元素，X可能為氫元素、鋰元素或鈉元素。A項，如果X為氫元素，則結(jié)論錯誤。B項，X為氫元素或鈉元素時均符合題意。C項，如果X為鈉元素，Na2O為離子化合物，如果X是氫元素，H2O為共價化合物。D項，若X2Y為共價化合物，則X2Y為H2O，而氫原子最外層只有2個電子。8下表是部分短周期元素的相關(guān)信息：元素代號相關(guān)信息TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子XX的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍Y在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小ZT、X、

7、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分以下說法正確的是()A元素T與X按原子個數(shù)比11形成的化合物B所含的化學(xué)鍵只有離子鍵B將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，開始時有白色沉淀生成CT、X、Y、Z四種元素的原子形成的簡單離子半徑大小關(guān)系：ZYTXD用惰性電極電解化合物YZ3的水溶液時化學(xué)反應(yīng)方程式是2Y36Z6H2O2Y(OH3)3H23Z2解析：選D。根據(jù)表中信息可知T是Na元素；X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，故其內(nèi)層只能是第一層，只有2個電子，故其最外層是第二層，有6個電子，X是O元素；第三周期元素中失電子的是11、12、13號

8、元素，其中簡單離子半徑最小的是Al3，Y是Al元素；T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分，即次氯酸鈉，Z是Cl元素。過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵，A錯；氯化鋁溶液逐滴加入到氫氧化鈉溶液中時，氫氧化鈉過量，開始時不會生成沉淀，B錯；四種元素原子的簡單離子半徑大小關(guān)系：ClO2NaAl3，C錯；電解氯化鋁溶液時，陰極上H放電，陽極上Cl放電，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al36Cl6H2O2Al(OH)33H23Cl2，D對。9(2013南京高三模擬)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、

9、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是()AA、B、C三種元素形成的化合物中肯定只含共價鍵BA、C形成的化合物中只有AC鍵C工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)D可用海水作原料獲得D化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同解析：選C。A、B、C、D、E依次是H、N、O、Mg、Si。H、N、O形成的化合物可能是銨鹽(離子化合物)；H、O形成的化合物有兩種：H2O和H2O2，H2O2中有HO鍵和OO鍵兩種共價鍵；工業(yè)上電解熔融MgCl2得到鎂，MgCl2可從海水中獲得；MgO中含離子鍵，SiO2中含共價鍵。10(2013吉林高三模擬

10、)X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如表所示。元素部分結(jié)構(gòu)知識部分性質(zhì)XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于6WW原子的最外層電子數(shù)等于2n3(n為原子核外電子層數(shù))化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn填寫下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是_，Z元素在周期表中的位置是_。(2)X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物

11、的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。(3)常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH_(填“”“HNO3H2CO3(3)ABDE，A、C同周期，B、C同主族，A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的名稱：A_、B_、C_、D_、E_。(2)寫出單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒的化學(xué)方程式：_，此反應(yīng)中形成的化合物所含化學(xué)鍵的類型：_(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。(3)D元素形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_。(4)由B、D、E三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_。(5)由B、E兩種元素形成的18個電子的分子中含有的化學(xué)鍵類

12、型為_(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。解析：因為A、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型離子化合物中，每個離子的電子數(shù)均為10，故可推知A是Na，B是O；又因為4個原子核10個電子形成的分子是NH3，原子序數(shù)DE，故D為N，E為H，C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，則C為硫。答案：(1)鈉氧硫氮?dú)?2)2NaO2Na2O2離子鍵、非極性共價鍵 (3) (4)NH4NO3(5)極性共價鍵、非極性共價鍵12(2013湖南十校聯(lián)考)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出)。(1)如果A、D、F都是短周期的非金屬單質(zhì)，且A、

13、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若A是常見的金屬單質(zhì)，D是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，F(xiàn)是液態(tài)非金屬單質(zhì)，反應(yīng)、都在溶液中進(jìn)行，寫出A在周期表中的位置_；用電子式表示B的形成過程_；物質(zhì)C與等物質(zhì)的量的Cl2在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若A、D為常見的金屬單質(zhì)，A與F的濃溶液在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，并生成一種紅綜色有刺激性氣味的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；足量的A與溶液B充分反應(yīng)后，生成物C中金屬陽離子的檢驗方法為_；若以惰性電極電解B的水溶液，當(dāng)陰極增重3.2 g時，陽極生成

14、氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_ L。解析：(1)根據(jù)D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，可以推斷D為Si，則A為C，F(xiàn)為O2，B為SiO2，C為CO，E為CO2。E的結(jié)構(gòu)式為。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CSiO22COSi。(2)A是常見的金屬單質(zhì)，且在反應(yīng)中表現(xiàn)出化合價可變化的特征，推斷A為Fe，氣態(tài)單質(zhì)D為H2，物質(zhì)B應(yīng)該為非氧化性酸，又因為液態(tài)單質(zhì)F不僅可以氧化2價Fe，還可以直接氧化Fe至高價態(tài)，所以推斷出單質(zhì)F為Br2，則C為FeBr2。等物質(zhì)的量的Cl2與FeBr2反應(yīng)的離子方程式書寫時，抓住還原性：Fe2Br，結(jié)合相關(guān)計量數(shù)可以得到：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。(3)根據(jù)信息A

15、、D為常見的金屬單質(zhì)，A與F的濃溶液在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，并生成紅棕色有刺激性氣味的氣體，可以推斷出F為濃硝酸，又因為A能置換出D，所以A為較活潑金屬，但是必須在加熱條件下才可以與濃硝酸反應(yīng)，且還有變價現(xiàn)象，所以A為Fe，D為Cu。電解硝酸銅溶液時，當(dāng)有3.2 g 銅析出時，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，再根據(jù)陽極反應(yīng)為4OH4e=2H2OO2，求出陰極生成氣體體積為0.56 L。答案：(1) 2CSiO22COSi(2)第四周期第族2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(3)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O取少量C溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯

16、水，溶液呈紅色0.5613(2013黃岡模擬)有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個。(1)寫出A元素的名稱：_，C2粒子的符號：_。(2)畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_，寫出E的氫化物的分子式

17、：_。(3)寫出B的單質(zhì)與E的單質(zhì)化合的化學(xué)方程式：_。(4)A與C形成的化合物中所含化學(xué)鍵的類型是_。解析：由A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，可知其為氟元素，A與B可形成BA型化合物，且B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個，可知B為鈉元素；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍，可知C為氫元素；D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，可知D為氮元素；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個，可知其為氧元素。答案：(1)氟H(2) H2O、H2O2(3)4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2(4)共價鍵5