高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動 7.2.3 真題演練考點課件 新人教版

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1、10101020203030404真題1真題2真題備選21(2013大綱全國卷，7)反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g)H0，達到平衡時，下列說法正確的是()A減小容器體積，平衡向右移動B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大D命題視角 外界條件對化學(xué)平衡的影響備考指南 理解并能靈活運用外界條件對化學(xué)平衡的有關(guān)規(guī)律分析、解決問題轉(zhuǎn)解析1.反應(yīng)特征反應(yīng)前后氣體體積不變，放熱反應(yīng)2.平衡移動的條件及結(jié)果3返回原題解析根據(jù)該反應(yīng)的特點結(jié)合平衡移動原理逐項分析。A項該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，平衡不受壓強影響，減小容器體積，平衡不移動；B項催化劑不能使

2、平衡移動，不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率；C項增大c(X)，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X本身的轉(zhuǎn)化率反而減??；D項該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大。422016天津理綜，10(3)改編在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)yH2(g) MHx2y(s)H0達到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是()A容器內(nèi)氣體壓強增大B吸收y mol H2只需1 mol MHxC若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)v(吸氫)C轉(zhuǎn)解析可逆反應(yīng)，不能完全進行5返回原題解析 該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)。A項，平衡時氣體的物質(zhì)的量不變，壓強不變，錯誤；B

3、項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收y mol H2需要大于1 mol MHx，錯誤；C項，因為該反應(yīng)正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，降溫時該反應(yīng)將向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大，正確；D項，向容器內(nèi)通入少量氫氣，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，v(放氫)v(吸氫)，錯誤。6（2016海南化學(xué)，11）由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（雙選）（）A由XY反應(yīng)的HE5E2B由XZ反應(yīng)的H0C降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率BC2X（g）3Y（g） H0 轉(zhuǎn)解析命題視角 焓變的分析及平衡產(chǎn)率的判斷備考指南 根據(jù)圖示的分析合理處理焓變和平衡移動的問題7返回原題解析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，由圖可知，XY反應(yīng)的HE3E2，XZ反應(yīng)的HE1E20，反應(yīng)放熱，A項錯誤，B項正確；由X生成Y的反應(yīng)，即2X（g） 3Y（g），是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，降低壓強、平衡正向移動，有利于提高Y的產(chǎn)率，C正確；XZ的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，不利于提高Z的產(chǎn)率，D錯誤。