人教版九年級化學(xué)上冊課時訓(xùn)練：第五單元課題1 第2課時　化學(xué)方程式

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1、第五單元課題1 第2課時化學(xué)方程式1根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息有()A化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件B化學(xué)反應(yīng)的快慢C反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比D化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物2關(guān)于化學(xué)反應(yīng)CO2CO2，說法錯誤的是()A反應(yīng)前后分子種類不變 B反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等C該反應(yīng)放出熱量 D該反應(yīng)為化合反應(yīng)3關(guān)于2H2O22H2O的讀法不正確的是()A氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水B每2個氫分子與1個氧分子完全反應(yīng)，生成 2個水分子C常溫下，每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應(yīng)，生成 2體積的水D每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水4. 下列有關(guān)2COO22CO2的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是()A

2、若56 g CO參加反應(yīng)，則消耗O2的質(zhì)量一定是32 gB若16 g O2參加反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量一定是44 gC若5 g CO與2 g O2混合點燃，則生成的CO2的質(zhì)量一定是7 gD若生成10 g CO2，則消耗的CO和O2的質(zhì)量總和一定是10 g5中國科學(xué)院某研究小組設(shè)計了一種高性能鋰空氣電池，其反應(yīng)原理可表示為2LiO2Li2O2，已知鋰元素在化合物中顯1價，下列說法錯誤的是()A反應(yīng)物鋰是金屬單質(zhì)B該反應(yīng)中MnO2是催化劑CLi2O2中氧元素的化合價為2D該反應(yīng)是化合反應(yīng)6超氧化鉀(KO2)常備于急救器和消防隊員背包中，能迅速與水反應(yīng)放出氧氣，其化學(xué)方程式為2KO22H2O=2K

3、OHXO2，關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是()AX的化學(xué)式為H2O2B反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化C反應(yīng)前后氧元素化合價發(fā)生變化D反應(yīng)前后物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化7圖是某些物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，用“”和“”分別表示兩種元素的原子。 下列化學(xué)方程式符合圖示反應(yīng)關(guān)系的是()A2COO22CO2BN23H22NH3CCO2CO2D2MgO22MgO8分析、比較、歸納是重要的學(xué)習(xí)方法。對下列三個化學(xué)方程式分析比較后，歸納不正確的是()CaCO3CaOCO22H2O22H2OO22H2O2H2O2A都是分解反應(yīng) B反應(yīng)物都是氧化物C生成物中都有氣體 D反應(yīng)前后元素種類都不變9丙烷(分子式為C3H8)燃燒的化學(xué)

4、方程式為C3H85O2xCO2yH2O，其中x、y分別為()A34 B38C13 D1510在化學(xué)反應(yīng)2KMnO4K2MnO4MnO2O2中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為_。11如圖所示，用“”表示A原子，“”表示B原子，“”表示C原子，在點燃條件下，每4個甲分子能與3個乙分子反應(yīng)，生成2個丙分子和6個丁分子。從微觀角度回答下列問題。 (1)在丙中將相關(guān)粒子圖形補充完整。(2)丁物質(zhì)屬于化合物的原因是_。12潔廁靈、“84”消毒液是兩種常見的清潔、消毒用品，混合使用時會發(fā)生如下反應(yīng)：下列說法正確的是()A該反應(yīng)是分解反應(yīng)B有毒氣體是Cl2C反應(yīng)前后元素化合價不變D“84”消毒液、潔廁靈能混合使用13請分

5、析、比較以下幾組化學(xué)反應(yīng)，得出結(jié)論。組別化學(xué)方程式結(jié)論6CO26H2OC6H12O66O2CO2H2O = H2CO3反應(yīng)物相同，生成物不同，原因是_Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O反應(yīng)物相同，生成物不同，原因是_CO2(充足) CO22CO2(不充足) 2CO反應(yīng)物相同，生成物不同，原因是_2KClO3 2KCl3O2 (反應(yīng)緩慢)2KClO32KCl3O2 (反應(yīng)迅速)反應(yīng)物相同，反應(yīng)速率不同，原因是_實踐與應(yīng)用科學(xué)探究正努力實現(xiàn)對化學(xué)反應(yīng)的控制，很多化學(xué)家致力于研究二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，把多余的二氧化碳轉(zhuǎn)

6、化為有益于人類的物質(zhì)。若讓二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)，可生成一種重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2CO26H2X4H2O，推斷X的化學(xué)式為_參考答案與部分提示1B解析 根據(jù)化學(xué)方程式可以獲得化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)物、生成物及化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，但是無法獲得化學(xué)反應(yīng)的快慢這一信息。2A解析 化學(xué)反應(yīng)CO2CO2，反應(yīng)前是一個碳原子與一個氧分子，反應(yīng)后是一個二氧化碳分子，則分子種類改變。3C解析 由2H2O22H2O可知，每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應(yīng)，但是由于水常溫下是液體不是氣體，一般不能用體積描述。4C解析 5 g CO和2 g O2 不能恰好完全反應(yīng)，所以產(chǎn)

7、物質(zhì)量不是7 g。5C解析 鋰是由金屬元素組成的純凈物，屬于金屬單質(zhì)；由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中MnO2是催化劑；Li2O2是化合物，在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，鋰元素在該化合物中顯1價，故Li2O2中氧元素的化合價為1；該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。6B解析 反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，反應(yīng)前有2個鉀原子，6個氧原子，4個氫原子，反應(yīng)后已有2個鉀原子，4個氧原子，2個氫原子，所以X中有2個氫原子，2個氧原子，化學(xué)式為H2O2；由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變；化合物中氧元素的化合價為2，單質(zhì)中氧元素的化合價為0，反應(yīng)前后氧元素化合價發(fā)生變化；反應(yīng)前物質(zhì)為固體和

8、液體，反應(yīng)后有氣體生成，物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生了變化。7A解析 由微觀示意圖可知，每2個化合物分子和1個單質(zhì)分子在一定條件下反應(yīng)生成2個化合物分子，則2COO22CO2，符合題意；B、C、D三個反應(yīng)的反應(yīng)物均是兩種單質(zhì)，不符合題意。8B通過化學(xué)方程式的對比，逐個判斷。9A解析 丙烷(分子式為C3H8)燃燒的化學(xué)方程式為C3H85O2xCO2yH2O，由反應(yīng)前后碳原子個數(shù)相等，得x3；由反應(yīng)前后氫原子個數(shù)相等，得2y8，則y4。10m(KMnO4)m(K2MnO4)m(MnO2)m(O2)316197873211(1)(2)由同種分子構(gòu)成，其分子由不同種原子構(gòu)成(合理即可)解析 (1)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，所以2個丙分子中含有4個A原子，每個丙分子含有2個A原子。(2)由丁物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，丁物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，其分子由不同種原子構(gòu)成，屬于化合物。12B解析 此反應(yīng)有兩種反應(yīng)物，不屬于分解反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后的原子種類和原子個數(shù)不變，推出有毒氣體是Cl2；此反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和兩種新的化合物，反應(yīng)物中元素的化合價不為0，而生成的單質(zhì)中，元素的化合價為0，所以反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變；“84”消毒液和潔廁靈混合使用會生成有毒氣體氯氣，所以不能混合使用。13反應(yīng)條件不同反應(yīng)物的濃度不同反應(yīng)物的量不同有無催化劑C2H45 / 5