5.1 化學反應中的質(zhì)量守恒 教案 魯教版九年級化學上冊

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1、第五單元 第一節(jié) 化學反應中的質(zhì)量守恒曲阜市尼山鎮(zhèn)昌平中學 張玉新第五單元 第一節(jié) 化學反應中的質(zhì)量守恒教學目標1知識與技能(1)通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。(2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2過程與方法(1)增加學生探究性實驗，充分調(diào)動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。(2)加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學，從而拓展學生的思路。3情感態(tài)度與價值觀(1)培養(yǎng)學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。(2)通過對化學反應的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理

2、，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。教學重點質(zhì)量守恒定律的含義及應用。教學難點1質(zhì)量守恒定律的理解。2從宏觀、微觀兩方面認識質(zhì)量守恒定律，并且理解“六不變”和“兩變”。教學方法提出問題進行假設(shè)實驗探究得出結(jié)論解釋應用加深理解。教具準備1教師用具：投影儀、托盤天平(帶砝碼)、白磷、酒精燈、玻璃棒、火柴、錐形瓶(塞子)、稀鹽酸溶液、石灰石、鑷子；2學生用具：(1)托盤天平、錐形瓶、白磷、酒精燈、鑷子；(2)托盤天平、小燒杯、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。教學過程 【創(chuàng)設(shè)問題情境】狄仁杰的疑惑 那么，大家猜想一下，在這些反應中反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢?【學生猜想、討論】【回答】

3、學生甲：生成物的質(zhì)量總和會大于反應物的質(zhì)量總和。學生乙：生成物的質(zhì)量總和會小于反應物的質(zhì)量總和。學生丙：生成物的質(zhì)量總和會等于反應物的質(zhì)量總和?！窘處煛客瑢W們提出了三種猜想，這很好，那么反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關(guān)系呢?大于、等于，還是小于?我們來進行下面的活動與探究，通過實驗去驗證一下反應物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系?！净顒优c探究】學生實驗1、白磷與氧氣反應；2、硫酸銅和氫氧化鈉反應。【說明】實驗分四大組進行，每組進行不同的實驗，實驗結(jié)束小組匯報實驗結(jié)果。【注意事項】1.實驗前，小組內(nèi)討論學案上的實驗步驟。2.實驗時：觀察反應物的顏色、狀態(tài)；反應有什么現(xiàn)象? 反應前后物

4、質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化? 完成所附表格。實驗后小組內(nèi)交流討論。 【學生實驗，教師巡視】及時發(fā)現(xiàn)學生操作中的一些錯誤并進行糾正；教師在黑板上寫出反應的文字表達式【由學生陳述實驗結(jié)果，不同意見進行補充】 【教師總結(jié)】通過這五個實驗我們看到，發(fā)生化學反應時反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。其實不僅僅這幾個實驗如此，無數(shù)的實驗證明，反應前后反應物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律?！景鍟康谝还?jié) 質(zhì)量守恒定律【設(shè)問】有了前面的實驗作基礎(chǔ)，我們該如何去描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢?【板書】一、質(zhì)量守恒定律【學生回答】學生讀出質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后

5、生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。【多媒體展示】內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。【思考】現(xiàn)有一反應A+BC，有10gA和5gB反應，反應結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克?【學生思考并討論】【答案】生成C的質(zhì)量為12g，因為A還剩余3g，可見參見反應的A的質(zhì)量為7g，B無剩余，可見5gB全部參加反應，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律，生成C的質(zhì)量為7+512g?！緩娬{(diào)】質(zhì)量守恒定律指的是參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是有多少反應物，一定注意“參加”二字的真正含義?！窘榻B】質(zhì)量守恒定律是十八世紀的重要發(fā)現(xiàn)之一，它把對化學的學習由生

6、成何種物質(zhì)(即質(zhì)的研究)引向生成多少物質(zhì)(即量的研究)，具有非常重要的意義。那么質(zhì)量守恒定律是誰發(fā)現(xiàn)的，又是如何發(fā)現(xiàn)的呢?請閱讀課本P90資料?！緦W生閱讀】【補充介紹】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過了非常漫長的過程，很多科學家曾經(jīng)致力于這方面的研究，拉瓦錫是其中之一。他在前人研究的基礎(chǔ)上，做了同樣的實驗，得到了同樣的結(jié)論，這一定律才獲得公認。到了20世紀，這一定律得到充分發(fā)展，和能量守恒定律合稱為質(zhì)能守恒定律。【教師】了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們再從微觀方面來研究一下為什么在化學反應中參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看投影?！就队啊空故舅娊夥磻奈⒂^過程，從

7、分子、原子角度進行分析。【思考】從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律?【學生思考、討論】【回答】在化學反應前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以說所有的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律?！窘處熆偨Y(jié)】大家回答得很好。從微觀過程以及前面所學的分子、原子知識可知，化學反應的過程，事實上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應物的質(zhì)量總和會等于生成物的質(zhì)量總和。2微觀解釋：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改變。

8、 【教師補充】 理解和應用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點：1、質(zhì)量守恒定律是一切化學反應必須遵守的一個定律，但物 理變化不屬于此定律；2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到其它物理量；3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應物和生成物的質(zhì)量4、守恒的范圍是“參加化學反應的各物質(zhì)”，沒有參加反應的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。【總結(jié)】多媒體展示【練習】1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（1）鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大（2）蠟燭在空氣中燃燒后，剩余固體質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小。2、成語“點石成金”，即能使石頭(主要成分是CaCO3)變成黃金。 請你用化學知識說明石頭不能變成黃金的道理。3、有4.6g某有機物完全燃燒消耗氧氣9.6g，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。請推測該物質(zhì)的化學式是（ ）A.C2H4 B.CH4 C.C2H6O D.C2H4O2【學習體會】通過本節(jié)課的學習，你有什么收獲呢?請你談?wù)?。【學生思考、討論】學生回答教師補充【布置作業(yè)】同步學習【板書設(shè)計】第五單元 第一節(jié) 化學反應中的質(zhì)量守恒一、質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒定律微觀解釋： 原子種類沒有改變；原子的數(shù)目沒有增減；原子的質(zhì)量沒有改變。三、質(zhì)量守恒定律的應用【教后記】- 5 - / 5