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1、嚴選中考化學復習資料質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2解釋：由于化學反應的過程，實際上就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程，因此在反應的前后，原子的種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應前后均保持不變。 拓展 化學反應前后各元素的種類、質(zhì)量均不變。 3、化學反應前后：（1）一定不變 宏觀：反應物、生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變，也
2、可能不改變4應用：(1)解釋有關(guān)化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。 (2)確定某物質(zhì)的組成或化學式。 (3)求算化學反應中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。 (4)判斷化學反應的類型。 易錯易混質(zhì)量守恒定律應用中注意 在化學反應前后，物質(zhì)的總體積不一定不變； 在化學反應前后，分子的種類會發(fā)生改變，分子的個數(shù)不一定相等； 質(zhì)量守恒定律的應用對象是化學變化，對于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋練習11在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應的認識，正確的是物 質(zhì)XYZW反應前的質(zhì)量（g）20m1614反應后的質(zhì)量（g）466050Am的數(shù)
3、值為64 B若W為水，則X或Y必定為酸或堿C參加反應的X與Y的質(zhì)量比為14D若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應一定為置換反應2現(xiàn)有鋅粉和另一種金屬組成的混合物，在6.5g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸后，混合物與稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m，下列說法正確的是A若混合物為Zn，Mg，m可能是0.2gB若混合物為Zn，F(xiàn)e，m等于0.2gC若混合物為Zn，F(xiàn)e，m等于0.1g，混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%D若混合物為Zn，Mg，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%3煅燒石灰石可制得氧化鈣（假設石灰石中的雜質(zhì)不參與反應，且不含鈣、碳元素）測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的
4、質(zhì)量比為20：3，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為A40% B60% C30% D50%4實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCI（濃）MnCl2+2X+Cl2，其中X的化學式為A. H2O B. H2O2 C. HClO D. O25下列有關(guān)“2CO+O22CO2”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是A若56g CO參加反應，則消耗O2的質(zhì)量一定是32gB若16g O2參加反應，則生成CO2的質(zhì)量一定是44gC若10g CO2生成，則消耗CO和O2的質(zhì)量總和一定是10gD若5g CO和2g O2混合點燃，則CO2生成的質(zhì)量一定是7g6在某H2O2溶液中氫元素與氧
5、元素的質(zhì)量比為2：17，現(xiàn)向19g該H2O2溶液中加入1g二氧化錳，充分反應后，生成氧氣的質(zhì)量為A1g B1.6g C4.2g D8.5g7雅安地震發(fā)生后，為確保大災之后無大疫，災區(qū)使用了大量的消毒劑ClO2。工業(yè)上制取ClO2的原理之一是：2NaClO3+4X2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O。下列有關(guān)說法正確的是A.上述反應屬于復分解反應 B.ClO2中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為1：2C.X的化學式為HCl D.上述反應的生成物都是由分子構(gòu)成的8在空氣中放置較長時間的鋅片，表面會形成一層薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3。若該物質(zhì)通過化合反應生成。反應物除了Zn外，還有1.N2 2.
6、O2 3.CO2 4.H2O中的A. 一種 B. 兩種 C. 三種 D. 四種練習21甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是A丙的相對分子質(zhì)量為 24B生成的丙和丁的分子個數(shù)比為21C反應前后分子總數(shù)不變 D發(fā)生反應的甲和乙的質(zhì)量比為 2232交警對涉嫌酒駕的司機進行檢測時,可作用如下化學反應原理： C2H5OH+4CrO3(橙紅色)+6H2SO4=2X(綠色)+2CO2+9H2O 則物質(zhì)X的化學式為（ ） A Cr2(SO4)3 B CrSO4 C Cr2O3 D CrSO33一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所
7、示，下列說法正確的是（）A丁是該反應的催化劑B該反應的基本類型是分解反應C該反應中乙、丙的質(zhì)量比為3：17D該反應中甲、丙的質(zhì)量比為7：104將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下物質(zhì)甲乙丙丁反應前各物質(zhì)的質(zhì)量/g3294反應后各物質(zhì)的質(zhì)量/g52未知數(shù)6下列所發(fā)中正確的是（）A該反應中甲和丙兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為1：1 B乙一定是該反應的催化劑C丙一定是化合物 D該反應一定是化合反應5工業(yè)上用甲和乙通過化合反應制備丙，下列是三種分子的模型圖，根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論錯誤的是（）A甲的化學式為C2H4 B保持乙化學性
8、質(zhì)的最小微粒是水分子C乙和丙都屬于氧化物 D化學反應前后分子的種類都發(fā)生了改變6硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應可制得高純度的硅，該反應的化學反應方程式為：2H2+ SiCl4Si + 4X，下列說法正確的是（）AX的化學式為HCl B該反應是復分解反應C 四氯化硅是由一個硅原子和四個氯原子構(gòu)成 D四氯化硅中硅元素和氯元素的質(zhì)量比為1:47在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如下：四種物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量（g）251515反應后質(zhì)量（g）11未測122則下列表述正確的是A未測值為 B丙可能是催化劑C乙全部發(fā)生了反應 D甲與乙反應的質(zhì)量比
9、為25158小明同學欲通過化學實驗證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝罝如圖所示（1）根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是 （填“只有反應前”“只有反應后”“反應前、后”之一）整個反應裝罝（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量（2）實驗步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 當反應結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針巳經(jīng)向右偏了小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結(jié)果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該
10、是下列各項中的 （填序號）A該反應前后原子的種類、數(shù)目變少B該反應生成物的總質(zhì)量小于反應物的總質(zhì)量C空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果D生成氣體的反應不遵守質(zhì)量守恒定律練習31 A、B、C、D表示4種物質(zhì)，其微觀示意圖見下表，A和B在一定條件下反應生成C和D，下列敘述不正確的是物質(zhì)ABCD微觀示意圖A該反應類型為置換反應B氧元素的化合價反應前后發(fā)生了改變C反應前后原子的種類和個數(shù)不變D參加反應的A、B物質(zhì)的分子個數(shù)比為1:12科學家發(fā)明了一種以甲醇為原料的新型手機電池，手機待機時間可長達兩個月，電池的反應原理為：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化學式為AH2BO2C
11、CODCO23定量某Fe203樣品(含有少量的Fe0、CuO)，與100g98%的稀硫酸，恰好完全反應。該Fe2O3樣品中氧元素的質(zhì)量是A08 gB16gC32 gD64 g4一定條件下，在一個密閉容器中發(fā)生某反應，測得反應過程中物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)XYZQ第一次測得的質(zhì)量g68164.43.6第二次測得的質(zhì)量g4未測48.439.6下列判斷錯誤的是A該反應一定是中和反應 B若X為氧氣，則Y一定發(fā)生氧化反應C第二次測量時，Y已完全參加反應 D該反應中Z與Q質(zhì)量變化之比為11：95欲檢驗某可燃化合物中是否含有碳、氫、氧三種元素，取一定質(zhì)量的該化合物在空氣中充分燃燒后，還需要進行的實驗有：用
12、帶火星的木條檢驗；用澄清的石灰水檢驗；用無水硫酸銅檢驗；測定生成物的質(zhì)量ABCD6在反應A3B2C3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8，當2.8g A與一定量B恰好完全反應后，生成3.6g D，則C的質(zhì)量為A6.8gB9.6gC8.8gD4.4g7 16g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成44g二氧化碳和36g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列論斷：一定含C、H；一定不含O；可能含O；一定含O；分子中C、H的原子個數(shù)比為1:2；分子中C、H的原子個數(shù)比為1:4、其中正確的是A B C D8下列符合質(zhì)量守恒定律是A木炭燃燒后變成灰燼，質(zhì)量減少B一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應前后分子總數(shù)不變C100g水加入100g酒精，成為總質(zhì)量為200g的溶液 D8g H2完全燃燒生成8g H2O
【嚴選】河北省滄州市中考化學第二輪知識點復習 質(zhì)量守恒定律
