《高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應(yīng)（第2課時(shí)）課件 魯科版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應(yīng)（第2課時(shí)）課件 魯科版選修4（46頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2課時(shí)酸堿中和滴定第3章 第4節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)所用 的主要儀器的名稱及用途。2.學(xué)會(huì)酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算方法和誤差分析。一酸堿中和滴定二酸堿中和滴定誤差分析內(nèi)容索引達(dá)標(biāo)檢測(cè)提升技能一酸堿中和滴定一酸堿中和滴定1.中和滴定的原理(1)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可用離子方程式HOH=H2O來(lái)表示，在中和反應(yīng)中，H、OH之間的物質(zhì)的量關(guān)系是_；若用參加反應(yīng)的H、OH來(lái)表示，其關(guān)系式為_，由此可計(jì)算c(H)，其表達(dá)式是_；也可計(jì)算c(OH)，其表達(dá)式是_。由c(H)、c(OH)的計(jì)算式可分別求出相應(yīng)酸、堿的濃度。新知導(dǎo)學(xué)n(H)n(OH)c(H)V(H)
2、c(OH)V(OH)(2)用0.100 0 molL1的鹽酸溶液，中和25.00 mL未知濃度的NaOH溶液，中和完成后用去鹽酸23.50 mL，請(qǐng)你根據(jù)上述關(guān)系式計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_。(3)根據(jù)以上原理分析，歸納總結(jié)中和滴定的概念是利用_，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。其中已知濃度的酸(或堿)溶液常稱為標(biāo)準(zhǔn)液，未知濃度的堿(或酸)溶液常稱為待測(cè)液。(4)中和滴定的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)(中和反應(yīng)恰好反應(yīng)完全的時(shí)刻)，其方法是_，常選用的指示劑是_ _ _ _ _ 或 _ _ _ _ _ _ ， 不 用 石 蕊 溶 液 的 原 因 是 _ _ _ _
3、 _ _ _ _ _ _ _ _。0.094 0 molL1中和反應(yīng)在待測(cè)液中加23滴指示劑，觀察滴定過程中其顏色的變化酚酞甲基橙石蕊溶液顏色變化不明顯，不利于滴定終點(diǎn)的判斷堿式滴定管：包括長(zhǎng)玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液。2.主要儀器及使用(1)酸堿中和滴定所用的主要儀器是_和滴定管。錐形瓶滴定管分為兩種：酸式滴定管：包括玻璃活塞、長(zhǎng)玻璃管，可盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液，不能盛放堿性溶液及氫氟酸。滴定管的上端都標(biāo)有_、_、_；圖中滴定管全部盛滿溶液至0刻度時(shí)，溶液的體積_50.00 mL(填“大于”“小于”或“等于”)；滴定管的精確度為 _。規(guī)格溫度0刻度大于0.01 mL(2)滴定
4、管的使用方法檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞_。潤(rùn)洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗 _次。加入溶液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管刻度 _處。調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分_，然后調(diào)節(jié)滴定管液面_ ，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。是否漏水230刻度線以上23 mL充滿溶液使其處于某一刻度3.實(shí)驗(yàn)操作步驟酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)步驟可以提煉為6個(gè)關(guān)鍵字：(1)洗(洗滌)：洗滌儀器并進(jìn)行_。(2)取(取液)：向_中注入標(biāo)準(zhǔn)液，向_中注入待測(cè)液，加入23滴指示劑。(3)滴(滴定)：在錐形瓶下墊一張白紙，向錐形瓶中_地加入標(biāo)準(zhǔn)液(后面逐滴加入
5、)，至指示劑_時(shí)，停止滴定。(4)讀(讀數(shù))：平視滴定管中_最低點(diǎn)，讀取溶液體積。檢漏酸(堿)式滴定管錐形瓶先快后慢紅色變?yōu)槌壬?、無(wú)色變?yōu)榉奂t色等)且半分鐘內(nèi)不變凹液面發(fā)生明顯的顏色變化(如由紅色變?yōu)闊o(wú)色或(5)記(記錄)：記錄滴定前和滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液的刻度，重復(fù)滴定23次將數(shù)據(jù)記入表中。(6)算(計(jì)算)：以(V終V始)為消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，取23次實(shí)驗(yàn)結(jié)果的_，依據(jù)_計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度。平均值相關(guān)視頻酸堿中和滴定(1)原理：酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HOH=H2O。用已知濃度的鹽酸(標(biāo)準(zhǔn)液)來(lái)滴定未知濃度的NaOH溶液(待測(cè)液)的計(jì)算公式為c(待) 。(2)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)：最后一滴恰
6、好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)。(3)滴定操作要點(diǎn)：左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。歸納總結(jié)歸納總結(jié)(4)滴定曲線以滴加酸(或堿)的量為橫坐標(biāo)，以溶液的pH為縱坐標(biāo)繪出一條溶液的pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。如圖所示為用0.100 0molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0molL1HCl溶液過程中的pH變化曲線。由曲線可以看出，在酸堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點(diǎn)時(shí)有一個(gè)突變過程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色發(fā)生明顯變化，有利于確定滴定終點(diǎn)。
7、1.(1)選用以下主要儀器和試劑，是否可以達(dá)到測(cè)定NaOH溶液濃度的目的？ _(填“是”或“否”)。活學(xué)活用 答案 解析否缺少酸堿指示劑，無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)。主要儀器：滴定管錐形瓶燒杯試劑：NaOH溶液0.100 0 molL1鹽酸(2)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL未知濃度的鹽酸，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?答案 解析乙NaOH為強(qiáng)堿，應(yīng)將NaOH溶液注入堿式滴定管中，故選乙。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 (填“甲”或“乙”)中。C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；某學(xué)生的操作步驟如下：A.移取20.00
8、 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞；B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次；D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 23 mL；E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下 刻度，記下讀數(shù)；F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是 (用字母序號(hào)填寫)。 答案 解析BDCEAF按查漏水洗潤(rùn)洗裝液排氣泡調(diào)液面讀數(shù)加待測(cè)液和指示劑滴定判斷終點(diǎn)讀數(shù)、記錄數(shù)據(jù)計(jì)算的順序思考。 右 圖 是 堿 式 滴 定 管 中 液 面 在 滴 定 前 后 的 讀 數(shù) ， c ( H C l ) _molL1。 答案 解析滴定過程中消耗NaOH溶液的體
9、積為(V2V1) mL，因此c(HCl)2.取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用已配制好的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度/molL1滴定完成時(shí)，滴入NaOH溶液的體積/mL待測(cè)鹽酸的體積/mL10.1022.7020.0020.1022.7220.0030.1022.7120.00(1)排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作 (填圖編號(hào))，輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。丙堿式滴定管排氣泡時(shí)，應(yīng)將橡皮管向上彎曲排出氣泡。 答案 解析(2)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)
10、，判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色。 答案 解析且半分鐘內(nèi)不退色(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_ (保留兩位小數(shù))。 答案 解析0.11 molL1二酸堿中和滴定誤差分析二酸堿中和滴定誤差分析1.在酸堿中和滴定前的準(zhǔn)備工作中，滴定管用蒸餾水洗凈后，還要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗23次，你認(rèn)為其原因是_。新知導(dǎo)學(xué)液潤(rùn)洗，滴定管內(nèi)壁附著的水會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)際濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，由 可知，計(jì)算所得待測(cè)液濃度偏大標(biāo)準(zhǔn)液的濃度已知，若滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)不需要。因?yàn)槿粲么郎y(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使量取的待測(cè)液的實(shí)際體積增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，使測(cè)定結(jié)果偏大。
11、2.在滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，是否要用待測(cè)液潤(rùn)洗？為什么？ 答案(1)如圖，開始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，滴定結(jié)果會(huì)_。(2)如圖，開始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，滴定結(jié)果會(huì)_。3.滴定管正確的讀數(shù)方法是_。試分析下列圖示讀數(shù)對(duì)滴定結(jié)果的影響。視線、刻度線、凹液面最低點(diǎn)在同一水平線上偏小偏大中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的原因主要有操作不當(dāng)、讀數(shù)不準(zhǔn)等，分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分析，c待測(cè) ，c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為定值，c待測(cè)的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。歸納總結(jié)歸納總結(jié) 3.下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是A.酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B.酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C.用NaO
12、H標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn) 時(shí)不小心多加了幾滴D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH溶液，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分 有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡活學(xué)活用 答案 解析A項(xiàng)，錐形瓶一定不要用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)使待測(cè)液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，從而使所測(cè)濃度偏大；B項(xiàng)，沖洗干凈的滴定管無(wú)論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是待測(cè)溶液，都必須用待裝溶液潤(rùn)洗23次，否則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測(cè)溶液比原來(lái)溶液的濃度小，影響結(jié)果；C項(xiàng)，在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)橹甘緞┎粫?huì)改變反應(yīng)過程中酸和堿的物質(zhì)的量；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)酸式滴定管中無(wú)氣泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)有氣泡，會(huì)導(dǎo)致
13、所讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)得所測(cè)得的c(NaOH)偏小。4.某學(xué)生在中和滴定的實(shí)驗(yàn)中，用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液去滴定某未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，其實(shí)驗(yàn)過程如下：A.取一支有玻璃活塞的滴定管，用蒸餾水洗凈后，又用已知物質(zhì)的量濃度 的NaOH溶液潤(rùn)洗，然后裝入已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B.調(diào)節(jié)好液面后，記下液面刻度讀數(shù)C.取一支10 mL規(guī)格的移液管，用蒸餾水洗滌干凈后，取出10 mL待測(cè)鹽酸 溶液，置于未經(jīng)待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中D.加入酚酞溶液10滴(酚酞有弱酸性)，搖勻E.滴定時(shí)邊滴邊輕輕搖勻，眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色
14、變化F.當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o(wú)色變成粉紅色時(shí)，立即停止滴定，并立即記下液面刻度 讀數(shù)G.重復(fù)滴定兩次H.根據(jù)三次滴定消耗的NaOH溶液體積的平均值進(jìn)行計(jì)算(1)該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，哪些操作是錯(cuò)誤的 (填字母，下同)。 答案 解析ACDF(2)以上錯(cuò)誤操作中，使測(cè)定結(jié)果一定偏高的是 ，一定偏低的是 。DC帶玻璃活塞的滴定管是酸式滴定管，不能裝NaOH溶液，A錯(cuò)誤；移液管未用待測(cè)液鹽酸潤(rùn)洗，使取出的鹽酸變稀，使測(cè)量結(jié)果偏低，C錯(cuò)誤；指示劑用量過多，因?yàn)榉犹腥跛嵝裕瓜牡腘aOH溶液增加，使測(cè)定結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤；F錯(cuò)誤有兩處，指示劑變色后應(yīng)再待半分鐘，確認(rèn)溶液顏色不再改變，立即停止滴定，可能使NaOH用
15、量不足，使測(cè)定結(jié)果偏低；立刻記下液面刻度讀數(shù)，此時(shí)滴定管內(nèi)壁上尚有部分液體未流下來(lái)，可能使NaOH溶液的體積增加，使測(cè)定結(jié)果偏高。達(dá)標(biāo)檢測(cè)提升技能達(dá)標(biāo)檢測(cè)提升技能1.酸堿完全中和時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是A.溶液一定呈中性B.酸和堿的物質(zhì)的量一定相等C.酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D.酸能提供的H與堿能提供的OH的物質(zhì)的量相等 答案 解析12345酸堿完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的H與堿提供的OH的物質(zhì)的量相等。2.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是檢查滴定管是否漏水用蒸餾水洗滌玻璃儀器用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面和記錄初讀數(shù)取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中滴
16、定操作A. B.C. D. 答案 解析12345滴定操作的順序?yàn)椴槁┫礈鞚?rùn)洗注液滴定。3.準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小 答案12345 解析12345A項(xiàng)，滴定管用蒸餾水洗滌后，還要用待裝NaOH溶液潤(rùn)洗，否則將要引起誤差，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?/p>
17、，溶液的pH由小變大，正確；C項(xiàng)，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤。4.用滴定法測(cè)定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是A.試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定D.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00 mL 進(jìn)行滴定12345 答案 解析12345此實(shí)驗(yàn)過程中，待測(cè)值為c(Na2CO3)，根據(jù)酸與Na2C
18、O3的反應(yīng)可知，c(Na2CO3)V待測(cè)液kc酸V酸(k為標(biāo)準(zhǔn)酸與Na2CO3反應(yīng)時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)。A項(xiàng)，加入酚酞時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)無(wú)影響；B項(xiàng)，此操作使V酸數(shù)值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最終所得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；C項(xiàng)，此操作對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)無(wú)影響；D項(xiàng)，此操作使c(Na2CO3)數(shù)值偏小，最終使所得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。5.下面ae是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盤天平e.溫度計(jì)(1)無(wú)“0”刻度的是 (填字母)。12345ab 答案 解析量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，托盤天平的“0”刻度在刻度尺的最左邊。(2)下列操作合理的是 (填字母)。A
19、.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸D.用500 mL容量瓶配制1 molL1的氫氧化鈉溶液495.5 mL12345A 答案 解析B項(xiàng)，托盤天平的精確度為0.1 g；C項(xiàng)，量取3.2 mL的濃H2SO4應(yīng)用10 mL的量筒；D項(xiàng)，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。(3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸的體積為 mL。1234526.10 答案 解析滴定管可估讀一位，其體積應(yīng)
20、為26.10 mL。請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)求出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)_(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：123450.104 4 molL1 答案 解析滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.100 0 molL1鹽酸的體積/mL滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.0912345舍去第二組數(shù)據(jù)，則c(NaOH)0.100 0 molL10.104 4 molL1。26.11 mL26.09 mL225.00 mL(5)由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是_(填字母)。A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)堿溶液注入錐形瓶 進(jìn)行滴定C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來(lái)滴定12345CD 答案
高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應(yīng)（第2課時(shí)）課件 魯科版選修4
