高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)課時(shí)基礎(chǔ)練：第四章第二節(jié) 元素周期律含解析

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1、第四章第二節(jié) 元素周期律1、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（ ）A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C.隨著元素原子序數(shù)遞增，元素的最高化合價(jià)從+1到+7，最低化合價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化2、下列微粒半徑的比較中，正確的是（ ）A.r（Na+）r（Na） B.r（Cl-）r（Cl）C.r（Ca2+）r（Cl-）D.r（Mg）r（Na）3、元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，下列敘述一定正確的是（ ）A.X、Y、Z原子的

2、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增大B.X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次升高C.X、Y、Z原子的原子半徑依次增大D.X、Y、Z單質(zhì)的金屬活動(dòng)性依次增大4、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是（ ）A.原子半徑：WZYXB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XWZC.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等5、下列比較金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是（ ）A.根據(jù)金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強(qiáng)B.用Na來置換MgCl2溶液中的Mg，來驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于MgC.根據(jù)Mg不與Na

3、OH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，說明金屬性：AlMgD.根據(jù)堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，可說明Na、Mg、Al金屬性依次減弱6、A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為和，和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是（ ）A.原子序數(shù)： B.原子半徑：C.離子半徑： D.原子最外層電子數(shù)：7、X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的得電子能力比Y強(qiáng)的是（ ）A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.與H2化合的能力：XcbaB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)9、Y、Z

4、、U、W為四種短周期非金屬元素，它們的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示， 其中W的單質(zhì)呈黃綠色：下列有關(guān)這四種元素的單質(zhì)用途的說法不正確的是（ ）A.W的單質(zhì)可用于自來水消毒 B.U的單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分C.Z的單質(zhì)可用作氧化劑 D.Y的單質(zhì)可用作燈泡保護(hù)氣10、門捷列夫總結(jié)了如下表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況。請(qǐng)回答：（1）門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）（填字母，下同）A.提出了原子學(xué)說 B.提出了分子學(xué)說C.發(fā)現(xiàn)了元素周期律D.發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律（2）該表變化表明（ ）A.事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素C.第A族元素的金屬性肯定比同周期的第

5、A族元素的金屬性強(qiáng)D.物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變（3）按照表中元素的位置，認(rèn)真觀察從第A族的硼到第A族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到（ ）A.耐高溫材料B.新型農(nóng)藥材料C.半導(dǎo)體材料D.新型催化劑材料（4）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子，它屬于一種新元素116號(hào)元素（元素符號(hào)用X代替），關(guān)于它的推測(cè)正確的是（ ）A.這種原子的中子數(shù)為167B.它位于元素周期表中第六周期C.這種元素一定是金屬元素D.這種元素的原子易與氫化11、元素周期表與元素周期律是指導(dǎo)學(xué)生學(xué)好元素及其化合物知識(shí)的理論工具。 回答下列問題：（1）最活潑的非金屬元素是 （填元素符號(hào)）；短周期元素中共有 種金

6、屬元素。（2）硫元素在元素周期表中的位置為 。（3） 用形式表示出中子數(shù)為10的氧原子。（4）下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：則、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 （用化學(xué)式表示），形成的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為，的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，與形成的氧化物的化學(xué)式為，、兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為。12、為探究Na、Mg、Al的金屬活動(dòng)性順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；2.將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管

7、中滴加酚酞溶液；3.將一小段鎂帶投入稀鹽酸中；4.將一小片鋁投入稀鹽酸中他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體；浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球逐漸變小最終消失，溶液變紅；反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體；有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色請(qǐng)幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容。（1）在下表中填寫與實(shí)驗(yàn)步驟相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)步驟1234實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_（2）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_ _。（4）用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸_，原子核對(duì)電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱

8、，因此_逐漸減弱。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：K層為最外層時(shí)，原子最外層電子數(shù)只能從1到2，而不是從1到8，A項(xiàng)錯(cuò)誤；最低化合價(jià)一般是從-4到-1，而不是從-7到-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的根本原因，故不包括核外電子排布的周期性變化。 2答案及解析：答案：B解析：同一種元素：r陽離子r原子Cl，則半徑r（Ca2+）Na，故半徑r（Mg）WXY，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元 素非金屬性：同主族自上而下逐漸減弱，同周期自左向右逐漸增強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XWZ，B 項(xiàng)正確；元素非金屬性：同主族自上而下逐漸減弱，同周期自左向右逐漸增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的

9、熱穩(wěn)定性為YXW Z，C項(xiàng)正確；元素原子的最高化合價(jià)一般等于該元素原 子的最外層電子數(shù)，則元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其 主族序數(shù)相等，D項(xiàng)正確。 5答案及解析：答案：D解析：A項(xiàng)應(yīng)該根據(jù)金屬失電子的難易來決定，易失電子的金屬金屬性較強(qiáng)，不正確；B項(xiàng)中Na首先要跟MgC12溶液中的水反應(yīng)，不能置換出Mg，不正確；C項(xiàng)判斷依據(jù)錯(cuò)誤；D正確。 6答案及解析：答案：A解析：由離子所帶電荷知A為VIA族元素，C位于VIIA族，B位于IIA族；由和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)知，C是氟元素，B是鎂元素，故A是硫元素。再結(jié)合周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可確定答案為A。 7答案及解析：答案：C解析：A族元素，原子

10、的電子層數(shù)越多，得電子能力越弱，越難與H2化合，所以選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、非金屬單質(zhì)之間的置換關(guān)系，是判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，選項(xiàng)D說明Y的得電子能力比X強(qiáng)，錯(cuò)誤。 8答案及解析：答案：B解析：a、b、c、d均為短周期主族元素，所以a原子核外電子總數(shù)為8，即8號(hào)元素O。c所在周期數(shù)與族數(shù)相同即為第三周期A族的Al元素。d與a同族，則為S元素。b為Na或者M(jìn)g元素，所以，原子半徑為bcda，A項(xiàng)錯(cuò)誤。b的金屬性最強(qiáng)，B項(xiàng)正確。c的氧化物的水化物為兩性氫氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。單質(zhì)的氧化性O(shè)2S，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9答案及解析：答案：B解析：W的單質(zhì)呈黃綠色，則W為氯，2 a+3=17，a=7，

11、 則Y是氮元素，Z、U分別為氧、硅元素。氯氣可以用于自 來水殺菌消毒，A項(xiàng)正確；Si單質(zhì)用于制造半導(dǎo)體，SiO2用 于制造光導(dǎo)纖維，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧氣或臭氧均可以用作氧化劑，C項(xiàng)正確；氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，可以用作燈泡的保護(hù)氣，D項(xiàng) 正確。 10答案及解析：答案：（1）C（2）CD（3）C（4）AC解析：（1）英國(guó)化學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，A錯(cuò)誤；意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子概念，提出分子學(xué)說，B錯(cuò)誤；俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，C正確；俄國(guó)科學(xué)家羅蒙諾素夫首先發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，D錯(cuò)誤。（2）圖示顯示不同元素的遞變規(guī)律，不能說明事物的性質(zhì)

12、總是在不斷地發(fā)生變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氦為稀有氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期，從左到右，金屬性減弱，第A族元素的失電子能力肯定比同周期第A族元素的失電子能力強(qiáng)，C項(xiàng)正確；同周期，隨原子序數(shù)遞增，元素從活潑金屬金屬兩性元素非金屬活潑非金屬排列，物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變，D項(xiàng)正確。（3）耐高溫的合金材料在過渡元素區(qū)尋找；制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找；作催化劑的元素在過渡元素區(qū)尋找；作半導(dǎo)體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，而從A族的硼到A族的砹是元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線，所以能找到作半導(dǎo)體材料的元素。（4）稀有氣體的原子序數(shù)分別為2

13、、10、18、36、54、86、118，116號(hào)元素與118號(hào)元素處于同周期，且位于118號(hào)元素的前2列，即116號(hào)元素處于第七周期A族；質(zhì)量數(shù)為283，質(zhì)子數(shù)為116，所以中子數(shù)為167，A項(xiàng)正確；116號(hào)元素處于第七周期A族，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該元素的金屬性比Po強(qiáng)，一定為金屬元素，C項(xiàng)正確；該元素為金屬元素，不易與氫化合，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11答案及解析：答案：（1）F；5 （2）第三周期第VIA 族（3） （4） ； Cl2O7；Na2O、Na2O2； 解析： （1）F 的非金屬性最強(qiáng)，最活潑的非金屬元素是F；短周期元素中共有鋰、 鈹、鈉、鎂、鋁5種金屬元素。（2）硫?yàn)?6號(hào)元素，在元素周 期表中位

14、于第三周期第 A族。（3）O的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10 .則質(zhì)量數(shù)為18，該氧原子表示為。（4）根據(jù)元 素在周期表中的位置可知，為C；為N；為O；為 Na；為Al；為Si；為Cl。元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。形成的?jiǎn)單氫化物為水，結(jié)構(gòu)式為 。的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7。與形成的氧化物有兩種： Na2O、Na2O2。、兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程 式為 。 12答案及解析：答案：（1）；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2（3）Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱（4）減??；金屬性解析：（1）金屬鈉、鎂、鋁位于同一周期，按照從左到右的順序失電子能力逐漸減小，和水及酸反應(yīng)置換出氫氣的程度越來越難，所以步驟1對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為、步驟2對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為、步驟3對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為、步驟4對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為。（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2。（3）根據(jù)金屬和酸以及水的反應(yīng)的劇烈程度，可知金屬活動(dòng)性順序?yàn)镹aMgAl，即實(shí)驗(yàn)結(jié)論是Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱。（4）同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。