高中化學人教版必修第一冊課時基礎練：第四章第二節(jié) 元素周期律含解析

第四章第二節(jié) 元素周期律1、下列關于元素周期律的敘述正確的是（ ）A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C.隨著元素原子序數(shù)遞增，元素的最高化合價從+1到+7，最低化合價從-7到-1重復出現(xiàn)D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化2、下列微粒半徑的比較中，正確的是（ ）A.r（Na+）>r（Na） B.r（Cl-）>r（Cl）C.r（Ca2+）>r（Cl-）D.r（Mg）>r（Na）3、元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，下列敘述一定正確的是（ ）A.X、Y、Z原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增大B.X、Y、Z的最高正化合價依次升高C.X、Y、Z原子的原子半徑依次增大D.X、Y、Z單質(zhì)的金屬活動性依次增大4、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是（ ）A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>ZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等5、下列比較金屬性相對強弱的方法或依據(jù)正確的是（ ）A.根據(jù)金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強B.用Na來置換MgCl2溶液中的Mg，來驗證Na的金屬性強于MgC.根據(jù)Mg不與NaOH溶液反應而Al能與NaOH溶液反應，說明金屬性：Al>MgD.根據(jù)堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3，可說明Na、Mg、Al金屬性依次減弱6、A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為和，和具有相同的電子層結(jié)構。下列說法中，正確的是（ ）A.原子序數(shù)： B.原子半徑：C.離子半徑： D.原子最外層電子數(shù)：7、X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的得電子能力比Y強的是（ ）A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.與H2化合的能力：X<YC.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X的單質(zhì)從NaX的溶液中置換出來8、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（ ）A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強9、Y、Z、U、W為四種短周期非金屬元素，它們的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示， 其中W的單質(zhì)呈黃綠色：下列有關這四種元素的單質(zhì)用途的說法不正確的是（ ）A.W的單質(zhì)可用于自來水消毒 B.U的單質(zhì)是光導纖維的主要成分C.Z的單質(zhì)可用作氧化劑 D.Y的單質(zhì)可用作燈泡保護氣10、門捷列夫總結(jié)了如下表所示的元素化學性質(zhì)的變化情況。請回答：（1）門捷列夫的突出貢獻是（ ）（填字母，下同）A.提出了原子學說 B.提出了分子學說C.發(fā)現(xiàn)了元素周期律D.發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律（2）該表變化表明（ ）A.事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素C.第A族元素的金屬性肯定比同周期的第A族元素的金屬性強D.物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變（3）按照表中元素的位置，認真觀察從第A族的硼到第A族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到（ ）A.耐高溫材料B.新型農(nóng)藥材料C.半導體材料D.新型催化劑材料（4）據(jù)報道，美國科學家制得一種新原子，它屬于一種新元素116號元素（元素符號用X代替），關于它的推測正確的是（ ）A.這種原子的中子數(shù)為167B.它位于元素周期表中第六周期C.這種元素一定是金屬元素D.這種元素的原子易與氫化11、元素周期表與元素周期律是指導學生學好元素及其化合物知識的理論工具。 回答下列問題：（1）最活潑的非金屬元素是 （填元素符號）；短周期元素中共有 種金屬元素。（2）硫元素在元素周期表中的位置為 。（3） 用形式表示出中子數(shù)為10的氧原子。（4）下圖為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：則、的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是 （用化學式表示），形成的簡單氫化物的結(jié)構式為，的最高價氧化物的化學式為，與形成的氧化物的化學式為，、兩種元素的最高價氧化物對應水化物之間可發(fā)生反應，反應的離子方程式為。12、為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗。實驗步驟1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；2.將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液；3.將一小段鎂帶投入稀鹽酸中；4.將一小片鋁投入稀鹽酸中他們記錄的實驗現(xiàn)象如下：實驗現(xiàn)象劇烈反應，迅速生成大量的氣體；浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球逐漸變小最終消失，溶液變紅；反應不劇烈，產(chǎn)生無色氣體；有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內(nèi)容。（1）在下表中填寫與實驗步驟相對應的實驗現(xiàn)象（填序號）。實驗步驟1234實驗現(xiàn)象_（2）寫出鈉與水反應的化學方程式_ _。（3）實驗結(jié)論是_ _。（4）用原子結(jié)構理論對上述實驗結(jié)論進行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸_，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，因此_逐漸減弱。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：K層為最外層時，原子最外層電子數(shù)只能從1到2，而不是從1到8，A項錯誤；最低化合價一般是從-4到-1，而不是從-7到-1，C項錯誤；D項核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的根本原因，故不包括核外電子排布的周期性變化。 2答案及解析：答案：B解析：同一種元素：r陽離子<r原子<r陰離子，A項錯誤，B項正確。Ca2+和Cl-核外電子排布相同，因原子序數(shù)Ca>Cl，則半徑r（Ca2+）<r（Cl-），C項錯誤。Na和Mg兩種原子核外電子層數(shù)相同，因原子序數(shù)Mg>Na，故半徑r（Mg）<r（Na），D項錯誤。 3答案及解析：答案：A解析：元素的原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A正確。根據(jù)元素性質(zhì)周期性遞變的規(guī)律，B、C、D不一定正確。 4答案及解析：答案：A解析：W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W為磷元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關系可確定，X為氮 元素，Y為氧元素，Z為硅元素。同周期元素原子半徑自左向右逐漸減小，同主族自上而下逐漸增大，則根據(jù)元素在周 期表中的位置判斷原子半徑：Z>W>X>Y，A項錯誤；元 素非金屬性：同主族自上而下逐漸減弱，同周期自左向右逐漸增強，故最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z，B 項正確；元素非金屬性：同主族自上而下逐漸減弱，同周期自左向右逐漸增強，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為Y>X>W >Z，C項正確；元素原子的最高化合價一般等于該元素原 子的最外層電子數(shù)，則元素X、Z、W的最高化合價分別與其 主族序數(shù)相等，D項正確。 5答案及解析：答案：D解析：A項應該根據(jù)金屬失電子的難易來決定，易失電子的金屬金屬性較強，不正確；B項中Na首先要跟MgC12溶液中的水反應，不能置換出Mg，不正確；C項判斷依據(jù)錯誤；D正確。 6答案及解析：答案：A解析：由離子所帶電荷知A為VIA族元素，C位于VIIA族，B位于IIA族；由和具有相同的電子層結(jié)構知，C是氟元素，B是鎂元素，故A是硫元素。再結(jié)合周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可確定答案為A。 7答案及解析：答案：C解析：A族元素，原子的電子層數(shù)越多，得電子能力越弱，越難與H2化合，所以選項A、B錯誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、非金屬單質(zhì)之間的置換關系，是判斷非金屬性強弱的依據(jù)，選項D說明Y的得電子能力比X強，錯誤。 8答案及解析：答案：B解析：a、b、c、d均為短周期主族元素，所以a原子核外電子總數(shù)為8，即8號元素O。c所在周期數(shù)與族數(shù)相同即為第三周期A族的Al元素。d與a同族，則為S元素。b為Na或者Mg元素，所以，原子半徑為b>c>d>a，A項錯誤。b的金屬性最強，B項正確。c的氧化物的水化物為兩性氫氧化物，C項錯誤。單質(zhì)的氧化性O2>S，D項錯誤。 9答案及解析：答案：B解析：W的單質(zhì)呈黃綠色，則W為氯，2 a+3=17，a=7， 則Y是氮元素，Z、U分別為氧、硅元素。氯氣可以用于自 來水殺菌消毒，A項正確；Si單質(zhì)用于制造半導體，SiO2用 于制造光導纖維，B項錯誤；氧氣或臭氧均可以用作氧化劑，C項正確；氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可以用作燈泡的保護氣，D項 正確。 10答案及解析：答案：（1）C（2）CD（3）C（4）AC解析：（1）英國化學家道爾頓提出近代原子學說，A錯誤；意大利科學家阿伏加德羅提出分子概念，提出分子學說，B錯誤；俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循，C正確；俄國科學家羅蒙諾素夫首先發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，D錯誤。（2）圖示顯示不同元素的遞變規(guī)律，不能說明事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化，A項錯誤；氦為稀有氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，B項錯誤；同周期，從左到右，金屬性減弱，第A族元素的失電子能力肯定比同周期第A族元素的失電子能力強，C項正確；同周期，隨原子序數(shù)遞增，元素從活潑金屬金屬兩性元素非金屬活潑非金屬排列，物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變，D項正確。（3）耐高溫的合金材料在過渡元素區(qū)尋找；制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找；作催化劑的元素在過渡元素區(qū)尋找；作半導體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，而從A族的硼到A族的砹是元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線，所以能找到作半導體材料的元素。（4）稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86、118，116號元素與118號元素處于同周期，且位于118號元素的前2列，即116號元素處于第七周期A族；質(zhì)量數(shù)為283，質(zhì)子數(shù)為116，所以中子數(shù)為167，A項正確；116號元素處于第七周期A族，B項錯誤；該元素的金屬性比Po強，一定為金屬元素，C項正確；該元素為金屬元素，不易與氫化合，D項錯誤。 11答案及解析：答案：（1）F；5 （2）第三周期第VIA 族（3） （4） ； Cl2O7；Na2O、Na2O2； 解析： （1）F 的非金屬性最強，最活潑的非金屬元素是F；短周期元素中共有鋰、 鈹、鈉、鎂、鋁5種金屬元素。（2）硫為16號元素，在元素周 期表中位于第三周期第 A族。（3）O的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10 .則質(zhì)量數(shù)為18，該氧原子表示為。（4）根據(jù)元 素在周期表中的位置可知，為C；為N；為O；為 Na；為Al；為Si；為Cl。元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，、的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為。形成的簡單氫化物為水，結(jié)構式為 。的最高價氧化物的化學式為Cl2O7。與形成的氧化物有兩種： Na2O、Na2O2。、兩種元素的最高價氧化物對應水化物之間可發(fā)生反應，反應的離子方程 式為 。 12答案及解析：答案：（1）；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2（3）Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱（4）減??；金屬性解析：（1）金屬鈉、鎂、鋁位于同一周期，按照從左到右的順序失電子能力逐漸減小，和水及酸反應置換出氫氣的程度越來越難，所以步驟1對應的現(xiàn)象為、步驟2對應的現(xiàn)象為、步驟3對應的現(xiàn)象為、步驟4對應的現(xiàn)象為。（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2。（3）根據(jù)金屬和酸以及水的反應的劇烈程度，可知金屬活動性順序為Na>Mg>Al，即實驗結(jié)論是Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱。（4）同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。