高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)課時(shí)基礎(chǔ)練：第一章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)含解析

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1、第一章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)1、下列現(xiàn)象或活動(dòng)過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )A. 雷電B.用我國(guó)研發(fā)的天眼接受宇宙中的信號(hào)C.航空煤油用作水路兩用飛機(jī)的飛行燃料D. 手機(jī)充電A. A B. B C. C D. D2、新修本草中關(guān)于“青礬”的描述：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”，物理小識(shí)中說(shuō)：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂”，下列相關(guān)敘述不正確的 是（ ）A.赤色固體可能是Fe2O3B.青礬宜密閉保存，防止氧化變質(zhì)C.青礬燃燒過(guò)程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移D.“青礬廠氣”可能是CO和CO23、氮化鋁是一種新型陶瓷材料，制備反應(yīng)為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列關(guān)于該

2、反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A. C是氧化劑 B. Al2O3是還原劑 C. N2發(fā)生還原反應(yīng) D. A1N是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物4、下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是( )A.B.C.D.5、單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物 有下列敘述：X被氧化；X是氧化劑；X具有氧 化性；XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物； XY中的Y2-具有還原性；XY中的X2+ 具有氧化性；Y的氧化性比XY中X2+的 氧化性強(qiáng)。以上敘述正確的是（ ）A. B. C. D.6、某同學(xué)欲制備N(xiāo)a2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是( )A. Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2

3、+Na2SO47、金屬加工后的廢切削液中含2%5%的，它是一種環(huán)境污染物。人們用溶液來(lái)處理此廢切削液，使轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步： 第二步：下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述正確的是( )僅是氧化劑 僅是還原劑發(fā)生了分解反應(yīng) 只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化既是氧化劑又是還原劑A.B.C.D.8、需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是( )A.MnO2MnSO4 B.AlCl3Al(OH)3 C.KIKIO3 D.HNO3NO9、氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域1的是( )A. B.C. D.10、已知氧化性：，則下列說(shuō)法正確的是( )A.可以和S在加熱條件下生成B

4、.和相遇可發(fā)生反應(yīng)：C.在酸性溶液中，和可以大量共存D.可以氧化11、某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、H+、N2、Cl-六種微粒。其中叱的物質(zhì)的M隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列判斷正確的是( )A.該反應(yīng)的還原劑是Cl- B.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 ： 3 D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)12、已知反應(yīng)： (1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_(填序號(hào)，下同)；被氧化的是_，被還原的是_；屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中的既不被氧化也不被還原的是_。(2)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。13、化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類(lèi)方法，可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換

5、反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列反應(yīng)： (1)其中屬于化合反應(yīng)的有_(填序號(hào)，下同)，屬于置換反應(yīng)的有_。(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有變化的是_。(3)上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_。(4)上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_。(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是( )A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失C.電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 D.化合價(jià)的改變 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A. 雷電時(shí)，空氣中的氧氣和氮?dú)饣仙梢谎趸摲磻?yīng)元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B. 天眼接

6、受宇宙中的信號(hào)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，所以沒(méi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B；C.燃燒反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D. 手機(jī)充電是電解原理，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D不選。答案選B。 2答案及解析：答案：D解析：A.由信息可知“燒之赤色”指“青礬”灼燒生 成紅色的Fe2O3，故A正確；B.青礬為亞鐵鹽，易被氧化而變質(zhì)，故B正確；C.青礬為亞鐵鹽結(jié)晶水合物， 加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，存在電子的轉(zhuǎn) 移，故C正確；D.CO和CO2沒(méi)有氣味，不符合廠氣熏 人的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤。 3答案及解析：答案：C解析：C在反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，應(yīng)是 還原劑；在反應(yīng)前后，Al、O的化合價(jià)

7、均未發(fā)生改變，Al2O3 既不是氧化劑，也不是還原劑；N2在反應(yīng)過(guò)程中得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則AlN是還原反應(yīng)的產(chǎn)物。 4答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng)應(yīng)為；C項(xiàng)應(yīng)為；D項(xiàng)應(yīng)為。 5答案及解析：答案：A解析：XX2+，X的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原 劑，具有還原性；YY2-，Y的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，具有氧化性，正確，、錯(cuò)誤。XY既是氧化 產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，正確。Y2-中Y元素的化合價(jià)可升 高，具有還原性，正確。X2+中X元素的化合價(jià)可降低， 具有氧化性，正確。氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，故Y的氧化性比XY中X2+的氧化性強(qiáng)，正確。 6答案及解析：答案：B解析：N

8、a2S2O3中S的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng) 中不同價(jià)態(tài)的同種元素參加氧化還原反應(yīng)，向中間價(jià)態(tài)靠 攏。A.S的價(jià)態(tài)分別是- 2價(jià)、0價(jià)，不符合，錯(cuò)誤；B.S的 價(jià)態(tài)分別是+4價(jià)、0價(jià)，符合，正確；C. S的價(jià)態(tài)分別是+4 價(jià)、+6價(jià)，不符合，錯(cuò)誤；D.S的價(jià)態(tài)分別是+4價(jià)、+6價(jià)， 不符合，錯(cuò)誤. 7答案及解析：答案：D解析：第二步反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，且該反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，從四大基本反應(yīng)類(lèi)型看，第二步反應(yīng)是分解反應(yīng)，所以正確，答案選D。 8答案及解析：答案：C解析：需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明該物質(zhì)具有還原性，在反應(yīng)中化合價(jià)要升高。符合條件的為C，所以選C。 9答

9、案及解析：答案：C解析：區(qū)域1的反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)，是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，屬于區(qū)域4；B項(xiàng)，是分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，是化合反應(yīng)，也是氧化還原反，屬于區(qū)域1；D項(xiàng)，是氧化還原反應(yīng)，屬于區(qū)域3。 10答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng)反應(yīng)若發(fā)生則有氧化性：，與題干矛盾，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)可以氧化；D項(xiàng)中已是最高價(jià)，沒(méi)有還原性，不能被氧化。 11答案及解析：答案：D解析：由題意知，反應(yīng)離子方程式2+3ClO- =3C1-+N2+2H+3H2O A.還原劑發(fā)生氧化 反應(yīng)化合價(jià)升高，溶液中N2濃度增大，即N2為生成物，為還原劑，故A錯(cuò)誤；B.由題意知每消耗 1 mol 生

10、成0. 5 mol N2，轉(zhuǎn)移電子3 mol，故B錯(cuò) 誤；C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的研之比為3 ： 2；D.反 應(yīng)后生成氫離子，即溶液酸性明顯增強(qiáng)，故D正確。 12答案及解析：答案：(1)；(2)解析：中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；中部分氮元素的化合價(jià)升高，部分氮元素的化合價(jià)降低，水中的氫元素和氧元素的化合價(jià)均沒(méi)有變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水既不被氧化也不被還原；中，氟元素的化合價(jià)從0降低到-1，水中氧元素的化合價(jià)從-2升高到0，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水是還原劑，在反應(yīng)中被氧化；中，鈉元素的化合價(jià)從0升高到+1，水中氫元素的化合價(jià)從+1降低到0，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水是氧化劑，在反應(yīng)中被還原；中，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)部分從-1升高到0，部分從-1降低到-2，水中的氫元素和氧元素化合價(jià)均沒(méi)有變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水中不被氧化也不被還原；中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。 13答案及解析：答案：(1)； (2) (3) (4) (5)C解析：化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型中，復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；化合反成和分解反應(yīng)，若元素化合價(jià)有變化則是氧化還原反應(yīng)，若元素化合價(jià)無(wú)變化則是非氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)也要根據(jù)元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化來(lái)判斷。