《安徽省中考化學試題研究復習 第一部分 考點研究 模塊三 物質的化學變化 命題點19 化學方程式的書寫及其計算課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《安徽省中考化學試題研究復習 第一部分 考點研究 模塊三 物質的化學變化 命題點19 化學方程式的書寫及其計算課件 新人教版（31頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第一部分第一部分 考點研究考點研究模塊三物質的化學變化模塊三物質的化學變化命題點命題點19 化學方程式的書寫及其計算化學方程式的書寫及其計算（每年必考，（每年必考，1216分分） 玩轉安徽9年中考真題 （20082016）考向一考向一 化學方程式的書寫化學方程式的書寫（必考）（必考）每年有每年有35個化學方程式書寫個化學方程式書寫1.1.( (2012安徽安徽16題題6分分) )在科學家眼里，二氧化碳是可以在科學家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應可以制金剛石反應可以制金剛石 請計算請計算92 g金屬鈉理論上可制
2、得含碳金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的的金剛石的質量。質量。22 CO4NaC()2Na O 一一定定條條件件金金剛剛石石考向二考向二化學方程式的計算化學方程式的計算 ( (必考必考) ) 純文字敘述純文字敘述( (題目已給出化學方程式題目已給出化學方程式) )類型一類型一22CO4NaC()2Na O 一一定定條條件件金金剛剛石石12=9292gx解：設解：設92 g金屬鈉理論上可制得純金剛石的質量為金屬鈉理論上可制得純金剛石的質量為x92 1292g xx=12g則含碳則含碳96%的金剛石的質量為的金剛石的質量為12=12.5g96%答：答：92g金屬鈉理論上可制得含碳金屬鈉理論上可
3、制得含碳96%的金剛石的質量的金剛石的質量 為為12.5g。2. ( (2011安徽安徽16題題6分分) )硅酸鈉硅酸鈉( ( ) )是我國優(yōu)先發(fā)是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產品，工業(yè)制備的反應為：展的精細化工產品，工業(yè)制備的反應為： 。現(xiàn)以。現(xiàn)以125 t石英砂石英砂( ( 質量分數(shù)為質量分數(shù)為96%) )為原料，與足量的為原料，與足量的NaOH溶液反溶液反應。試計算：應。試計算：( (1) )125 t石英砂中石英砂中 的質量。的質量。( (2) )理論上得到硅酸鈉的質量。理論上得到硅酸鈉的質量。23Na SiO2SiO2SiO2232 SiO2NaOHNa SiOH O解：解：( (1) )
4、125 t石英砂中石英砂中 的質量為的質量為125 t96%120 t( (2) )設生成硅酸鈉的質量為設生成硅酸鈉的質量為x60 122120 t x 解得解得x244 t答：答：( (1) )125 t石英砂中石英砂中 的質量為的質量為120 t。( (2) )理論上理論上得到硅酸鈉的質量為得到硅酸鈉的質量為244 t。 2SiO2SiO2232 SiO2NaOHNa SiOH O122=60120tx3. ( (2008安徽安徽16題題6分分) )小芳為測定小芳為測定Vc藥片中維生素藥片中維生素C( (化學式為化學式為 ) )的質量分數(shù)，進行了如下實驗：的質量分數(shù)，進行了如下實驗：反應原
5、理：反應原理： ( ( 不和不和Vc藥片中的其他成分反應藥片中的其他成分反應) )實驗數(shù)據(jù)：取實驗數(shù)據(jù)：取Vc藥片藥片2 g，共，共消耗消耗I2的質量為的質量為2.54 g。請你幫助小芳計算該請你幫助小芳計算該Vc藥片中維生素藥片中維生素C的質量分數(shù)。的質量分數(shù)。 6862666 C H OIC H O2HI686C H O2I解：設解：設2 g Vc藥片中維生素藥片中維生素C的質量為的質量為x 176 254 x 2.54 g 解得解得x1.76 gVc藥片中維生素藥片中維生素C的質量分數(shù)為的質量分數(shù)為 100%88% 答：該答：該Vc藥片中維生素藥片中維生素C的質量分數(shù)為的質量分數(shù)為88%
6、。 6862666 C H OIC H O2HI176=2542.54gx176g2g 純文字敘述純文字敘述( (題目未給出化學方程式題目未給出化學方程式) )4. ( (2016安徽安徽16題題6分分) )早在西漢時期的早在西漢時期的淮南萬畢術淮南萬畢術中就記載中就記載“曾青得鐵則化為銅曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅?，F(xiàn)有含的先驅。現(xiàn)有含1.6 kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請計算：回收銅，請計算：( (1) )硫酸銅中銅元素的質量分數(shù)。硫酸銅中銅元素的質量分數(shù)。( (2) )理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量理論上與硫酸銅反應消
7、耗鐵粉的質量。類型二類型二解：解：( (1) ) 中銅元素的質量分數(shù)為：中銅元素的質量分數(shù)為：100%40%( (2) )設理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量為設理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量為x56 160 x 1.6 kg 解得解得x0.56 kg答：答：( (1) )硫酸銅中銅元素的質量分數(shù)為硫酸銅中銅元素的質量分數(shù)為40%。( (2) )理理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量為論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量為0.56 kg。 4CuSO44 FeCuSOFeSOCu56=1601.6kgx641605. ( (2015安徽安徽16題題6分分) )非物質文化遺產非物質文化遺產“蕪湖鐵畫蕪湖鐵
8、畫”( (鍍鍍金金) )含有金、鐵含有金、鐵( (其他成分忽略不計其他成分忽略不計) )。某同學取一定質。某同學取一定質量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出0.3g H2，剩余固體質量為，剩余固體質量為0.1g。( (1) )求樣品中鐵的質量。求樣品中鐵的質量。( (2) )求樣品中金的質量分數(shù)。求樣品中金的質量分數(shù)。56=20.3gx56 2 x 0.3gx =8.4g( (2) )剩余固體即為樣品中的金，其質量為剩余固體即為樣品中的金，其質量為0.1g，則樣品中，則樣品中金的質量分數(shù)為金的質量分數(shù)為 解：解：( (1) )設樣品中
9、鐵的質量為設樣品中鐵的質量為x 22 2HClCl +HFeFe答：答：( (1) )樣品中鐵的質量為樣品中鐵的質量為8.4 g。( (2) )樣品中金的質量分樣品中金的質量分數(shù)約為數(shù)約為1.2%。 0.1g100%1.2%0.1g8.4g 6. ( (2010安徽安徽16題題6分分) )向向50.0 g 8.0%的氫氧化鈉溶的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應，此時溶液液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應，此時溶液pH7。( (1) )求反應前氫氧化鈉溶液中溶質的質量。求反應前氫氧化鈉溶液中溶質的質量。( (2) )求反應后生成硫酸鈉的質量。求反應后生成硫酸鈉的質量。解：解：( (1
10、) )氫氧化鈉的質量為氫氧化鈉的質量為50.0 g8.0%4.0 g( (2) )設反應后溶液中硫酸鈉的質量為設反應后溶液中硫酸鈉的質量為x80 1424.0 g x 解得解得x7.1 g答：答：( (1) )反應前氫氧化鈉溶液中溶質的質量為反應前氫氧化鈉溶液中溶質的質量為4.0 g。（。（2）反應后生成硫酸鈉的質量為反應后生成硫酸鈉的質量為7.1 g。 24242 H SO2NaOHNa SO2H O142=2804.0gx7. ( (2009安徽安徽16題題6分分) )稱取銅、鋅混合物粉末稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體于燒杯中，慢慢加入稀
11、硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去質量不再減少為止，此時用去49.0 g稀硫酸，剩余固稀硫酸，剩余固體體3.5 g。( (1) )該混合物粉末中銅的質量分數(shù)為多少？該混合物粉末中銅的質量分數(shù)為多少？( (2) )所用的稀硫酸溶質的質量分數(shù)是多少？所用的稀硫酸溶質的質量分數(shù)是多少？解：解：( (1) )該混合粉末中銅的質量分數(shù)為該混合粉末中銅的質量分數(shù)為 100%35.0%( (2) )設所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)為設所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)為x 98 6549 gx 10.0 g3.5 g 解得解得x20.0%答：答：( (1) )該混合物粉末中銅的質量分數(shù)為該混合物粉末中銅的
12、質量分數(shù)為35.0%。( (2) )所用的稀硫酸溶質的質量分數(shù)是所用的稀硫酸溶質的質量分數(shù)是20.0%。 2442 H SOZnZnSO2H3.5g10.0g9849g=6510.0g3.5g x8. ( (2013安徽安徽16題題6分分) )某石灰廠需要測定產品生石灰中某石灰廠需要測定產品生石灰中的雜質的雜質( (雜質只含雜質只含CaCO3) )的質量分數(shù)，小剛進行了如圖的質量分數(shù)，小剛進行了如圖實驗。請計算：實驗。請計算：( (1) )生成生成CO2氣體的質量。氣體的質量。( (2) )樣品中樣品中CaCO3的質量分數(shù)。的質量分數(shù)。結合實物圖結合實物圖類型二類型二解：解：( (1) )生成
13、生成CO2的質量為：的質量為： 10 g500 g100 g609.78 g0.22 g ( (2) )設樣品中的設樣品中的CaCO3的質量為的質量為x3222 CO2HClCOCaCl +H OCa 100=440.22gx100 44 x 0.22gx =0.5g則樣品中則樣品中CaCO3的質量分數(shù)為的質量分數(shù)為 0.5g100%=5%10g 答答：（：（1）生成生成CO2的質量為的質量為0.22g。 （2）樣品中）樣品中CaCO3的質量分數(shù)為的質量分數(shù)為5%。 【試題補充【試題補充】2014.16 【專家猜押】小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化【專家猜押】小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧
14、化氫溶液，和同學們一起測定其溶質質量分數(shù)，他們取氫溶液，和同學們一起測定其溶質質量分數(shù)，他們取該溶液該溶液51 g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示。則反應時間的關系如圖所示。則( (1) )完全反應后生成氧氣的質量完全反應后生成氧氣的質量為為_g。( (2) )計算該溶液中溶質的質量分數(shù)。計算該溶液中溶質的質量分數(shù)。【猜押鏈接】其他猜押試題見【猜押鏈接】其他猜押試題見“精練版精練版”P33第第7題題 0.48( (2) )解：設該過氧化氫溶液中溶質的質量為解：設該過氧化氫溶液中溶質的質量為x68 32x 0.48 g解得解得x1.0
15、2 g所以該溶液中溶質的質量分數(shù)為所以該溶液中溶質的質量分數(shù)為 100%2% 答：該溶液中溶質的質量分數(shù)為答：該溶液中溶質的質量分數(shù)為2%。 【解析【解析】( (1) )由圖可知，樣品中加入二氧化錳后，產由圖可知，樣品中加入二氧化錳后，產生氧氣的最大值是生氧氣的最大值是0.48 g，即樣品完全反應產生氧氣，即樣品完全反應產生氧氣的質量為的質量為0.48 g。22222MnO2H O2H OO68=320.48gx1.02g51g考點特訓營考點梳理考點梳理 版本導航版本導航人教：九上第五單元人教：九上第五單元物質構成的奧秘物質構成的奧秘P99P99P103P103化學化學方程方程式的式的書寫書寫
16、及其及其計算計算（必考）（必考）定義：用定義：用_來表示來表示 _的式子的式子書寫原則：以客觀事實為基礎；遵循書寫原則：以客觀事實為基礎；遵循 定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等書寫步驟書寫步驟利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算質量守恒質量守恒 化學式化學式 化學反應化學反應 意義意義意義意義可表示出反應物、生成物以及反應條件可表示出反應物、生成物以及反應條件可表示出各物質之間的質量比可表示出各物質之間的質量比可表示出各物質粒子之間的數(shù)目比可表示出各物質粒子之間的數(shù)目比書寫書寫步驟步驟寫出反應物、生成物的寫出反應物、生成物的 _化學方
17、程式化學方程式標明化學反應的標明化學反應的 _，標出產物的，標出產物的_,把短線改為把短線改為 _一查化學式是否正確一查化學式是否正確二查是否配平二查是否配平三查生成物狀態(tài)是否標注、標注是否恰當三查生成物狀態(tài)是否標注、標注是否恰當四查反應物條件是否標明四查反應物條件是否標明化學式化學式 配平配平 條件條件 狀態(tài)狀態(tài) 生成符生成符 利用化利用化學方程學方程式的簡式的簡單計算單計算答：簡要的寫出答案答：簡要的寫出答案設：根據(jù)題意，設未知數(shù)，不帶單位設：根據(jù)題意，設未知數(shù)，不帶單位寫：正確書寫有關化學反應的方程式寫：正確書寫有關化學反應的方程式找：找出已知量、待求量的質量關系找：找出已知量、待求量的
18、質量關系列：列比例式，求解（求得的值必須帶單位）列：列比例式，求解（求得的值必須帶單位）【溫馨提示】【溫馨提示】a.若題中給出的量或要求的量是體若題中給出的量或要求的量是體積，一定要換算成質量計算積，一定要換算成質量計算b.代入計算的相關量必須是純凈物之間量的關系代入計算的相關量必須是純凈物之間量的關系 重難點突破 一一 化學方程式的書寫化學方程式的書寫例例1寫出下列反應的化學方程式。寫出下列反應的化學方程式。(1)碳在氧氣中充分燃燒：碳在氧氣中充分燃燒：_(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應：碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應：_(3)甲烷在氧氣中燃燒甲烷在氧氣中燃燒_(4)高錳酸鉀制氧氣：高錳酸鉀
19、制氧氣：_ 44222OKO +O2KMnMnMnO 22COCO 點燃點燃 + +2332Ca OH2OHNa CONaCaCO4222CH +OCO +H O點點燃燃1.在書寫化學方程式時需要注意的問題：在書寫化學方程式時需要注意的問題：化學方程式要符合客觀事實，不能憑空杜撰；化學方程式要符合客觀事實，不能憑空杜撰；條件標注中的條件標注中的“點燃點燃”、“”、“高溫高溫”不要混不要混淆；淆； 如果反應物中有氣體或固體，生成物中的氣體或固如果反應物中有氣體或固體，生成物中的氣體或固體就不用標注體就不用標注“” 或或“”。方方 法法 指指 導導2. 常用的配平方法：常用的配平方法：( (1)
20、)最小公倍數(shù)法：將反應式兩邊各元素的原子，用最小最小公倍數(shù)法：將反應式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化學方公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化學方程式配平。程式配平。( (2) )觀察法：一般適用于含有原子團的反應。若反應前后觀察法：一般適用于含有原子團的反應。若反應前后原子團沒有發(fā)生變化，可將其作為一個整體進行配平。原子團沒有發(fā)生變化，可將其作為一個整體進行配平。如：如：配平步驟：配平步驟：觀察觀察“ ”數(shù)：左數(shù)：左1，右，右3使反應式兩邊使反應式兩邊“ ”數(shù)相等：數(shù)相等：配平其他元素的原子，并將反應式寫完整：配平其他元素的原子，并將反應式寫完整：
21、3NaOHAlCl 3NaClAl(OH) OH OH 33NaOHAlCl 3NaClAl(OH) 33NaOHAlCl 33NaClAl(OH)方方 法法 指指 導導( (3) )分數(shù)加倍法：一般適用于有單質存在的反應式。分數(shù)加倍法：一般適用于有單質存在的反應式。先配平化合物中各元素的原子，最后配平單質中元素先配平化合物中各元素的原子，最后配平單質中元素的原子，出現(xiàn)分數(shù)時再進行分數(shù)化整。的原子，出現(xiàn)分數(shù)時再進行分數(shù)化整。如：如：配平步驟：配平步驟：先配平碳、氫原子：先配平碳、氫原子：配平氧原子：配平氧原子：將分數(shù)化為整數(shù)，并將反應式寫完整：將分數(shù)化為整數(shù)，并將反應式寫完整：3222CH O
22、HOCOH O3222CH OHOCOH O32223CH OHOCO2H O2322CH OH3O 222CO4H O 點燃點燃方方 法法 指指 導導二二 化學方程式的計算化學方程式的計算例例 2( (2016壽春中學四模壽春中學四模) )某樣品有氧化銅和銅，取某樣品有氧化銅和銅，取10.0 g該樣品于燒杯中，向其中加入該樣品于燒杯中，向其中加入192.0 g某濃度的稀某濃度的稀硫酸，恰好完全反應，最終所得溶液質量為硫酸，恰好完全反應，最終所得溶液質量為200.0 g。( (已知：已知： ) )( (1) )所取樣品中含銅的質量為所取樣品中含銅的質量為_g。(2)(2)計算最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)。計算最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 2442 CuOH SOCuSO2H O16解：最終反應后所得溶液中的溶質為硫酸銅，設反解：最終反應后所得溶液中的溶質為硫酸銅，設反應生成硫酸銅的質量為應生成硫酸銅的質量為x80 16010 g2 g x 解得解得x16 g2442 CuOH SOCuSO2H O160=8010g2g x所得溶液的溶質質量分數(shù)為所得溶液的溶質質量分數(shù)為 100%8%答：最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)為答：最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)為8%。 16g200g
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