高中化學(xué)：第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件新人教版必修2

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1、新課標(biāo)人教版化學(xué)必修新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 第二章第三節(jié)第二章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其限度化學(xué)反應(yīng)速率及其限度第一課時第一課時邵東一中邵東一中 高一化學(xué)備課組高一化學(xué)備課組20222022 年年 4 4 月月 1 91 9 日 星 期 二日 星 期 二第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)的速率 在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：到這樣的現(xiàn)象： 有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。行得慢。思考思考：請同學(xué)舉出一些例子。請同學(xué)舉出一些例子。這些化學(xué)變化有何差

2、異？這些化學(xué)變化有何差異？爆炸爆炸牛奶腐壞牛奶腐壞鐵棒生銹鐵棒生銹溶洞形成溶洞形成很快很快 較快較快較慢較慢很慢很慢室溫下金屬生銹、溶洞形成和塑料或橡膠室溫下金屬生銹、溶洞形成和塑料或橡膠的老化速率按年計，而地殼內(nèi)煤或石油的的老化速率按年計，而地殼內(nèi)煤或石油的形成要經(jīng)過幾十萬年的時間。形成要經(jīng)過幾十萬年的時間。慢 下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A.鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞食物腐壞 C.煉鋼煉鋼 D.塑料老化塑料老化E、氨的合成、氨的合成 F、皮膚的衰老、皮膚的衰老CE思考思考反應(yīng)快慢不是問題，問題是如何利用反應(yīng)快慢不是問題，問題是如何利用

3、化學(xué)反應(yīng)快慢來造福我們?nèi)祟愖约骸；瘜W(xué)反應(yīng)快慢來造福我們?nèi)祟愖约骸Ｄ敲茨敲矗?我們應(yīng)該怎樣來衡量一個化學(xué)反應(yīng)的快與慢呢？物體運動的快慢可以用速度來表示（v=s/t)，物質(zhì)變化的快慢該怎么表示呢？一、化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)的速率在已有知識里面，有沒有表示“快慢”的物理量？單位時間內(nèi)單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量反應(yīng)物濃度的減少量或或生成物濃度生成物濃度的增加量的增加量（均取正值）（均取正值）來表示來表示v=tc注意注意：1. 1. v表示具體物質(zhì)的平均反應(yīng)速率，且為正值；表示具體物質(zhì)的平均反應(yīng)速率，且為正值；2. 2. cc表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后變化的濃度；表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后變化的濃度；3.

4、 3. tt表示變化所對應(yīng)的時間表示變化所對應(yīng)的時間；5. 5.濃度常用濃度常用mol.Lmol.L-1-1，時間常用，時間常用s s，minmin。化學(xué)反應(yīng)的速率單位為化學(xué)反應(yīng)的速率單位為：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)4. 4.表示氣體或溶液反應(yīng)速率，不能表示固體或純液表示氣體或溶液反應(yīng)速率，不能表示固體或純液體的反應(yīng)速率；體的反應(yīng)速率； 例例1 1、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B B的濃的濃度在度在5s5s內(nèi)從內(nèi)從2.0mol/L2.0mol/L變成變成0.5mol/L0.5mol/L，在，在這這5s5s內(nèi)內(nèi)B B的化學(xué)反應(yīng)速率為的化學(xué)反應(yīng)速率為_。課堂練

5、習(xí)課堂練習(xí)一個一個5L5L的容器中，盛入的容器中，盛入8.0mol8.0mol某氣體反某氣體反應(yīng)物，應(yīng)物，5min5min后，測得這種氣體反應(yīng)物還后，測得這種氣體反應(yīng)物還剩余剩余6.8mol6.8mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為率為_。0.3mol/(LS)0.048mol/(Lmin)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算n/nv=tt* tVVC 在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨。起始時加入氮氣和氫氣的濃度分別為成氨。起始時加入氮氣和氫氣的濃度分別為1 mol/L 1 mol/L 和和1 mol/L1

6、mol/L，2 2minmin后，氮氣的濃度為后，氮氣的濃度為0.8 0.8 mol/L mol/L ，氫氣的濃度為，氫氣的濃度為0.4 mol/L0.4 mol/L，氨氣的濃度，氨氣的濃度為為0.4 mol/L 0.4 mol/L 。分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度。分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這變化表示的這2 2minmin內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？什么關(guān)系？ 例題例題2 2：例題例題2： 3H2 + N2 2NH3 初始量初始量 1mol/L 1mol/L 0t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 變化量變化量 0.6

7、mol/L 0.2mol/L 0.4mol/LV(H2)=V(N2)=V(NH3)=min)/(1 . 0min2/2 . 0LmolLmoltCmin)/(2 . 0min2/4 . 0LmolLmoltCmin)/(3.0min2/6.0LmolLmoltC 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中它們化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中它們的計量數(shù)之比。的計量數(shù)之比。習(xí)題：有反應(yīng)：習(xí)題：有反應(yīng)：aA + bB =cC +dDaA + bB =cC +dD。取。取a molAa molA和和b molBb molB置于置于V V L L容器中，容器中，1 min1 min后，測得容器內(nèi)后，測得容器內(nèi)A A的濃

8、度為的濃度為x mol/Lx mol/L，這時，這時B B的濃度為的濃度為_mol/L_mol/L，C C的濃度為的濃度為_mol/L_mol/L，這段時間內(nèi)反應(yīng)，這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以的平均速率若以A A的濃度變化來表示，應(yīng)為的濃度變化來表示，應(yīng)為_。對于反應(yīng)對于反應(yīng)A A2 2+3B+3B2 2 2AB 2AB3 3以下表示的反應(yīng)速率以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是中，速率最大的是A A、v(Av(A2 2)=0.4mol)=0.4molL-1min-1L-1min-1B B、v(Bv(B2 2)=0.8mol)=0.8molL-1min-1L-1min-1C C、v(ABv(AB

9、3 3)=0.6mol)=0.6molL-1min-1L-1min-1D D、v(Av(A2 2)=0.01mol)=0.01molL-1L-1S-1 S-1 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：比較同一反應(yīng)的比較同一反應(yīng)的快慢，只要比較快慢，只要比較同一物質(zhì)的化學(xué)同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的相對反應(yīng)速率的相對大小大小在一定條件下，在一定條件下，mA + nB = pCmA + nB = pC的反應(yīng)中，各物的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(Lv(A)=amol/(Ls),v(Bs),v(B)=0.5amol/(L)=0.5amol/(Ls),s),v(C)=amol/(Lv(

10、C)=amol/(Ls s),),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_答案：答案： 2A+B=2C課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：新課標(biāo)人教版化學(xué)必修新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 化學(xué)反應(yīng)速率（第化學(xué)反應(yīng)速率（第2 2課時）課時）邵東一中邵東一中 高一化學(xué)備課組高一化學(xué)備課組20222022 年年 4 4 月月 1 91 9 日 星 期 二日 星 期 二對于反應(yīng)：aA + Bb = cC + dD1abcdABCD、 : ： : = ： ： ：abcdABCDC :C ：C :C = ： ： ：nnnn abcdABCD : ： : = ： ： ：2、比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小：單位相同，同一物質(zhì)3ka

11、bcdABCD、 改變化學(xué)反應(yīng)速率在實踐中有改變化學(xué)反應(yīng)速率在實踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)措施改變和生活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)反應(yīng)速率。那么，化學(xué)反應(yīng)速率。那么，如何能夠改如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢變化學(xué)反應(yīng)速率呢？實驗探究實驗探究 各取一根鎂條和一根鋁條分別置于兩支各取一根鎂條和一根鋁條分別置于兩支加有加有2 23mL 3mol/L3mL 3mol/L 硫酸溶液的試管中。觀硫酸溶液的試管中。觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；察產(chǎn)生氣泡的快慢；實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：動手時間動手時間 鎂比鋁的反應(yīng)劇烈鎂比鋁的反應(yīng)劇烈, ,產(chǎn)

12、生氣泡快產(chǎn)生氣泡快鎂比鋁反應(yīng)速率快鎂比鋁反應(yīng)速率快影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素內(nèi)部因素是是: :物質(zhì)本身性質(zhì)物質(zhì)本身性質(zhì)( (即物質(zhì)結(jié)構(gòu)即物質(zhì)結(jié)構(gòu)) )討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗實驗2 25 5現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論熱水中熱水中常溫常溫冷水中冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴復(fù)燃帶火星火柴復(fù)燃升高溫度，升高溫度，反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大有氣泡冒出有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，降低溫度，反應(yīng)速率減小反應(yīng)速率減小2H2H2 2O O2 2 = 2H= 2H2 2O O +O+O2 21 1、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、溫

13、度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：當(dāng)其它條件不變規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)反時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。實驗測得，溫度每升高實驗測得，溫度每升高1010，化學(xué)反應(yīng)速率通常，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來的增大原來的2 24 4倍。倍。注意注意：溫度對反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)：溫度對反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。的限制。原因原因：升高溫度，單位體積分子總數(shù)不變，單：升高溫度，單位體積分子總數(shù)不變，單個分子具有的能量增大，分子的運動速度增大，個分子具有的能量增大，分子的運動速度增大，分子與分子之間碰撞的幾率增大，有效

14、碰撞次數(shù)分子與分子之間碰撞的幾率增大，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)的速率加快。增加，反應(yīng)的速率加快。例例1 1：2020時，將時，將10 mL10 mL 0.1 mol/L 0.1 mol/L的的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液和溶液和10 mL10 mL 0.1 0.1 mol/Lmol/L的硫酸混合，的硫酸混合，2 min2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高高1010，該化學(xué)反應(yīng)速率就增大到原來的，該化學(xué)反應(yīng)速率就增大到原來的2 2倍。那么在倍。那么在5050時，時，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時間是（同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時間

15、是（ ） A A、40 s B40 s B、15 s 15 s C C、48 s D48 s D、20 s20 sB B實驗實驗26現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他不加其他試劑試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢有氣泡冒出，較慢MnO2能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率FeCl3能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率無催化劑無催化劑反應(yīng)較慢反應(yīng)較慢討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。有的催化劑能加快

16、化學(xué)反應(yīng)的速率，叫有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正正催化劑催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)的速率，叫有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)的速率，叫負(fù)負(fù)催化劑催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑都是指正催化劑。催化劑中毒：催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑只有在催化劑只有在一定的溫度一定的溫度下才能最大限下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。溫度

17、的要求不一樣。自學(xué)自學(xué)P P4949 神奇的催化劑神奇的催化劑 催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕┌l(fā)生變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件除溫影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件除溫度和催化劑以外，還有哪些條件？度和催化劑以外，還有哪些條件？1. 1.請預(yù)計大理石（請預(yù)計大理石（ CaCOCaCO3 3 ）分別與）分別與0.1mol/L0.1mol/L和和1mol/L1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)

18、論嗎？規(guī)律：規(guī)律：增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢（只適用于氣體和溶液）。減慢（只適用于氣體和溶液）。濃度的影響濃度的影響原因：原因：增加濃度，單位體積粒子總數(shù)增加，增增加濃度，單位體積粒子總數(shù)增加，增加了粒子之間的碰撞，有效碰撞次數(shù)增加，反加了粒子之間的碰撞，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。應(yīng)速率加快。4. 4.實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好還是用純鋅好，實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好還是用純鋅好，為什么？為什么？形成原電池可以加快反應(yīng)速率。形成原電池可以加快反應(yīng)速率。形成原電池形成原電池3.3.實驗室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)實驗室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 時，常常把一些

19、固體物質(zhì)時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）固體表面積固體表面積離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。( (粒子的接觸充分）粒子的接觸充分）2. 2.塊狀塊狀CaCOCaCO3 3、粉末狀、粉末狀CaCOCaCO3 3與與0.1 mol/L0.1 mol/L的鹽酸反應(yīng)的鹽酸反應(yīng)誰快誰慢？為什么？誰快誰慢？為什么？2 2、催化劑催化劑：催化劑能成千上萬倍地加快化學(xué)反應(yīng)催化劑能成千上萬倍地加快化學(xué)反應(yīng)速率。速率。3 3、濃度濃度：當(dāng)其它條件不變時，

20、增加反應(yīng)物的濃度，當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。減小化學(xué)反應(yīng)速率。4 4、壓強(qiáng)壓強(qiáng)：對于對于氣體氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)若增加了反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)若增加了反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)若減小了濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。強(qiáng)若減小了濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。5 5、固體的表面積固體的表面積：化學(xué)反應(yīng)時，與化學(xué)反應(yīng)時，與固體固體的接觸的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。反之，就越慢。面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。反之，就越慢。如：把固體粉碎

21、、溶解、液化或氣化。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。小結(jié)：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響小結(jié)：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1 1、溫度溫度：升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小?；瘜W(xué)反應(yīng)速率減小。一一. .化學(xué)反應(yīng)的速率：化學(xué)反應(yīng)的速率：定性表示：定性表示：定量表示定量表示：快或慢快或慢1. 1.表示表示二二. .影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1. 1.決定因素：決定因素： 參與反應(yīng)的物質(zhì)的自身性質(zhì)（內(nèi)因）參與反應(yīng)的物質(zhì)的自身性質(zhì)（內(nèi)因）2. 2.影響因素：影響因素：（1 1）溫度）溫度：升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率升溫反應(yīng)速

22、率加快，降溫反應(yīng)速率減慢；減慢； （2 2）濃度）濃度：增大濃度反應(yīng)速率加快，反之，減慢；：增大濃度反應(yīng)速率加快，反之，減慢；（3 3）催化劑）催化劑：一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率。一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率?！菊n堂小結(jié)【課堂小結(jié)】（4 4）其他）其他：壓強(qiáng)、固體表面積、光、射線和原電：壓強(qiáng)、固體表面積、光、射線和原電池等池等2121ccvttct1. 1.在下列金屬分別投入在下列金屬分別投入0.1mol/L0.1mol/L鹽酸中，能鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（ ）A.Fe B.Al C.Mg D.CuA.Fe B.Al C.Mg D.CuC C 2. 2.木炭在空氣中

23、燃燒是一個放熱反應(yīng)，為什么木木炭在空氣中燃燒是一個放熱反應(yīng)，為什么木炭燃燒時必須先引火點燃？點燃后停止加熱，木炭燃燒時必須先引火點燃？點燃后停止加熱，木炭能夠繼續(xù)燃燒嗎？為什么？炭能夠繼續(xù)燃燒嗎？為什么？答：可燃物燃燒必須達(dá)到它的燃點才能發(fā)生，點火答：可燃物燃燒必須達(dá)到它的燃點才能發(fā)生，點火就是要使溫度達(dá)到木炭的著火點；又因燃燒放熱，就是要使溫度達(dá)到木炭的著火點；又因燃燒放熱，所以木炭燃燒會越來越劇烈。（即火越燒越旺）所以木炭燃燒會越來越劇烈。（即火越燒越旺）3、下列反應(yīng)，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響的是（、下列反應(yīng)，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響的是（ ）A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H

24、2(g)B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l)C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)BD4.某反應(yīng)在催化劑的作用下進(jìn)行：某反應(yīng)在催化劑的作用下進(jìn)行：C + B = F + GA B = C + D此反應(yīng)的催化劑是此反應(yīng)的催化劑是 ，總反應(yīng)的方程式為總反應(yīng)的方程式為 。CA 2B = D + F + G1、星期四晚上世紀(jì)金榜課時講練通+學(xué)生卷第一課時2、星期五晚上學(xué)法大視野第一課時請各組組長配合學(xué)習(xí)委員在每次布置好作業(yè)后的第二

25、天早自習(xí)檢查新課標(biāo)人教版化學(xué)必修新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 化學(xué)反應(yīng)限度第化學(xué)反應(yīng)限度第1 1課時課時邵東一中邵東一中 高一化學(xué)備課組高一化學(xué)備課組20222022 年年 4 4 月月 1 91 9 日 星 期 二日 星 期 二1 1采用哪些方法可以增加采用哪些方法可以增加FeFe與鹽與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？ 動腦時間動腦時間知識回顧知識回顧升高溫度升高溫度增大增大HCl的濃度的濃度將鐵片磨成鐵粉將鐵片磨成鐵粉加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┘尤脒m當(dāng)?shù)拇呋瘎﹦幽X時間動腦時間2 2下圖為將下圖為將ZnZn投入一定濃度一定體積的投入一定濃度一定體積的H H2 2SOSO4 4中，解釋圖象的成因。

26、（縱坐標(biāo)為中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H H2 2的生成速率）的生成速率）知識回顧知識回顧0t0t1 1：反應(yīng)放熱，溫度升高（反應(yīng)放熱，溫度升高（溫度的影響占溫度的影響占主要因素）主要因素），氫氣的生成速率增大。，氫氣的生成速率增大。t t1 1以后以后：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低（降低（濃度的影響占主要因素）濃度的影響占主要因素），氫氣，氫氣的生成速率減小。的生成速率減小。3.某反應(yīng)在催化劑的作用下進(jìn)行：某反應(yīng)在催化劑的作用下進(jìn)行：C + B = F + GA B = C + D此反應(yīng)的催化劑是此反應(yīng)的催化劑是 ，總反應(yīng)的方程式為總反應(yīng)的方程式為 。CA 2B

27、 = D + F + G思考：思考：一個化學(xué)反應(yīng)在實際進(jìn)行時，所一個化學(xué)反應(yīng)在實際進(jìn)行時，所有反應(yīng)物能否完全有反應(yīng)物能否完全(按照方程式中相應(yīng)物按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量的關(guān)系質(zhì)的量的關(guān)系)轉(zhuǎn)變成生成物？轉(zhuǎn)變成生成物？ 閱讀閱讀P50-P51“P50-P51“科學(xué)史話科學(xué)史話”，總結(jié)什么，總結(jié)什么是是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)1、可逆反應(yīng)：、可逆反應(yīng)： 在在同一條件同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向向均能均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。分析：分析：1、 和和2、二次電池的充電和放電二次電池的充電和放電3、22222HOH O點燃22222H OHO電解3443NHHClNH C

28、lNH ClNHHCl和 注：注：有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小，通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng)。小，通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng)。2、化學(xué)平衡：、化學(xué)平衡：(1)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立化學(xué)平衡狀態(tài)的建立反應(yīng)過程分析反應(yīng)過程分析A A：反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)剛開始時B B：隨著反應(yīng)的進(jìn)行：隨著反應(yīng)的進(jìn)行C C：某一時刻：某一時刻注意點注意點 A A：物質(zhì)變化的趨勢：物質(zhì)變化的趨勢：B B：對體系中的某一具體物質(zhì)，它的生成：對體系中的某一具體物質(zhì)，它的生成量和消耗量在平衡的這一刻是相等的量和消耗量在平衡的這一刻是相等的C C：當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，平衡：當(dāng)

29、外界條件發(fā)生變化時，平衡可能可能被被破壞破壞2、化學(xué)平衡：、化學(xué)平衡：(2)(2)化學(xué)平衡的研究化學(xué)平衡的研究對象對象可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(3)(3)化學(xué)平衡的化學(xué)平衡的概念概念 在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等相等，反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物物和生成物濃度不再發(fā)生變化濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱簡稱化學(xué)平衡化學(xué)平衡理解：理解： 前提：在一定條件下的可逆反應(yīng)前提：在一定條件下的可逆反應(yīng)實質(zhì)：實質(zhì)：V V正正=V=V逆逆標(biāo)志：混合物中各組分的濃度保持不變標(biāo)志：混合

30、物中各組分的濃度保持不變(4)(4)化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：逆逆:等等：動：動：定：定：變：變：同：同：建立化學(xué)平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng)平衡時 V正=V逆化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡V正=V逆0達(dá)到平衡狀態(tài)時，外界條件一定，反應(yīng)速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定。當(dāng)外界條件改變時，平衡一般要發(fā)生改變不論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，在相同的反應(yīng)條件下，能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡的標(biāo)志宏觀上判斷：宏觀上判斷：各物質(zhì)的濃度保持不變。如顏色不變各物質(zhì)的濃度保持不變。如顏色不變微觀上判斷微觀上判斷：v( v(正）正）=v(=v(逆）逆）v( v(正）正）=

31、v(=v(逆）是指指定某物質(zhì)（反應(yīng)物或逆）是指指定某物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的生成物）的消耗速率消耗速率與與生成速率生成速率相等。相等。化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：逆、等、動、定、變逆、等、動、定、變1、一定溫度下，反應(yīng)、一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡的達(dá)到平衡的標(biāo)志是標(biāo)志是( ) A 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成同時生成nmolHI。 B 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成2nmolHI同時生成同時生成nmolI2。 C 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成同時生成nmolI2 D 1mol的的H-H鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有1

32、mol的的I-I鍵斷裂。鍵斷裂?！菊n堂練習(xí)【課堂練習(xí)】B 2、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：A 反應(yīng)停止了反應(yīng)停止了 B 正、逆反應(yīng)的速率都為零正、逆反應(yīng)的速率都為零C 正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D 正、逆反應(yīng)速率相等正、逆反應(yīng)速率相等v同側(cè)異向，異側(cè)同向，比例計量3、氯化銀在溶液中有極微弱的電離。、氯化銀在溶液中有極微弱的電離。 下列不能說明該下列不能說明該電離達(dá)到平衡狀態(tài)的是電離達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）A、Ag+濃度不再改變濃度不再改變B、 Ag+的生成速率和的生成速率和Ag+ 、Cl-結(jié)合生結(jié)合生成成AgCl的速率相等的速率相等C、

33、AgCl的質(zhì)量不再減少的質(zhì)量不再減少D、Ag+與與Cl-的物質(zhì)的量比為的物質(zhì)的量比為1：1gA ClAgClD4、在一定溫度下，、在一定溫度下，2NO2（g) N2O4 (g) (無色）無色）的的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（ ） A.N2O4不再分解不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.體系的顏色不再改變體系的顏色不再改變 D.NO2的濃度與的濃度與N2O4的濃度之比的濃度之比2：1 C5、一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時：、一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時：A單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子

34、數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)子數(shù)B反應(yīng)物濃度等于生成物濃度反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C反應(yīng)物與生成物濃度保持不變反應(yīng)物與生成物濃度保持不變D 混和體系中各組成成份和含量保持不變混和體系中各組成成份和含量保持不變CD6、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)化時，表明反應(yīng)A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（ ） A 混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B 混合氣體的密度混合氣體的密度 C 氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量 D A的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 E 混合氣體的平均相對分子

35、質(zhì)量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量E E7、對反應(yīng)、對反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）的以）的以下敘述中，能說明恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的下敘述中，能說明恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的 A 反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時間改變而改變反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時間改變而改變 B 反應(yīng)容器中，反應(yīng)容器中，A、B、C、D 能共存能共存 C 反應(yīng)容器中，反應(yīng)容器中，A、B、C、D質(zhì)量不再改變質(zhì)量不再改變 D 反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時間變化反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時間變化8、在一定溫度下，反應(yīng)、在一定溫度下，反應(yīng) I2（g）+H2（g） 2HI（g） ，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：達(dá)到平衡的標(biāo)志是： A HI=2H2 B

36、H2的百分含量不再變化的百分含量不再變化 C 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 DI2=H2=HI9 9、可逆反應(yīng)：、可逆反應(yīng)： 的正、逆反應(yīng)速率的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A.3vA.3v正正(N(N2 2)=v)=v正正(H(H2 2) B.v) B.v正正(N(N2 2)=v)=v逆逆(NH(NH3 3) )C.2vC.2v正正(H(H2 2)=3v)=3v逆逆(NH(NH3 3) D.v) D.v正正(N(N2 2)=3v)=3

37、v逆逆(H(H2 2) )22332NHNH1010、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)O O2 22SO2SO2 2 2SO2SO3 3的正、逆反應(yīng)速率可的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A A 正正 SOSO2 2 2 2 正正 O O2 2 B B 正正 O O2 2 逆逆 SOSO3 3 C C 正正 O O2 2 2 2 逆逆 SOSO3 3 D D 正正 SOSO2 2 逆逆 SOSO3 3 D D1111、下列、下列的說法中可以證明的說法中可以證明 已達(dá)已達(dá)平

38、衡狀態(tài)的是平衡狀態(tài)的是_；在；在的說法中能說明的說法中能說明 已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是_。單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n molHn molH2 2的同時生成的同時生成n mol HIn mol HI一個一個H-HH-H鍵斷裂的同時，有兩個鍵斷裂的同時，有兩個H-IH-I鍵斷裂鍵斷裂百分組成：百分組成：W W(HI)(HI)=W=W(I2)(I2)容器內(nèi)容器內(nèi)HIHI(g(g) )、H H2 2 (g) 、I I2 2 (g)共存共存c(HIc(HI): c(H): c(H2 2): c(I): c(I2 2)=2:1:1)=2:1:1溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化溫度和體積一定

39、時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化( )2( )2( )2gggHIHI2( )24( )2ggNON O(5) (5) 平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率()()：aA+bBcC+dD對于反應(yīng)：100%AAA(A)的初始濃度- 的平衡濃度=的初始濃度 用平衡時已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與反應(yīng)

40、前(初始時)該反應(yīng)物的量之比來表示反應(yīng)在該條件下的最大限度。()100%()反應(yīng)物轉(zhuǎn)化了的物質(zhì)的量 或濃度、體積=反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量 或濃度、體積aA+bBcC+dD對于反應(yīng)： 產(chǎn)品(C或D)的產(chǎn)率：()100%()實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量 或濃度、體積產(chǎn)率=理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量 或濃度、體積1212、X X、Y Y、Z Z三種氣體，取三種氣體，取X X和和Y Y按按1 1：1 1的物質(zhì)的的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： , ,達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為應(yīng)物的總

41、物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3 3：2 2，則，則Y Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）A.33% B.40% C.50% D.65%A.33% B.40% C.50% D.65%22XYZD化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度（化學(xué)平衡）的判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度（化學(xué)平衡）的判斷1 1、對同一物質(zhì)而言：、對同一物質(zhì)而言：V V（正）（正）= V= V（逆）（逆）, ,則達(dá)平衡。則達(dá)平衡。2 2、體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物、體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變, ,則達(dá)平衡。則達(dá)平衡。3 3、有、有氣體參加氣體參加的前后系數(shù)的前

42、后系數(shù)改變改變( (不同不同) )的可逆反應(yīng)，的可逆反應(yīng)，總壓強(qiáng)保持不變總壓強(qiáng)保持不變, ,總體積不變總體積不變, ,總物質(zhì)的量不變總物質(zhì)的量不變, ,密密度不變度不變, ,平均相對分子質(zhì)量不變平均相對分子質(zhì)量不變, ,則達(dá)平衡。則達(dá)平衡。但對于反應(yīng)前后系數(shù)但對于反應(yīng)前后系數(shù)不變不變( (相同相同) )的則不一定達(dá)平衡。的則不一定達(dá)平衡。4 4、對于、對于有顏色有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時間發(fā)生變化色不隨時間發(fā)生變化, ,則達(dá)平衡。則達(dá)平衡。5 5、對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形、對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量

43、相等成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等, ,則達(dá)平衡。則達(dá)平衡。6 6、當(dāng)體系溫度不變，則達(dá)平衡。、當(dāng)體系溫度不變，則達(dá)平衡。作業(yè)：世紀(jì)金榜第二課時作業(yè)本： 1、在2L的密閉容器中盛有41.7gPCl5 ，某溫度時： 達(dá)到平衡，測得容器中含有0.1mol氯氣，求PCl5的分解率。2、有銅片、鋅片與200mL硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則當(dāng)在銅片上共放出0.15mol氣體時，硫酸恰好全部用完。產(chǎn)生這些氣體消耗鋅多少克？所用硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？5( )3( )2( )lgggPCPClCl新課標(biāo)人教版化學(xué)必修新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 化學(xué)反應(yīng)限度第化學(xué)反應(yīng)限度第2 2課時課時邵東一中邵東一中

44、 高一化學(xué)備課組高一化學(xué)備課組20222022 年年 4 4 月月 1 91 9 日 星 期 二日 星 期 二 樹樹 你看過建筑物的定向爆破嗎？觀察下面幾你看過建筑物的定向爆破嗎？觀察下面幾幅圖，你從中得到什么啟示？幅圖，你從中得到什么啟示？ 為什么控制的如此好呢？為什么控制的如此好呢？樹樹請仔細(xì)閱讀教材，然后思考下列問題：請仔細(xì)閱讀教材，然后思考下列問題：1 1、如何提高燃料的燃燒效率？燃料充、如何提高燃料的燃燒效率？燃料充分燃燒的條件是什么？分燃燒的條件是什么？2 2、如何控制化學(xué)反應(yīng)條件？、如何控制化學(xué)反應(yīng)條件？ 請結(jié)合生活實際，談?wù)効刂普埥Y(jié)合生活實際，談?wù)効刂苹瘜W(xué)反應(yīng)的條件有何意義？化

45、學(xué)反應(yīng)的條件有何意義？【思考與交流【思考與交流】1 1、提高燃料燃燒效率的措施：、提高燃料燃燒效率的措施：（1 1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。 關(guān)鍵是關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸， 即足夠大的接觸面積即足夠大的接觸面積（把固體粉碎，液化或氣（把固體粉碎，液化或氣 化）化），且空氣要適，且空氣要適當(dāng)過量。當(dāng)過量。（2 2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放的熱能，）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放的熱能， 提高熱能的利用率。提高熱能的利用率。 三三. .化學(xué)反應(yīng)條件的控制化學(xué)反應(yīng)條件的控制2 2、反應(yīng)條

46、件的控制：、反應(yīng)條件的控制：（1 1）關(guān)于人類需要或?qū)θ祟愑欣幕瘜W(xué)反應(yīng)）關(guān)于人類需要或?qū)θ祟愑欣幕瘜W(xué)反應(yīng)提高生產(chǎn)或工提高生產(chǎn)或工作效率，提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率。作效率，提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率。（2 2）關(guān)于有害或?qū)θ祟惒恍枰幕瘜W(xué)反應(yīng)）關(guān)于有害或?qū)θ祟惒恍枰幕瘜W(xué)反應(yīng)降低反應(yīng)速率或降低反應(yīng)速率或隔離會引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)。隔離會引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)。（3 3）關(guān)于特定條件環(huán)境或特殊需要的化學(xué)反應(yīng)）關(guān)于特定條件環(huán)境或特殊需要的化學(xué)反應(yīng)要對化學(xué)反要對化學(xué)反應(yīng)條件進(jìn)行特殊的控制。應(yīng)條件進(jìn)行特殊的控制。單位時間內(nèi)單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量反應(yīng)物濃度的減少量或或生成物濃度生成物濃度的增加量的增加量（均取正

47、值）（均取正值）來表示來表示v=tc注意注意：1. 1. v表示平均反應(yīng)速率，且為正值；表示平均反應(yīng)速率，且為正值；2. 2. cc表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的變化濃度；表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的變化濃度；3. 3. tt表示變化所對應(yīng)的時間表示變化所對應(yīng)的時間；4. 4.濃度常用濃度常用mol.Lmol.L-1-1，時間常用，時間常用s s，minmin?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率單位為化學(xué)反應(yīng)的速率單位為：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)復(fù)習(xí)對于反應(yīng)：aA + Bb = cC + dD1abcdABCD、 : ： : = ： ： ：abcdABCDC :C ：C :C = ： ： ：nnnn abc

48、dABCD : ： : = ： ： ：2、比較化學(xué)反應(yīng)速率的大?。簡挝幌嗤晃镔|(zhì)3kabcdABCD、2 2、催化劑催化劑：催化劑能成千上萬倍地加快化學(xué)反：催化劑能成千上萬倍地加快化學(xué)反應(yīng)速率。應(yīng)速率。3 3、濃度濃度：當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃：當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。4 4、壓強(qiáng)壓強(qiáng)：對于：對于氣體氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)若增加反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)若增加了反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小了反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)若減小

49、了濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。壓強(qiáng)若減小了濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。5 5、固體的表面積固體的表面積：化學(xué)反應(yīng)時，與：化學(xué)反應(yīng)時，與固體固體的接觸的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。反之，就越慢。面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。反之，就越慢。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1 1、溫度溫度：升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫：升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小。度化學(xué)反應(yīng)速率減小。2、化學(xué)平衡：、化學(xué)平衡：(1)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立化學(xué)平衡狀態(tài)的建立反應(yīng)過程分析反應(yīng)過程分析A A：反應(yīng)剛開始時

50、：反應(yīng)剛開始時B B：隨著反應(yīng)的進(jìn)行：隨著反應(yīng)的進(jìn)行C C：某一時刻：某一時刻注意點注意點 A A：物質(zhì)變化的趨勢：物質(zhì)變化的趨勢：B B：對體系中的某一具體物質(zhì)，它的生成：對體系中的某一具體物質(zhì)，它的生成量和消耗量在平衡的這一刻是相等的量和消耗量在平衡的這一刻是相等的C C：當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，平衡可能被：當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，平衡可能被破壞破壞2、化學(xué)平衡：、化學(xué)平衡：(2)(2)化學(xué)平衡的研究化學(xué)平衡的研究對象對象可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(3)(3)化學(xué)平衡的化學(xué)平衡的概念概念 在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率度時，正反應(yīng)速率和逆

51、反應(yīng)速率相等相等，反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物物和生成物濃度不再發(fā)生變化濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱簡稱化學(xué)平衡化學(xué)平衡理解：理解： 前提：在一定條件下的可逆反應(yīng)前提：在一定條件下的可逆反應(yīng)實質(zhì)：實質(zhì)：V V正正=V=V逆逆標(biāo)志：混合物中各組分的濃度保持不變標(biāo)志：混合物中各組分的濃度保持不變(4)(4)化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：逆逆:等等：動：動：定：定：變：變：同：同：建立化學(xué)平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng)平衡時 V正=V逆化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡V正=V逆0達(dá)到平衡狀態(tài)時，外界條件一定，反應(yīng)速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定。

52、當(dāng)外界條件改變時，平衡一般要發(fā)生改變不論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，在相同的反應(yīng)條件下，能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡的標(biāo)志作業(yè)：完成世紀(jì)金榜、學(xué)法大視野中化學(xué)反應(yīng)速率的所有練習(xí)明天開始講練習(xí)！影響化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡移動的條件移動的條件 知識延伸知識延伸定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動?；瘜W(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。V V正正V V逆逆V V正正=V=V逆逆0 0條件改變條件改變 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡VV正正=V=V逆逆0 0一定

53、時間一定時間 一、化學(xué)平衡的移動一、化學(xué)平衡的移動勒沙特列原理（平衡移動原理勒沙特列原理（平衡移動原理） 如果改變影響平衡的一個條件（如如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠 減弱減弱 這種改變的方向移動。這種改變的方向移動。減弱不是抵消，外界因素對平衡體系減弱不是抵消，外界因素對平衡體系的影響占主要方面的影響占主要方面思考用 V-t（）圖像分析V正V逆0t1t2V正= V逆平衡狀態(tài)增加反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響增加反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響V逆V正V正= V逆平衡狀態(tài)t3練習(xí)用V-t（）圖像分析V正V逆0t1t2V正= V逆平衡狀態(tài)

54、降低反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響降低反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響t3V正= V逆V正V逆平衡狀態(tài)問題畫出畫出增加反應(yīng)物濃度和降低生成物濃度增加反應(yīng)物濃度和降低生成物濃度 對平衡影響的對平衡影響的 V- tV- t（）圖像）圖像V正V逆0t1V正= V逆平衡狀態(tài)t2t3V正= V逆V正V逆平衡狀態(tài)結(jié)論 增加反應(yīng)物濃度（或降低生成物濃度），增加反應(yīng)物濃度（或降低生成物濃度）， 化學(xué)化學(xué)平衡平衡 向正反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向移動；移動的結(jié)果是：減小反應(yīng)移動；移動的結(jié)果是：減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度）。物濃度（或增大生成物濃度）。 降低反應(yīng)物濃度（或增加生成物濃度），降低反應(yīng)物濃度（或增加生成物濃度），

55、 化學(xué)化學(xué)平衡平衡 向逆反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向移動；移動的結(jié)果是：增大反應(yīng)移動；移動的結(jié)果是：增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）。物濃度（或減小生成物濃度）。注意 純固體、純液體的濃度是常數(shù)，改變純固體、純純固體、純液體的濃度是常數(shù)，改變純固體、純液體的濃度對化學(xué)平衡無影響。液體的濃度對化學(xué)平衡無影響。討論 2NO2(氣) N2O4(氣)(2 (2體積，紅棕色體積，紅棕色) )(1 (1體積，無色體積，無色) ) A A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深：當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深 是由于是由于 ，后又逐漸變淺是由于，后又逐漸變淺是由于 ； B B：當(dāng)減壓氣體體積增大時，混

56、和氣體顏色先變淺：當(dāng)減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺 是由于是由于 ，后又逐漸變深是由于，后又逐漸變深是由于 。 NONO2 2濃度增大濃度增大 NONO2 2濃度減小濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動思考用V-t（）圖像分析加壓對化學(xué)平衡的影響加壓對化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆平衡狀態(tài)增大增大正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向速率均速率均 ，且，且 V V正正 V V逆逆 ，平衡向，平衡向 移動。移動。，對于對于 2NO2NO2(g)2(g) N N2 2O O4(g4(g) ) 反應(yīng)，增大氣體的壓強(qiáng)，正、逆反反應(yīng)，增大氣體的壓

57、強(qiáng)，正、逆反應(yīng)應(yīng)V正= V逆t3V正V逆平衡狀態(tài)練習(xí)用用V-tV-t（）圖像分析）圖像分析V正V逆0t1t2V正= V逆減壓對化學(xué)平衡的影響減壓對化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)t3V正= V逆V正V逆平衡狀態(tài) 討論討論 對于反應(yīng)對于反應(yīng)2NO2NO2 2( (氣氣) N) N2 2O O4 4( (氣氣) )試比較以下試比較以下 三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系：三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系： 改變壓強(qiáng)前混和氣體壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)前混和氣體壓強(qiáng)P P1 1；改變壓強(qiáng)后瞬時氣；改變壓強(qiáng)后瞬時氣 體壓體壓強(qiáng)強(qiáng)P P2 2；改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混和氣體壓強(qiáng)；改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混和氣體壓強(qiáng)P P3 3； 加壓：加壓： ； 減壓：減壓：

58、。 結(jié)論結(jié)論 在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下： A A：增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體：增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；積縮小的方向移動； B B：減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體：減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動積增大的方向移動。P P2 2 P P3 3 P P1 1P P1 1 P P3 3 P P2 2注意 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對 平衡無影響；平衡無影響；例：對如下平衡例：對如下平衡 A A( (氣氣) ) B B ( ( 氣氣) ) 2C 2C ( (氣氣) ) D

59、D ( (固固) ) V正V逆0t1t2V正= V逆t3V正V逆0t1t2V正 = V逆t3加壓對平衡的影響加壓對平衡的影響減壓對平衡的影響減壓對平衡的影響注意注意 對于反應(yīng)對于反應(yīng)前后氣體總體積相等前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對平衡強(qiáng)對平衡無無影響；影響； 平衡混合物都是平衡混合物都是固體或液體固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動；使平衡移動； 壓強(qiáng)的變化壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度必須改變混合物濃度（即容器體積（即容器體積有變化）才能使平衡移動。有變化）才能使平衡移動。 練習(xí)練習(xí) 分析下列兩個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)平衡分析下列兩個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

60、后，當(dāng)改變壓強(qiáng)平衡否移動？怎樣移動？否移動？怎樣移動？ H H2 2 + I + I2 2( (氣氣) 2HI ) 2HI COCO2 2 + C( + C(固固) 2CO) 2CO反應(yīng)反應(yīng)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)不移動不移動不移動不移動向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動討論 2NO2NO2 2( (氣氣) N) N2 2O O4 4( (氣氣) ) 5757千焦千焦(紅棕色)(無色) A A：混和氣體受熱顏色變深，說明：混和氣體受熱顏色變深，說明 ； 。 B B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明：混和氣體遇冷顏色變淺，說明 ； 。 NONO2 2濃度增大濃度增

61、大 平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動NO2NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動思考畫出升溫對平衡影響的畫出升溫對平衡影響的V-tV-t（）圖像）圖像V正V逆0t1t2V正= V逆升溫對化學(xué)平衡的影響升溫對化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)V正= V逆t3V正V逆平衡狀態(tài)練習(xí)畫出降溫對平衡影響的V-t（）圖像V正V逆0t1t2V正= V逆t3降溫對化學(xué)平衡的影響降溫對化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)V正= V逆V正V逆平衡狀態(tài) 討論討論 對于反應(yīng)對于反應(yīng)2NO2NO2 2( (氣氣) N) N2 2O O4 4( (氣氣) ) 5757千焦千焦 試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系：試比

62、較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系： 改變溫度前混和氣體溫度改變溫度前混和氣體溫度T T1 1；改變溫度后瞬時氣體；改變溫度后瞬時氣體 溫度溫度T T2 2；改變溫度達(dá)新平衡后混和氣體溫度；改變溫度達(dá)新平衡后混和氣體溫度T T3 3； 升溫：升溫： ； 降溫：降溫： 。 結(jié)論結(jié)論 在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下：A A：溫度：溫度升高升高，會使化學(xué)平衡向著，會使化學(xué)平衡向著吸熱吸熱反應(yīng)的方向移動；反應(yīng)的方向移動；B B：溫度：溫度降低降低，會使化學(xué)平衡向著，會使化學(xué)平衡向著放熱放熱反應(yīng)的方向移動。反應(yīng)的方向移動。T T2 2 T T3 3 T T1 1T T1 1 T T3 3 T T

63、2 2催化劑對化學(xué)平衡無影響催化劑對化學(xué)平衡無影響v催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率率(V (V正正=V=V逆逆) )；對化學(xué)平衡無影響。；對化學(xué)平衡無影響。催化劑的影響催化劑的影響t t時間時間（b b）V V速速率率V V正正V V逆逆0 0V V逆逆V V正正v催化劑能縮短平衡到達(dá)的時間催化劑能縮短平衡到達(dá)的時間 總結(jié)總結(jié) 改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向改變反應(yīng)條件改變反應(yīng)條件平平 衡衡 移移 動動增大增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度向向減少減少反應(yīng)物的濃度方向移動反應(yīng)物的濃度方向移動減小減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度向向增大增大

64、反應(yīng)物的濃度方向移動反應(yīng)物的濃度方向移動增增 大大 壓壓 強(qiáng)強(qiáng)向氣體體積向氣體體積縮小縮小的方向移動的方向移動減減 小小 壓壓 強(qiáng)強(qiáng)向氣體體積向氣體體積增大增大的方向移動的方向移動升升 高高 溫溫 度度向向吸熱吸熱反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動向向放熱放熱反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動降降 低低 溫溫 度度1、反應(yīng) 達(dá)到平衡后，將其他混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是 （ ） A、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動B、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動 gggA （ ）+3B（ ）2C（ ） H0C2、在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中正確的是 （ ）A、m+n必定小于pB、m+n必定大于p C、m必定小于pD、n必定大于pmgnspgA （ ）+ B（ ）C（ ）C3、已知反應(yīng) （反應(yīng)正向為發(fā)熱反應(yīng)），下列說法中正確的是 （ ）A、升高溫度，正向反應(yīng)速率增大，逆向反應(yīng)速率減小B、升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時間 C、達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)有利于平衡正向移動D、達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)有利于平衡正向移動B2g2g2gA22（ ）+ B （ ）AB （ ）作業(yè)：