高中化學：第二章 化學反應與能量 第二節(jié) 化學反應的速率和限度課件新人教版必修2

新課標人教版化學必修新課標人教版化學必修 第二章第三節(jié)第二章第三節(jié) 化學反應速率及其限度化學反應速率及其限度第一課時第一課時邵東一中邵東一中 高一化學備課組高一化學備課組20222022 年年 4 4 月月 1 91 9 日 星 期 二日 星 期 二第一節(jié)第一節(jié) 化學反應的速率和限度化學反應的速率和限度一、化學反應的速率一、化學反應的速率 在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察到這樣的現(xiàn)象：到這樣的現(xiàn)象： 有的化學反應進行得快，有的化學反應進有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢。行得慢。思考思考：請同學舉出一些例子。請同學舉出一些例子。這些化學變化有何差異？這些化學變化有何差異？爆炸爆炸牛奶腐壞牛奶腐壞鐵棒生銹鐵棒生銹溶洞形成溶洞形成很快很快 較快較快較慢較慢很慢很慢室溫下金屬生銹、溶洞形成和塑料或橡膠室溫下金屬生銹、溶洞形成和塑料或橡膠的老化速率按年計，而地殼內煤或石油的的老化速率按年計，而地殼內煤或石油的形成要經過幾十萬年的時間。形成要經過幾十萬年的時間。慢 下列過程中，需要加快化學反應速率的是（下列過程中，需要加快化學反應速率的是（ ）A.鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞食物腐壞 C.煉鋼煉鋼 D.塑料老化塑料老化E、氨的合成、氨的合成 F、皮膚的衰老、皮膚的衰老CE思考思考反應快慢不是問題，問題是如何利用反應快慢不是問題，問題是如何利用化學反應快慢來造福我們人類自己。化學反應快慢來造福我們人類自己。那么那么， 我們應該怎樣來衡量一個化學反應的快與慢呢？物體運動的快慢可以用速度來表示（v=s/t)，物質變化的快慢該怎么表示呢？一、化學反應的速率一、化學反應的速率在已有知識里面，有沒有表示“快慢”的物理量？單位時間內單位時間內反應物濃度的減少量反應物濃度的減少量或或生成物濃度生成物濃度的增加量的增加量（均取正值）（均取正值）來表示來表示v=tc注意注意：1. 1. v表示具體物質的平均反應速率，且為正值；表示具體物質的平均反應速率，且為正值；2. 2. cc表示指定物質的反應前后變化的濃度；表示指定物質的反應前后變化的濃度；3. 3. tt表示變化所對應的時間表示變化所對應的時間；5. 5.濃度常用濃度常用mol.Lmol.L-1-1，時間常用，時間常用s s，minmin?；瘜W反應的速率單位為化學反應的速率單位為：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)4. 4.表示氣體或溶液反應速率，不能表示固體或純液表示氣體或溶液反應速率，不能表示固體或純液體的反應速率；體的反應速率； 例例1 1、在某一化學反應中，反應物、在某一化學反應中，反應物B B的濃的濃度在度在5s5s內從內從2.0mol/L2.0mol/L變成變成0.5mol/L0.5mol/L，在，在這這5s5s內內B B的化學反應速率為的化學反應速率為_。課堂練習課堂練習一個一個5L5L的容器中，盛入的容器中，盛入8.0mol8.0mol某氣體反某氣體反應物，應物，5min5min后，測得這種氣體反應物還后，測得這種氣體反應物還剩余剩余6.8mol6.8mol，這種反應物的化學反應速，這種反應物的化學反應速率為率為_。0.3mol/(LS)0.048mol/(Lmin)有關化學反應速率的簡單計算有關化學反應速率的簡單計算n/nv=tt* tVVC 在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨。起始時加入氮氣和氫氣的濃度分別為成氨。起始時加入氮氣和氫氣的濃度分別為1 mol/L 1 mol/L 和和1 mol/L1 mol/L，2 2minmin后，氮氣的濃度為后，氮氣的濃度為0.8 0.8 mol/L mol/L ，氫氣的濃度為，氫氣的濃度為0.4 mol/L0.4 mol/L，氨氣的濃度，氨氣的濃度為為0.4 mol/L 0.4 mol/L 。分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度。分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這變化表示的這2 2minmin內的化學反應速率是多少？有內的化學反應速率是多少？有什么關系？什么關系？ 例題例題2 2：例題例題2： 3H2 + N2 2NH3 初始量初始量 1mol/L 1mol/L 0t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 變化量變化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/LV(H2)=V(N2)=V(NH3)=min)/(1 . 0min2/2 . 0LmolLmoltCmin)/(2 . 0min2/4 . 0LmolLmoltCmin)/(3.0min2/6.0LmolLmoltC 化學反應速率之比等于方程式中它們化學反應速率之比等于方程式中它們的計量數(shù)之比。的計量數(shù)之比。習題：有反應：習題：有反應：aA + bB =cC +dDaA + bB =cC +dD。取。取a molAa molA和和b molBb molB置于置于V V L L容器中，容器中，1 min1 min后，測得容器內后，測得容器內A A的濃度為的濃度為x mol/Lx mol/L，這時，這時B B的濃度為的濃度為_mol/L_mol/L，C C的濃度為的濃度為_mol/L_mol/L，這段時間內反應，這段時間內反應的平均速率若以的平均速率若以A A的濃度變化來表示，應為的濃度變化來表示，應為_。對于反應對于反應A A2 2+3B+3B2 2 2AB 2AB3 3以下表示的反應速率以下表示的反應速率中，速率最大的是中，速率最大的是A A、v(Av(A2 2)=0.4mol)=0.4molL-1min-1L-1min-1B B、v(Bv(B2 2)=0.8mol)=0.8molL-1min-1L-1min-1C C、v(ABv(AB3 3)=0.6mol)=0.6molL-1min-1L-1min-1D D、v(Av(A2 2)=0.01mol)=0.01molL-1L-1S-1 S-1 課堂練習：課堂練習：比較同一反應的比較同一反應的快慢，只要比較快慢，只要比較同一物質的化學同一物質的化學反應速率的相對反應速率的相對大小大小在一定條件下，在一定條件下，mA + nB = pCmA + nB = pC的反應中，各物的反應中，各物質的化學反應速率為質的化學反應速率為v(A)=amol/(Lv(A)=amol/(Ls),v(Bs),v(B)=0.5amol/(L)=0.5amol/(Ls),s),v(C)=amol/(Lv(C)=amol/(Ls s),),則該反應的化學方程式為：則該反應的化學方程式為：_答案：答案： 2A+B=2C課堂練習：課堂練習：新課標人教版化學必修新課標人教版化學必修 化學反應速率（第化學反應速率（第2 2課時）課時）邵東一中邵東一中 高一化學備課組高一化學備課組20222022 年年 4 4 月月 1 91 9 日 星 期 二日 星 期 二對于反應：aA + Bb = cC + dD1abcdABCD、 : ： : = ： ： ：abcdABCDC :C ：C :C = ： ： ：nnnn abcdABCD : ： : = ： ： ：2、比較化學反應速率的大小：單位相同，同一物質3kabcdABCD、 改變化學反應速率在實踐中有改變化學反應速率在實踐中有很重要的意義，我們可以根據生產很重要的意義，我們可以根據生產和生活的需要，采取適當措施改變和生活的需要，采取適當措施改變化學反應速率。那么，化學反應速率。那么，如何能夠改如何能夠改變化學反應速率呢變化學反應速率呢？實驗探究實驗探究 各取一根鎂條和一根鋁條分別置于兩支各取一根鎂條和一根鋁條分別置于兩支加有加有2 23mL 3mol/L3mL 3mol/L 硫酸溶液的試管中。觀硫酸溶液的試管中。觀察產生氣泡的快慢；察產生氣泡的快慢；實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：實驗結論：實驗結論：動手時間動手時間 鎂比鋁的反應劇烈鎂比鋁的反應劇烈, ,產生氣泡快產生氣泡快鎂比鋁反應速率快鎂比鋁反應速率快影響化學反應速率的影響化學反應速率的內部因素內部因素是是: :物質本身性質物質本身性質( (即物質結構即物質結構) )討論影響化學反應速率的因素討論影響化學反應速率的因素實驗實驗2 25 5現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論熱水中熱水中常溫常溫冷水中冷水中產生氣泡速率增大，產生氣泡速率增大，帶火星火柴復燃帶火星火柴復燃升高溫度，升高溫度，反應速率增大反應速率增大有氣泡冒出有氣泡冒出產生氣泡速率減小產生氣泡速率減小降低溫度，降低溫度，反應速率減小反應速率減小2H2H2 2O O2 2 = 2H= 2H2 2O O +O+O2 21 1、溫度對化學反應速率的影響、溫度對化學反應速率的影響規(guī)律：當其它條件不變規(guī)律：當其它條件不變時，升高溫度，化學反時，升高溫度，化學反應速率增大。降低溫度，化學反應速率減小。應速率增大。降低溫度，化學反應速率減小。實驗測得，溫度每升高實驗測得，溫度每升高1010，化學反應速率通常，化學反應速率通常增大原來的增大原來的2 24 4倍。倍。注意注意：溫度對反應速率的影響不受反應物狀態(tài)：溫度對反應速率的影響不受反應物狀態(tài)的限制。的限制。原因原因：升高溫度，單位體積分子總數(shù)不變，單：升高溫度，單位體積分子總數(shù)不變，單個分子具有的能量增大，分子的運動速度增大，個分子具有的能量增大，分子的運動速度增大，分子與分子之間碰撞的幾率增大，有效碰撞次數(shù)分子與分子之間碰撞的幾率增大，有效碰撞次數(shù)增加，反應的速率加快。增加，反應的速率加快。例例1 1：2020時，將時，將10 mL10 mL 0.1 mol/L 0.1 mol/L的的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液和溶液和10 mL10 mL 0.1 0.1 mol/Lmol/L的硫酸混合，的硫酸混合，2 min2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高高1010，該化學反應速率就增大到原來的，該化學反應速率就增大到原來的2 2倍。那么在倍。那么在5050時，時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是（同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是（ ） A A、40 s B40 s B、15 s 15 s C C、48 s D48 s D、20 s20 sB B實驗實驗26現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他不加其他試劑試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢有氣泡冒出，較慢MnO2能加快能加快反應速率反應速率FeCl3能加快能加快反應速率反應速率無催化劑無催化劑反應較慢反應較慢討論影響化學反應速率的因素討論影響化學反應速率的因素、催化劑對化學反應速率的影響、催化劑對化學反應速率的影響規(guī)律規(guī)律：催化劑能改變化學反應的速率。：催化劑能改變化學反應的速率。有的催化劑能加快化學反應的速率，叫有的催化劑能加快化學反應的速率，叫正正催化劑催化劑；有的催化劑能減慢化學反應的速率，叫有的催化劑能減慢化學反應的速率，叫負負催化劑催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑都是指正催化劑。催化劑中毒：催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭破壞，接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑只有在催化劑只有在一定的溫度一定的溫度下才能最大限下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。溫度的要求不一樣。自學自學P P4949 神奇的催化劑神奇的催化劑 催化劑能極大地改變反應速率，而自催化劑能極大地改變反應速率，而自身的組成、化學性質和質量在反應前后不身的組成、化學性質和質量在反應前后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或專一性）發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或專一性） 影響化學反應速率的條件除溫影響化學反應速率的條件除溫度和催化劑以外，還有哪些條件？度和催化劑以外，還有哪些條件？1. 1.請預計大理石（請預計大理石（ CaCOCaCO3 3 ）分別與）分別與0.1mol/L0.1mol/L和和1mol/L1mol/L的鹽酸反應的快慢。你能得出什么結論嗎？的鹽酸反應的快慢。你能得出什么結論嗎？規(guī)律：規(guī)律：增大濃度反應速率加快，減小濃度反應速率增大濃度反應速率加快，減小濃度反應速率減慢（只適用于氣體和溶液）。減慢（只適用于氣體和溶液）。濃度的影響濃度的影響原因：原因：增加濃度，單位體積粒子總數(shù)增加，增增加濃度，單位體積粒子總數(shù)增加，增加了粒子之間的碰撞，有效碰撞次數(shù)增加，反加了粒子之間的碰撞，有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快。應速率加快。4. 4.實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好還是用純鋅好，實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好還是用純鋅好，為什么？為什么？形成原電池可以加快反應速率。形成原電池可以加快反應速率。形成原電池形成原電池3.3.實驗室進行化學反應實驗室進行化學反應 時，常常把一些固體物質時，常常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應。為什么？溶于水配成溶液再進行反應。為什么？增大固體表面積可以加快反應速率（接觸充分）增大固體表面積可以加快反應速率（接觸充分）固體表面積固體表面積離子反應速率快，瞬間完成。離子反應速率快，瞬間完成。( (粒子的接觸充分）粒子的接觸充分）2. 2.塊狀塊狀CaCOCaCO3 3、粉末狀、粉末狀CaCOCaCO3 3與與0.1 mol/L0.1 mol/L的鹽酸反應的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？誰快誰慢？為什么？2 2、催化劑催化劑：催化劑能成千上萬倍地加快化學反應催化劑能成千上萬倍地加快化學反應速率。速率。3 3、濃度濃度：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，可以可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率。減小化學反應速率。4 4、壓強壓強：對于對于氣體氣體反應來說，增大壓強若增加了反應來說，增大壓強若增加了反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小壓反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小壓強若減小了濃度，化學反應速率減小。強若減小了濃度，化學反應速率減小。5 5、固體的表面積固體的表面積：化學反應時，與化學反應時，與固體固體的接觸的接觸面積越大，化學反應速率就越快。反之，就越慢。面積越大，化學反應速率就越快。反之，就越慢。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。小結：外界條件對化學反應速率的影響小結：外界條件對化學反應速率的影響1 1、溫度溫度：升高溫度化學反應速率加快，降低溫度升高溫度化學反應速率加快，降低溫度化學反應速率減小?；瘜W反應速率減小。一一. .化學反應的速率：化學反應的速率：定性表示：定性表示：定量表示定量表示：快或慢快或慢1. 1.表示表示二二. .影響化學反應速率的因素：影響化學反應速率的因素：1. 1.決定因素：決定因素： 參與反應的物質的自身性質（內因）參與反應的物質的自身性質（內因）2. 2.影響因素：影響因素：（1 1）溫度）溫度：升溫反應速率加快，降溫反應速率升溫反應速率加快，降溫反應速率減慢；減慢； （2 2）濃度）濃度：增大濃度反應速率加快，反之，減慢；：增大濃度反應速率加快，反之，減慢；（3 3）催化劑）催化劑：一般是加快化學反應速率。一般是加快化學反應速率?！菊n堂小結【課堂小結】（4 4）其他）其他：壓強、固體表面積、光、射線和原電：壓強、固體表面積、光、射線和原電池等池等2121ccvttct1. 1.在下列金屬分別投入在下列金屬分別投入0.1mol/L0.1mol/L鹽酸中，能鹽酸中，能發(fā)生反應且反應最劇烈的是（發(fā)生反應且反應最劇烈的是（ ）A.Fe B.Al C.Mg D.CuA.Fe B.Al C.Mg D.CuC C 2. 2.木炭在空氣中燃燒是一個放熱反應，為什么木木炭在空氣中燃燒是一個放熱反應，為什么木炭燃燒時必須先引火點燃？點燃后停止加熱，木炭燃燒時必須先引火點燃？點燃后停止加熱，木炭能夠繼續(xù)燃燒嗎？為什么？炭能夠繼續(xù)燃燒嗎？為什么？答：可燃物燃燒必須達到它的燃點才能發(fā)生，點火答：可燃物燃燒必須達到它的燃點才能發(fā)生，點火就是要使溫度達到木炭的著火點；又因燃燒放熱，就是要使溫度達到木炭的著火點；又因燃燒放熱，所以木炭燃燒會越來越劇烈。（即火越燒越旺）所以木炭燃燒會越來越劇烈。（即火越燒越旺）3、下列反應，壓強對反應速率無影響的是（、下列反應，壓強對反應速率無影響的是（ ）A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l)C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)BD4.某反應在催化劑的作用下進行：某反應在催化劑的作用下進行：C + B = F + GA B = C + D此反應的催化劑是此反應的催化劑是 ，總反應的方程式為總反應的方程式為 。CA 2B = D + F + G1、星期四晚上世紀金榜課時講練通+學生卷第一課時2、星期五晚上學法大視野第一課時請各組組長配合學習委員在每次布置好作業(yè)后的第二天早自習檢查新課標人教版化學必修新課標人教版化學必修 化學反應限度第化學反應限度第1 1課時課時邵東一中邵東一中 高一化學備課組高一化學備課組20222022 年年 4 4 月月 1 91 9 日 星 期 二日 星 期 二1 1采用哪些方法可以增加采用哪些方法可以增加FeFe與鹽與鹽酸反應的化學反應速率？酸反應的化學反應速率？ 動腦時間動腦時間知識回顧知識回顧升高溫度升高溫度增大增大HCl的濃度的濃度將鐵片磨成鐵粉將鐵片磨成鐵粉加入適當?shù)拇呋瘎┘尤脒m當?shù)拇呋瘎﹦幽X時間動腦時間2 2下圖為將下圖為將ZnZn投入一定濃度一定體積的投入一定濃度一定體積的H H2 2SOSO4 4中，解釋圖象的成因。（縱坐標為中，解釋圖象的成因。（縱坐標為H H2 2的生成速率）的生成速率）知識回顧知識回顧0t0t1 1：反應放熱，溫度升高（反應放熱，溫度升高（溫度的影響占溫度的影響占主要因素）主要因素），氫氣的生成速率增大。，氫氣的生成速率增大。t t1 1以后以后：隨著反應的進行，硫酸的濃度隨著反應的進行，硫酸的濃度降低（降低（濃度的影響占主要因素）濃度的影響占主要因素），氫氣，氫氣的生成速率減小。的生成速率減小。3.某反應在催化劑的作用下進行：某反應在催化劑的作用下進行：C + B = F + GA B = C + D此反應的催化劑是此反應的催化劑是 ，總反應的方程式為總反應的方程式為 。CA 2B = D + F + G思考：思考：一個化學反應在實際進行時，所一個化學反應在實際進行時，所有反應物能否完全有反應物能否完全(按照方程式中相應物按照方程式中相應物質的量的關系質的量的關系)轉變成生成物？轉變成生成物？ 閱讀閱讀P50-P51“P50-P51“科學史話科學史話”，總結什么，總結什么是是可逆反應可逆反應1、可逆反應：、可逆反應： 在在同一條件同一條件下，正反應方向和逆反應方下，正反應方向和逆反應方向向均能均能進行的化學反應。進行的化學反應。分析：分析：1、 和和2、二次電池的充電和放電二次電池的充電和放電3、22222HOH O點燃22222H OHO電解3443NHHClNH ClNH ClNHHCl和 注：注：有些化學反應在同一條件下可逆程度很有些化學反應在同一條件下可逆程度很小，通常意義下不把它們稱為可逆反應。小，通常意義下不把它們稱為可逆反應。2、化學平衡：、化學平衡：(1)(1)化學平衡狀態(tài)的建立化學平衡狀態(tài)的建立反應過程分析反應過程分析A A：反應剛開始時：反應剛開始時B B：隨著反應的進行：隨著反應的進行C C：某一時刻：某一時刻注意點注意點 A A：物質變化的趨勢：物質變化的趨勢：B B：對體系中的某一具體物質，它的生成：對體系中的某一具體物質，它的生成量和消耗量在平衡的這一刻是相等的量和消耗量在平衡的這一刻是相等的C C：當外界條件發(fā)生變化時，平衡：當外界條件發(fā)生變化時，平衡可能可能被被破壞破壞2、化學平衡：、化學平衡：(2)(2)化學平衡的研究化學平衡的研究對象對象可逆反應可逆反應(3)(3)化學平衡的化學平衡的概念概念 在一定條件下，可逆反應進行到一定程在一定條件下，可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率度時，正反應速率和逆反應速率相等相等，反應，反應物和生成物物和生成物濃度不再發(fā)生變化濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，為化學平衡狀態(tài)，簡稱簡稱化學平衡化學平衡理解：理解： 前提：在一定條件下的可逆反應前提：在一定條件下的可逆反應實質：實質：V V正正=V=V逆逆標志：混合物中各組分的濃度保持不變標志：混合物中各組分的濃度保持不變(4)(4)化學平衡的特征：化學平衡的特征：逆逆:等等：動：動：定：定：變：變：同：同：建立化學平衡的反應是可逆反應平衡時 V正=V逆化學平衡是一個動態(tài)平衡V正=V逆0達到平衡狀態(tài)時，外界條件一定，反應速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的質量分數(shù)一定。當外界條件改變時，平衡一般要發(fā)生改變不論從正反應開始還是從逆反應開始，在相同的反應條件下，能達到相同的平衡狀態(tài)。化學平衡的標志化學平衡的標志宏觀上判斷：宏觀上判斷：各物質的濃度保持不變。如顏色不變各物質的濃度保持不變。如顏色不變微觀上判斷微觀上判斷：v( v(正）正）=v(=v(逆）逆）v( v(正）正）=v(=v(逆）是指指定某物質（反應物或逆）是指指定某物質（反應物或生成物）的生成物）的消耗速率消耗速率與與生成速率生成速率相等。相等?；瘜W平衡的特征：化學平衡的特征：逆、等、動、定、變逆、等、動、定、變1、一定溫度下，反應、一定溫度下，反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)達到平衡的達到平衡的標志是標志是( ) A 單位時間內生成單位時間內生成nmolH2同時生成同時生成nmolHI。 B 單位時間內生成單位時間內生成2nmolHI同時生成同時生成nmolI2。 C 單位時間內生成單位時間內生成nmolH2同時生成同時生成nmolI2 D 1mol的的H-H鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有1mol的的I-I鍵斷裂。鍵斷裂?！菊n堂練習【課堂練習】B 2、可逆反應達到平衡的重要特征是：、可逆反應達到平衡的重要特征是：A 反應停止了反應停止了 B 正、逆反應的速率都為零正、逆反應的速率都為零C 正、逆反應都還在繼續(xù)進行正、逆反應都還在繼續(xù)進行 D 正、逆反應速率相等正、逆反應速率相等v同側異向，異側同向，比例計量3、氯化銀在溶液中有極微弱的電離。、氯化銀在溶液中有極微弱的電離。 下列不能說明該下列不能說明該電離達到平衡狀態(tài)的是電離達到平衡狀態(tài)的是 （ ）A、Ag+濃度不再改變濃度不再改變B、 Ag+的生成速率和的生成速率和Ag+ 、Cl-結合生結合生成成AgCl的速率相等的速率相等C、AgCl的質量不再減少的質量不再減少D、Ag+與與Cl-的物質的量比為的物質的量比為1：1gA ClAgClD4、在一定溫度下，、在一定溫度下，2NO2（g) N2O4 (g) (無色）無色）的的可逆反應中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（可逆反應中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（ ） A.N2O4不再分解不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.體系的顏色不再改變體系的顏色不再改變 D.NO2的濃度與的濃度與N2O4的濃度之比的濃度之比2：1 C5、一定條件下，可逆反應達到平衡時：、一定條件下，可逆反應達到平衡時：A單位時間內反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分單位時間內反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)子數(shù)B反應物濃度等于生成物濃度反應物濃度等于生成物濃度C反應物與生成物濃度保持不變反應物與生成物濃度保持不變D 混和體系中各組成成份和含量保持不變混和體系中各組成成份和含量保持不變CD6、在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發(fā)生變、在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應化時，表明反應A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是：）已達到平衡狀態(tài)的是：（ ） A 混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B 混合氣體的密度混合氣體的密度 C 氣體的總物質的量氣體的總物質的量 D A的物質的量濃度的物質的量濃度 E 混合氣體的平均相對分子質量混合氣體的平均相對分子質量E E7、對反應、對反應A（g）+B（g） C（g）+D（g）的以）的以下敘述中，能說明恒溫下已達平衡狀態(tài)的下敘述中，能說明恒溫下已達平衡狀態(tài)的 A 反應容器中，壓強不隨時間改變而改變反應容器中，壓強不隨時間改變而改變 B 反應容器中，反應容器中，A、B、C、D 能共存能共存 C 反應容器中，反應容器中，A、B、C、D質量不再改變質量不再改變 D 反應容器中的各物質物質的量不隨時間變化反應容器中的各物質物質的量不隨時間變化8、在一定溫度下，反應、在一定溫度下，反應 I2（g）+H2（g） 2HI（g） ，達到平衡的標志是：達到平衡的標志是： A HI=2H2 B H2的百分含量不再變化的百分含量不再變化 C 容器內的壓強不再變化容器內的壓強不再變化 DI2=H2=HI9 9、可逆反應：、可逆反應： 的正、逆反應速率的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）A.3vA.3v正正(N(N2 2)=v)=v正正(H(H2 2) B.v) B.v正正(N(N2 2)=v)=v逆逆(NH(NH3 3) )C.2vC.2v正正(H(H2 2)=3v)=3v逆逆(NH(NH3 3) D.v) D.v正正(N(N2 2)=3v)=3v逆逆(H(H2 2) )22332NHNH1010、可逆反應、可逆反應O O2 22SO2SO2 2 2SO2SO3 3的正、逆反應速率可的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 A A 正正 SOSO2 2 2 2 正正 O O2 2 B B 正正 O O2 2 逆逆 SOSO3 3 C C 正正 O O2 2 2 2 逆逆 SOSO3 3 D D 正正 SOSO2 2 逆逆 SOSO3 3 D D1111、下列、下列的說法中可以證明的說法中可以證明 已達已達平衡狀態(tài)的是平衡狀態(tài)的是_；在；在的說法中能說明的說法中能說明 已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是_。單位時間內生成單位時間內生成n molHn molH2 2的同時生成的同時生成n mol HIn mol HI一個一個H-HH-H鍵斷裂的同時，有兩個鍵斷裂的同時，有兩個H-IH-I鍵斷裂鍵斷裂百分組成：百分組成：W W(HI)(HI)=W=W(I2)(I2)容器內容器內HIHI(g(g) )、H H2 2 (g) 、I I2 2 (g)共存共存c(HIc(HI): c(H): c(H2 2): c(I): c(I2 2)=2:1:1)=2:1:1溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化( )2( )2( )2gggHIHI2( )24( )2ggNON O(5) (5) 平衡轉化率平衡轉化率()()：aA+bBcC+dD對于反應：100%AAA(A)的初始濃度- 的平衡濃度=的初始濃度 用平衡時已轉化了的某反應物的量與反應前(初始時)該反應物的量之比來表示反應在該條件下的最大限度。()100%()反應物轉化了的物質的量 或濃度、體積=反應物起始的物質的量 或濃度、體積aA+bBcC+dD對于反應： 產品(C或D)的產率：()100%()實際生成產物的物質的量 或濃度、體積產率=理論上可得到產物的物質的量 或濃度、體積1212、X X、Y Y、Z Z三種氣體，取三種氣體，取X X和和Y Y按按1 1：1 1的物質的的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應： , ,達到平衡后，測得混合氣體中反達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3 3：2 2，則，則Y Y的轉化率最接近于（的轉化率最接近于（ ）A.33% B.40% C.50% D.65%A.33% B.40% C.50% D.65%22XYZD化學反應達到限度（化學平衡）的判斷化學反應達到限度（化學平衡）的判斷1 1、對同一物質而言：、對同一物質而言：V V（正）（正）= V= V（逆）（逆）, ,則達平衡。則達平衡。2 2、體系中各組分的物質的量濃度或體積分數(shù)、物、體系中各組分的物質的量濃度或體積分數(shù)、物質的量分數(shù)或質量分數(shù)保持不變質的量分數(shù)或質量分數(shù)保持不變, ,則達平衡。則達平衡。3 3、有、有氣體參加氣體參加的前后系數(shù)的前后系數(shù)改變改變( (不同不同) )的可逆反應，的可逆反應，總壓強保持不變總壓強保持不變, ,總體積不變總體積不變, ,總物質的量不變總物質的量不變, ,密密度不變度不變, ,平均相對分子質量不變平均相對分子質量不變, ,則達平衡。則達平衡。但對于反應前后系數(shù)但對于反應前后系數(shù)不變不變( (相同相同) )的則不一定達平衡。的則不一定達平衡。4 4、對于、對于有顏色有顏色的物質參加或生成的可逆反應，顏的物質參加或生成的可逆反應，顏色不隨時間發(fā)生變化色不隨時間發(fā)生變化, ,則達平衡。則達平衡。5 5、對同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形、對同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等成化學鍵的物質的量相等, ,則達平衡。則達平衡。6 6、當體系溫度不變，則達平衡。、當體系溫度不變，則達平衡。作業(yè)：世紀金榜第二課時作業(yè)本： 1、在2L的密閉容器中盛有41.7gPCl5 ，某溫度時： 達到平衡，測得容器中含有0.1mol氯氣，求PCl5的分解率。2、有銅片、鋅片與200mL硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，則當在銅片上共放出0.15mol氣體時，硫酸恰好全部用完。產生這些氣體消耗鋅多少克？所用硫酸的物質的量濃度是多少？5( )3( )2( )lgggPCPClCl新課標人教版化學必修新課標人教版化學必修 化學反應限度第化學反應限度第2 2課時課時邵東一中邵東一中 高一化學備課組高一化學備課組20222022 年年 4 4 月月 1 91 9 日 星 期 二日 星 期 二 樹樹 你看過建筑物的定向爆破嗎？觀察下面幾你看過建筑物的定向爆破嗎？觀察下面幾幅圖，你從中得到什么啟示？幅圖，你從中得到什么啟示？ 為什么控制的如此好呢？為什么控制的如此好呢？樹樹請仔細閱讀教材，然后思考下列問題：請仔細閱讀教材，然后思考下列問題：1 1、如何提高燃料的燃燒效率？燃料充、如何提高燃料的燃燒效率？燃料充分燃燒的條件是什么？分燃燒的條件是什么？2 2、如何控制化學反應條件？、如何控制化學反應條件？ 請結合生活實際，談談控制請結合生活實際，談談控制化學反應的條件有何意義？化學反應的條件有何意義？【思考與交流【思考與交流】1 1、提高燃料燃燒效率的措施：、提高燃料燃燒效率的措施：（1 1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉化率。）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉化率。 關鍵是關鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸， 即足夠大的接觸面積即足夠大的接觸面積（把固體粉碎，液化或氣（把固體粉碎，液化或氣 化）化），且空氣要適，且空氣要適當過量。當過量。（2 2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放的熱能，）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放的熱能， 提高熱能的利用率。提高熱能的利用率。 三三. .化學反應條件的控制化學反應條件的控制2 2、反應條件的控制：、反應條件的控制：（1 1）關于人類需要或對人類有利的化學反應）關于人類需要或對人類有利的化學反應提高生產或工提高生產或工作效率，提高原料的利用率或轉化率。作效率，提高原料的利用率或轉化率。（2 2）關于有害或對人類不需要的化學反應）關于有害或對人類不需要的化學反應降低反應速率或降低反應速率或隔離會引發(fā)反應的物質。隔離會引發(fā)反應的物質。（3 3）關于特定條件環(huán)境或特殊需要的化學反應）關于特定條件環(huán)境或特殊需要的化學反應要對化學反要對化學反應條件進行特殊的控制。應條件進行特殊的控制。單位時間內單位時間內反應物濃度的減少量反應物濃度的減少量或或生成物濃度生成物濃度的增加量的增加量（均取正值）（均取正值）來表示來表示v=tc注意注意：1. 1. v表示平均反應速率，且為正值；表示平均反應速率，且為正值；2. 2. cc表示指定物質的反應前后的變化濃度；表示指定物質的反應前后的變化濃度；3. 3. tt表示變化所對應的時間表示變化所對應的時間；4. 4.濃度常用濃度常用mol.Lmol.L-1-1，時間常用，時間常用s s，minmin。化學反應的速率單位為化學反應的速率單位為：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)復習對于反應：aA + Bb = cC + dD1abcdABCD、 : ： : = ： ： ：abcdABCDC :C ：C :C = ： ： ：nnnn abcdABCD : ： : = ： ： ：2、比較化學反應速率的大?。簡挝幌嗤?，同一物質3kabcdABCD、2 2、催化劑催化劑：催化劑能成千上萬倍地加快化學反：催化劑能成千上萬倍地加快化學反應速率。應速率。3 3、濃度濃度：當其它條件不變時，增加反應物的濃：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，度，可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率?？梢詼p小化學反應速率。4 4、壓強壓強：對于：對于氣體氣體反應來說，增大壓強若增加反應來說，增大壓強若增加了反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小了反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小壓強若減小了濃度，化學反應速率減小。壓強若減小了濃度，化學反應速率減小。5 5、固體的表面積固體的表面積：化學反應時，與：化學反應時，與固體固體的接觸的接觸面積越大，化學反應速率就越快。反之，就越慢。面積越大，化學反應速率就越快。反之，就越慢。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。外界條件對化學反應速率的影響外界條件對化學反應速率的影響1 1、溫度溫度：升高溫度化學反應速率加快，降低溫：升高溫度化學反應速率加快，降低溫度化學反應速率減小。度化學反應速率減小。2、化學平衡：、化學平衡：(1)(1)化學平衡狀態(tài)的建立化學平衡狀態(tài)的建立反應過程分析反應過程分析A A：反應剛開始時：反應剛開始時B B：隨著反應的進行：隨著反應的進行C C：某一時刻：某一時刻注意點注意點 A A：物質變化的趨勢：物質變化的趨勢：B B：對體系中的某一具體物質，它的生成：對體系中的某一具體物質，它的生成量和消耗量在平衡的這一刻是相等的量和消耗量在平衡的這一刻是相等的C C：當外界條件發(fā)生變化時，平衡可能被：當外界條件發(fā)生變化時，平衡可能被破壞破壞2、化學平衡：、化學平衡：(2)(2)化學平衡的研究化學平衡的研究對象對象可逆反應可逆反應(3)(3)化學平衡的化學平衡的概念概念 在一定條件下，可逆反應進行到一定程在一定條件下，可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率度時，正反應速率和逆反應速率相等相等，反應，反應物和生成物物和生成物濃度不再發(fā)生變化濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，為化學平衡狀態(tài)，簡稱簡稱化學平衡化學平衡理解：理解： 前提：在一定條件下的可逆反應前提：在一定條件下的可逆反應實質：實質：V V正正=V=V逆逆標志：混合物中各組分的濃度保持不變標志：混合物中各組分的濃度保持不變(4)(4)化學平衡的特征：化學平衡的特征：逆逆:等等：動：動：定：定：變：變：同：同：建立化學平衡的反應是可逆反應平衡時 V正=V逆化學平衡是一個動態(tài)平衡V正=V逆0達到平衡狀態(tài)時，外界條件一定，反應速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的質量分數(shù)一定。當外界條件改變時，平衡一般要發(fā)生改變不論從正反應開始還是從逆反應開始，在相同的反應條件下，能達到相同的平衡狀態(tài)?；瘜W平衡的標志化學平衡的標志作業(yè)：完成世紀金榜、學法大視野中化學反應速率的所有練習明天開始講練習！影響化學平衡影響化學平衡移動的條件移動的條件 知識延伸知識延伸定義：可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新定義：可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立過程叫做化學平衡的移動?；瘜W平衡建立過程叫做化學平衡的移動。V V正正V V逆逆V V正正=V=V逆逆0 0條件改變條件改變 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡VV正正=V=V逆逆0 0一定時間一定時間 一、化學平衡的移動一、化學平衡的移動勒沙特列原理（平衡移動原理勒沙特列原理（平衡移動原理） 如果改變影響平衡的一個條件（如如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠 減弱減弱 這種改變的方向移動。這種改變的方向移動。減弱不是抵消，外界因素對平衡體系減弱不是抵消，外界因素對平衡體系的影響占主要方面的影響占主要方面思考用 V-t（）圖像分析V正V逆0t1t2V正= V逆平衡狀態(tài)增加反應物濃度對化學平衡的影響增加反應物濃度對化學平衡的影響V逆V正V正= V逆平衡狀態(tài)t3練習用V-t（）圖像分析V正V逆0t1t2V正= V逆平衡狀態(tài)降低反應物濃度對化學平衡的影響降低反應物濃度對化學平衡的影響t3V正= V逆V正V逆平衡狀態(tài)問題畫出畫出增加反應物濃度和降低生成物濃度增加反應物濃度和降低生成物濃度 對平衡影響的對平衡影響的 V- tV- t（）圖像）圖像V正V逆0t1V正= V逆平衡狀態(tài)t2t3V正= V逆V正V逆平衡狀態(tài)結論 增加反應物濃度（或降低生成物濃度），增加反應物濃度（或降低生成物濃度）， 化學化學平衡平衡 向正反應方向向正反應方向移動；移動的結果是：減小反應移動；移動的結果是：減小反應物濃度（或增大生成物濃度）。物濃度（或增大生成物濃度）。 降低反應物濃度（或增加生成物濃度），降低反應物濃度（或增加生成物濃度）， 化學化學平衡平衡 向逆反應方向向逆反應方向移動；移動的結果是：增大反應移動；移動的結果是：增大反應物濃度（或減小生成物濃度）。物濃度（或減小生成物濃度）。注意 純固體、純液體的濃度是常數(shù)，改變純固體、純純固體、純液體的濃度是常數(shù)，改變純固體、純液體的濃度對化學平衡無影響。液體的濃度對化學平衡無影響。討論 2NO2(氣) N2O4(氣)(2 (2體積，紅棕色體積，紅棕色) )(1 (1體積，無色體積，無色) ) A A：當加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深：當加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深 是由于是由于 ，后又逐漸變淺是由于，后又逐漸變淺是由于 ； B B：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺 是由于是由于 ，后又逐漸變深是由于，后又逐漸變深是由于 。 NONO2 2濃度增大濃度增大 NONO2 2濃度減小濃度減小 平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動思考用V-t（）圖像分析加壓對化學平衡的影響加壓對化學平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆平衡狀態(tài)增大增大正反應方向正反應方向速率均速率均 ，且，且 V V正正 V V逆逆 ，平衡向，平衡向 移動。移動。，對于對于 2NO2NO2(g)2(g) N N2 2O O4(g4(g) ) 反應，增大氣體的壓強，正、逆反反應，增大氣體的壓強，正、逆反應應V正= V逆t3V正V逆平衡狀態(tài)練習用用V-tV-t（）圖像分析）圖像分析V正V逆0t1t2V正= V逆減壓對化學平衡的影響減壓對化學平衡的影響平衡狀態(tài)t3V正= V逆V正V逆平衡狀態(tài) 討論討論 對于反應對于反應2NO2NO2 2( (氣氣) N) N2 2O O4 4( (氣氣) )試比較以下試比較以下 三種狀態(tài)下的壓強關系：三種狀態(tài)下的壓強關系： 改變壓強前混和氣體壓強改變壓強前混和氣體壓強P P1 1；改變壓強后瞬時氣；改變壓強后瞬時氣 體壓體壓強強P P2 2；改變壓強達新平衡后混和氣體壓強；改變壓強達新平衡后混和氣體壓強P P3 3； 加壓：加壓： ； 減壓：減壓： 。 結論結論 在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下： A A：增大壓強，會使化學平衡向著氣體體：增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；積縮小的方向移動； B B：減小壓強，會使化學平衡向著氣體體：減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動積增大的方向移動。P P2 2 P P3 3 P P1 1P P1 1 P P3 3 P P2 2注意 對于反應前后氣體總體積相等的反應，改變壓強對對于反應前后氣體總體積相等的反應，改變壓強對 平衡無影響；平衡無影響；例：對如下平衡例：對如下平衡 A A( (氣氣) ) B B ( ( 氣氣) ) 2C 2C ( (氣氣) ) D D ( (固固) ) V正V逆0t1t2V正= V逆t3V正V逆0t1t2V正 = V逆t3加壓對平衡的影響加壓對平衡的影響減壓對平衡的影響減壓對平衡的影響注意注意 對于反應對于反應前后氣體總體積相等前后氣體總體積相等的反應，改變壓的反應，改變壓強對平衡強對平衡無無影響；影響； 平衡混合物都是平衡混合物都是固體或液體固體或液體的，改變壓強不能的，改變壓強不能使平衡移動；使平衡移動； 壓強的變化壓強的變化必須改變混合物濃度必須改變混合物濃度（即容器體積（即容器體積有變化）才能使平衡移動。有變化）才能使平衡移動。 練習練習 分析下列兩個可逆反應達到平衡后，當改變壓強平衡分析下列兩個可逆反應達到平衡后，當改變壓強平衡否移動？怎樣移動？否移動？怎樣移動？ H H2 2 + I + I2 2( (氣氣) 2HI ) 2HI COCO2 2 + C( + C(固固) 2CO) 2CO反應反應增大壓強增大壓強減小壓強減小壓強不移動不移動不移動不移動向逆反應方向移動向逆反應方向移動向正反應方向移動向正反應方向移動討論 2NO2NO2 2( (氣氣) N) N2 2O O4 4( (氣氣) ) 5757千焦千焦(紅棕色)(無色) A A：混和氣體受熱顏色變深，說明：混和氣體受熱顏色變深，說明 ； 。 B B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明：混和氣體遇冷顏色變淺，說明 ； 。 NONO2 2濃度增大濃度增大 平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動NO2NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動思考畫出升溫對平衡影響的畫出升溫對平衡影響的V-tV-t（）圖像）圖像V正V逆0t1t2V正= V逆升溫對化學平衡的影響升溫對化學平衡的影響平衡狀態(tài)V正= V逆t3V正V逆平衡狀態(tài)練習畫出降溫對平衡影響的V-t（）圖像V正V逆0t1t2V正= V逆t3降溫對化學平衡的影響降溫對化學平衡的影響平衡狀態(tài)V正= V逆V正V逆平衡狀態(tài) 討論討論 對于反應對于反應2NO2NO2 2( (氣氣) N) N2 2O O4 4( (氣氣) ) 5757千焦千焦 試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關系：試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關系： 改變溫度前混和氣體溫度改變溫度前混和氣體溫度T T1 1；改變溫度后瞬時氣體；改變溫度后瞬時氣體 溫度溫度T T2 2；改變溫度達新平衡后混和氣體溫度；改變溫度達新平衡后混和氣體溫度T T3 3； 升溫：升溫： ； 降溫：降溫： 。 結論結論 在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下：A A：溫度：溫度升高升高，會使化學平衡向著，會使化學平衡向著吸熱吸熱反應的方向移動；反應的方向移動；B B：溫度：溫度降低降低，會使化學平衡向著，會使化學平衡向著放熱放熱反應的方向移動。反應的方向移動。T T2 2 T T3 3 T T1 1T T1 1 T T3 3 T T2 2催化劑對化學平衡無影響催化劑對化學平衡無影響v催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應速催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應速率率(V (V正正=V=V逆逆) )；對化學平衡無影響。；對化學平衡無影響。催化劑的影響催化劑的影響t t時間時間（b b）V V速速率率V V正正V V逆逆0 0V V逆逆V V正正v催化劑能縮短平衡到達的時間催化劑能縮短平衡到達的時間 總結總結 改變反應條件時平衡移動的方向改變反應條件時平衡移動的方向改變反應條件改變反應條件平平 衡衡 移移 動動增大增大反應物濃度反應物濃度向向減少減少反應物的濃度方向移動反應物的濃度方向移動減小減小反應物濃度反應物濃度向向增大增大反應物的濃度方向移動反應物的濃度方向移動增增 大大 壓壓 強強向氣體體積向氣體體積縮小縮小的方向移動的方向移動減減 小小 壓壓 強強向氣體體積向氣體體積增大增大的方向移動的方向移動升升 高高 溫溫 度度向向吸熱吸熱反應方向移動反應方向移動向向放熱放熱反應方向移動反應方向移動降降 低低 溫溫 度度1、反應 達到平衡后，將其他混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是 （ ） A、正反應速率加快，逆反應速率變小，平衡向正反應反應移動B、正反應速率減小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動C、正反應速率和逆反應速率變小，平衡向正反應反應移動D、正反應速率和逆反應速率變小，平衡向逆反應反應移動 gggA （ ）+3B（ ）2C（ ） H0C2、在體積可變的密閉容器中，反應達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低。下列說法中正確的是 （ ）A、m+n必定小于pB、m+n必定大于p C、m必定小于pD、n必定大于pmgnspgA （ ）+ B（ ）C（ ）C3、已知反應 （反應正向為發(fā)熱反應），下列說法中正確的是 （ ）A、升高溫度，正向反應速率增大，逆向反應速率減小B、升高溫度有利于反應速率增大，從而縮短達到平衡的時間 C、達到平衡后，升高溫度或增大壓強有利于平衡正向移動D、達到平衡后，降低溫度或減小壓強有利于平衡正向移動B2g2g2gA22（ ）+ B （ ）AB （ ）作業(yè)：