《高中化學(xué)：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律課件(共3套) 人教版必修2第一節(jié) 元素周期表》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律課件(共3套) 人教版必修2第一節(jié) 元素周期表（62頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表第一課時(shí)周期表結(jié)構(gòu)一、元素周期表的編排原則一、元素周期表的編排原則 根據(jù)元素周期律，把已知的一百多種元根據(jù)元素周期律，把已知的一百多種元素中素中 的各種元素，按原的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成子序數(shù)遞增的順序從左到右排成 ，再把不同橫行中再把不同橫行中 的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成成 ，這樣得到的一個(gè)表，叫做元，這樣得到的一個(gè)表，叫做元素周期表。素周期表。電子層數(shù)目相同電子層數(shù)目相同橫行橫行最外電子層的電子數(shù)相同最外電子層的電子數(shù)相同縱行縱行元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)元元素素周周期期
2、表表長(zhǎng)周期（長(zhǎng)周期（3個(gè)）個(gè)）短周期（短周期（3個(gè)）個(gè)）不完全周期（不完全周期（1個(gè)）個(gè)）0族族主族主族AAAA副族副族BB 第第族族 三個(gè)縱行三個(gè)縱行周期（周期（7個(gè)）個(gè)）族（族（16個(gè)）個(gè)）（7個(gè)橫行）個(gè)橫行）（18個(gè)縱行）個(gè)縱行）二、元素周期表的結(jié)構(gòu)二、元素周期表的結(jié)構(gòu)1 1、周期：、周期：周期表中，把電子層數(shù)目相同的元素，按周期表中，把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序原子序數(shù)數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，形成一個(gè)遞增的順序從左到右排成橫行，形成一個(gè)周期周期。七個(gè)橫行，七個(gè)周期。其中：三個(gè)短周期（七個(gè)橫行，七個(gè)周期。其中：三個(gè)短周期（1 1、2 2、3 3），三個(gè)長(zhǎng)周期（），三個(gè)長(zhǎng)周期（4
3、 4、5 5、6 6），一個(gè)不完全周期（），一個(gè)不完全周期（7 7）每一周期元素電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)遞增。每一周期元素電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)遞增。周期序數(shù)周期序數(shù)= =電子層數(shù)電子層數(shù)類別類別周期數(shù)周期數(shù)包括元包括元素種數(shù)素種數(shù)稀有氣體元素原稀有氣體元素原子序數(shù)子序數(shù)短周期短周期123長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期456不完全不完全周期周期72881818322621018365486（118）2 2、族：、族：周期表中，最外層電子數(shù)相同的元素，按周期表中，最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層電子層數(shù)數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，形成一個(gè)遞增的順序從上到下排成縱行，形成一個(gè)族族。1818個(gè)縱行，個(gè)
4、縱行，1616族。其中：七主族，用族。其中：七主族，用A A表示表示（AAAA），七副族，用），七副族，用B B表示（表示（ BBBB ），一個(gè)），一個(gè)第第族（族（3 3個(gè)縱行），一個(gè)零族個(gè)縱行），一個(gè)零族每一主族的元素最外層電子數(shù)相等，從上到下電子層數(shù)每一主族的元素最外層電子數(shù)相等，從上到下電子層數(shù)增加增加 。 主族主族族序數(shù)族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1、主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的、主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的A A、最外層電子數(shù)和原子量、最外層電子數(shù)和原子量 B B、原子量和核外電子數(shù)、原子量和核外電子數(shù)C C、次外層電子數(shù)和電子層數(shù)、次外層
5、電子數(shù)和電子層數(shù) D D、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D D2 2、下列敘述錯(cuò)誤的是、下列敘述錯(cuò)誤的是A A、把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增排成、把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增排成8 8行行B B、主族元素在周期表中的位置決定于該元素原子的電、主族元素在周期表中的位置決定于該元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)子層數(shù)和最外層電子數(shù)C C、元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式、元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式D D、把電子層數(shù)相同的各元素按原子數(shù)遞增排成七個(gè)橫、把電子層數(shù)相同的各元素按原子數(shù)遞增排成七個(gè)橫行行A A3 3、具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學(xué)家
6、發(fā)（、具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學(xué)家發(fā)（ ） A A門捷列夫（俄國(guó)）門捷列夫（俄國(guó)） B B紐蘭茲（英國(guó)）紐蘭茲（英國(guó)） C C邁爾（德國(guó)）邁爾（德國(guó)）D D尚古多（法國(guó)）尚古多（法國(guó)）4 4、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的（、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的（ ） A A原子的核電荷數(shù)原子的核電荷數(shù) B B原子的核外電子數(shù)原子的核外電子數(shù) C C原子的質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)子數(shù) D D原子的中子數(shù)原子的中子數(shù)5 5、請(qǐng)仔細(xì)觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有、請(qǐng)仔細(xì)觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有_個(gè)個(gè)橫行，也就是有橫行，也就是有_個(gè)周期，短周期指?jìng)€(gè)周期，短周期指 周期，長(zhǎng)周
7、期周期，長(zhǎng)周期 周期。元素周期表有周期。元素周期表有_個(gè)縱行，分為個(gè)縱行，分為 _個(gè)族，其中個(gè)族，其中_個(gè)主族，個(gè)主族，_個(gè)副族，個(gè)副族，_個(gè)第個(gè)第族，族，_個(gè)個(gè)0 0族，族，0 0族即是族即是 元素。由短周期和長(zhǎng)周期共同構(gòu)成的元素。由短周期和長(zhǎng)周期共同構(gòu)成的 。AD主族和零族主族和零族七七一、二、三一、二、三四五六七四五六七十八十八十六十六七七七七一一一一稀有氣體稀有氣體七七6.6.寫出下列元素在周期表中的位置寫出下列元素在周期表中的位置Na Na ClCl FeFe Na Na 第三周期第第三周期第A A族族 ClCl 第三周期第第三周期第A A族族 Fe Fe 第四周期第第四周期第族族B
8、 B8 8、由短周期和長(zhǎng)周期元素共同組成的族可能是、由短周期和長(zhǎng)周期元素共同組成的族可能是（ ）A 0A 0族族 B B 主族主族 C C 副族副族 D D 族族9 9、現(xiàn)行的元素周期表已列出、現(xiàn)行的元素周期表已列出112112種元素，其種元素，其中元素種類最多的周期是中元素種類最多的周期是 ，元素，元素種類最多的族是種類最多的族是 。ABAB第六周期第六周期 1010、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？判斷其位于第幾周期，第幾族？第四周期第第四周期第IAIA族族第五周期第第五周期第AA族族元素周期表中，周期用純數(shù)字表示，族用
9、元素周期表中，周期用純數(shù)字表示，族用“”和和“A”A”和和“B”B”表示。表示。“A”A”代表主族，代表主族，“B”B”代表副族。代表副族。如：如：“N”N”所在的位置為所在的位置為第二周期第第二周期第AA族族。1111、19891989年，年，IUPACIUPAC建議用建議用1 11818列代替原主族、副族列代替原主族、副族等。根據(jù)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是（等。根據(jù)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A A 第第1515列為列為AA族族 B B 第第2 2列中無(wú)非金屬元素列中無(wú)非金屬元素C 16C 16、1717列都是非金屬元素列都是非金屬元素 D D 第十八列元素的單質(zhì)都是氣體第十八列元素的單質(zhì)
10、都是氣體一些族的別稱一些族的別稱C堿金屬：堿金屬：AA族除族除H H元素外元素外堿土金屬：堿土金屬：AA族族鹵族：鹵族：AA族族氧族：氧族：AA族族稀有氣體：稀有氣體：0 0族族12 推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。 第第6號(hào)元素：號(hào)元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13號(hào)元素：號(hào)元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34號(hào)元素：號(hào)元素： 34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53號(hào)元素：號(hào)元素： 53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第
11、88號(hào)元素：號(hào)元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82號(hào)元素：號(hào)元素： 82-54 =28 第六周期第第六周期第A 族。族。28-14=141313、下列各表為周期表的一部分（表中為、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（原子序數(shù)），其中正確的是（ ）234111921011181961112132467143132DA.B.C.D.14、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是 （）A金屬元素B稀有氣體元素C非金屬元素D無(wú)法確定為哪一類元素D1515、元素、元素X X的原子獲得的原子獲得3 3個(gè)電子或元素個(gè)電子或元素Y Y的原子
12、的原子失去失去2 2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。子的電子層結(jié)構(gòu)相同。X X、Y Y兩種元素的單兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的化學(xué)式為質(zhì)在高溫下得到的化合物的化學(xué)式為_(kāi)，元素，元素X X在周期表中是第在周期表中是第_族。族。元素元素Y Y在周期表中位于第在周期表中位于第_周期。周期。 16. A16. A、B B、C C是周期表中相鄰的三種元素，其中是周期表中相鄰的三種元素，其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三種元素原子最外層是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為電子數(shù)之和為1717，質(zhì)子數(shù)之和為，質(zhì)
13、子數(shù)之和為3131，則，則A A、B B、C C分別分別為什么元素？為什么元素？ A A是氮元素是氮元素 B B是氧元素是氧元素 C C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律邵東一中邵東一中 高一化學(xué)備課組高一化學(xué)備課組20222022 年年 4 4 月月 1 91 9 日 星 期 二日 星 期 二第一節(jié) 元素周期表第二課時(shí)堿金屬&鹵族元素堿金屬元素單質(zhì)：堿金屬元素單質(zhì)：RbRb二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 查閱元素周期表填寫查閱元素周期表填寫P5P5表格，從中發(fā)現(xiàn)堿金表格，從中發(fā)現(xiàn)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)有何共同點(diǎn)？屬的原子結(jié)構(gòu)有何共同點(diǎn)？相同點(diǎn)
14、：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，相同， 都為都為。遞變性：從遞變性：從LiCs，堿金屬元素，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，的原子結(jié)構(gòu)中， 依次依次增多。增多。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個(gè)個(gè)電子層數(shù)電子層數(shù) 元素的性質(zhì)主要取決于原子的元素的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同是否完全相同？ 最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，表現(xiàn)還原性，形成去一個(gè)電子，表現(xiàn)還原性，形成+1+1價(jià)的陽(yáng)離子，價(jià)的陽(yáng)離子，并并能與氧氣等非金屬
15、元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 鈉鈉 鉀鉀 與氧氣反與氧氣反應(yīng)應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈 色生成色生成 色色的固體的固體 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色色 與水反應(yīng)與水反應(yīng)（綠豆大（綠豆大一塊）一塊） 浮、熔、游、浮、熔、游、 響、紅響、紅 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較P6黃黃淡黃色淡黃色紫紫浮、熔、游、浮、熔、游、響、紅、響、紅、比鈉更加劇烈比鈉更加劇烈 根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。其余堿金屬什么相似性和不同性。其余堿金屬的性質(zhì)又如何？的性質(zhì)又如何？ 更為復(fù)雜更為復(fù)雜K K2 2O O、K K2
16、2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更為復(fù)雜更為復(fù)雜NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsCsK KLiLiRbRbNaNa反應(yīng)程度反應(yīng)程度 與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)越來(lái)越劇烈越來(lái)越劇烈堿金屬與氧氣反應(yīng)比較堿金屬與氧氣反應(yīng)比較CsCsK KLiLiRbRbNaNa反應(yīng)程度反應(yīng)程度 與水反應(yīng)與水反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)越來(lái)越劇烈越來(lái)越劇烈堿金屬與水反應(yīng)比較堿金屬與水反應(yīng)比較劇烈劇烈 產(chǎn)生氫氣產(chǎn)生氫氣更劇烈更劇烈 產(chǎn)生氫氣產(chǎn)生氫氣輕微爆炸輕微爆炸遇水立即燃燒爆炸遇水立即燃燒爆炸遇水立即燃燒爆炸遇水立即燃燒爆炸（1 1）堿金屬元素原子的最外層都有）堿金屬元素原子的最外層都有1
17、 1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似 與與O O2 2的反應(yīng)的反應(yīng) 4Li + O4Li + O2 2 2Li2Li2 2O O 2Na + O2Na + O2 2 NaNa2 2O O2 2與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)2Na + 2H2Na + 2H2 2O O 2NaOH + H2NaOH + H2 22K + 2H2K + 2H2 2O O 2KOH + H2KOH + H2 2通式：通式：2R +2H2O = 2ROH + H2（2 2）堿金屬元素從上到下（堿金屬元素從上到下（Li Li 、NaNa、K K、RbRb、CsCs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬），隨著核電荷數(shù)的
18、增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子核，原子核對(duì)對(duì)的引力逐漸減弱，原子失的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸電子的能力逐漸。增多增多最外層電子最外層電子增強(qiáng)增強(qiáng)元素的元素的逐漸逐漸，與水和氧氣，與水和氧氣的反應(yīng)越來(lái)越的反應(yīng)越來(lái)越，生成的氧化物越來(lái)，生成的氧化物越來(lái)越越。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越性越來(lái)越。增強(qiáng)增強(qiáng)劇烈劇烈復(fù)雜復(fù)雜強(qiáng)強(qiáng)元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。置換出氫越容易，則金屬
19、性越強(qiáng)。已知金屬已知金屬A A可與冷水反應(yīng)，可與冷水反應(yīng)，金屬金屬B B和熱水才能反應(yīng)，金屬和熱水才能反應(yīng)，金屬C C和水不能反應(yīng)，判斷金屬和水不能反應(yīng)，判斷金屬A A、B B、C C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性金屬性A B C1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2 2、根據(jù)金屬元素、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。越強(qiáng)。元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元
20、素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：已知已知NaOHNaOH為強(qiáng)堿、為強(qiáng)堿、Mg(OH)Mg(OH)2 2為中為中強(qiáng)堿、強(qiáng)堿、 Al(OH)Al(OH)3 3為兩性氫氧化物，為兩性氫氧化物，則則NaNa、MgMg、AlAl的金屬性強(qiáng)弱順序的金屬性強(qiáng)弱順序如何？如何？金屬性金屬性NaNaMgMgAlAl元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2 2、根據(jù)金屬元素、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱。堿性
21、越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。強(qiáng)。3 3、可以根據(jù)金屬在金屬活動(dòng)性順序中的、可以根據(jù)金屬在金屬活動(dòng)性順序中的位置位置進(jìn)進(jìn)行判斷。行判斷。堿金屬的物理性質(zhì)的比較堿金屬的物理性質(zhì)的比較P7P7相相似似點(diǎn)點(diǎn)遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化密度變化熔沸點(diǎn)變化熔沸點(diǎn)變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低強(qiáng)強(qiáng)逐漸增大的趨勢(shì)（逐漸增大的趨勢(shì)（K K特殊）特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低1 1、堿金屬鈁、堿金屬鈁(Fr)(Fr)具有放射性，它是堿金屬
22、元素中最重的元素，下具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：列預(yù)言錯(cuò)誤的是：. .在堿金屬中它具有最大的原子半徑在堿金屬中它具有最大的原子半徑 . .它的氫氧化物化學(xué)式為它的氫氧化物化學(xué)式為FrOHFrOH, ,是一種極強(qiáng)的堿是一種極強(qiáng)的堿C.C.鈁在空氣中燃燒時(shí)鈁在空氣中燃燒時(shí), ,只生成化學(xué)式為只生成化學(xué)式為FrFr2 2O O的氧化物的氧化物D.D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣, ,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆 觀察鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，歸納其觀察鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，歸納其原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性？原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性？2
23、2、鹵族元素、鹵族元素相似性：最外層相似性：最外層7 7個(gè)電子個(gè)電子遞變性：遞變性：核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大易得一個(gè)電子，易得一個(gè)電子，具有氧化性具有氧化性得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱 根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你試根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你試著推測(cè)一下它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的著推測(cè)一下它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性？相似性和遞變性？鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F F2 2BrBr2 2I I2 2ClCl2 2單質(zhì)單質(zhì)密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)顏色顏色淺黃綠色淺黃綠色黃綠色
24、黃綠色深紅棕色深紅棕色紫黑色紫黑色狀態(tài)狀態(tài)氣氣 體體氣氣 體體液液 體體固固 體體逐逐 漸漸 增增 大大逐逐 漸漸 升升 高高 色變規(guī)律色變規(guī)律逐逐 漸漸 加加 深深逐逐 漸漸 減減 少少 溶解性溶解性鹵素與金屬的反應(yīng)Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3I2 +Fe=FeI2 生成氫化物生成氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性 F2 暗處暗處 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 Cl2 光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定Br2 高溫高溫 H2+Br2=2HBr 較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定I2 高溫、持高溫、持 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 續(xù)加熱續(xù)加熱 5
25、00光照光照鹵素與氫氣的反應(yīng)或點(diǎn)燃或點(diǎn)燃方程式方程式 反應(yīng)條件反應(yīng)條件名稱名稱Br2 H2O=HBrHBrO反反應(yīng)應(yīng)越越來(lái)來(lái)越越難難以以發(fā)發(fā)生生2F22H2O=4HFO2 （特例）（特例）Cl2 H2O=HClHClO鹵素與水的反應(yīng) 溴和水反應(yīng)比氯氣和溴和水反應(yīng)比氯氣和水更弱，而碘和水反應(yīng)只水更弱，而碘和水反應(yīng)只能微弱的進(jìn)行能微弱的進(jìn)行） 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1 1-1 將少量新制的飽和氯水分別注入盛有將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBrNaBr 溶液和溶液和 KI KI 溶液的試管中，用力震蕩后，再溶液的試管中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳，震蕩。觀察四氯化碳層和水層注入少量四氯化碳，震蕩。觀
26、察四氯化碳層和水層顏色的變化。顏色的變化。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1 1-1 將少量溴水注入盛有將少量溴水注入盛有 KI KI 溶液的試溶液的試管中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察管中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。四氯化碳層和水層顏色的變化。氯水：黃綠色氯水：黃綠色 溴水：橙色溴水：橙色 碘水：褐色碘水：褐色溴溶于乙醇、四氯化碳中的顏色為橙色溴溶于乙醇、四氯化碳中的顏色為橙色碘溶于乙醇，四氯化碳中的顏色為紫色碘溶于乙醇，四氯化碳中的顏色為紫色1. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2 結(jié)論：結(jié)論：
27、 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 還原性：還原性：小小 結(jié)結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異差異性和遞變性性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。1 1、單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的、單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)
28、氫化物的難易；難易；2 2、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱或還原性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱或還原性強(qiáng)弱；強(qiáng)弱；3 3、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；酸性強(qiáng)弱；4 4、置換反應(yīng)。、置換反應(yīng)。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律同主族元素的同主族元素的 相同，決定相同，決定它們?cè)谛再|(zhì)上具有相似性。它們?cè)谛再|(zhì)上具有相似性。同主族元素中，由于從上到下電子層數(shù)同主族元素中，由于從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子吸引力逐漸減小，因此失去對(duì)外層電子吸引力逐漸減小，因此失去電子的能力逐漸電子的能
29、力逐漸 ，得到電子的，得到電子的能力逐漸能力逐漸 ，所以金屬性逐漸，所以金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸非金屬性逐漸 。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律邵東一中邵東一中 高一化學(xué)備課組高一化學(xué)備課組20222022 年年 4 4 月月 1 91 9 日 星 期 二日 星 期 二第一節(jié) 元素周期表第三課時(shí)核素原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子電子 質(zhì)量質(zhì)量/kg 1.67310-27 1.675 10-27 9.109 10-31 相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量 1.007 1.008 1/1836 近似整數(shù)值近似整數(shù)值 1 1 忽略不計(jì)忽略不計(jì)構(gòu)成原
30、子的粒子的質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量碳碳12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12 = 1.660610-27 kg1、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù) 原子核內(nèi)所有原子核內(nèi)所有質(zhì)子質(zhì)子和和中子中子的的相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量取取近似整數(shù)值近似整數(shù)值加加起來(lái)所得的數(shù)值，叫起來(lái)所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)。 質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（中子數(shù)（N）2、原子組成的表示方法、原子組成的表示方法XAZa代表質(zhì)量數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)；代表核電荷數(shù)；c代表離子所帶電荷數(shù)；代表離子所帶電荷數(shù)；d代表化合價(jià)代表化合價(jià)ab+dXc+-各代表什么？各代表什么？ da、b、c、 【思考與交流【思考與交流】元素、核素、
31、同位素元素、核素、同位素 元素：具有相同元素：具有相同_的的_原子的總稱。原子的總稱。 核素：核素：具有一定數(shù)目的具有一定數(shù)目的_和一定數(shù)目的和一定數(shù)目的_的的_原子。原子。 同位素同位素：_相同而相同而_不同的同一元素的不同的同一元素的_原子，互稱同位素。原子，互稱同位素。氫元素的三種核素氫元素的三種核素H11H21H31 氕氕 氘氘氚氚 HDT氫氫重氫重氫超重氫超重氫同位素同位素: 碳碳 碳碳12 碳碳13 碳碳14 12C 13C 14C 氧氧 16O 17O 18O 氯氯 35Cl 37Cl 鈾鈾 234U 235U 238U 6668881717929292 質(zhì)子：決定元素的種類；質(zhì)
32、子：決定元素的種類； 中子：決定同一元素的不同核素（同位素）；中子：決定同一元素的不同核素（同位素）； 質(zhì)子和中子：決定核素（同位素）的種類；決定原子的質(zhì)量；質(zhì)子和中子：決定核素（同位素）的種類；決定原子的質(zhì)量； 電子：（最外層電子）決定元素的化學(xué)性質(zhì)；電子：（最外層電子）決定元素的化學(xué)性質(zhì)； 質(zhì)子和電子：決定粒子的帶電性。質(zhì)子和電子：決定粒子的帶電性?！就凰匦〗Y(jié)【同位素小結(jié)】?jī)赏瑑赏?同質(zhì)子數(shù)、同一元素同質(zhì)子數(shù)、同一元素)兩不同兩不同(中子數(shù)不同、原子不同中子數(shù)不同、原子不同) 其特點(diǎn)為：其特點(diǎn)為：同位素在周期表里占據(jù)同一位置。同位素在周期表里占據(jù)同一位置。同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物
33、理性質(zhì)略有差異同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比原子個(gè)數(shù)百分比(豐度豐度)一般為定值。一般為定值。1、作核燃料：、作核燃料：作制造核武器的動(dòng)力性材料（作制造核武器的動(dòng)力性材料（235U）2、金屬探傷：、金屬探傷：利用利用射線的貫穿本領(lǐng)，可以檢查金屬內(nèi)射線的貫穿本領(lǐng)，可以檢查金屬內(nèi)部有沒(méi)有沙眼和裂紋。部有沒(méi)有沙眼和裂紋。3、輻射育種：、輻射育種：利用放射性同位素的射線對(duì)遺傳物質(zhì)產(chǎn)生利用放射性同位素的射線對(duì)遺傳物質(zhì)產(chǎn)生影響，提高基因突變頻率，從而選育出優(yōu)
34、良品種。影響，提高基因突變頻率，從而選育出優(yōu)良品種。4、臨床治癌：、臨床治癌：利用放射性同位素的射線殺傷癌細(xì)胞或阻利用放射性同位素的射線殺傷癌細(xì)胞或阻止癌細(xì)胞分裂。止癌細(xì)胞分裂。5、環(huán)保治污：、環(huán)保治污：利用放射性同位素的射線可消毒滅菌，殺利用放射性同位素的射線可消毒滅菌，殺死各種病原體從而能保護(hù)環(huán)境是其少受污染。死各種病原體從而能保護(hù)環(huán)境是其少受污染。 課堂練習(xí)課堂練習(xí)下列化學(xué)式共有幾種元素下列化學(xué)式共有幾種元素? 幾種原子幾種原子? 代表幾種分子代表幾種分子?1H216O，2H218O，1H35Cl，1H37Cl，2H35Cl，12C18O2，12C16O2，14C16O2 4種元素，種元
35、素， 8種不同的原子，種不同的原子， 8種分子。種分子。課堂練習(xí)課堂練習(xí) 在（在（1）Li、（、（2）N、（、（3 Na、（、（4） Mg、（、（5）Li、（、（6）C中：中： （1） 和和 互為同位素。互為同位素。 （2） 和和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。 （3） 和和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。是同一種元素。147231124127314663（1）（5）（2）（6）（3）（4）1、以下為同位素的是（、以下為同位素的是（ ）A. D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金剛石和石墨金剛石和石墨
36、D. 和和2、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A. 所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B. 是一種同位素是一種同位素C. 鈾有三種同位素，即有三種鈾原子鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D. 核素就是元素核素就是元素3717Cl35 17Cl課堂練習(xí)課堂練習(xí) 3 1HDC3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（ ）A、氧的五種同素異形體、氧的五種同素異形體 B、五種氧元素、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素、氧的五種同位素4. 只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（ ）A、混合物、混合物 B、化合物、化合物C、純凈物、純凈物 D、單質(zhì)、單質(zhì)CB6. 某粒子用某粒子用 表示，下列關(guān)于該粒子的敘述表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是正確的是( )A、所含質(zhì)子數(shù)、所含質(zhì)子數(shù)=An B、所含中子數(shù)、所含中子數(shù)=AZC、所含電子數(shù)、所含電子數(shù)=Z+n D、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù)=Z+AAZRn+5. 據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘碘 治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是電子數(shù)之差是( )A、72 B、19 C、53 D、125BI125 53B
高中化學(xué)：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律課件(共3套) 人教版必修2第一節(jié) 元素周期表
