高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 第4講 海水中的元素課件 魯科版

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1、第第4講海水中的元素講海水中的元素最新展示最新展示1.1.了解海水中的一些重要化學(xué)元素，了解海水綜合開了解海水中的一些重要化學(xué)元素，了解海水綜合開發(fā)利用的意義和方法。發(fā)利用的意義和方法。2.2.以海水的綜合利用為例，了解化工生產(chǎn)中遵循的以海水的綜合利用為例，了解化工生產(chǎn)中遵循的“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”重要思想。重要思想。熱點定位熱點定位1.1.海水的利用與物質(zhì)提純、分離與檢驗的實驗綜合。海水的利用與物質(zhì)提純、分離與檢驗的實驗綜合。2.2.鎂的主要化學(xué)性質(zhì)。鎂的主要化學(xué)性質(zhì)。3.3.鹵素的化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律，鹵素離子的檢驗。鹵素的化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律，鹵素離子的檢驗。一、海水中的化學(xué)元素一、海水中的化

2、學(xué)元素常量元素常量元素微量元素微量元素1 L1 L海水中海水中的含量的含量大于大于 . .小于小于 . .包括元素包括元素 . . . . 共共1111種種LiLi、I I、V V元素在海水元素在海水的存在形式的存在形式鹽鹽( (離子離子) )鹽鹽( (離子離子) )主要元素的主要元素的重要作用重要作用鈉元素對人體的血液循環(huán)和新鈉元素對人體的血液循環(huán)和新陳代謝有重要作用陳代謝有重要作用人體缺人體缺 會形成會形成甲狀腺腫瘤甲狀腺腫瘤1mg1mg1mg1mg碘碘ClCl、NaNa、MgMg、S S、CaCa、K K、C C、SrSr、BrBr、B B、F F二、海水提鎂及鎂的性質(zhì)1海水提鎂2鎂(1

3、)物理性質(zhì)及用途 色金屬；鎂合金用于制造汽車、飛機、火箭等；在冶金工業(yè)上，鎂常用作 。(2)化學(xué)性質(zhì)銀白銀白還原劑還原劑物理性質(zhì)物理性質(zhì)BrBr2 2I I2 2顏色顏色深紅棕色深紅棕色紫黑色紫黑色狀態(tài)狀態(tài) . . . .溶解性溶解性水中水中溶解度不大溶解度不大溶解度不大溶解度不大有機溶劑中有機溶劑中 . . . .三、溴、碘的性質(zhì)及海水提溴1溴和碘的性質(zhì)(1)溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)的比較液體液體固體固體易溶易溶易溶易溶c與一些還原性離子反應(yīng)，如與SO32、Fe2反應(yīng)的離子方程式為：X2SO32H2O=SO422X2H，X22Fe2=2X2Fe3(XCl、Br)。2海水提溴(1)原料：苦鹵(曬鹽后

4、的母液)和Cl2(2)反應(yīng)原理：2BrCl2=Br22Cl。(3)步驟：海水 .提取提取氧化氧化濃縮濃縮1(2009年廣東高考)廣東正在建設(shè)海洋強省。下列說法不正確的是()A從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸C赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬【解析】D選項中，B(硼)不是金屬。【答案】D2(廣東高考)從海中中可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是()AMgBKCBr2 DI2【解析】Mg、K、I2在常溫下均為固體，只有Br2為液體?！敬鸢浮?/p>

5、C配料配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量碘含量353515 mg/kg15 mg/kg儲存方法儲存方法密封、避光、防潮密封、避光、防潮食用方法食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽烹飪時，待食品熟后加入碘鹽3(重慶高考)下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是()A.高溫會導(dǎo)致碘的損失B碘酸鉀可氧化氯化鈉C可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D該碘鹽中碘酸鉀含量為2050 mg/kg【答案】A4(江蘇高考節(jié)選)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物。XX型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)H2OBrCl=HBrOHClKBrBrC

6、l=KClBr2(1)寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)寫出苯(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代物的化學(xué)方程式_?！敬鸢复鸢浮?1)KIIBr=KBrI2(2)C6H6IClC6H5IHCl一、鹵族元素1單質(zhì)及其化合物性質(zhì)比較(1)單質(zhì)氧化性：F2Cl2Br2I2(2)離子還原性：IBrClF(3)HX的穩(wěn)定性：HFHClHBrHI(4)最高價含氧酸的酸性：HClO4HBrO4HIO42鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)(1)氟無正價和含氧酸，非金屬性最強，F(xiàn)的還原性最弱。與H2反應(yīng)在暗處即爆炸。2F22H2O=4HFO2。HF是弱酸，能腐蝕玻璃，保存在鋁制器皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸

7、點最高。(2)溴Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。Br2易溶于有機溶劑。盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞。(3)碘I2遇淀粉變藍(lán)色。I2加熱時易升華。I2易溶于有機溶劑。食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大 (4)鹵化銀AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黃色不溶于水，AgI黃色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。AgI可進(jìn)行人工降雨。I2與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeI2，其他鹵素單質(zhì)生成FeX3。已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖所示進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉

8、球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()A A黃綠色黃綠色橙色橙色藍(lán)色藍(lán)色白色白色B B無色無色橙色橙色紫色紫色白色白色C C黃綠色黃綠色橙色橙色藍(lán)色藍(lán)色無色無色D D黃綠色黃綠色無色無色紫色紫色白色白色【思路點撥】(1)Cl2能置換NaBr、KI中的溴和碘，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)。(2)記準(zhǔn)Cl2、溴水及淀粉遇I2時的顏色。【嘗試解答】錐形瓶中KClO3與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，處氣體呈黃綠色；氯氣與NaBr溶液反應(yīng)置換出Br2，處呈橙色；遇KI淀粉溶液，置換出I2，而I2遇淀粉變藍(lán)色；氯氣可被NaOH溶液吸收，處棉球仍為白色?！敬鸢浮緼【拓展訓(xùn)練】1.甲、乙、丙三種溶液各含有

9、一種X(X為Cl、Br、I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變橙色，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有()ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br【解析】在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不顯藍(lán)色，證明甲中不含I，溶液顯橙色，證明甲中含Br(溴水顯橙色)；再加丙溶液無明顯變化，表明丙中不含I。綜合可得，甲中含Br，乙中含I，丙中含Cl?！敬鸢浮緽二、鎂及其化合物之間的轉(zhuǎn)化二、鎂及其化合物之間的轉(zhuǎn)化【應(yīng)用指南】因鎂在高溫下能與O2、N2、CO2等氣體發(fā)生反應(yīng)，故工業(yè)電解MgCl2得到的鎂，應(yīng)在H2氛圍內(nèi)冷卻。A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種無機化合物，

10、它們各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(這些轉(zhuǎn)化關(guān)系都不需要使用催化劑)：若甲在轉(zhuǎn)化中為還原劑，是常見金屬，乙是常見非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都由短周期元素組成。請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)式是_；(2)B的電子式是_；(3)A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【名師解析】碳是變價元素(2，4)，在O2不足或過量時燃燒產(chǎn)物不同，分別為CO或CO2，且金屬鎂可在CO2中燃燒生成C和MgO，故在第一種假設(shè)下，A為CO2，B為MgO，C為CO，甲為Mg，乙為碳，丙為O2?！就卣褂?xùn)練】2.鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂蒸氣在某氣體中冷卻。下列可作為冷卻氣體的是()空氣CO2ArH2N2A和 B和C和 D和【解析】“鎂蒸氣在某氣體中冷卻”，說明高溫下鎂與這些氣體不反應(yīng)，由于空氣、CO2、N2在加熱的條件下均能與Mg反應(yīng)，故不能用作冷卻氣體?！敬鸢浮緾