《九年級化學(xué)下冊 期末復(fù)習(xí)精煉 第九單元 溶液 專題一 本章知識梳理課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 期末復(fù)習(xí)精煉 第九單元 溶液 專題一 本章知識梳理課件 （新版）新人教版（17頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、下冊期末復(fù)習(xí)精練第九第九單元 溶 液專題一 本章知識梳理思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖考綱要求考綱要求1. 溶解現(xiàn)象 (認(rèn)識);2. 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的 (知道);3. 水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑 (知道);4. 飽和溶液和溶解度的含義 (認(rèn)識);5. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算(理解);6. 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 (獨(dú)立操作);7. 結(jié)晶現(xiàn)象 (知道);8. 一些常見的乳化現(xiàn)象 (知道);9. 溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義 (認(rèn)識)。知識梳理知識梳理一、溶液的形成1. 溶液（1）溶液的概念：_或_分散到_里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液;（2）溶液的基本特征：_性、_性、混合物
2、。2. 溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑，溶質(zhì)可以有_種，溶劑_種。3. 溶質(zhì)和溶劑的判斷（1）液態(tài)的為_，固態(tài)或氣態(tài)的為_；溶質(zhì)溶質(zhì)一種一種幾種物質(zhì)幾種物質(zhì)另一種物質(zhì)另一種物質(zhì)均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定多多只能有一只能有一溶劑溶劑（2）都為液態(tài)時(shí)_的為溶劑，_的為溶質(zhì)；（3）有水時(shí)，_一定是溶劑，其他的為溶質(zhì)；（4）不知道量的多少時(shí)可以根據(jù)名稱判斷，溶液名稱_的為溶質(zhì)， _的為溶劑，如碘酒溶液中，碘為溶質(zhì)，酒精為溶劑。注意：注意：溶液不一定無色,如CuSO4為_色；FeSO4溶液為_色；Fe2(SO4)3溶液為_色；溶質(zhì)可以是_、 _或_, _是最常用的溶劑；溶液的質(zhì)量_溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量；溶液的體積_溶質(zhì)的
3、體積溶劑的體積。量多量多量少量少水水前面前面后面后面藍(lán)藍(lán)淺綠淺綠黃黃固體固體液體液體氣體氣體水水4. 乳濁液：不溶性小液滴分散到_里形成的_叫做乳濁液。5. 乳化：由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。6. 懸濁液：固體小顆粒懸浮于_里形成的_叫懸濁液?；旌衔锘旌衔镆后w液體混合物混合物液體液體7. 溶解時(shí)的放熱、吸熱現(xiàn)象： 溶解過程包括擴(kuò)散和水合兩個過程，其中擴(kuò)散吸熱、水合放熱。當(dāng)溶解時(shí)擴(kuò)散的吸熱量大于水合的放熱量時(shí)，表現(xiàn)為吸熱，如NH4NO3溶解時(shí)吸熱；當(dāng)溶解時(shí)擴(kuò)散的吸熱量小于水合的放熱量時(shí)，表現(xiàn)為放熱，如 N
4、aOH溶解時(shí)放熱；當(dāng)溶解時(shí)擴(kuò)散的吸熱量與水合的放熱量接近，溶液溫度無明顯變化，如NaCl的溶解。二、溶解度1. 飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：在_下，向_溶劑里加入_溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)_溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液；（2）判斷方法：繼續(xù)加入_，看能否繼續(xù)溶解；（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化（一般情況）：該溶質(zhì)該溶質(zhì)一定溫度一定溫度一定量一定量某種某種不能繼續(xù)不能繼續(xù)（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：飽和溶液_是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；不飽和溶液_是稀溶液；在_時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液_。2.
5、固體物質(zhì)的溶解度（1）溶解度的定義：在_下，某_在_溶劑里達(dá)到_時(shí)所溶解的質(zhì)量；飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)不一定不一定不一定不一定一定溫度一定溫度濃濃一定溫度一定溫度固態(tài)物質(zhì)固態(tài)物質(zhì)100 g100 g（2）溶解度的四要素:條件：_；標(biāo)準(zhǔn)：_；狀態(tài)： _；溶解度的單位：_;（3）溶解度的含義：20 時(shí)NaCl的溶解度為36 g,表示在20 時(shí)，在100 g水中最多能溶解36 g NaCl或在20 時(shí)，NaCl在100 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36 g;（4）影響固體物質(zhì)溶解度的因素:內(nèi)因：_、 _的性質(zhì)（種類）；外因：溫度,大多數(shù)固體物的溶解度隨_升高而增大，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受
6、溫度的影響_ ，如NaCl； _物質(zhì)溶解度隨溫度升高而_，如Ca(OH)2；一定溫度一定溫度100 g100 g溶劑溶劑達(dá)到飽和達(dá)到飽和g g溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑溫度溫度很小很小極少數(shù)極少數(shù)減小減?。?）溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示_，橫坐標(biāo)表示_，得到_的曲線（如圖Z9-1-1）；t3 時(shí)的溶解度為_g；點(diǎn)的含義：在對應(yīng)溫度時(shí)，和的溶解度_；點(diǎn)為t3時(shí)的_溶液，可通過_的方法使它變?yōu)轱柡腿芤?；t1 時(shí)、溶解度由大到小的順序_；溶解度溶解度溫度溫度物質(zhì)溶解度隨溫度變化物質(zhì)溶解度隨溫度變化a a相同相同不飽和不飽和 加入物加入物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑 t2 時(shí)、的飽和溶液各w g，降溫到t
7、1會析出晶體的有_，無晶體析出的有_，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為_；從A的溶液中獲取A晶體，可采用_A的熱飽和溶液的方法；分離與（B含量少，要得到A）的混合物，用_熱飽和溶液的方法；從B的溶液中獲取B晶體，可采用_的方法；分離與（A含量少，要得到B）的混合物，用_的方法。蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶A A和和B BC C 冷卻冷卻冷卻冷卻蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶3. 氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為_kPa和_時(shí)，氣體溶解在_水里達(dá)到_時(shí)所溶解的氣體_;（2）影響因素：氣體的性質(zhì)；溫度越高，氣體溶解度越??；壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。4. 混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物和難溶物;（2）
8、結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)。結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（夏天曬鹽）；降低溫度，即冷卻熱的飽和溶液，如KNO3（冬天撈堿）。101101一定溫度一定溫度1 1體積體積飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)體積體積三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1. 公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%；溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量。2. 在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) %= 100%（S，S表示溶解度）。四、溶液的稀釋或濃縮的有關(guān)計(jì)算1. 原理：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。2. 計(jì)算公式：m(濃)濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(稀)稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 （一）用固體配制1. 配制溶液常用的儀器有_、_、_、_、_、藥匙
9、等。2. 操作步驟(1)計(jì)算：按配制要求計(jì)算出所需_和_的質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量=_溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-_；(2)稱量：“稱”是指用_稱取所需溶質(zhì)的質(zhì)量；“量”是指用_量取所需液體的體積；(3)溶解：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可；量筒量筒托盤天平托盤天平量筒量筒膠頭滴管膠頭滴管燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒溶質(zhì)溶質(zhì)溶液溶液溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量托盤天平托盤天平(4)貯存：把配制好的溶液裝入試劑瓶，貼好標(biāo)簽，放入試劑柜中。標(biāo)簽上應(yīng)注明試劑的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。注意注意：若量取水時(shí)俯視讀數(shù)，實(shí)際量取的水的體積小于需要量取的水的體積，所以實(shí)際所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；若仰視讀數(shù)，實(shí)際量取的水的體積大于要量取的水的體積，則實(shí)際所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；如需將不純物質(zhì)溶于水配制成一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，首先要將不純物質(zhì)提純。（二）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）1. 步驟：計(jì)算、量取、稀釋。2. 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。六、溶液的溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系
九年級化學(xué)下冊 期末復(fù)習(xí)精煉 第九單元 溶液 專題一 本章知識梳理課件 （新版）新人教版
