高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子反應(yīng) 增分補(bǔ)課9課件 蘇教版

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1、化學(xué)平衡常數(shù)運(yùn)用于弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問化學(xué)平衡常數(shù)運(yùn)用于弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題時(shí)，則分別稱為電離常數(shù)、水解常數(shù)及溶度積常數(shù)，它是定量研究上述可逆過題時(shí)，則分別稱為電離常數(shù)、水解常數(shù)及溶度積常數(shù)，它是定量研究上述可逆過程平衡移動(dòng)的重要手段，有關(guān)各平衡常數(shù)的應(yīng)用和求算是高考?？贾R(shí)點(diǎn)，在理程平衡移動(dòng)的重要手段，有關(guān)各平衡常數(shù)的應(yīng)用和求算是高考?？贾R(shí)點(diǎn)，在理解上一定抓住，各平衡常數(shù)都只與電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)，而與濃度、壓強(qiáng)等外解上一定抓住，各平衡常數(shù)都只與電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)，而與濃度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。界條件無關(guān)。知識(shí)查補(bǔ)知識(shí)查補(bǔ)

2、電離常數(shù)電離常數(shù)(Ka、Kb)水的離子積水的離子積常數(shù)常數(shù)(Kw)難溶電解難溶電解質(zhì)的溶度質(zhì)的溶度積常數(shù)積常數(shù)(Ksp)鹽類的水解鹽類的水解常數(shù)常數(shù)(Kh)概概念念在一定條件下達(dá)到電離平在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離常數(shù)個(gè)常數(shù)稱為電離常數(shù)一定溫度下，一定溫度下，水或稀的水水或稀的水溶液中溶液中c(OH)與與c(H)的乘的乘積積在一定溫度下，在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，的飽和溶液中，各離子濃度

3、冪各離子濃度冪之積為一個(gè)常之積為一個(gè)常數(shù)數(shù)在一定溫度下，當(dāng)鹽類在一定溫度下，當(dāng)鹽類水解反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡水解反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的鹽類常數(shù)就是該反應(yīng)的鹽類水解平衡常數(shù)水解平衡常數(shù)增分點(diǎn)增分點(diǎn)1電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)?？碱}型常考題型1.直接求電離平衡常數(shù)。直接求電離平衡常數(shù)。2.由電離常數(shù)求弱酸由電離常數(shù)求弱酸(或弱堿或弱堿)的濃度。的濃度。3.由由Ka或或Kb求求pH。對(duì)策對(duì)策試題一般難度不大，是在化學(xué)平衡基礎(chǔ)上派生出來的。注意平衡體試題一般難度不大，是在化學(xué)平衡基

4、礎(chǔ)上派生出來的。注意平衡體系中同種離子的濃度是同一個(gè)濃度，當(dāng)兩個(gè)量相加或相減時(shí)，若相系中同種離子的濃度是同一個(gè)濃度，當(dāng)兩個(gè)量相加或相減時(shí)，若相差差100倍以上，要舍棄小的等一些基本的近似處理能力。倍以上，要舍棄小的等一些基本的近似處理能力。增分點(diǎn)增分點(diǎn)2水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)?？碱}型?？碱}型1.計(jì)算溫度高于室溫時(shí)的計(jì)算溫度高于室溫時(shí)的Kw。2.通過通過KW的大小比較相應(yīng)溫度的高低。的大小比較相應(yīng)溫度的高低。3.溶液中溶液中c(H)與與c(OH)相互換算。相互換算。4.酸、堿、能水解的鹽溶液中水電離出的酸、堿、能水解的鹽溶液中水電離出的c(H)或或c(OH)的計(jì)算。的計(jì)算。對(duì)策對(duì)策Kw只與

5、溫度有關(guān)，升高溫度，只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大；在稀溶液中，增大；在稀溶液中，c(H)c(OH)Kw，其中，其中c(H)、c(OH)是溶液中的是溶液中的H、OH濃度；水電離出的濃度；水電離出的H數(shù)目與數(shù)目與OH數(shù)目相等。數(shù)目相等。(3)t2時(shí)，將時(shí)，將pH11的苛性鈉溶液的苛性鈉溶液V1L與與pH1的稀硫酸的稀硫酸V2L混合混合(設(shè)混合后溶液的體設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的，所得混合溶液的pH2，則，則V1V2_。此溶液中各。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是種離子的濃度由大到小的順序是_。增分點(diǎn)增分點(diǎn)3Ka(Kb)與與Kw的結(jié)合的結(jié)合鹽

6、類的水解常數(shù)鹽類的水解常數(shù)Kh答案答案(1)1.01012增大增大(2)10一級(jí)水解產(chǎn)生的一級(jí)水解產(chǎn)生的OH對(duì)二級(jí)水解有抑制作用對(duì)二級(jí)水解有抑制作用增分點(diǎn)增分點(diǎn)4難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)?？汲？碱}型題型1.溶解度與溶解度與Ksp的相關(guān)轉(zhuǎn)化與比較。的相關(guān)轉(zhuǎn)化與比較。2.沉淀先后的計(jì)算與判斷。沉淀先后的計(jì)算與判斷。3.沉淀轉(zhuǎn)化相關(guān)計(jì)算。沉淀轉(zhuǎn)化相關(guān)計(jì)算。4.金屬陽離子沉淀完全的金屬陽離子沉淀完全的pH及沉淀分離的相關(guān)計(jì)算。及沉淀分離的相關(guān)計(jì)算。5.與其他平衡與其他平衡(如氧化還原平衡、配位平衡如氧化還原平衡、配位平衡)綜合的計(jì)算。綜合的計(jì)算。6.數(shù)形結(jié)合的相關(guān)計(jì)算等。數(shù)形結(jié)合的

7、相關(guān)計(jì)算等。對(duì)對(duì)策策應(yīng)用應(yīng)用Kap數(shù)值大小比較物質(zhì)的溶解度大小時(shí)，一定是在組成上屬于同一類型的數(shù)值大小比較物質(zhì)的溶解度大小時(shí)，一定是在組成上屬于同一類型的難溶電解質(zhì)才能進(jìn)行比較，否則，不能比較；在判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化時(shí)，把難溶電解質(zhì)才能進(jìn)行比較，否則，不能比較；在判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化時(shí)，把離子濃度數(shù)值代入離子濃度數(shù)值代入Ksp表達(dá)式，若數(shù)值大于表達(dá)式，若數(shù)值大于Ksp，沉淀可生成或轉(zhuǎn)化為相應(yīng)難溶，沉淀可生成或轉(zhuǎn)化為相應(yīng)難溶物質(zhì)；利用物質(zhì)；利用Ksp可計(jì)算某些沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。可計(jì)算某些沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)?！纠纠?】(2018南陽模擬南陽模擬)已知已知t時(shí)時(shí)AgCl的的Ksp21010；在在t時(shí)時(shí)Ag2CrO4在在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()答案答案D【解題建?！俊窘忸}建?！炕诨凇捌胶庥^平衡觀”視角建構(gòu)電解質(zhì)溶液知識(shí)體系視角建構(gòu)電解質(zhì)溶液知識(shí)體系