高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第2課時 氮肥的生產(chǎn)和使用課件 蘇教版必修1

上傳人:痛*** 文檔編號:75795812 上傳時間:2022-04-16 格式:PPT 頁數(shù):38 大?。?.21MB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第2課時 氮肥的生產(chǎn)和使用課件 蘇教版必修1_第1頁
第1頁 / 共38頁
高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第2課時 氮肥的生產(chǎn)和使用課件 蘇教版必修1_第2頁
第2頁 / 共38頁
高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第2課時 氮肥的生產(chǎn)和使用課件 蘇教版必修1_第3頁
第3頁 / 共38頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第2課時 氮肥的生產(chǎn)和使用課件 蘇教版必修1》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第2課時 氮肥的生產(chǎn)和使用課件 蘇教版必修1(38頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時氮肥的生產(chǎn)和使用專題4第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道NH3的物理性質(zhì)特點以及氨水顯堿性的原因。2.掌握氨氣的實驗室制取、收集和檢驗方法。3.學(xué)會銨鹽的性質(zhì)及NH 的檢驗方法。4.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項。內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點點落實達標(biāo)檢測 當(dāng)堂檢測鞏固反饋新知導(dǎo)學(xué)(1)按圖所示裝置,打開止水夾,擠壓滴管的膠頭,燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶,形成 ,瓶內(nèi)液體呈 色。(2)上述實驗說明氨氣 溶于水,其水溶液呈 性。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。1.氨氣易溶于水氨氣易溶于水噴泉實驗噴泉實驗噴泉紅一、氨氣的性質(zhì)堿易NH3H2ONH3H2O2.氨氣與氯化氫的反

2、應(yīng)氨氣與氯化氫的反應(yīng)(1)將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒漸漸靠近,觀察到的現(xiàn)象是 。(2)這是因為濃氨水揮發(fā)產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫在空氣中相遇迅速反應(yīng)生成氯化銨晶體小顆粒。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。有大量白煙產(chǎn)生NH3HCl=NH4Cl3.從氮元素的化合價分析氨的性質(zhì)從氮元素的化合價分析氨的性質(zhì)(1)NH3分子中氮元素的化合價為 價,在化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價可能的變化是 ,因此氨具有 性。(2)請寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式:_。3只能升高,不能降低還原4NH35O24NO6H2O(1)氨氣是一種無色有 氣味的氣體、密度比空氣 ,易液化。氨氣易溶于水,且

3、與水反應(yīng)生成弱堿 。氨氣能與酸反應(yīng)生成銨鹽,其離子方程式是 ;氨氣具有還原性,被催化氧化生成 。刺激性小歸納總結(jié)歸納總結(jié)NH3H2ONH3H=NHNO(2)氨水的性質(zhì)氨水的電離方程式是NH3H2O OH,具有 性,能使紅色石蕊試紙 。氨水不穩(wěn)定,受熱分解的化學(xué)方程式是。(3)氮的固定是將 態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)?態(tài)的氮的過程。主要有雷電固氮:N2O2 2NO。生物固氮:豆科植物的根瘤菌吸收N2形成化合物。人工固氮:N23H2 2NH3。弱堿變藍NH3H2ONH3H2O游離化合1.下列關(guān)于氨水的敘述正確的是A.氨水顯堿性,是因為氨水是一種弱堿B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(

4、除水外)D.1 molL1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3H2O、NH 物質(zhì)的量之 和為1 mol答案解析活學(xué)活用活學(xué)活用解析解析溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成NH3H2O,所以,除水外,物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3H2O;NH3H2O是一種弱堿,在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性;氨水中共含有六種粒子,分別是H2O、NH3、NH3H2O、NH 、OH和少量的H,是一種混合物,液氨是純凈物,只有NH3分子。2.如圖所示的裝置中,干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體,燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭,下列與實驗事實不相符的是A.CO2(濃NaOH溶液)/無色噴泉B.NH3(H2O含酚酞)/

5、紅色噴泉C.SO2(濃NaOH溶液)/紅色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉答案解析思維啟迪解析解析氣體與液體易發(fā)生反應(yīng)或易溶即可形成噴泉。CO2NaOH溶液反應(yīng),無色噴泉;NH3H2O(含酚酞),易溶顯紅色,形成紅色噴泉;SO2NaOH溶液反應(yīng),無色噴泉;HClAgNO3溶液,反應(yīng)生成白色沉淀,形成白色噴泉。思維啟迪思維啟迪思維啟迪(1)噴泉實驗?zāi)芊癯晒?,有三個關(guān)鍵因素:a.裝置氣密性良好;b.燒瓶必須干燥;c.氣體必須充滿。(2)產(chǎn)生噴泉實驗的原理:燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差,當(dāng)燒瓶內(nèi)壓強明顯小于外界壓強時就會產(chǎn)生噴泉實驗。(3)易產(chǎn)生噴泉的氣體:a.易溶于水的氣體與水的組合:NH3、HC

6、l、SO2、NO2;b.酸性氣體與堿液的組合:HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等與NaOH溶液;c.堿性氣體與酸液的組合:氨氣與稀鹽酸。1.銨鹽及其性質(zhì)銨鹽及其性質(zhì)(1)農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥,如 等都屬于銨鹽,它們都是 溶于水的晶體。(2)在試管中加熱氯化銨固體觀察到的現(xiàn)象是。反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3易二、銨鹽的性質(zhì)與氨的實驗室制取氯化銨白色固體消失,在試管上方重新凝成白色固體NH4Cl NH3HCl,NH3HCl=NH4Cl(3)加熱氯化銨和氫氧化鈉的混合溶液,在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙:觀察到現(xiàn)象是 ;反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。紅色石

7、蕊試紙變藍NH4ClNaOH NH3H2ONaCl(1)銨鹽不穩(wěn)定,受熱易分解;加熱時能與堿反應(yīng)放出氨氣。(2)銨鹽的檢驗方法(有兩種)取少許樣品與堿混合于試管中共熱,_ ,則證明樣品中含有NH 。取少許樣品于試管中,放入堿后加熱,_,則證明樣品中含有NH 。將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口,若試紙變藍歸納總結(jié)歸納總結(jié)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,若有白煙產(chǎn)生2.氨的實驗室制法氨的實驗室制法向下排空氣法 防止NH3與空氣對流,提高NH3的純度和收集速度,浸濕后可吸收多余的氨氣,防止污染空氣2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O相關(guān)視頻實驗室制備氨氣實驗室制備氨氣(1)試劑的選擇:考

8、慮操作方便、安全,銨鹽一般用 ,堿一般用 ,不用NaOH,因為后者易潮解,成本高。(2)氨氣的發(fā)生裝置與制取 的裝置相同??捎胈 來檢驗產(chǎn)生的氨氣。用堿石灰(CaO和NaOH)干燥氨氣,不能用 、CaCl2(因為可生成CaCl28NH3)干燥氨氣。(3)實驗室快速制取氨氣的方法:用濃氨水和固體NaOH反應(yīng)或直接加熱濃氨水。氯化銨或硫酸銨Ca(OH)2歸納總結(jié)歸納總結(jié)氧氣濕潤的紅色石蕊試紙或濃鹽酸濃硫酸3.下列說法中正確的是A.所有銨鹽受熱均可以分解,產(chǎn)物均有NH3B.所有銨鹽都易溶于水,所有銨鹽中的N均呈3價C.NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為NH OH NH3H2O

9、D.NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離答案解析活學(xué)活用活學(xué)活用解析解析A項,有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH4Cl),有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸銨);D項,可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物,但其過程為先受熱分解,再降溫化合,而不是升華。A. B. C. D.4.下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯誤的是答案解析解析解析實驗室制取氨氣的方法:銨鹽與堿加熱制取氨氣,常用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng),固體與固體反應(yīng),因為有水生成,試管口應(yīng)略向下傾斜,錯誤;在濃氨水中加入CaO,CaO與水反應(yīng)使溶液中c(OH)增大,消耗了水,并且放出大

10、量的熱,使NH3H2O分解放出氨氣,正確;加熱濃氨水,加快氨氣揮發(fā),正確;是錯誤的,因為氯化銨分解生成的NH3與HCl冷卻后又生成NH4Cl,不能得到NH3。1.氨和氨鹽的性質(zhì)(1)氨的性質(zhì):氨氣極易溶于水,能與水反應(yīng)生成NH3H2O,與酸反應(yīng)生成銨鹽,能催化氧化制備硝酸。(2)銨鹽的性質(zhì):銨鹽易溶于水,加熱易分解,能與堿反應(yīng)生成氨氣。2.檢驗氨氣的兩種方法(1)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(2)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時會有白煙生成。學(xué)習(xí)小結(jié)達標(biāo)檢測1.起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.NO遇O2轉(zhuǎn)化為NO2C.硝酸工廠用NH3催化氧化制NOD.由NH3制碳酸氫

11、銨和硫酸銨解析解析由N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物叫氮的固定。12345答案解析解析解析NH3與HCl反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),B項錯誤;因NH3易溶于水,實驗室制NH3用NH4Cl固體和熟石灰加熱,C選項錯誤;液氨汽化時,吸收大量熱,可用液氨作制冷劑,D項錯誤。2.有關(guān)氨氣的實驗較多,下面對這些實驗原理的分析中,正確的是A.氨氣極易溶于水,可以用來做噴泉實驗B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗C.NH3H2O不穩(wěn)定,實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣D.NH3液化時放出大量的熱,因而不能用氨作制冷劑12345答案解析3.下列離子方程式書寫正確的是A.實驗室用氯化銨和熟石灰制氨:NH OH NH

12、3H2OB.NaOH濃溶液與NH4Cl溶液混合加熱:NH OH NH3H2OC.氨水中加鹽酸:NH3H2OH=NH H2OD.氨水中加入氯化鐵溶液:Fe33OH=Fe(OH)312345答案解析解析解析NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱,不是溶液中進行的反應(yīng),不存在離子濃度的變化,不屬于離子反應(yīng),A項不正確;NaOH濃溶液和NH4Cl溶液混合加熱放出NH3,不能寫成NH3H2O,B項不正確;氨水與酸或鹽反應(yīng),實質(zhì)是NH3H2O電離出的OH參與反應(yīng),NH3H2O為弱堿應(yīng)寫成分子形式,故C項正確,D項不正確。123454.以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中不正確的是A.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用

13、B.氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C.實驗室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取少量氨氣D.氨具有還原性,一定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)解析解析氨的噴泉實驗證明氨極易溶于水,不能體現(xiàn)氨的氧化性。12345答案解析5.實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3:固體Ca(OH)2和NH4Cl;濃氨水和固體CaO;濃氨水。請回答下列問題:(1)用上述三組試劑制取少量NH3,需要加熱的是_(填序號),第組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為_。12345答案解析NH3H2OCaO =Ca(OH)2NH3解析解析需要加熱,組反應(yīng)為2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O。1234

14、5組反應(yīng)為NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3,由于CaOH2O=Ca(OH)2既消耗水,又放出熱量,Ca(OH)2電離出OH,增大了c(OH),減少了NH3的溶解,因此不必加熱,即放出NH3。組反應(yīng)為NH3H2O NH3H2O。(2)下面的制取裝置圖中,方法應(yīng)選用裝置_(填“A”或“B”,下同),方法應(yīng)選用裝置_。12345答案解析AB解析解析A裝置適用于固體與固體加熱制氣體,B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體。(3)在制取后,如果要干燥氨氣,應(yīng)選用的干燥劑是_(填字母)。A.濃硫酸B.固體氫氧化鈉C.五氧化二磷D.堿石灰E.固體CaOF.無水CaCl212345答案解析BDE解析解析NH3只能用堿性干燥劑,可以用B、D、E干燥。(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是_。12345答案解析 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口,若試紙變藍,說明NH3已集滿(答案合理均可)解析解析檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙。12345答案解析(5)為防止環(huán)境污染,以下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是_(填序號)。解析解析裝置沒有出氣導(dǎo)管,裝置易引起倒吸。本課結(jié)束

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!