第三章 學(xué)案16 用途廣泛的金屬材料

《第三章 學(xué)案16 用途廣泛的金屬材料》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第三章 學(xué)案16 用途廣泛的金屬材料（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)資料整理總結(jié)學(xué)案16 用途廣泛的金屬材料考綱要求1.了解金屬的通性及冶煉方法。2.了解合金的概念及重要應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)一金屬的性質(zhì)1金屬的物理性質(zhì)金屬具有共同的物理性質(zhì)(金屬光澤、導(dǎo)電性、傳熱性、延展性等)。大多數(shù)金屬單質(zhì)呈_色，但_等少數(shù)金屬有特殊顏色。除_外，常溫下金屬都是固體。不同的金屬，密度相差較大，其中密度最小的金屬是_(0.534 gcm3)，常見金屬中密度最大的是_(Pt，俗稱白金，21.45 gcm3)。金屬中硬度最大是_(Cr)。金屬的熔、沸點(diǎn)相差也很大，_的熔點(diǎn)都低于水的沸點(diǎn)(100)，而熔點(diǎn)最高的_達(dá)到3 410 。金屬可分成重金屬和輕金屬(以單質(zhì)密度_gcm3為

2、界)、有色金屬和黑色金屬(冶金工業(yè)中常用，鐵、鉻、錳是黑色金屬)、常見金屬和稀有金屬(根據(jù)含量)等。2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬原子的最外層電子數(shù)一般_個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，因而常做_，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性，其主要表現(xiàn)為：(1)易與O2、Cl2、Br2等非金屬反應(yīng)；(2)大多數(shù)能與H2O反應(yīng)；(3)大多數(shù)能與酸反應(yīng)；(4)一般能與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。問題思考1怎樣判斷金屬活動(dòng)順序？金屬性與電子得失的多少有關(guān)嗎？ 2金屬的冶煉與其單質(zhì)的使用早晚與什么有關(guān)？ 知識(shí)點(diǎn)二合金1合金的定義合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有_特性的物質(zhì)。2合金的性能合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，

3、在許多方面不同于它的各成分金屬。(1)多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)_。(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度_。問題思考3合金是混合物，還是化合物？能否用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證？ 3常見的合金(1)我國(guó)最早使用的合金是_，銅合金的種類很多，除青銅外，常見的還有_(含Zn及少量Sn、Pb、Al等)和_(含Ni、Zn、Mn)。(2)鐵的合金有生鐵和鋼，其中_是用量最大、用途最廣泛的合金。根據(jù)化學(xué)成分，可以把鋼分為兩大類：_和_。其中碳素鋼又可分為低碳鋼(含碳量低于0.3%)、中碳鋼(含碳量為0.3%0.6%)和高碳鋼(含碳量高于0.6%)，合金鋼可用于制不銹鋼及各種特種鋼。(3)鎂鋁合金的強(qiáng)度大、

4、硬度大，密度小，常用于飛機(jī)、火箭、輪船等制造業(yè)。4正確選用金屬材料在進(jìn)行金屬材料的選擇時(shí)，常常要考慮以下幾個(gè)方面：(1)主要用途、外觀(即實(shí)用美觀)。(2)價(jià)格、加工難度、日常維修、環(huán)境保護(hù)、物盡其用等。(3)物理性質(zhì)，如密度、硬度、強(qiáng)度、導(dǎo)熱性等；化學(xué)性質(zhì)，如對(duì)水的作用，耐腐蝕性等。一、金屬的活動(dòng)順序表的應(yīng)用常見金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋航饘僭赺中失去電子生成陽(yáng)離子的能力依次_，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子得電子能力依次增強(qiáng)。該規(guī)律有多種應(yīng)用，歸納如下：1判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)排在_前邊的金屬可與非氧化性酸發(fā)生置換氫的反應(yīng)。2判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)排在前邊的較活潑的金屬能把排在后邊的金屬?gòu)钠鋉溶液中置

5、換出來，生成_和_。3判斷金屬與水能否發(fā)生置換反應(yīng)(1)極活潑金屬(K、Ca、Na)可與_水發(fā)生置換氫的反應(yīng)；(2)活潑金屬(Mg、Al)可與_水發(fā)生置換氫的反應(yīng)；(3)較活潑金屬(Zn、Fe)與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，可置換水中的氫生成氫氣，但生成的氫氧化物受熱分解，最后得到金屬氧化物；(4)排在氫后邊的金屬與水不反應(yīng)。4判斷原電池正、負(fù)極及電極反應(yīng)由兩種金屬構(gòu)成的原電池電極，位于金屬活動(dòng)順序表前面的金屬為_極。(1)負(fù)極反應(yīng)：電極金屬_電子被_，形成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液。(2)正極反應(yīng)：溶液中微粒(酸性條件下為H，中性條件下為H2O和O2)在_極上得到電子被還原。5判斷金屬在自然界的存在狀態(tài)6判

6、斷金屬氫氧化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱金屬活動(dòng)順序表中越位于前面的金屬，其氫氧化物越_，越_分解，越后面的金屬氫氧化物越易分解，極不活潑的金屬Pt、Au甚至無氫氧化物。7判斷金屬的冶煉方法金屬冶煉是金屬離子得到電子，被還原成金屬原子的過程。金屬活動(dòng)順序表中的不同金屬，因金屬離子結(jié)合電子能力不等，所以冶煉方法不同。二、金屬的冶煉1冶煉原理金屬的冶煉是利用_反應(yīng)原理，在一定條件下，用_法把金屬離子_成金屬單質(zhì)。2金屬冶煉的步驟大多數(shù)金屬礦石里含有雜質(zhì)，其冶煉過程一般可分為三個(gè)步驟：第一步是_，除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量；第二步是_，利用_反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還成金屬

7、單質(zhì)；第三步是_，采用一定的方法，提煉純金屬。3金屬的冶煉方法4.金屬的回收和資源保護(hù)一方面礦產(chǎn)資源日漸減少，另一方面廢舊金屬作為一種固體廢棄物，會(huì)污染環(huán)境，應(yīng)把廢舊金屬回收利用，其中大部分可以重新制成金屬或其化合物再用。典例導(dǎo)悟1冶煉金屬一般有下列方法：焦炭法水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法活潑金屬置換法電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。(1)請(qǐng)對(duì)下表中的金屬冶煉方法進(jìn)行分析，從上述四種方法中選擇相應(yīng)的序號(hào)填入下表中空格?；馃兹甘療掋~濕法煉銅鋁熱法煉鉻從光鹵石中煉鎂火燒孔雀石煉銅所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫主要的兩個(gè))：_、_。(2)請(qǐng)?jiān)倥e出使用上述方法冶煉金屬的例子各一個(gè)(用化學(xué)方程式表示)

8、：_；_；_；_。三、鋁熱反應(yīng)1本質(zhì)利用鋁的還原性，將難熔金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來：_。2實(shí)驗(yàn)(以Al和Fe2O3的反應(yīng)為例)(1)實(shí)驗(yàn)步驟把兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，在其底部剪一個(gè)孔，用水潤(rùn)濕，再套回架在鐵圈上的玻璃漏斗上(如圖所示)，下面放置一盛沙子的蒸發(fā)皿。把5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀固體并在混合物中間插一根鎂條。用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：當(dāng)外露部分鎂條剛剛?cè)籍厱r(shí)，紙漏斗內(nèi)的混合物_，發(fā)出_，產(chǎn)生大量的煙。紙漏斗被燒破，有_落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)開。(3

9、)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在高溫下，鋁與氧化鐵反應(yīng)，放出_，化學(xué)方程式：_。3反應(yīng)特點(diǎn)在高溫下進(jìn)行，反應(yīng)迅速，放出大量的熱。新生成的金屬單質(zhì)呈液態(tài)且易與_分離。4應(yīng)用(1)在生產(chǎn)上，可用于_等。(2)在冶金工業(yè)上用于_。5鋁熱劑(1)在鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)混合物(鋁、金屬氧化物)稱為_。(2)能與Al組成鋁熱劑的金屬氧化物常見的有_、_、_、_、_等。典例導(dǎo)悟2粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L(標(biāo)況)氣體，同時(shí)

10、生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。(2)中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2)為_，c(Fe2)為_。1判斷正誤(1)電解熔融氯化鎂制取金屬鎂()(2010上海8A)(2)電解飽和氯化鎂溶液，可制得金屬鎂()(2009上海5D)(3)目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的()(2009廣東理基23A)(4)生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加()(2009廣東理基23B)2(2008重慶理綜，27)某

11、學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑為_。(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_ _。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B滴加足量試劑；檢查氣密性。上述操作的順序是_(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)_。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)

12、量為_。(6)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。題組一金屬與合金1(2011哈爾濱調(diào)研)下列說法正確的是()A所有不銹鋼都只含有金屬元素B我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂2合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點(diǎn)是()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低改變?cè)系呐浔取⒏淖兩珊辖鸬臈l件，得到有不同性能的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A BC D3金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說

13、法不正確的是()A合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉4(2011沈陽(yáng)統(tǒng)考)“隱形衣”被評(píng)為2008年十大科學(xué)發(fā)現(xiàn)，隱形衣的核心材料是“元材料”，“元材料”一般是將聚合材料和微小的錫卷或金屬絲混合制成，從而使電磁輻射的路徑彎曲。下列說法不正確的是()A聚合材料屬于高分子材料B合金也是重要的材料，其組成中只有金屬(兩種或幾種金屬)C金屬能夠拉成金屬絲說明金屬具有延展性D利用金屬氧化物冶煉金屬必須利用氧化還原反應(yīng)5(2010邢臺(tái)高三期末)近年來，科技人員又研究得到一種新型材料泡

14、沫鋁。它是由發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金(合金是指金屬跟其他金屬或非金屬所組成的具有金屬特性的物質(zhì))中而制成的，其優(yōu)點(diǎn)是硬度高，密度小(約為0.160.5 gcm3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年就可大批量投放市場(chǎng)。下列關(guān)于泡沫鋁的說法錯(cuò)誤的是()A泡沫鋁是純凈物B泡沫鋁是一種合金C泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料D泡沫鋁可用于飛機(jī)制造題組二金屬的冶煉6下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2BMgOH2MgH2OCFe3O44CO3Fe4CO2D2HgO2HgO27(2011西安聯(lián)考)下列說法中

15、不正確的是()A有些活潑金屬如鋁可作高溫還原法的還原劑B用電解熔融NaCl的方法來冶煉金屬鈉C可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁D回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物8下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu9.在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如下圖所示物質(zhì)之間的變化：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解。圖中的F是_。(2)寫出明礬與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

16、_。(3)圖中所得G和D都為固體，混合后，在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)每生成1 mol D同時(shí)生成_ mol E。題組三實(shí)驗(yàn)探究10某興趣活動(dòng)小組對(duì)金屬及其化合物作如下研究：(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色視其主要成分為Cu2(OH)2CO3按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)置換反應(yīng)：_；化合反應(yīng)：_。(2)

17、用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是_。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)_。MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入到酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是_。學(xué)案16用途廣泛的金屬材料【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1銀白金、銅汞鋰鉑鉻鈉、鉀、銣、銫鎢452小于4還原劑知識(shí)點(diǎn)二1金屬2(1)低(2)大3(1)青銅黃銅白銅(2)鋼碳素鋼合金鋼問題思考1(1)金屬與水或酸的反應(yīng)越劇烈，

18、該金屬越活潑；(2)金屬對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，該金屬越活潑；(3)一種金屬能從另一種金屬的鹽溶液中將其置換出來，則該金屬活潑性比另一種金屬?gòu)?qiáng)；(4)兩金屬能構(gòu)成原電池時(shí)，一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬更活潑；(5)在電解過程中，一般來說，先得電子的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性比后得電子的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性弱。與得失電子多少無關(guān)。2與金屬活潑性有關(guān)，金屬越活潑被發(fā)現(xiàn)的越晚，越難冶煉。3合金屬于混合物，金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時(shí)，一般認(rèn)為沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各成分的化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變。如鋼的電化學(xué)腐蝕中，鎂作負(fù)極被氧化，而其中的碳作正極?！菊n堂活動(dòng)區(qū)】一、化學(xué)反

19、應(yīng)減弱1H2鹽新鹽新金屬3(1)冷(2)熱4負(fù)(1)失氧化(2)正5化合態(tài)游離態(tài)化合態(tài)6穩(wěn)定不易二、1.氧化還原還原還原2礦石的富集冶煉氧化還原精煉三、1.2mAl3MnOmmAl2O33nM2(2)立即劇烈反應(yīng)耀眼的光芒紅熱狀態(tài)的液珠落黑色固體(3)大量的熱Fe2O32Al2FeAl2O33Al2O34(1)焊接鋼軌(2)冶煉難熔金屬5(1)鋁熱劑(2)Fe2O3Fe3O4Cr2O3MnO2V2O5典例導(dǎo)悟1(1)Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OC2CuO2CuCO2(2)Fe2O33CO2Fe3CO23H2WO3W3H2O3MnO24Al3Mn2Al2O32NaCl(熔融)2Na

20、Cl2解析選擇金屬的冶煉方法，要依據(jù)金屬的活動(dòng)性及金屬在自然界中的存在狀態(tài)?？兹甘闹饕煞质荂u2(OH)2CO3，火燒時(shí)易分解，木柴或煤中有碳，能還原出Cu。2(1)加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；MgO2HCl=MgCl2H2O(3)Fe2H=Fe2H2；Fe2Fe3=3Fe2(4)0.67 molL12.3 molL1解析此題將實(shí)驗(yàn)操作與元素化合物知識(shí)巧妙結(jié)合在一起考查，增大了試題的容量，增強(qiáng)了試題的測(cè)試能力。(1)鋁熱反應(yīng)是指單質(zhì)Al和某些金屬氧化物發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)過程中放出大量熱，但該反應(yīng)需要較高的溫度才能引發(fā)。在混合物上加少

21、量KClO3并插上Mg條，點(diǎn)燃Mg條后放出熱量，使KClO3分解放出O2，進(jìn)一步加劇Mg的燃燒，可在短時(shí)間內(nèi)使混合物溫度迅速升高，引發(fā)反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O32AlAl2O32Fe，所以產(chǎn)物中單質(zhì)B為Fe。(2)Fe2O3和MgO都是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；MgO2HCl=MgCl2H2O。(3)混合物中只有Fe2O3能和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Fe單質(zhì)。C溶液中有反應(yīng)的FeCl3，還有未反應(yīng)的HCl。發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe2H=Fe2H2；Fe2Fe3=3Fe2。(4)假設(shè)步驟用去的20 g固體中，MgO的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的

22、量為y，則40x160y20。發(fā)生的反應(yīng)有：MgO2HCl=MgCl2H2O；Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。因?yàn)椴襟E中Fe有剩余，說明經(jīng)此步驟HCl全部消耗了。步驟剩余HCl的物質(zhì)的量可根據(jù)步驟中產(chǎn)生的氣體確定為0.1 mol，所以又有：2x6y0.10.9，解得：x0.1 mol，y0.1 mol。根據(jù)MgOMgCl2的關(guān)系，溶液中MgCl2的濃度為：01 mol0.15 L0.67 molL1。步驟說明溶液中沒有Fe3，也就是溶質(zhì)為FeCl2和MgCl2。根據(jù)Cl不變的關(guān)系，可知MgCl2和FeCl2的總的物質(zhì)的量等于0.45 mol，所以，F(xiàn)eCl2的濃度為：2.3 molL

23、1?！菊n后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1(1)(2)(3)(4)2(1)NaOH溶液(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)(6)偏小解析(1)觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知是用量氣法完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄中應(yīng)盛NaOH溶液，在B中發(fā)生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2的反應(yīng)。(2)目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。(3)正確順序應(yīng)為；為使C中氣體的壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，還應(yīng)使D與C的液面相平。(5)據(jù)2Al3H2 2 mol 3 mol 得M(Al)(6)據(jù)w(Al)100%的計(jì)算公式可知未洗滌不溶物會(huì)造成鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小?？键c(diǎn)集訓(xùn)1DA

24、項(xiàng)不銹鋼都含有C等非金屬元素；流通硬幣材質(zhì)是合金，明代還沒有鋁制品，B、C錯(cuò)；D項(xiàng)一般來說合金熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度、強(qiáng)度比成分金屬大。2A合金的機(jī)械性能比各成分金屬的大，故正確；根據(jù)教材知識(shí)，是正確的；合金的電阻率比純金屬要大，故是錯(cuò)誤的；合金由于性能好而應(yīng)用更廣泛，是正確的。3B4B合金是兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的材料，其中可能含有非金屬，如鋼鐵中含有碳、硅等非金屬。5A由題意可知，泡沫鋁是一種合金，屬于混合物，故A錯(cuò)誤。6B鈉、鎂等活潑金屬不能用普通還原劑還原出來，只能用電解熔融物的方法制取，故A正確，B錯(cuò)誤；而鐵為中等活潑的金屬可以用常用還原劑還原，故C正確；不活

25、潑的金屬可以用加熱分解化合物的方法來制備，故D正確。7C8B制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法；制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法；制備單質(zhì)Cu用熱還原法。9(1)CO2(2)Al34OH=AlO2H2O(3)2Al3CuO3CuAl2O3(4)0.75解析明礬是KAl(SO4)212H2O，它與足量的NaOH反應(yīng)時(shí)，實(shí)質(zhì)是Al3與足量OH的反應(yīng)，生成物A是NaAlO2、Na2SO4、K2SO4的混合液?？兹甘荂u2(OH)2CO3，受熱分解Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2，而F與NaAlO2作用可產(chǎn)生Al(OH)3沉淀。F必為CO2；沉淀為Al(OH)3，受熱分解得B

26、為Al2O3，Al2O3電解：2Al2O34Al3O2，則D為Al，E為O2。鋁與氧化銅的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)。10(1)2Al6H=2Al33H2或2Al3Cu2=2Al33Cu2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(2)先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)3MnO24Al高溫,3Mn2Al2O3MnO2H2O22H=Mn2O22H2O解析(1)由CuCl2溶液中Cu2的水解使溶液呈酸性，所以會(huì)有2Al6H=2Al33H2，也有2Al3Cu2=2Al33Cu；單質(zhì)銅在潮濕空氣中由紅色變?yōu)榫G色，化學(xué)方程式可寫出：2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。(2)用石墨作電極，電解AlCl3溶液，電解的方程式為：2AlCl36H2O2Al(OH)33H23Cl2持續(xù)電解，電解水，陰極：2H2O2e=H22OH從而使陰極區(qū)OH濃度增大，所以會(huì)看到有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。(3)類似于鋁熱反應(yīng)。根據(jù)題意可寫出離子方程式：MnO2H2O22H=Mn2O22H2O。