高中化學魯科版必修2作業(yè): 第1章第2節(jié)第1課時 元素周期律 作業(yè) Word版含解析

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1、 精品資料基礎達標1下列有關元素性質(zhì)遞變情況的說法中,正確的是()ANa、Al、Mg原子的最外層電子數(shù)依次增多BNa、K、Rb的原子半徑依次減小CAl、Si、P的原子半徑依次增大DB、C、N的最高正價依次升高解析:選D。A項不正確,Na的最外層電子數(shù)為1,Al的為3,Mg的為2;B項不正確,Na、K、Rb原子半徑逐漸增大;C項不正確,Al、Si、P的電子層數(shù)相同,但原子核中的核電荷數(shù)逐漸增大,故原子半徑逐漸減??;D項正確,B、C、N的最高正化合價分別為3、4、5。2已知下列元素的原子半徑:原子NSOSi半徑r/1010 m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷,磷原子的半徑可能是()

2、A0.701010 m B.0.801010 mC1.101010 m D1.201010 m解析:選C。P位于Si與S之間,故原子半徑應在Si和S之間。3下列各組元素中,按最高正價遞增順序排列的是()AC、N、O、F BK、Mg、C、SCCl、Br、I DP、S、Cl、Ar解析:選B。A項O、F沒有正價;C項中原子最外層電子數(shù)相同,其最高正價相同;D項中Ar只有0價。4元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為()AAl BPCAr DK解析:選D。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒,核電荷數(shù)越大其粒子半徑越小。選項A,Al3具有第2周期稀有氣體電子層結(jié)

3、構(gòu);選項B,磷離子半徑大于負二價硫離子的半徑;選項C,Ar為稀有氣體元素,不能形成離子;選項D,K具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu),且半徑小于負二價硫離子。5下列微粒半徑的比較中,正確的是()Ar(Na)r(Na) Br(Cl)r(Cl)Cr(Ca2)r(Cl) Dr(Mg)r(Na)解析:選B。同一種元素:r陽離子r原子Cl,則半徑r(Ca2)Na,故半徑r(Mg)r(Na),D錯誤。6若a與b的核外電子排布相同,則下列關系不正確的是()A離子半徑:AmBnB原子半徑:ABCA的原子序數(shù)比B大mnDbanm解析:選B。A失去m個電子與B得到n個電子后核外電子排布相同,則A位于B的下一周期,故A的

4、核電荷數(shù)比B的核電荷數(shù)大,所以離子半徑AmB,由于ambn,則abmn,bamn。7元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n2,則在氣態(tài)氫化物中,R元素的化合價為()A123n B3n12C3n10 D63n解析:選B。R的最高正價為(3n4)價,又因最高正價與最低負價絕對值之和為8,所以R的最低負價為3n12。8在原子序數(shù)為1118的元素中:(1)原子半徑最小的是_(填元素符號,下同);只有正化合價的是_;最高正化合價與最低負化合價絕對值之差為4的元素是_。(2)與冷水劇烈反應生成H2的物質(zhì)是_(填物質(zhì)名稱)。與水反應能生成具有漂白性物質(zhì)的是_(填物質(zhì)名稱),反應的離子方程式是_。(3)化

5、學性質(zhì)最穩(wěn)定的物質(zhì)是_(填化學式)。解析:(1)在1118號原子中,半徑最小的是Cl;金屬元素Na、Mg、Al只有正化合價;S元素最高正化合價是6,最低負化合價是2,絕對值之差是4;(2)金屬鈉與冷水劇烈反應生成H2和NaOH;Cl2和水反應生成HCl和HClO,其中HClO有漂白性;(3)稀有氣體元素Ar原子最外層有8個電子,是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),通常不與其他物質(zhì)發(fā)生反應,化學性質(zhì)最穩(wěn)定。答案:(1)ClNa、Mg、AlS(2)鈉氯氣Cl2H2O=HClHClO(3)Ar能力提升9下列關于元素周期律的敘述正確的是()A隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)

6、的遞增而呈周期性變化C隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的最高化合價從1到7,最低化合價從7到1重復出現(xiàn)D元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化解析:選B。K層為最外層時,原子最外層電子數(shù)只能從1到2,而不是從1到8,A項錯誤;最低化合價一般是從4到1,而不是從7到1,C項錯誤;核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的根本原因,而不是內(nèi)容,D項錯誤。10某元素R的氣態(tài)氫化物為HnR,其最高價氧化物對應的水化物分子中有m個氧原子,則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為()AH2m8nROm BH2n8mROmCH2ROm DH2mR

7、Om解析:選A。根據(jù)其氣態(tài)氫化物HnR知R最低負價為n價,按照R元素最高正價和最低負價絕對值之和等于8的原則,R元素最高正價為(8n),又知H為1價,O為2價,分子中有1個R和m個O,很快寫出最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2m8nROm。11下列各組微粒半徑之比大于1的是()A. B.C. D.解析:選D。A項中,r(Na)r(Na);B項中,r(Mg)r(Na);C項中,r(Cl)DABBDCABCCDBADDCBA解析:選A。依題意判斷,四種原子序數(shù)由大到小的順序為BADC,則離子半徑大小順序為CDAB。14按核電荷數(shù)從118的順序?qū)⒃嘏帕谐上聢D:從電子層數(shù)和最外層電子數(shù)分析:(1

8、)核電荷數(shù)為6和14的一組原子,它們的_相同,_不相同;核電荷數(shù)為15和16的一組原子,它們的_相同,_不相同;核電荷數(shù)為10和18的一組原子,它們的最外層電子數(shù)為_,它們分別是_、_(填元素名稱)元素的原子,一般情況下化學性質(zhì)_。(2)某元素的原子核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6,該元素的元素符號是_,原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。解析:按核電荷數(shù)從118的順序?qū)⒃嘏帕幸娤聢D:(1)核電荷數(shù)為6的是碳元素,其核外電子排布為2、4,核電荷數(shù)為14的是硅元素,其核外電子排布為2、8、4,二者的最外層上的電子數(shù)相同,都是4個,但二者的電子層數(shù)不同;15號元素原子的核外電子排布為2、8、

9、5,16號元素原子的核外電子排布為2、8、6,可見它們的電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)不同;10號和18號元素屬于稀有氣體元素,它們的最外層上都有8個電子,化學性質(zhì)穩(wěn)定。(2)根據(jù)核外有三個電子層,所以該元素核電荷數(shù)應在11(鈉)至核電荷數(shù)為18(氬)之間。設該元素最外層電子數(shù)為x,則有10x6x,解得x2,即該元素的核電荷數(shù)為12,為鎂元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。答案:(1)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)8氖氬穩(wěn)定(2)Mg15元素A、B、C、D的簡單離子,核外都有10個電子,A的氯化物中,電子總數(shù)為28,A和B的化合物A2B中共有30個電子,B與C的化合物為C2B3型;C與D的化合物

10、為CD3型。(1)試根據(jù)以上信息確定以下化合物的化學式。ACl_;A2B_;C2B3_;CD3_。(2)以上四種元素原子半徑大小關系:_(用元素符號表示)。(3)A元素最高價氧化物對應水化物與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式:_。解析:由元素A、B、C、D的離子核外都有10個電子,可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四種元素。設A的氯化物分子式為AClx,因其電子總數(shù)為28,只有x1時合理,可確定A為Na元素。A與B元素形成的化合物為Na2B,兩者的電子總數(shù)為30,可得B有8個電子,B是O元素。B與C元素形成的化合物為C2O3,可知C為Al元素。C與D元素形成的化合物為AlD3,可得D為F。Na與Al電子層數(shù)為3,O與F電子層數(shù)為2,故原子半徑大小是NaAlOF。Na、Al最高價氧化物對應水化物分別是NaOH和Al(OH)3,反應的離子方程式是OHAl(OH)3=Al(OH)4。答案:(1)NaClNa2OAl2O3AlF3(2)NaAlOF(3)OHAl(OH)3=Al(OH)4

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