高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第1章第3節(jié)第1課時 認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 作業(yè) Word版含解析

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1、 精品資料基礎(chǔ)達標1X、Y是同周期非金屬元素，已知X原子比Y原子半徑大，則下列敘述中不正確的是()AX的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的弱BX的陰離子比Y的陰離子的還原性強CX的非金屬性比Y的強DY的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定解析：選C。同周期非金屬元素，原子半徑XY，則原子序數(shù)XY，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XY，非金屬性XY。則最高價氧化物對應的水化物的酸性XY，C錯，A、D正確。單質(zhì)氧化性XY，B正確。2原子序數(shù)從11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系錯誤的是()A最外層電子數(shù)逐漸增多B原子半徑逐漸增大C最高正價數(shù)值逐漸增大D從硅到氯最低負價從41解析：選B。原子序數(shù)從1117，原子半徑逐漸減小。3下

2、列說法正確的是()ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于A族元素，Cs失電子能力比Na的強DP和As屬于A 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析：選C。A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定；B中O2與F的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以O(shè)2的半徑大于F的半徑；C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失電子的能力逐漸增強，即失電子的能力：CsNa；D中根據(jù)同主族元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，即酸性：H3PO4H3AsO4。4下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強

3、的是()氯原子最外層有7個電子，而硫原子最外層有6個電子HCl的溶解度比H2S大HCl比H2S穩(wěn)定Cl2能與H2S反應生成SHClO的氧化性比H2SO4強HClO4的酸性比H2SO4強Cl2能與鐵反應生成FeCl3，硫與鐵反應生成FeSA BC D解析：選C。對同周期元素來說，最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小，元素原子的得電子能力越強，元素的非金屬性越強；溶解度的大小不能做為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)，如NH3的溶解度比HCl大，但N元素的非金屬性比Cl弱；比較的是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，HCl比H2S穩(wěn)定，能說明Cl的非金屬性比S強；Cl2H2S=S2HCl屬置換反應，非金屬性強的Cl元素的單質(zhì)可

4、將非金屬性弱的S元素置換出來；HClO的氧化性強于H2SO4不能說明元素非金屬性的強弱，應比較最高價氧化物對應的水化物的酸性，故可以說明Cl的非金屬性比S強；與變價金屬反應，如果產(chǎn)物中金屬元素化合價較高，說明氧化劑得電子能力強，元素的非金屬性強，故也能說明Cl元素非金屬性比S強。5下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述錯誤的是()A單質(zhì)還原性：KNaMgAlB單質(zhì)氧化性：F2Cl2SP4C含氧酸酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClO4D穩(wěn)定性：HClH2SPH3H2SPH3SiH4。6下列事實不能用于判斷金屬性強弱的是()A金屬間發(fā)生的置換反應B1 mol金屬單質(zhì)在反應中失去電子的多少C金屬元素

5、的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱D金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易解析：選B。金屬單質(zhì)在反應中失去電子的多少，不能用于判斷金屬性強弱。例如：與酸反應時，1 mol Al失電子比1 mol Mg多，但Al的金屬性比Mg弱；1 mol Na失電子比1 mol Ca少，但Na的金屬性比Ca強。7X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序為()AXYZ BYZXCXZY DZXY解析：選C。同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，則三種元素在周期表中的位置關(guān)系是，故原子序數(shù)XZY。8A

6、、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其原子最外層電子數(shù)依次為1、4、6、7。已知B原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子核外次外層電子數(shù)均為8；D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強的酸。則：(1)A、B、C、D分別是_、_、_、_(寫元素符號)。(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)A、C、D原子半徑由大到小順序是_(用元素符號表示)。(4)C的低價氧化物與D單質(zhì)等體積混合后通入品紅溶液中，品紅不退色，原因是_(用化學方程式表示)。(5)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為_(用化學式表示)。解析：A、B、C、D為短周期元素，分別位于A、A、A和A族

7、。B原子核外次外層有2個電子、最外層有4個電子，B為碳。A、C原子核外次外層均有8個電子，最外層電子數(shù)分別是1、6，則A、C分別是鈉和硫。D原子核外有7個電子，元素最高價氧化物對應水化物是酸性最強的含氧酸，則D是氯。答案：(1)NaCSCl(2) (3)NaSCl(4)Cl2SO22H2O=H2SO42HCl(5)HClH2S能力提升9甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)水溶性比乙的強。能說明甲比乙的非金屬性強的是()A只有 B只有C D

8、解析：選C。非金屬性越強，越容易與H2化合，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，所以正確；非金屬性強的單質(zhì)能置換非金屬性弱的單質(zhì)，正確。10A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序為()AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E解析：選C。由題意知，最高價氧化物對應水化物的堿性BA，A、B為金屬元素，則原子序數(shù)BD，C、D為非金屬元素，則原子序數(shù)DC；同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則E的原子序數(shù)最大，故原子序數(shù)由小到大的順序為BADCS。Cl2有毒，必須進行尾氣吸收，D裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2。答案：(1)Cl2MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)除去Cl2中混有的HCl有淡黃色沉淀生成Cl2S2=2ClSClS(3)NaOH溶液吸收多余Cl2，防止空氣污染Cl22OH=ClClOH2O