高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章第1節(jié)第2課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 作業(yè)2 Word版含解析

《高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章第1節(jié)第2課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 作業(yè)2 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章第1節(jié)第2課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 作業(yè)2 Word版含解析（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料1下列各圖中，表示吸熱反應(yīng)的圖像的是()解析：選A。吸熱反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，因此只有A選項(xiàng)符合要求。2下列說(shuō)法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化B需要加熱的反應(yīng)一定是吸收熱量的反應(yīng)C水電解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，又是分解反應(yīng)，所以分解反應(yīng)一定是吸收熱量的反應(yīng)D放出熱量的反應(yīng)常溫下易發(fā)生解析：選A。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，也可表現(xiàn)為光能或電能的變化，A項(xiàng)正確；反應(yīng)是吸收熱量還是放出能量，決定于反應(yīng)物斷鍵吸收的能量與形成生成物中的新鍵釋放的能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)時(shí)是否加熱或反應(yīng)類型等無(wú)必然聯(lián)系，B

2、、C兩項(xiàng)不正確；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否易發(fā)生與許多因素有關(guān)，放出熱量的反應(yīng)在常溫下也不一定易發(fā)生，如燃燒反應(yīng)等，D項(xiàng)不正確。3“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)，將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合搖動(dòng)即會(huì)制冷。根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)判斷，該化學(xué)物質(zhì)是()A氯化鈉 B固體氫氧化鈉C固體硝酸銨 D生石灰解析：選C?？疾榛瘜W(xué)物質(zhì)和水混合時(shí)的熱效應(yīng)問(wèn)題。氯化鈉溶于水的能量變化不明顯；固體硝酸銨溶于水是吸熱的過(guò)程；固體氫氧化鈉、生石灰溶于水是放熱的過(guò)程。4已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出121 kJ的能量，且氧氣中1 mol 鍵完全斷裂時(shí)需要吸收496 kJ的能量，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出463

3、kJ的能量，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收的能量為()A920 kJ B557 kJC436 kJ D181 kJ解析：選C。由“1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出121 kJ的能量”可知，2 g氫氣(含1 mol HH鍵)完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的能量為121 kJ2242 kJ。由化學(xué)方程式H2(氣)O2(氣)H2O(氣)，可設(shè)1 mol HH鍵斷裂吸收的能量為Q，則2463 kJQ496 kJ242 kJ，解得Q436 kJ。5某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是_熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是_熱反應(yīng)。(2)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。(3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該_其生成物的總能量。解析：(1)反應(yīng)后(a)中溫度升高，(b)中溫度降低，說(shuō)明(a)中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，(b)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al6H=2Al33H2。(3)(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量低于(或小于)其生成物的總能量。答案：(1)放吸(2)2Al6H=2Al33H2(3)低于(或小于)