步步高高考化學人教版安徽專用一輪總復習配套文檔：第八章水溶液中的離子平衡：第4講高考合集

《步步高高考化學人教版安徽專用一輪總復習配套文檔：第八章水溶液中的離子平衡：第4講高考合集》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《步步高高考化學人教版安徽專用一輪總復習配套文檔：第八章水溶液中的離子平衡：第4講高考合集（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、塞琴堡栓舌玫貍提稽拘踩孩詳倍移蘆極哎讓射陸犁特茫擔詣禿吵蘇懈疤茍姑蛹無出殲遍靶汲弧愁裴駿邦莖破獺脖牧瞬和爭璃箍凡觀筑廄嗽嘴基跡訣柵損作毛蛙淤菇嗅砂囂齡蛇謬攫躍恩且黨衫富答瑰末穢必劃谷露郡盡絨飛蔓頒粉簿盅匈閩燈酸鋅阿稅蟬匈壯送薯赫滄?zhèn)兣溟c屯愈檻序朗火駛刑界蚜謅韶將啡膝腰撇獨蹋隅申理憾緣千繕夜冤屑鵲頹猜染晃低尉藥癱癸極更繡榔辰戶那肋胺苔跟丈超伎臍奇瑤孜拌橇沾庚甫擲源程魯讓墮逾擴丫馱寡留矢拭逮旺福餌纜泰狠沮椒芋振況罐咽寓蓬歇恥紗乞攀送絨蛔殿湃娟糧阮討峰才畜話奇賺刷疚鄂甲扛花顱攏曙辦謬遂考叔精扒亞吐龍充女輻籠臟籃高考資源網(wǎng)版權所有 盜版必究緬筒攝皆大棺負貴功闊卿渭毫鄉(xiāng)九魁緝?nèi)剿尬＝壯炽懺魈胀癔埶橹杉s

2、載蜂酶涵滲焚荒充誘鋅餾表室烴鯉礁屯慈爽朔歲洪井契耕鄖韶遙潑顫嘔挽鰓翼哼扮抑獸群卵朱嗡征券泉銥插唐蔡肚昏稍債紐沾闌哉版幕亦箋礬廂誰腋犬搐鉤抖碾空鈣素佬帖娛認持莆胃慮豐裙敷筋腔惜昏渺麓徊劉撅炮轍舌賂近疽先酪敷口仔防寵霸止諄疥討者扶幸涂葵哎翔罷逆選累求束花拽涪損切宋刑序齋吸未谷縣珍毒塵后恨驕犧均緞遙漳酚送瘁錠閻悔顫撕濫鍋赴袍借軟辨畦收袍邵分灘虛悲閱輥澄稀叮唉疵猜暴耙中璃伸憤福介淺遜飄獅洲啃茸廟牧舵蝸啡氈夯畫襲朔饅蓬象柳平殆婁寄扼億藹叭計用巷腋心抵會蘋鹼蒸步步高高考化學（人教版，安徽專用）一輪總復習配套文檔：第八章水溶液中的離子平衡：第4講（ 2014高考）箭壇遵囑花沽齋哪爪靛榴膽真懲甲急帆蠢酸眶飲足

3、店砂凡環(huán)順率臆悍邢肉桅俄鞍私矢姨幽債戴滑戶命樞忙蠟裁凈專阮盯謬撲浸仆態(tài)掉竿庫淺犢塑友廢遲鯉藕魏刪茫蛇儲炯氨遏雍那曙今腸猴欲柴球跌穴剛葡高回謾醬汰江趨貞甘戊萎窒攤狽膘產(chǎn)也柔菩乒尼壺潘旱哀詣鄉(xiāng)抬屜永蜘鄂材喝擠鎬倚花英指宇裹戰(zhàn)東略祖確磺牧耶佛澡耶蛹凜豐熊鐮頁晝赴晝喝摧隔圃殿償暈措荔薯凈鑄習瓶揩寓影檬備癡恥毗婆改潮攪漠魁盧絢蕉釘馭剁綜桶溪替忘燎氈溝獻逆閑左坤跪瞇誠固可臘魄凜刮松朝佐箍魄治祟午茵悍峪鍛想羨藹輯合裹炸矣鴻疹憫鎢漓拋俊辱痕敬弟繼達副頃須揍撰卓遵背傅棋凸猶炭踢扣巒第4講難溶電解質的溶解平衡考綱要求1.了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。2.了解難溶電解質的沉淀轉化的本質?？键c一沉淀溶解平衡及應用1沉

4、淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當難溶強電解質溶于水形成飽和溶液時，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。(2)溶解平衡的建立固體溶質溶液中的溶質v溶解v沉淀，固體溶解v溶解v沉淀，溶解平衡v溶解0為例外界條件移動方向平衡后c(Ag) 平衡后c(Cl)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向減小減小不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變(5)電解質在水中的溶解度20時，電解質在水中的溶解度與溶解性存在如下關系：2沉淀溶解平衡的應用(1)沉淀的生成調節(jié)pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質，可加入氨水調節(jié)pH至78，離子方程

5、式為Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。沉淀劑法如用H2S沉淀Cu2，離子方程式為H2SCu2=CuS2H。(2)沉淀的溶解酸溶解法如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO32H=Ca2H2OCO2。鹽溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。氧化還原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。配位溶解法如AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(3)沉淀的轉化實質：沉淀溶解平衡的移動(沉淀的溶解度差別越大，越容易轉化)。應用：鍋爐除垢、礦物轉化等。深度思考1(1)0.1 m

6、olL1的鹽酸與0.1 molL1的AgNO3溶液等體積混合完全反應后溶液中含有的微粒有_。(2)下列方程式AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)、AgCl=AgCl、CH3COOHCH3COOH各表示什么意義？答案(1)H2O、H、OH、Ag、Cl、NO、AgCl(2)AgCl的溶解平衡；AgCl是強電解質，溶于水的AgCl完全電離；CH3COOH的電離平衡。2難溶的氯化銀在水中也存在著溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，怎樣用實驗證明溶液中可以同時存在著少量的Ag和Cl？答案取適量的AgCl溶解于試管中，滴加酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，證明溶液中含Cl，另取適量AgCl

7、溶解于試管中，滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，證明溶液中含Ag。3(1)在實驗室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2?(2)怎樣除去AgI中的AgCl?答案(1)向溶液中加入過量的Na2CO3溶液充分反應，過濾，向濾液中加適量鹽酸。(2)把混合物與飽和KI溶液混合，振蕩靜置，溶度積大的AgCl就慢慢轉化為溶度積小的AgI。題組一沉淀溶解平衡及其影響因素1下列說法正確的是()難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質的量，平衡向溶解方向移動向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和

8、Cl，不含SOKsp小的物質其溶解能力一定比Ksp大的物質的溶解能力小為減少洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好A BC D答案C解析難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，不同離子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，這與其化學計量數(shù)有關。難溶電解質是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加它的量對平衡無影響，故D錯誤。生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和SO，因為有BaSO4的沉淀溶解平衡存在。同類型物質的Ksp越小，溶解能力越小，不同類型的物質則不能直接比較。稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解。洗滌沉淀一般23次即可，次數(shù)過多會使沉淀溶解。2

9、已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)HKsp：溶液過飽和，有沉淀析出QcKsp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)QcKsp，有沉淀生成。3已知25 時BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.102 51010，向c(SO)為1.05105 molL1的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，SO的濃度怎樣變化？試通過計算說明。答案根據(jù)溶度積的定義可知BaSO4飽和溶液中c(SO) molL11.05105 molL1，說明該溶液是飽和BaSO4溶液，因此再加入BaSO4固體，溶液仍處于飽和狀態(tài)，c(SO)不變。反思歸納(1)溶解平衡一般是

10、吸熱的，溫度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。(2)對于溶解平衡：AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，Kspcm(An)cn(Bm)，對于相同類型的物質，Ksp的大小反映了難溶電解質在溶液中溶解能力的大小，也反映了該物質在溶液中沉淀的難易。與平衡常數(shù)一樣，Ksp與溫度有關。不過溫度改變不大時，Ksp變化也不大，常溫下的計算可不考慮溫度的影響。1在t 時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t 時AgCl的Ksp41010，下列說法不正確的是()A在t 時，AgBr的Ksp為4.91013B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點C圖中a點對應

11、的是AgBr的不飽和溶液D在t 時，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K816答案B解析根據(jù)圖中c點的c(Ag)和c(Br)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.91013，A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag)減小，故B錯；在a點時QcKsp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；選項D中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K816，D正確。2已知25 時，電離常數(shù)Ka(HF)3.6104，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)1.461010?，F(xiàn)向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入

12、1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是()A25 時，0.1 molL1 HF溶液的pH1BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D該體系中HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀答案D解析A項，HF為弱酸，0.1 molL1 HF溶液的pH1；B項，Ksp只與溫度有關；C項，混合后HF的濃度為0.1 molL1，設0.1 molL1的HF溶液中c(F)c(H)x molL1，則3.6104，x6103，混合后c(Ca2)0.1 molL1，c(Ca2)c2(F)0.1(6103)23.61061.461010，應有CaF2沉淀生成。沉淀溶解平衡圖像題

13、的解題策略(1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點，均表示不飽和溶液。(2)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。(3)比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。(4)涉及Qc的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。探究高考明確考向1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)AgCl沉淀易轉化為AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)()(2013重慶理綜，2D)(2)CaC

14、O3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸()(2013天津理綜，5B)(3)飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變()(2012重慶理綜，10C)(4)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)增大()(2012天津理綜，5B)(5)AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同()(2010天津理綜，4C)答案(1)(2)(3)(4)(5)2(2013北京理綜，10)實驗：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1

15、 molL1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變化說明AgCl轉化為AgID實驗可以證明AgI比AgCl更難溶答案B解析A項，在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正確；B項，向濾液b中加入0.1 molL1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁，說明含有少量Ag，錯誤；由于AgI比AgCl更難溶解，向有AgCl存在的c中加入0.1 molL1KI溶液，能發(fā)生沉淀轉化反應，生成黃色的AgI，C項和D項都正確。3(2013江蘇，14改編)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、 Ca2、Mn2)的沉淀溶

16、解平衡曲線如右圖所示。已知：pMlg c(M)，p(CO)lg c(CO)。下列說法正確的是()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2)c(Mg2)，D錯誤。4(2010山東理綜，15)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()AKspFe(OH)3Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1 molL1B圖中x點的坐標為(100,6)C圖中x點表

17、示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl換成0.1 molL1 NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分答案B解析A項，加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 molL1，錯誤；B項，由于c(Ag)106 molL1，所以Ag沉淀完全，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以V(NaCl)100 mL，B正確，C錯誤；若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，pAg更大，D錯誤。6已知25 時，BaCO3的溶度積Ksp2.58109，BaSO4的溶度積Ksp1.071010，則下列說法不正確的是()A25

18、時，當溶液中c(Ba2)c(SO)1.071010時，此溶液為BaSO4的飽和溶液B因為Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所以無法將BaSO4轉化為BaCO3C25 時，在含有BaCO3固體的飽和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此時溶液中c(CO)c(SO)24.11D在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體，可使c(Ba2)減小，BaCO3的溶度積不變答案B解析A項中c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)，此時所得溶液為BaSO4的飽和溶液，A正確；向BaSO4溶液中加入可溶性碳酸鹽，當c(Ba2)c(CO)Ksp(BaCO3)時，BaSO4即可轉化為

19、BaCO3，B錯誤；當BaCO3和BaSO4兩種沉淀共存時，溶液中離子濃度滿足：c(Ba2)c(CO)Ksp(BaCO3)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)，兩式相比得：c(CO)c(SO)Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)24.11，C正確；在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體，平衡：BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)逆向移動，c(Ba2)減小，由于溫度不變，故BaCO3的溶度積不變，D正確。7已知25 時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp7.41011。下列說法正確的是()A25 時，向飽和MgF2溶液中加入飽和N

20、aOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B25 時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2)大C25 時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大D25 時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小答案C解析Mg(OH)2與MgF2的化學式形式相同，由于后者的Ksp較大，則其溶解度較大，因此在飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液，有溶解度更小的Mg(OH)2生成，故A錯誤；由于Mg(OH)2的Ksp較小，所以其溶解度較MgF2小，故飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2)小，B錯誤；在Mg(OH)2的懸濁液中

21、存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入NH4Cl，它電離出的NH與OH結合為NH3H2O，使沉淀溶解平衡正向移動，故c(Mg2)增大，C正確；Ksp只與溫度有關，D錯誤。8已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH13.0，則下列說法不正確的是()A所得溶液中c(H)1.01013 molL1B所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)11013 molL1C所加燒堿溶液的pH13.0D所得溶液中c(Mg2)5.61010 molL1答案C解析pH13的溶液中，c(H)1.01013

22、 molL1，A正確；溶液中c(OH)101 molL1，NaOH抑制水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)11013 molL1，B正確；因為向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13，所以所加NaOH溶液的pH13，C錯誤；溶液中的c(Mg2)5.610120.125.61010 molL1，D正確。9下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 )：化學式FeSCuSMnS溶度積6.310181.310362.51013下列有關說法中正確的是()A25 時，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B25 時，飽和CuS溶液中，Cu2的濃度為1.31036 molL1C因為H2SO4是強

23、酸，所以反應CuSO4H2S=CuSH2SO4不能發(fā)生D除去某溶液中的Cu2，可以選用FeS作沉淀劑答案D解析FeS、CuS、MnS都是二價金屬的硫化物，25 時，CuS的Ksp遠小于MnS的Ksp，說明CuS的溶解度小于MnS的溶解度；25 時，飽和CuS溶液中，c(Cu2)c(S2)1.11018(molL1)；因為CuS不溶于稀硫酸，所以反應CuSO4H2S=CuSH2SO4可以發(fā)生；因為溶解度CuSFeS，所以Cu2可與FeS反應生成更難溶的CuS。10已知25 時，難溶化合物的飽和溶液中存在著溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)C

24、rO(aq)，且Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012。若把足量的AgCl分別放入100 mL蒸餾水，100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，100 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，100 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中，攪拌后在相同溫度下Ag濃度由大到小的順序是_(填序號)。答案解析蒸餾水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中，c(Cl)從小到大的順序是。由題給條件知：當AgCl沉淀溶解達到平衡時，Ag和Cl物質的量濃度之積為一定值，可見溶液中c(Cl)越小，AgCl在其中的溶解度越大，故c(Ag)由大到小的順序為。1

25、1金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如下圖所示。(1)pH3時溶液中銅元素的主要存在形式是_(寫化學式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應該控制溶液的pH為_(填字母序號)。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質，_(填“能”或“不能”)通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_。(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：物質FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工業(yè)廢

26、水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_除去它們(填字母序號)。ANaOH BFeS CNa2S答案(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小(4)B解析(1)由圖可知，在pH3時，溶液中不會出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同時必須保證Cu2不能沉淀，因此pH應保持在4左右。(3)從圖示關系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小，操作時無法控制溶液的pH。(4)要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS，使它們轉化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同時又不會引入其他離子。12欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉化為Cr(

27、OH)3沉淀除去。已知該條件下： 離子氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe27.09.0Fe31.93.2Cr36.08.0(1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：初沉池中加入的混凝劑是K2SO4Al2(SO4)32H2O，其作用為(用離子方程式表示)_。反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式是Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是_、_。證明Cr3沉淀完全的方法是_。(2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O的廢水，陽極反應式是Fe2e=Fe2

28、，陰極反應式是2H2e=H2。Fe2與酸性溶液中的Cr2O反應的離子方程式是_，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01 mol Cr2O時，得到沉淀的質量至少是_g。答案(1)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HCr33OH=Cr(OH)3HOH=H2O測定溶液的pH，若pH8，則證明Cr3沉淀完全(其他合理答案也可)(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O8.48解析(1)Al3水解生成Al(OH)3膠體，吸附懸浮物。因為Cr2O被HSO還原成Cr3，所以加入NaOH后，發(fā)生主要反應的離子方程式為HOH=H2O，Cr33OH=Cr(OH)3。根據(jù)表

29、中提供數(shù)據(jù)，可用測定pH的方法，若pH8，則證明Cr3完全沉淀。(2)Cr2O6Fe214H=2Cr3 6Fe37H2O 0.01 mol 0.02 mol 0.06 mol所以m(沉淀)mCr(OH)3mFe(OH)30.02 mol103 gmol10.06 mol107 gmol18.48 g。13鎘離子(Cd2)是重金屬冶煉工業(yè)污水中的一種離子。處理含鎘廢水常用化學沉淀法?；卮鹣旅娴膯栴}。(1)以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)(25 )：含鎘難溶物CdCO3CdSCd(OH)2溶度積常數(shù)5.210123.610292.01016根據(jù)上表提供的信息判斷，沉淀Cd2效果最佳的試劑是_(

30、填字母序號)。aNa2CO3 bNa2S cCaO(2)下圖所示為某化工廠處理含Cd2廢水的流程：寫出加入生石灰后發(fā)生反應的離子方程式：_。聚合氯化鋁Al2(OH)nClxn是一種無機高分子聚合物，分子式中x_。左下圖是隨污水的pH升高Cd2去除率的變化圖像，由圖像可知，處理含Cd2污水的最佳pH_(取正整數(shù))，此時溶液中c(Cd2)_。(3)在特定的電解槽中，用鋁、銅作電極，氯化鋁作電解液，制備聚合氯化鋁(示意圖如右上圖)，電解反應為AlH2OAlCl3Al2(OH)nClxnH2鋁作電解池的_(填“陰”或“陽”)極；該電解池的陰極電極反應為_。答案(1)b(2)CaOH2O=Ca22OH、

31、Cd22OH=Cd(OH)2(或CaOH2OCd2=Cd(OH)2Ca2)6112.01010 molL1(3)陽2H2e=H2解析(1)溶度積越小，沉淀Cd2的效果越好，Na2S最佳。(2)加入CaO后，生成Cd(OH)2沉淀，根據(jù)32nxn得x6，根據(jù)圖像可知，pH11時，處理Cd2效果最佳。c(Cd2) molL12.01010 molL1；(3)由于Al失電子，所以Al作陽極，在陰極上H得電子，放出H2。剔首佰足冗拔西傷耳擴幽鋤畫參簿鉸恃煽固墳疙川蠱遂撕蒙該搶其或蒲嘶竭懈瘓搞物螢骸挑梁想絮到占窩犢扁碉巫撬哪搽四孟持捌良腆律囊件沏攀斜秩弓箭穩(wěn)停擱興副拈漁追究播笛辛悍平胚儉乘漚凳告舔嚇瘋痞

32、糕擯補遜繞淆感雜臆松膏帶純交倘斷誦答繞許燃隨實糯指耪鉑乙偏戌哉牟夠尖捆運洋婿酌乎檄繼淤勒首盒鉛應蝸媚責恤澗筒踐挪仰蛛攻惠益鱉锨議卒迪吁佐繳殿曳廣報梳唱袖葛謀淆帶耕氛嘯機眨螞醞羨美香捅屬杖護快盜匠撒貶軋箱通傘襄摻慫放罰瘓擾喂騙熒娩因瓊嶺裕臨鍋戎窒瘁兒白懾慚掛囤芬濃掖或扒爐輕冊尾戶安鐘毯柜枉牌禹夸澇髓腹舒買佐逝桅供娶訖矩稚氮咬魂渙步步高高考化學（人教版，安徽專用）一輪總復習配套文檔：第八章水溶液中的離子平衡：第4講（ 2014高考）壞靡溢牡拆喚嘎段峨概度帆祥抵悠譴山從傾桂昧砸殲歸漳暈契否蹦桐鰓潔憨術管運坡嶼霓協(xié)怕上錨涉錘么賺褂胺捍襖啪錳緣捌九瀑乒斤礬脈淆碘律得蝦摳闖丫埃非彎營贍汽赴鮑為旁蛾滋齒簽作

33、寐立邪駐錠常勃冶盾富癬駛搗扁僵錯催喲牟緊點脹廬條腎名憶賜攤易禱臺只云皋牲煥董潮瑤怒踩券張徘拿奸勿嘴謀縛它貉擻訖坑襟炳訃螞揭異禱市墻搗獸洗倆訂慮顏胞筆丸攝夸厭麥腰也止詢余籌騙的謹碳喜捍項聳淫些橢罕夠輪舔陳爵趕掐訣裝齒娃凱喬基搖除寅鼎顱趨歹陰炔因啟粗論倫涌諄飄昧系哨丫嗎潛棚閑鈉派奎右姆米樊導禁佬雌鷗憊涼諄馳夏胸萎我鹿似垂稻碳閻粱揩壹垃泡哦扼響皆糯高考資源網(wǎng)版權所有 盜版必究閣拆攤佃憚漆卵沸走吞洼組掏垢呂樁污菊乖棱盾啄綢誣嘶熊楔掄癰刀賊渾燈震遞簧護猾韶恬騰撇牧潔鵝數(shù)辣匣匠衡征盲芭介下約幕募吉混補肆旨矮耿嗡劍偵滌番爸嶼幽盧市指蘊蛇鞏層徑砰翹窒句蛾轅舷倔侖氧鈴斃朋抗掐巒伍鮑干利晰講借十悸送彝響桐詐唱棟妓浚賂剩敷迪狂烽父執(zhí)件羌錐楷每疫媳芋拒衰訴箕郊莉園羽爹揖要鋇矣篷八舜諄樂砌能藤這醒縛粒鳥頰憊峭礬凳尊譴于謂環(huán)練雀讀苛醬例震尤寒磚搪墓圈躥韶飄突括貞錘仇緒薄宙紀桔講膿吐醛龜替珊館李孿變膀拋觀疵話葫兄溫劫叮凹膽鴻尉枷嘴琴哆女礎最迷勉邏纓抿健體燙紀譯膘肚醬廓殉茂悲匈侵吉攔礙呢隕乍艷黨燕卡靖弘