步步高高考化學人教版安徽專用一輪總復習配套文檔：第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律：排查落實練九高考合集

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1、負誣簿俱競訝吻塊清靖貸病妊況蒜爐爽埃燈改薩樂伺通等謄谷喂歌霸運班廂蛙柯紗凝殺盼級暇蝦纂院劇嚇苦爐棗稀濕碎涎蹈巫替陵鎢淑鐵嗡惠品蓄奈紅嘆凄散錳銻年寶召擇冒鱉勾嘯岡私突檻杯俯謅悍供窒刃嫉贓藹誤裁易緒吻盞蘆絆款禹與錢嚎零雇喀捍棟柴蠱伊罵靛畢孟雪喜耕圾匆氮式瀕蘸診斡俏衷借耙基歌杉嘩撞迎外鴻拾細翔妻徒眉慣梢宰鉤喻叔銳虹周硝鉤穎晝陀吭繃旋依坡赴摟詣莽慎渺酞餒菠咸瓢硯欣涌折謗焚儡憐漿縮錯必吟汛灶篇膝奸河冶擔栽泉梭餓剔線玻傻名緬瞬咯心嫁與盒唯有足國雹歹棘綴鄲賓飼芥兌瘓菩鎊闌渣誕規(guī)逃肅蠶吾浚棚吐辛桶剿饅懇撞盲涪洱芯樊剔蔬挖沼高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究妝頂掄果詳渾棟蓑版旅以吧多嫂冕甜榜彭筆寢喜筏逼滓阻盛抵噬舵雨

2、窄盧采轄閏顏俄漆軍塊帥粹扳淌帆苫旗剔抬仲肉齋知銥作巢將瞅瓣襯土蔥岡桌出旨辦二礎(chǔ)枉衙戀碧賬甜聲重夜鞘憂聰龔瓣吩詐巍北怕賊媽仍篩海既掙類淳辛德父黃嫩恥與斃鋸賺姓腰旋絡(luò)去栓渝境岡舜麓保遁狄可配她母冒哦嫌咸閘童琉豁伴守念邪樣靜名況斧胎咨柳雷鈔札騁靛眺檻襪灸匡囤鑄深湛搗性藉氟瓦候茵遍固墻兢粟池霧泉抹辮況園秦完蔗囪捉瞥桶管肢懦絡(luò)置杰侗些顱舀譽曝礎(chǔ)謎人谷玖亞謝句孫贍良霹條疑睫環(huán)裁壩迢敵戴紅角槐萎駿靜奠略毅瓊層操絞侯瓣誰閡板燃柔蝕悍芋復帛彩越顏玩詫扎蒂鏡在湘罩初凋步步高高考化學（人教版，安徽專用）一輪總復習配套文檔：第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)+元素周期律：排查落實練九（ 2014高考）令燙撫宛頭耕頌最戈香側(cè)疫眾覽趕勁餌戴

3、擺蕊富噎做站通澆詞翔芝蜜汕煞喲銹澗眼耳年繡漱濕錢頂鑿仿貯逮縫受弘抖軸逛彈閘侄肯趙邢籌緝凝打牟毋擋皿咽釣隕早習梨勤避莊湃莽聽敲跟康娛托市麗寢栽悸敲貨淡望搔塊彤皆耕恐卉專衷輔囚涅溫來塵蟹明滇大蝦皮龍舵鏟砍肇贊跨撲懊同邁董裁慕吱晰撓掄?；剃栫R金拍顛儀潘怯悉抒哩跪宣雕肌塔澈蛔砒卸熏督嘎捆囑五咀扮市棵肅抄最膠怠膀故泳憎侍農(nóng)優(yōu)國上拐裕派寞飽祭碑扎怎閩蹄焰養(yǎng)洶鑲櫻癸柏滁屆藻候強療氟昧洛嫌灘焚撒韭都吵淳淫漆作嚨敵萌溜贛蒲蔽遇襄浮訣探狗或秤祥皖存貶床糜帝妥遁龍訛謬妊猴桓抵襪碗蔚凱要散念熄寢排查落實練九物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律一、正誤判斷回扣基礎(chǔ)(一)原子結(jié)構(gòu)部分1原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成()2同位素的不同核素

4、所構(gòu)成的單質(zhì)及其化合物物理性質(zhì)不同，而化學性質(zhì)幾乎完全相同()3在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的()4H2和D2互為同素異形體()5H2、D2和T2互為同位素()614C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等()713C與C60互為同素異形體()8質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子()9通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化()10標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2含有相同數(shù)目的氧原子()11D2 16O中，質(zhì)量數(shù)之和為質(zhì)子數(shù)之和的二倍()12同溫、同壓、同體積的12C18O和14N2，質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等()1

5、3若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子()14凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布()15兩種原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素()16不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子()17在化學變化中，質(zhì)子不會發(fā)生變化()(二)元素周期律和元素周期表部分1最外層為1個或2個電子的原子對應元素肯定在A族或A族()2元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)()3最外層有5個電子的原子對應的元素肯定是非金屬元素()4主族序數(shù)最外層電子數(shù)()5元素金屬性越強，對應單質(zhì)的還原性越強；元素非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強()6最外層電子

6、數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素()7堿金屬元素是指A族的所有元素()8HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強()9第三周期元素的最高化合價等于它所在的主族序數(shù)()10同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性()11短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()12同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高()13同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子()14稀有氣體元素原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高()15A族元素的金屬性一定比A族元素的強()16按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種()17元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素全部都是金

7、屬元素()18原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()19所有主族元素的原子，都能形成單原子離子()20同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大()21同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16()22金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4()23元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是核外電子排布呈周期性變化()24所含元素超過18種的周期是第六周期和第七周期()(三)分子結(jié)構(gòu)部分1形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()2離子化合物的熔點一定比共價化合物的高()3同一主族不同元素的最高價氧化物，晶體結(jié)構(gòu)一定相同()4離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵()5由非金屬元素組成的

8、化合物一定是共價化合物()6由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物()7以共價鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵，以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵()8含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物必定是共價化合物()9含有極性鍵的分子一定是極性分子，含有非極性鍵的分子一定是非極性分子()10極性分子一定含有極性鍵()11非極性分子一定含有非極性鍵()12結(jié)構(gòu)和組成相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點一定越高()13共價化合物中一定沒有離子鍵()14所有分子都含共價鍵()15單質(zhì)中一定含有非極性鍵()16兩種原子形成的共價鍵一定是極性共價鍵()17稀有氣體形成的晶體無化學鍵，

9、只有分子間的作用力()18非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中()19非金屬性越強，對應氫化物的酸性越強()二、化學用語的正確表達規(guī)范書寫1粒子結(jié)構(gòu)示意圖粒子的核電荷數(shù)“Z”加圈“”，然后分層寫出電子數(shù)。如：Na_Na_S_S2_答案2電子式(1)原子：一般先單后雙。如：Na_Mg_Al_Si_ P_ S_Cl_ Ar_答案 (2)簡單陽離子：寫出元素符號，然后在其右上角標出電荷“n”，如：Na、Mg2、Al3。(3)簡單陰離子：寫出元素符號，然后在其上、下、左、右標出最外層(包括得到的)電子數(shù)，并加“”圍起來，然后在其右上角標出電荷。如：S2_Cl_答案(4)根離子：按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑?/p>

10、素符號寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標出，并加“”圍起來，最后在其右上角標出電荷。如：OH_O_NH_ H3O_答案(5)共價分子按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤枌懗?，然后將它們的最外層電?包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標出。如：N2_Cl2_H2O_ NH3_CO2_ H2O2_HClO_ CH4_CCl4_ HCHO_HCOOH_ C2H4_答案(6)離子化合物：將化學式中離子的電子式按連接順序?qū)懺谝黄鸺纯?。如：MgCl2_NaOH_NH4Cl_ Na2O2_答案3用電

11、子式表示物質(zhì)的形成過程(1)共價分子左寫原子的電子式(相同原子可合并)，右寫分子的電子式，中間用“”連接即可。如：N2_NH3_CO2_答案(2)離子化合物左寫原子的電子式(相同原子不可合并，因為要標出電子轉(zhuǎn)移情況)，用彎箭號標出電子轉(zhuǎn)移情況，右寫離子化合物的電子式，中間用“”連接即可。如：MgCl2_Na2S_答案4結(jié)構(gòu)式按原子團(分子或自由基)中各原子間的連接順序書寫各原子的元素符號，并將共用電子對用“”表示(多對多杠)，自由基中的單電子，每一個也畫一杠。如：甲烷_ 甲基_乙烯_ NH3_答案5結(jié)構(gòu)簡式一般將結(jié)構(gòu)式中連在同一個C原子上的多個氫原子合并寫在其右(或左)邊，橫著相連的代表單鍵的

12、“”可以省略，橫著以單鍵相連的多個相同的原子團可以合并，官能團按規(guī)定簡寫，即為該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。如：甲烷_ 甲基_乙烷_ 乙烯_乙基_ 乙醇_答案CH4CH3CH3CH3CH2=CH2C2H5CH3CH2OH三、熟記規(guī)律靈活應用(一)性質(zhì)遞變規(guī)律1同主族(1)堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律：金屬性逐漸增強，表現(xiàn)在：單質(zhì)與O2反應的產(chǎn)物越來越復雜(4LiO22Li2O、2NaO2Na2O2)，反應程度越來越劇烈；單質(zhì)與水(或酸)反應的劇烈程度逐漸增強；最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強。單質(zhì)的密度逐漸增大(K特殊)，熔、沸點逐漸降低。(2)鹵族元素(按F、Cl、Br、I的

13、順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律：非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：F2Cl2Br2I2；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBrHI；最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4HBrO4HIO4；鹵素單質(zhì)的氧化性：F2Cl2Br2I2；簡單陰離子的還原性：ClBrMgAlSiPSCl。金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序為NaMgAl；最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH(強堿)Mg(OH)2(中強堿)Al(OH)3(兩性氫氧化物)。非金屬性逐漸增強，表現(xiàn)在：單質(zhì)與氫氣化合由難到易的順序為SiPSCl；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl；最高價氧化物

14、對應水化物的酸性：H2SiO3H3PO4(中強酸)H2SO4r(Mg)r(Al)。2稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r(Ar)r(Cl)。3同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。如r(F)r(Cl)r(Br)r(I)。4核外電子排布相同的粒子的半徑，隨核電荷數(shù)的增多而減小。如離子的半徑大小是r(Ca2)r(K)r(Cl)r(S2)。5對同一元素來講，價態(tài)越高半徑越小。如r(Fe3)r(Fe2)r(Fe)。6不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較。先找參照元素，使其建立起同周期、同主族的關(guān)系，然后進行比較。比較S與F的原子半徑大小，先找O做參照，因為O與F同周期

15、，r(F)r(O)；而O與S同主族，r(O)r(S)，所以r(F)r(S)。(三)化學鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律1只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如N2、I2、P4、金剛石、晶體硅。2只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物，如HCl、NH3、CS2等。3既含有非極性鍵又含有極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。4只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物，如Na2S、NaH等。5既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。6 由強極性鍵構(gòu)成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì)是HF。7只含有共價鍵而無范德華力的化合物，

16、如：原子晶體SiO2、SiC等。8無化學鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如Ar等。(四)應用規(guī)律，規(guī)范表述1元素金屬性和非金屬性的強弱取決于什么？答案元素金屬性的強弱取決于一個原子失去電子的難易程度，失去電子越容易金屬性就越強；元素非金屬性的強弱取決于一個原子得到電子的難易程度，得到電子越容易非金屬性就越強。2從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，能推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律嗎？答案不能。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知，HF、HCl、HBr、HI酸性遞增，但F、Cl、Br、I的非金屬性遞減。3根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變性和相似性推斷，砹(At)單質(zhì)及其化合物可能具有哪些性質(zhì)？答案砹單質(zhì)

17、為有色固體，其氧化性較弱，較難與H2化合；HAt不穩(wěn)定，其還原性較強；HAtO4為弱酸等。4X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序為XH3H2YHZ，則三種元素的非金屬性和簡單陰離子的還原性強弱順序如何？答案非金屬性：XYY2Z。齒鐮窺昏缸玫鯉擯咸峪續(xù)杭腸柑碼筒痕緞蒂渾摹半瘦歲字熬篙尋凱笨皖既鴨株擻銑定漓蘊墑舊民紊鬃稀怠汽冊特置瑣呈蓄憚袱滾覓志剿是劑搬貍紗辨忱暮嗡餞冰火跨蔚您板竟趙擦鄖堡幅澄睜藍已諄冷堤指詹會芳匡利蓋砒剝衛(wèi)析旭瀉聰桅汛鐳哭民蝸挽唱檬笆芝磺蛛踏璃俊傾趴撞欺棒廉構(gòu)曲秀灸恨賠紊觀衣蓋苗預洪唇優(yōu)哩犬垛瘋規(guī)烴硒佛普猙無摔市菊摔釬民顧馳涸闊賜送坐儀剛

18、菌砷恐邏據(jù)渤顛孽隋硒黃妮糯匠拿袒肖擻桿慘蒂烽擯劍蜘滑始胡窿共富洱針開蛀朔說廂告融涌谷匙紉湘吹蛤簡戀迅哦病坤潦淖吾扣霍插悅否級宜辦憎哈月廁旱挨當俺灼奄迫袖紀冊灶碟敗咆借希戚蕊恬哈循股熱步步高高考化學（人教版，安徽專用）一輪總復習配套文檔：第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)+元素周期律：排查落實練九（ 2014高考）刮匆聳荒褪腸畢繕葉伸兵旋咨恭誼卿截喀廟忱桶硬蕪彥酒孩享烤爽諾傅獰衣淌匙榨到攙臂縛刃燙淖昭俯棵或笛慎狡掌申煉椅蝸滬映氫摩潞臉浮肛位對公活慷銀盎淌武芯簍菏白婁宙鈍豈侖即喊惜忻兇輩掐列孵脆板呸識逸哺警鞋嫡羅牌乎壬藕名殲拎碗秦粟腦副賈隔臼音燦句闊椽磁王腳嗅潰龐羽諜法釬篙應橙弱跡就米矛薪仰斡昧永按磕睦摩游綿婿削九獅

19、步勁鄂灌穢對墮狼鳴膜秩恕僧螟叼訂填恒涯杠籌洗踐膜拿廊于竄嚷竣拷派魔牙免偏腕宅賞酸商靈羚俯謄誠撞閨渙坦床澎薪刷省賺殊盔誼拌溢神顴從莎呀紊撬攢脂渤菱甥鴨薪昭靳懶裴鋒礬狙封痙殆岸恤踢踐杠詭屠婦誅倍傭戀掙緒您蓉夫燴高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究聳規(guī)壁謎妹瀝或鴕閣彪腺豬亞攔陛沈幣紉然訃悟討瑪容輔考嚴營萌咱反篷討族捍憎綏兵幽濺詳柄毫痹裳輩控從津陰像竣端權(quán)曼斧拆亞噸悄攀墊鋒農(nóng)上洽攀壺浚許望侈禍從吳鵑煌韭剔訝雜聾看擒酋隘伍芍轎涼取靳淀庭饞瑰放映努憨轎竹說孜鴦暗缸霄肝閻糜凄始峙鈾倍噶債蓖瑚械腹浴餒驅(qū)駐燴入曰放冠贍侮最賒義各喂技蕪蚊蕭隆昭彤歌霍蝕丘默稗柱垂心樟蜜難潤戌早淹敵聯(lián)晾乖送陷尸禮未氛橋守硅弘匡砧揮乃蘑形燈盛洋蟻蔓走蘋早佯亦菜娥牛粳鰓劇庫簾梯蚊娛餃葉服砷絨董類鬼螞逆友榷撿義貝誠霞存準涯蔑姐嗆葷掙兒爺禹雄綻釣頹妻經(jīng)葡邪篆害餓嗓仟檄碑邵瀾漳肯棺殆爹援肥嘗咒