高三化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 硫及其重要化合物

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1、最新考試說(shuō)明要求 命題熱點(diǎn)預(yù)測(cè) 1.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 2.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響 1.SO2的還原性與漂白性及 SO2對(duì)環(huán)境的污染及防治措施 2.以濃硫酸的氧化性為主的反應(yīng)產(chǎn)物的探究性實(shí)驗(yàn) 基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理 思考感悟思考感悟 如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫?基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理2.三氧化硫 (1)物理性質(zhì) 熔點(diǎn) 16.8 ,沸點(diǎn) 44.8 ,常溫下為態(tài),標(biāo)準(zhǔn)狀況下為態(tài)。 (2)化學(xué)性質(zhì) 三氧化硫具

2、有酸性氧化物的通性,主要反應(yīng)如下: SO3 基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理思考感悟思考感悟 配制濃硫酸與濃硝酸的混酸如何操作?基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法特別提醒特別提醒 (1)能使品紅褪色,加熱后又恢復(fù)紅色的氣體只有SO2,所以這是鑒定SO2最好方法。但是正因?yàn)樵摲磻?yīng)的可逆性,所以除去SO2一般不用品紅,而是使用酸性高錳酸鉀或者NaOH溶液等; (2)漂白是指將有機(jī)色素(如品紅,酸堿指示劑等)褪色,所以使溴水以及酸性高錳酸鉀等溶液褪色體現(xiàn)的并不是漂白性; (3

3、)SO2是化合漂白,所以遇到酸堿指示劑的時(shí)候,只能體現(xiàn)酸性使指示劑顯酸性色,而不能漂白?;A(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法 (2010課標(biāo)全國(guó)卷)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是_,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是和;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收?;A(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法解析:解析:(

4、1)A為生成為生成SO2的裝置,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫通常用亞硫酸鈉固體與濃硫的裝置,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫通常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng),二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是酸反應(yīng),二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4(濃濃) Na2SO4+SO2+H2O。(2)二氧化硫具有還原性,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,同時(shí)高錳酸鉀溶液被二氧化硫具有還原性,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,同時(shí)高錳酸鉀溶液被還原,生成了無(wú)色的硫酸錳,所以紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色,反應(yīng)的還原,生成了無(wú)色的硫酸錳,所以紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色,反應(yīng)的離子方程式:離子方程式:5SO2+2MnO-+2H2O 2Mn2+5SO42-

5、+4H+。二氧化硫又具有氧化。二氧化硫又具有氧化性,當(dāng)二氧化硫氣體通入硫化鈉溶液中時(shí),二氧化硫與硫離子發(fā)生氧化還原反性,當(dāng)二氧化硫氣體通入硫化鈉溶液中時(shí),二氧化硫與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)硫,所以會(huì)產(chǎn)生黃色渾濁。應(yīng)生成了單質(zhì)硫,所以會(huì)產(chǎn)生黃色渾濁。(3)二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)后生成了一種無(wú)色的不穩(wěn)定的化合物,當(dāng)受熱后發(fā)二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)后生成了一種無(wú)色的不穩(wěn)定的化合物,當(dāng)受熱后發(fā)生分解,溶液又會(huì)變?yōu)榧t色。因此,當(dāng)溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,點(diǎn)生分解,溶液又會(huì)變?yōu)榧t色。因此,當(dāng)溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)紅色,證明了該反應(yīng)的可逆性。燃酒精燈加熱,溶液恢

6、復(fù)紅色,證明了該反應(yīng)的可逆性。(4)二氧化硫有毒,泄漏到空氣中會(huì)污染環(huán)境,通常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化二氧化硫有毒,泄漏到空氣中會(huì)污染環(huán)境,通常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體。硫氣體。答案:答案:(1)(1)蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶 Na Na2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4( (濃濃) Na) Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O(2)(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色 無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性還原性 氧化性氧化性 5SO5SO2 2+2MnO+2MnO4 4- -+2H+2H2 2O 2MnO 2Mn2+2+5SO+

7、5SO2-2-+4H+4H+ +(3)(3)品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH(4)NaOH1.判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”。(1)(2014江蘇卷江蘇卷)SO2與Ca(OH)2、NaHCO3均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。( )(2)(2013安徽卷安徽卷)實(shí)驗(yàn)室里用Na2SO3和濃H2SO4在常溫下反應(yīng)制取SO2氣體。( )(3)(2013廣東卷廣東卷)用二氧化硫漂白紙漿和草帽辮。( ) (4)(2013大綱卷大綱卷)用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中SO2的離子方程式:2NH3H2OSO2=2N

8、H+4SO2-3H2O。( )(5)(2015天津卷天津卷)點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3。( )(6)(2014大綱卷大綱卷)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。( )(7)(2014重慶卷重慶卷)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2。( )解析:(1) SO2 比CO2酸性強(qiáng),所以SO2可與 NaHCO3發(fā)生化學(xué)反應(yīng);(2) H2SO4 比H2SO3酸性強(qiáng),所以實(shí)驗(yàn)室里可用Na2SO3和濃H2SO4在常溫下反應(yīng)制取SO2氣體;(3) SO2有漂白性,所以可用二氧化硫漂白紙漿和草帽辮;(4) 由于氨水過(guò)量,所以產(chǎn)物為SO3(2);(5) 硫燃燒只能生成SO2;(6) SO2使

9、溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理都是發(fā)生氧化還原反應(yīng);(7)SO3(g)和SO2都可以與KOH溶液反應(yīng),但是都沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.(2015江西十三校)根據(jù)下圖回答問(wèn)題:(1)上述裝置中,在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,如觀(guān)察不到明顯的現(xiàn)象,還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣。答:_。(2)寫(xiě)出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_(3)如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物,寫(xiě)出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱(chēng)及其作用:A中加人的試劑是_,作用是_。B中加入的試劑是_,作用是_。C中加入的試劑是_,作

10、用是除盡_氣體。D中加入的試劑是_,作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),C中應(yīng)觀(guān)察到的現(xiàn)象是_。解析:(1)由于本實(shí)驗(yàn)所用儀器較多,所以應(yīng)該用小火加熱燒瓶來(lái)檢驗(yàn)裝置氣密性。(2)C2H2SO4(濃) 2H2O2SO2CO2 (3)H2O、SO2、CO2三產(chǎn)物一般用無(wú)水硫酸銅、品紅溶液、澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)它們的存在;為了防止后二者檢驗(yàn)時(shí)混入水氣,一般先檢驗(yàn)水,故A中加入的試劑是無(wú)水硫酸銅,SO2、CO2均為酸性氧化物,性質(zhì)相似(均可使澄清石灰水變渾),但前者的還原性較強(qiáng),故一般是先檢驗(yàn)前者的存在并且吸收除盡后再檢驗(yàn)后者。故裝置B中盛裝品紅溶液,通過(guò)褪色來(lái)檢驗(yàn)SO2的存在,再在裝置C中盛裝酸性高錳酸鉀溶液來(lái)吸收

11、SO2;裝置D中盛放澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)CO2的存在。本題的一個(gè)關(guān)鍵是:酸性高錳酸鉀溶液必須將SO2全部吸收,所以溶液顏色不能褪盡。答案:(1)反應(yīng)前點(diǎn)燃酒精燈,加熱燒瓶一小會(huì)兒。在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡,熄滅酒精燈,瓶B、C、D中導(dǎo)管液面上升,證明該裝置不漏氣。(2)2H2SO4(濃)C CO22SO22H2O(3)無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)H2O品紅溶液檢驗(yàn)SO2足量酸性KMnO4溶液SO2澄清石灰水檢驗(yàn)CO2(4)導(dǎo)管有氣泡冒出;溶液紫色逐漸變淺基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)

12、研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法(1)鈍化不等于沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),而是金屬表面被氧化為致密的氧化物薄膜后,鈍化不等于沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),而是金屬表面被氧化為致密的氧化物薄膜后,薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。(2)由于稀硫酸不與銅反應(yīng),所以銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí),即使由于稀硫酸不與銅反應(yīng),所以銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí),即使Cu過(guò)量也不能將硫酸過(guò)量也不能將硫酸全部反應(yīng)。全部反應(yīng)?;A(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法1.

13、正誤判斷,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”(1)(2014大綱卷大綱卷)室溫下,不能將濃硫酸盛放在鐵桶中。( )(2)(2015山東卷山東卷)濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗。( )(3)(2014全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo)卷卷)利用 ,根據(jù)濃硫酸,蔗糖,溴水,證明濃硫酸具有脫水性、氧化性。( )(4)(2014全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo)卷卷)利用 ,根據(jù)稀鹽酸,Na2SO3,Ba(NO3)2溶液,證明SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀。( )(5)(2014海南卷海南卷)用濃硫酸除去HCl中的H2O。( )(6)(2013安徽卷安徽卷)由礦鹽(主要成分是NaCl,還有SO2-4等其他可溶性雜質(zhì)的離

14、子)生產(chǎn)食鹽,除去SO2-4最合適的試劑是Ba(NO3)2。( )(7)(2013廣東卷廣東卷)用硫酸清洗鍋垢中的水垢。( )2.(2015廈門(mén)質(zhì)檢廈門(mén)質(zhì)檢)某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸時(shí),設(shè)計(jì)了如下方案(1)其中可行的是_(填序號(hào))。(2)其中一個(gè)稍作改進(jìn)就能成為可行方案的是_,改進(jìn)方法是_。(3)完全錯(cuò)誤的是_,因?yàn)開(kāi)。1解析:(1)常溫下鐵可以被濃硫酸鈍化;(2)濃硫酸濺到皮膚上時(shí)應(yīng)該立即用布拭去,再用水沖洗;(3)溴水可檢驗(yàn)產(chǎn)物中的二氧化硫;(4)SO2與Ba(NO3)2 反應(yīng)是由于在酸性條件下硝酸根離子將SO2氧化為SO4(2)生成白色的硫酸鋇沉淀;(5)濃硫酸可以干燥HC

15、l (6)加入Ba(NO3)2會(huì)引入新的雜質(zhì)硝酸根,應(yīng)該加的試劑是BaCl2;(7)硫酸與水垢反應(yīng)產(chǎn)生微溶物硫酸鈣,阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2解析:(1)甲、丙、戊分別利用濃硫酸的脫水性、溶解時(shí)放出大量的熱、吸水性設(shè)計(jì),方案可行。(2)乙中濃硫酸使鋁鈍化,加熱即可反應(yīng)。而常溫下鋁片可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。(3)丁錯(cuò),揮發(fā)性酸遇濃氨水才能產(chǎn)生白煙,濃硫酸不屬于揮發(fā)性酸。答案:(1)甲、丙、戊(2)乙增加加熱條件(或?qū)⒔Y(jié)論改為常溫下反應(yīng)產(chǎn)生氣體的為稀硫酸)(3)丁硫酸是高沸點(diǎn)酸,沒(méi)有揮發(fā)性1.O3(1)組成:臭氧的分子式為O3,與 O2互為同素異形體。(2

16、)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性:O3不穩(wěn)定,容易分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2O3 =3O2,在放電條件下空氣中的O2可以轉(zhuǎn)化為O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3O2 2O3 。放電強(qiáng)氧化性:O3容易使淀粉-KI溶液變藍(lán)色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KIO3H2O=I22KOHO2。漂白性:O3因其強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色,可用作殺菌消毒劑。(3)用途:可用作脫色劑和消毒劑;臭氧層可以吸收來(lái)自太陽(yáng)的紫外線(xiàn),是人類(lèi)和其他生物的保護(hù)傘。2.H2O2(1)結(jié)構(gòu)電子式 ,結(jié)構(gòu)式HOOH,是極性分子。(2)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性:加熱、加催化劑都能使分解加快。2H2O2 2H2OO2 。弱酸性:相當(dāng)于二元弱酸。H2O2HHO-2,HO

17、-2HO2-2。2MnO強(qiáng)氧化性a.用10%的雙氧水漂白羽毛及絲織品;b.氧化Fe2、SO2-3等還原性物質(zhì):H2O22Fe22H=2Fe32H2O,H2O2Na2SO3=Na2SO4H2O;c.使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán):H2O22I-2H=I22H2O。弱還原性:遇強(qiáng)氧化劑時(shí)作還原劑。2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。 (2016河南中原名校聯(lián)考河南中原名校聯(lián)考)過(guò)氧化氫又稱(chēng)雙氧水,它是一種二元弱酸,比碳酸的酸性弱,它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定,易分解生成H2O和O2。隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng),尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要,雙氧水近年來(lái)更受到人們的青睞,并稱(chēng)其

18、為綠色氧化劑。根據(jù)上述材料,完成下列問(wèn)題:(1)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了雙氧水的_性(填“氧化”、“還原”、“酸”或“堿”,下同);雙氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色,體現(xiàn)了雙氧水的_性;SO2通入雙氧水中,溶液酸性增強(qiáng),體現(xiàn)了雙氧水的_性,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)你認(rèn)為雙氧水被稱(chēng)為綠色氧化劑的原因?yàn)椋篲。(3)鑒于H2O2顯弱酸性,寫(xiě)出它與Ba(OH) 2作用形成正鹽的化學(xué)方程式:_。解析解析:解答本題首先要掌握H2O2為二元弱酸,具有弱酸性,不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生O2,具有強(qiáng)氧化性且還原產(chǎn)物無(wú)污染等基本性質(zhì),然后逐項(xiàng)解答有關(guān)問(wèn)題。(1)KMnO4被H2O2還原,說(shuō)明H2O2具

19、有還原性;含酚酞的NaOH溶液紅色褪去,說(shuō)明H2O2與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),因此H2O2具有酸性;H2O2能將SO2氧化成H2SO4,體現(xiàn)其氧化性。(2) H2O2的還原產(chǎn)物是H2O,對(duì)環(huán)境無(wú)污染。(3) H2O2作為二元弱酸,能與Ba(OH)2發(fā)生中和反應(yīng):H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O。答案答案:(1)還原 酸 氧化 SO2H2O2=2HSO2-4(2)H2O2的還原產(chǎn)物是H2O,對(duì)環(huán)境無(wú)污染(3)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O1.(2016宜昌荊門(mén)聯(lián)考宜昌荊門(mén)聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是( )A.臭氧有漂白作用,其漂白原理與SO2的漂白原理相同B.臭氧和氧氣互為同素異形體,

20、它們之間的轉(zhuǎn)化是物理變化C.臭氧層可減少紫外線(xiàn)對(duì)地球的輻射,臭氧可殺菌消毒,所以空氣中臭氧含量比較高對(duì)人有利D.實(shí)驗(yàn)室可用雙氧水與氧化銅一起快速制備氧氣 2.(2016湖北七市聯(lián)考)過(guò)氧化氫是一種無(wú)色透明的無(wú)毒液體,可用于醫(yī)學(xué)消毒,是重要無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)過(guò)氧化氫試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是_(填序號(hào))。(2)過(guò)氧化氫的的制備方法很多,下列方法中原子利用率最高的是_(填序號(hào))。A.BaO2H2SO4=BaSO4H2O2B.2NH4HSO4 (NH4)2S2O8H2,然后再水解(NH4)2S2O82H2O2=NH4HSO4H2O2C.CH3CH(OH)CH3O2CH3COH3

21、OH2O2D.乙基蒽醌法:電解(3)科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水(酸性條件下)的方法,在陽(yáng)極制得臭氧,陰極制得過(guò)氧化氫。電解總方程式為3H2O3O2 3H2O2O3,下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。A.陰極反應(yīng)式:3O26H6e-=3H2O2B.陽(yáng)極反應(yīng)式:3H2O-6e-=O36HC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1 mol O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子為3 molD.電解一段時(shí)間后,溶液pH不變1解析:A選項(xiàng):臭氧因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性,所以能漂白物質(zhì),SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì);B選項(xiàng):臭氧和氧氣是兩種不同的物質(zhì),所以它們之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化;C選項(xiàng):地表上少量的臭氧對(duì)環(huán)境有利,但是過(guò)量

22、的臭氧會(huì)損害人體健康;D選項(xiàng):氧化銅可作為雙氧水分解的催化劑。答案:D電解2解析:(1)過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性,故過(guò)氧化氫試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是氧化劑的標(biāo)簽。(2)根據(jù)原子經(jīng)濟(jì)判斷,A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中原子利用率都沒(méi)有達(dá)到100%,只有D選項(xiàng)中原子利用率達(dá)到100%。(3)據(jù)題意分析知,在酸性條件下電解過(guò)程中陰極反應(yīng)式為3O26e6H=3H2O2,陽(yáng)極反應(yīng)式為3H2O6e=O36H,故A、B選項(xiàng)均正確;根據(jù)電極反應(yīng)方程式知,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子6 mol,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;電解過(guò)程中要消耗水,原溶液是酸性的(過(guò)氧化氫有弱酸性),所以電解一段時(shí)間后,溶液pH變小。答案:(1)

23、B(2)D(3)AB1.正誤判斷,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”(1)(2014浙江卷浙江卷)金屬汞一旦撒落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí),必須盡可能收集并深埋處理( )(2)(2015重慶卷重慶卷)25時(shí),0.1molL-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱( )(3)(2015浙江卷浙江卷)燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施( )(4)(2013四川卷四川卷)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式:2S2O2-34H=SO2-43S2H2O( )(5)(2013廣東卷廣東卷)用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2、Hg2( )(6)(2015豫南八校豫

24、南八校)硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:S( )(7)檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有SO2-4 方法是:先滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,再滴加稀鹽酸,沉淀不溶解,則一定含有SO2-4( )(8)濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO45H2O)變成白色粉末,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性( )解析:(1)金屬汞撒落時(shí),應(yīng)該收集或者撒硫磺粉覆蓋,不應(yīng)深埋處理;(2)硫化氫是弱電解質(zhì),硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),所以硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱;(3)酸雨主要是SO2和NOx造成的,所以燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施;(4)產(chǎn)物應(yīng)該為SO2而不是SO42;(5)CuS和HgS 均為難溶物,

25、所以可用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2、Hg2;(6)S燃燒產(chǎn)物只能是SO2;(7)檢驗(yàn)SO42時(shí),應(yīng)該先滴加稀鹽酸,再滴加BaCl2溶液,以防止Ag干擾;(8)由于CuSO45H2O中存在水分子,所以濃硫酸體現(xiàn)的是吸水性。答案:(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)2.(2015合肥質(zhì)檢合肥質(zhì)檢)將過(guò)量的SO2氣體通入下列溶液中,能生成白色沉淀且不溶解的是( )Ba(OH)2溶液 Ba(NO3)2溶液 BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液A.B.C.D.解析:Ba(OH)2溶液中通入SO2,先產(chǎn)生BaSO3沉淀,繼續(xù)通入SO2,沉淀溶解轉(zhuǎn)化為Ba(HSO3)2;Ba(NO3)

26、2溶液中通入SO2,發(fā)生反應(yīng):2NO33SO22H2O=2NO3SO424H、Ba2SO42=BaSO4 ;BaCl2與SO2不發(fā)生反應(yīng);Ba(ClO)2溶液中通入SO2,發(fā)生反應(yīng):ClOSO2H2O=ClSO422H、Ba2SO42=BaSO4。答案:C基礎(chǔ)知識(shí)梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破解析:若品紅溶液不褪色,說(shuō)明此時(shí)SO2已經(jīng)反應(yīng)完全,使Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁的氣體一定為二氧化碳,D項(xiàng)正確;利用Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)制取SO2的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是S2O3(2)在H存在下的歧化反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C基礎(chǔ)知識(shí)梳理典例解析方

27、法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破(3)點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸,為了防止意外,可連點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸,為了防止意外,可連接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是_。解析:(1)用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和液態(tài),反應(yīng)條件不需加熱,可通過(guò)控制添加硫酸的速率來(lái)控制反應(yīng)速率,結(jié)合裝置可知a、e可達(dá)到目的。(2)由硫守恒可得:Na2SO3SO2,因此需稱(chēng)取m (Na2SO3)126 gmol122.4 L/mol(3.36 L)18.9 g;4 g亞硫酸氧化為硫酸鈉后質(zhì)量變?yōu)?26(4142)4.5 g,則有4.0%亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉的樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100.5(96)95.5%,因此稱(chēng)取變質(zhì)樣品的質(zhì)量應(yīng)為:18.9 g95.5%19.8 g。(3)a中增加的裝置起不到任何作用。b裝置可將啟普發(fā)生器內(nèi)的H2S與點(diǎn)燃的H2S分隔開(kāi),能防止爆炸。c、d裝置中生成的H2S無(wú)法排出,故錯(cuò)誤。答案:(1)ae(2)18.919.8(3)b

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