廣東省中山市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第1課時(shí)）課件 新人教版必修1

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1、第二章 第二節(jié)酸堿鹽在水溶液中的電離不同化合物的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)NaCl溶液 NaOH溶液 HCl溶液酒精 汽油 CCl4電解質(zhì)1、含義： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里；在熔融狀態(tài)下。3、常見的電解質(zhì)： 酸、堿、鹽注意：概念的關(guān)鍵點(diǎn)！電離為什么氯化鈉晶體不能導(dǎo)電， 而氯化鈉的水溶液可以導(dǎo)電？1、何為電離？ 酸堿鹽溶于水，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子2、電離的發(fā)生過程： NaCl = Na+ + Cl H2SO4 = NaOH = 電離方程式的書寫注意事項(xiàng)：1、正確書寫離子符號(hào)（與化合價(jià)數(shù)值有關(guān)）2、產(chǎn)生的離子中原子團(tuán)不能拆開3、配平電離方程式（方程式左右兩邊原子數(shù)、

2、電荷數(shù)相同）2H + + SO42 Na+ + OH 火眼火眼金睛金睛你知道它們錯(cuò)在哪里了嗎？（1）H2SO4 = + SO42-（2）Ba(OH)2 = Ba2+ + （3）MgCl2 = Mg2+ + H2+(OH)2-Cl2-請(qǐng)你嘗試！書寫下列物質(zhì)的電離方程式電離方程式：（1）HCl、H2SO4、HNO3（2）NaOH、Ba(OH)2（3）Na2CO3、NaHCO3、 NH4Cl酸堿鹽的定義和他們的電離方程式電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部全部是氫離子的化合物叫做酸。HCl = H+ +Cl H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3- NaOH = Na+ + OH B

3、a(OH)2 =Ba2+ + 2OH-電離時(shí)生成的陰離子全部全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。 Na2CO3 = Na+ + CO3 2NaHCO3 = Na+ + HCO3 NH4Cl = NH4+ + Cl 電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子（或銨根）和酸根離子的化合物叫做鹽。特別提醒：氨根離子（NH4+）當(dāng)成是金屬離子。如NH4Cl、(NH4)2SO4也是常見的鹽。討論已知：NaHSO4=Na+H+SO42-，NaHSO4是否為酸？為什么？小結(jié)通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了什么？1、酸、堿、鹽溶液有導(dǎo)電性及其原因。2、電離方程式的書寫。3、什么是酸堿鹽，并學(xué)會(huì)區(qū)分它們。作業(yè) 33頁(yè)：1、3、4.練一練，比比你們的身手哦！1、判斷下列物質(zhì)哪些是酸，哪些是堿，哪些是鹽？H2CO3 HCl Ca(OH)2 Ba(NO3)2KClO3 Ba(OH)2 KMnO4 Na2CO3酸：_堿：_鹽：_2、判斷正誤（1）物質(zhì)溶于水發(fā)生電離，溶液中陰離子總數(shù)與陽(yáng)離子總數(shù)一定相等。（ ）（2）物質(zhì)溶于水發(fā)生電離，雖然存在著帶正電的陽(yáng)離子和帶負(fù)電的陰離子，但整個(gè)溶液不顯電性。（ ）（3）碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿，所以它屬于堿類。 （ ）（4）能電離出H+的化合物叫酸。 （ ）