廣東省中山市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第1課時）課件 新人教版必修1

第二章 第二節(jié)酸堿鹽在水溶液中的電離不同化合物的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)NaCl溶液 NaOH溶液 HCl溶液酒精 汽油 CCl4電解質(zhì)1、含義： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里；在熔融狀態(tài)下。3、常見的電解質(zhì)： 酸、堿、鹽注意：概念的關(guān)鍵點(diǎn)！電離為什么氯化鈉晶體不能導(dǎo)電， 而氯化鈉的水溶液可以導(dǎo)電？1、何為電離？ 酸堿鹽溶于水，產(chǎn)生自由移動的離子2、電離的發(fā)生過程： NaCl = Na+ + Cl H2SO4 = NaOH = 電離方程式的書寫注意事項(xiàng)：1、正確書寫離子符號（與化合價數(shù)值有關(guān)）2、產(chǎn)生的離子中原子團(tuán)不能拆開3、配平電離方程式（方程式左右兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)相同）2H + + SO42 Na+ + OH 火眼火眼金睛金睛你知道它們錯在哪里了嗎？（1）H2SO4 = + SO42-（2）Ba(OH)2 = Ba2+ + （3）MgCl2 = Mg2+ + H2+(OH)2-Cl2-請你嘗試！書寫下列物質(zhì)的電離方程式電離方程式：（1）HCl、H2SO4、HNO3（2）NaOH、Ba(OH)2（3）Na2CO3、NaHCO3、 NH4Cl酸堿鹽的定義和他們的電離方程式電離時生成的陽離子全部全部是氫離子的化合物叫做酸。HCl = H+ +Cl H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3- NaOH = Na+ + OH Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH-電離時生成的陰離子全部全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。 Na2CO3 = Na+ + CO3 2NaHCO3 = Na+ + HCO3 NH4Cl = NH4+ + Cl 電離時生成的金屬陽離子（或銨根）和酸根離子的化合物叫做鹽。特別提醒：氨根離子（NH4+）當(dāng)成是金屬離子。如NH4Cl、(NH4)2SO4也是常見的鹽。討論已知：NaHSO4=Na+H+SO42-，NaHSO4是否為酸？為什么？小結(jié)通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了什么？1、酸、堿、鹽溶液有導(dǎo)電性及其原因。2、電離方程式的書寫。3、什么是酸堿鹽，并學(xué)會區(qū)分它們。作業(yè) 33頁：1、3、4.練一練，比比你們的身手哦！1、判斷下列物質(zhì)哪些是酸，哪些是堿，哪些是鹽？H2CO3 HCl Ca(OH)2 Ba(NO3)2KClO3 Ba(OH)2 KMnO4 Na2CO3酸：_堿：_鹽：_2、判斷正誤（1）物質(zhì)溶于水發(fā)生電離，溶液中陰離子總數(shù)與陽離子總數(shù)一定相等。（ ）（2）物質(zhì)溶于水發(fā)生電離，雖然存在著帶正電的陽離子和帶負(fù)電的陰離子，但整個溶液不顯電性。（ ）（3）碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿，所以它屬于堿類。 （ ）（4）能電離出H+的化合物叫酸。 （ ）