山西省大同一中高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 夯實(shí)基礎(chǔ) 專題一《 物質(zhì)的量 氣體的摩爾體積》課件

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1、 物質(zhì)的量氣體的摩爾體積1了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 回歸教材 一、物質(zhì)的量(n)1概念：是用來(lái)表示_的物理量，其單位為摩爾，符號(hào)為 mol。一定數(shù)目的粒子集合體2使用“摩爾”時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱、_或_。符號(hào)化學(xué)式Cl，含有18mol電子，17mol質(zhì)子。(1)物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，在表述時(shí)不可增減，不能將其理解成“物質(zhì)的數(shù)量”或“物質(zhì)的質(zhì)量”。(2)物質(zhì)的量的單位是摩爾，只用于表示微觀粒子的多少，不能量度宏觀物質(zhì)。在使用“摩爾”表示物

2、質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式具體指明粒子的種類。(3)對(duì)于用化學(xué)式表示的微粒，還應(yīng)明確微粒間的內(nèi)在聯(lián)系。如1 mol H2O，含有2 mol 氫原子和1 mol 氧原子。再如1 mol(4)在化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其對(duì)應(yīng)的微粒數(shù)之比或物質(zhì)的量之比。1國(guó)際上規(guī)定，1 mol_所含有的微粒數(shù)與0.012 kg12C 所含有的碳原子數(shù)相等，叫做阿伏加德羅常數(shù)。實(shí)驗(yàn)表明，0.012 kg 12C 所含的碳原子數(shù)約為_(kāi) ，通常用2物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)之間的阿伏加德羅常數(shù)與 6.021023 不能等同，阿伏加德羅常數(shù)只是一個(gè)數(shù)字，它無(wú)單位。二、阿伏加德羅常數(shù)(NA)任何微

3、粒6.021023_表示阿伏加德羅常數(shù)。6.021023mol1換算關(guān)系是_。nN/NA三、摩爾質(zhì)量(M)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量1概念：_叫做摩2物質(zhì)的量(n)、摩爾質(zhì)量(M)與物質(zhì)的質(zhì)量(m)之間的換算關(guān)系為_(kāi)。nm/M對(duì)于指定物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨該物質(zhì)的量的多少而發(fā)生改變。摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量相等，但前者有單位，后者是相對(duì)值，可以認(rèn)為單位為1。爾質(zhì)量，常用單位為g/mol(或gmol1)。四、氣體摩爾體積(Vm)物質(zhì)所含微粒數(shù)1 影響物質(zhì)體積的因素。影響物質(zhì)體積的因素有_、_、_。在粒子數(shù)目相

4、同的情況下，固體、液體的體積大小主要由_決定，氣體體積主要由_決定，而氣體的粒子間距離又由_和_決定。2氣體摩爾體積：一定溫度和壓強(qiáng)下，1mol 的氣體所占的體積，符號(hào)為 _ ，單位為 _ 。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下(_、_kPa)，氣體摩爾體積約為_(kāi)。物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間的關(guān)系為_(kāi)。微粒本身的大小微粒間的距離微粒本身大小微粒間的距離溫度壓強(qiáng)VmLmol1010122.4 Lmol1nV/Vm3阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的_都含有_。1 mol 氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積可能為22.4 L，也可能不為22.4 L。理解氣體摩爾體積的概念時(shí)應(yīng)注意：只適用于氣態(tài)物質(zhì)，純凈氣體與混合氣

5、體均可；物質(zhì)的量為1 mol；0 和1.01105 Pa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)下；22.4 L 體積是近似值；Vm 的單位為L(zhǎng)mol1。任何氣體相同數(shù)目的分子 自主測(cè)評(píng) )。1下列敘述中正確的是(A摩爾是基本物理量之一B阿伏加德羅常數(shù)就是 6.021023 mol1C1mol 氯的質(zhì)量為 35.5 gD1 mol C2H4 中含有 2 mol C 和 4 mol H解析：摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量才是基本物理量；阿伏加德羅常數(shù)是1 mol 任何粒子的粒子數(shù)，6.021023mol1是其近似值；在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，故只有D 項(xiàng)正確。答案：D2 (2013年廣西高考

6、) 下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O 和 14N2 的判斷正確的是()。A體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等解析：結(jié)合阿伏加德羅定律，比較同溫同壓下的 1 mol 兩種氣體：可知體積相同時(shí)，密度不同，中子數(shù)不同，電子數(shù)相同；質(zhì)量相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)不同。答案：C項(xiàng)目質(zhì)量體積分子原子質(zhì)子中子電子12C18O30 g相同1 mol2 mol14 mol16 mol14 mol14N228 g相同1 mol2 mol14 mol14 mol14 mol3(2013 年廣東高考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()。

7、A常溫常壓下，8 g O2 含有 4NA 個(gè)電子B1 L 0.1 molL1 的氨水中有 NA 個(gè) NHC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 鹽酸含有 NA 個(gè) HCl 分子D1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 個(gè)電子答案：A4答案：B5NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是()。A在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中含有的S2數(shù)目為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有

8、的CCl4分子數(shù)為NA0.1mol電子，B項(xiàng)正確；硫化鈉電離出的S2在水溶液中存在解析：合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃獠荒芡耆D(zhuǎn)化為氨氣，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中一般失去最外層的一個(gè)電子，故0.1 mol Na 不論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，都失去水解，數(shù)目小于0.1 mol，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl4 在常溫下為液態(tài)，不符合氣體摩爾體積使用要求，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B重點(diǎn)一有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷要正確解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)方面的題目，首先要認(rèn)真審題，審題的過(guò)程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索；其次要留心“陷阱”，對(duì)常見(jiàn)的一些“陷阱”千萬(wàn)要警

9、惕，例如物質(zhì)狀態(tài)、電離情況、組成結(jié)構(gòu)等?？忌谡J(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用掌握的概念仔細(xì)分析、比較，抓住要害，逐項(xiàng)排除，即可正確解答。1狀況條件考查氣體時(shí)，一定要特別關(guān)注是標(biāo)準(zhǔn)狀況下還是非標(biāo)準(zhǔn)狀況下。只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積才為 22.4 Lmol1，但需注意，若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則微粒數(shù)目與條件無(wú)關(guān)，只有體積才與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。2物質(zhì)狀態(tài)氣體摩爾體積適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣態(tài)物質(zhì)，考查氣體摩爾體積時(shí)，常用標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑學(xué)生，如 SO3、CCl4、C8H18、CHCl3 等。一般標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)機(jī)物中常見(jiàn)的 SO3、H2O、Br2 等為非氣態(tài)；有機(jī)物中，碳原子數(shù)為 4 以內(nèi)的

10、烴為氣態(tài)，烴的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷為氣體。3物質(zhì)組成對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有的是單原子分子(如稀有氣體分子)，有的是雙原子分子，還有的是多原子分子，解題時(shí)要注意分子的構(gòu)成。4氧化還原反應(yīng)涉及氧化還原反應(yīng)時(shí)，要注意根據(jù)氧化劑的氧化性與還原劑的還原性來(lái)確定反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化情況及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。因?yàn)橥谎趸瘎┡c還原性不同的物質(zhì)作用時(shí)，還原產(chǎn)物不同，反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化情況與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目就不同。同樣，同一還原劑與氧化性不同的物質(zhì)作用時(shí)，氧化產(chǎn)物不同，反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化情況與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目就不同。因此必須具體問(wèn)題具體分析，不能一概而論，避免錯(cuò)誤的發(fā)生。5電離、水解等常識(shí)對(duì)于有弱酸根或弱堿陽(yáng)離子存

11、在的晶體，在固態(tài)時(shí)不水解，只有在水溶液中才水解。其次，關(guān)于膠體，膠體本身不帶電，只有膠體粒子帶電，再如 Fe(OH)3 膠體粒子是個(gè)大分子，由若干個(gè)小分子構(gòu)成。要注意特殊物質(zhì)在熔融和水溶液中的電離方程式是否一樣。求溶液中離子的數(shù)目時(shí)，注意濃度與體積數(shù)據(jù)是否齊全。6“特殊組成物質(zhì)”的處理同位素原子雖然質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，但中子數(shù)、量數(shù)不同，進(jìn)行計(jì)算時(shí)，應(yīng)注意差別，防止出現(xiàn)錯(cuò)誤。如“18 g 重水D2O 含有 10NA 個(gè)電子”，其錯(cuò)誤在于認(rèn)為 D2O 相對(duì)分子質(zhì)量為 18。試題中所提供的情境中有多種微粒時(shí)，要明確分析微粒種類。涉及核外電子數(shù)時(shí)，要注意根、基、離子的變化，如有【例1】(2014 年

12、廣東廣州一模)設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()。A3 mol NO2 與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 NA 個(gè)電子B常溫常壓下，18 g H2O 含有 3NA 個(gè)原子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 乙醇含有 0.1NA 個(gè) CH3CH2OH 分子解析：由化學(xué)方程式3NO2H2O=2HNO3NO可知，3 mol NO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子，A錯(cuò)誤；HCO 在溶液中會(huì)發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液態(tài)，D錯(cuò)誤。 答案：BC 的質(zhì)量統(tǒng)一在了一起，使得物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在用 gmol 做重點(diǎn)二物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算物質(zhì)的量架起了宏觀物質(zhì)的量(如質(zhì)量、體積等)與微觀粒子數(shù)目之間

13、的關(guān)系，尤其巧妙的是，利用 0.012 kg 12C 中所含的碳原子數(shù)作為計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)，與相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)1/12121單位時(shí)在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，大大地方便了計(jì)算和計(jì)量。又由于物質(zhì)的量與粒子的個(gè)數(shù)成正比，因此，利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)、各物質(zhì)的粒子數(shù)、各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，可以直接列在化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算。1化學(xué)方程式在量方面的含義化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)質(zhì)量比aMAbMB cMC dMD物質(zhì)的量比體積比aabbc dc d2根據(jù)化

14、學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟(1)根據(jù)題意寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式。(2)求出已知物和未知物的物質(zhì)的量(有時(shí)可用質(zhì)量、體積等表示，分別寫(xiě)在化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面)。(3)把已知和待求的量用 m(B)、n(B)、V(B)或設(shè)未知數(shù) x、y 等表示分別寫(xiě)在化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面。(4)將有關(guān)的量列出比例式，求出待求的量。3根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意問(wèn)題(1)化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系，所以不純物質(zhì)或不完全轉(zhuǎn)化物質(zhì)的質(zhì)量只有換算成純凈物的質(zhì)量，才能按化學(xué)方程式列出比例式進(jìn)行計(jì)算。(2)單位問(wèn)題：如果題內(nèi)所給的兩個(gè)量單位不一致，只要做到兩個(gè)量及單位“上下一致，左右相當(dāng)”即可。(3)如果是

15、離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子守恒進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！纠?】(2013年江蘇高考)硫酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取2.3350 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；準(zhǔn)確量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 molL1 的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2(離子方程式為：Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1

16、)若滴定管在使用前未用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2含量將_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用_檢驗(yàn)，現(xiàn)象是_。(3)通過(guò)計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。解析：利用電荷守恒計(jì)算n(SO2 ) ，利用質(zhì)量守恒計(jì)算n(H2O)。4答案：(1)偏高(2)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán)氣體體積的測(cè)定1實(shí)驗(yàn)原理：對(duì)于難溶于水且不與水反應(yīng)(或無(wú)法用試劑直接吸收)的氣體(如 H2、O2 等)通常采用排水量氣法測(cè)量它們的體積，根據(jù)排出的水的體積來(lái)確定氣體的體積。2量氣裝置：(1)間接測(cè)量法。如下圖裝置是通過(guò)測(cè)量氣體排出的液體體積來(lái)確定氣體體積。(2)直接測(cè)量法。如圖 A、B

17、、C、D、E 均是直接測(cè)量氣體體積的裝置。測(cè)量前 A 裝置可先通過(guò)調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。C 裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中，另一反應(yīng)物置于水槽中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測(cè)量。ABCDE裝置 D：用于測(cè)量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積數(shù)。讀數(shù)時(shí)，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。裝置 E：直接測(cè)量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)待恢復(fù)至室溫后再讀取注射器中氣體的體積。(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測(cè)量)【例3】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 、101 kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)

18、回答以下問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使 HCl 全部參加反應(yīng)，a 的數(shù)值至少為_(kāi)；向廣口瓶中裝入足量水，按如上圖所示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，讀出量筒中水的體積為 V mL。請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：(1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟中檢查裝置氣密性的方法 ：_。(2)實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)選用_(填序號(hào))的量筒。讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意_。A100 mLB200 mLC500 mL該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：配制100 mL 1.0 molL1的鹽酸溶液；用_(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol

19、L1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；稱取a g已除去表面氧(3)若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為 Vm_，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。解析：量筒的精確度是0.1 mL，故應(yīng)用10 mL量筒；因HCl的物質(zhì)的量為0.01 mol，由反應(yīng)Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl可與0.005 mol Mg完全反應(yīng)，為保證HCl完全反應(yīng)，故鎂應(yīng)不少于0.005 mol24 gmol10.12 g。(1)本裝置可與初中化學(xué)制氫氣的裝置相聯(lián)系，用微熱的方法檢查裝置的氣密性。(2)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.005 mol22.4

20、Lmol10.112 L112 mL，考慮到室溫時(shí)氣體的體積稍大些，再考慮通常儀器規(guī)格應(yīng)略大且越接近，誤差越小，故選 B。讀數(shù)時(shí)注意量筒內(nèi)的液面與集氣瓶中液面相平，保證氣壓相等。(3)Vm 是氣體的體積(排出水的體積)與氣體的物質(zhì)的量之比。若未除去表面的氧化膜，導(dǎo)致氧化膜耗酸，從而放出H2 的體積變小，則Vm 偏小。答案：10 mL 量筒0.12(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱形成，表明量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平裝置氣密性良好(3)0.2V Lmol1(2)B偏小考點(diǎn)一有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷1(2013年上海高考)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)。已知

21、 C2H4)。和C3H6 的混合物的質(zhì)量為 a g，則該混合物(A所含公用電子對(duì)數(shù)目為(a/71)NAB所含碳?xì)滏I數(shù)目為 aNA/7C燃燒時(shí)消耗的 O2 一定是 33.6a/14 LD所含原子總數(shù)為 aNA/14解析：1 個(gè)C2H4 分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為6 對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為4 個(gè)，1 個(gè)C3H6 分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為9 對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為6 個(gè)，則a g C2H4 和C3H6 的混合物含CH2 的物質(zhì)的量為a14mol，所含公用電子對(duì)數(shù)目為3aNA/14，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)沒(méi)有指明在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，O2 不一定是氣態(tài)，無(wú)法求算O2 的體積，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)含原子總數(shù)為3aNA/14，錯(cuò)誤。答案：

22、B2(2013 年江蘇高考)設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()。A1 L 1 molL1 的 NaClO 溶液中含有 ClO的數(shù)目為 NAB78 g 苯含有 C=C 雙鍵的數(shù)目為 3NAC常溫常壓下，14 g 由 N2 與 CO 組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 L NO2 與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0. 1NA解析：溶液中含有1 mol 次氯酸鈉，次氯酸根水解生成弱電解質(zhì)，數(shù)目小于NA，A 錯(cuò)誤；苯中沒(méi)有碳碳雙鍵，B 錯(cuò)誤；N2 與CO 的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，且均為雙原子分子，14 g 混合氣體的物質(zhì)的量為 0.5 mol，原子個(gè)數(shù)為NA，C

23、 正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6.72 L 二氧化氮為0.3 mol，與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D 錯(cuò)誤。答案：CC1 L 濃度為 1 molL 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 個(gè) CO23(2013 年廣東惠州模擬)設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()。A1 mol Fe 與足量 Cl2 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 8NA13D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2 和 O2 的混合氣體含有 2NA 個(gè)氧原子解析：Fe與氯氣反應(yīng)生成Fe3+，1mol Fe轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為2NA，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；1 個(gè)乙烷分子中含6 個(gè)碳?xì)滏I和1

24、 個(gè)碳碳鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L 乙烷為1 mol，則含有的共價(jià)鍵應(yīng)為7NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解，故溶液中碳酸根數(shù)目小于NA 個(gè)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D考點(diǎn)二有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算4(2012 年廣東高考節(jié)選)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：注：Al(OH)3 和 Cu(OH)2 開(kāi)始分解的溫度分別為450 和80 (1) 完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_CuO _Al2O3_CuAlO2_。(2)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 63.5%，理論上 5.0 kg 廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 _mol CuAlO2 ，至少需要 1.0mo

25、lL1 的 Al2(SO4)3 溶液_L。5000 g63.5%，63.5 gmol解析：(1)依據(jù)題給反應(yīng)物和生成物可以判斷：CuO 轉(zhuǎn)化為CuAlO2，銅元素化合價(jià)由2 下降為1，CuO 作氧化劑，所以生成的物質(zhì)還應(yīng)有氧氣(化合價(jià)20)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律可配平反應(yīng)：4CuO 2Al2O34CuAlO2 O2。(2)銀銅合金中的銅的物質(zhì)的量n(Cu)1根據(jù)元素守恒可得生成的 CuAlO2 也是50.0 mol，依據(jù)CuAlO2中的Cu 和Al 個(gè)數(shù)關(guān)系及Al 原子個(gè)數(shù)守恒可得，nAl2(SO4)325.0 mol，則需要硫酸鋁溶液的體積是25.0 L。答案：(1)4 24O2

26、 (2)50.025.0的離子方程式如下：2MnO45H2O26H+=2Mn2+8H2O5 (2012年江蘇高考節(jié)選) 硫酸鈉過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：準(zhǔn)確稱取1.7700 g 樣品，配制成100 mL 溶液 A 。準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液 A，加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體 0.5825 g。準(zhǔn)確量取 25.00 mL 溶液 A，加入適量稀硫酸酸化后，用 0.0200 molL1KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 KMnO4 溶液 25.00 mL。H2O2 與 KMnO4 反應(yīng)5O2，通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)