江西省萍鄉(xiāng)市蘆溪縣宣風(fēng)鎮(zhèn)中學(xué)中考化學(xué) 專題一 圖、表、線類試題復(fù)習(xí)課件1 新人教版

《江西省萍鄉(xiāng)市蘆溪縣宣風(fēng)鎮(zhèn)中學(xué)中考化學(xué) 專題一 圖、表、線類試題復(fù)習(xí)課件1 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省萍鄉(xiāng)市蘆溪縣宣風(fēng)鎮(zhèn)中學(xué)中考化學(xué) 專題一 圖、表、線類試題復(fù)習(xí)課件1 新人教版（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1.1.主要考查方式主要考查方式化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化、物質(zhì)溶解時溶液的質(zhì)量或溶化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化、物質(zhì)溶解時溶液的質(zhì)量或溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化、溶液的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化、溶液的pHpH的變化等。這類題目是圖表題的變化等。這類題目是圖表題中的主力軍，其特點是借助于數(shù)學(xué)方法中的坐標(biāo)圖，把多個中的主力軍，其特點是借助于數(shù)學(xué)方法中的坐標(biāo)圖，把多個因素對體系變化的影響，用坐標(biāo)圖的形式直觀地表示出來因素對體系變化的影響，用坐標(biāo)圖的形式直觀地表示出來, ,考查學(xué)生看圖、識圖、發(fā)掘圖形的隱含性質(zhì)和相互聯(lián)系的能考查學(xué)生看圖、識圖、發(fā)掘圖形的隱含性質(zhì)和相互聯(lián)系的能力。力。2.2.解答此類題目應(yīng)注意的問題解

2、答此類題目應(yīng)注意的問題(1)(1)抓住圖像特征認真分析坐標(biāo)中縱、橫坐標(biāo)所表示的含義，抓住圖像特征認真分析坐標(biāo)中縱、橫坐標(biāo)所表示的含義，圖像的起始點、轉(zhuǎn)折點、變化趨勢、終點等；圖像的起始點、轉(zhuǎn)折點、變化趨勢、終點等；(2)(2)正確讀取所需的數(shù)據(jù)或信息正確讀取所需的數(shù)據(jù)或信息, ,弄清圖像題中與曲線或直線弄清圖像題中與曲線或直線變化的有關(guān)量的關(guān)系；變化的有關(guān)量的關(guān)系；(3)(3)認真解讀題意，應(yīng)用信息解答問題。認真解讀題意，應(yīng)用信息解答問題?！镜淅淅? 1】過氧化氫溶液長期保過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久數(shù)減小。小軍從家中

3、拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液和同學(xué)們置的醫(yī)用過氧化氫溶液和同學(xué)們一起測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。他們一起測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤喝〕鲈撊芤?1 g51 g，加入適量二氧，加入適量二氧化錳，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：化錳，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：(1)(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為_。(2)(2)計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！窘馕鼋馕觥?1)(1)橫坐標(biāo)表示反應(yīng)進行的時間，縱坐標(biāo)表示生成橫坐標(biāo)表示反應(yīng)進行的時間，縱坐標(biāo)表示生成氧氣的質(zhì)量；起點是原點，表示當(dāng)反應(yīng)沒有開始的時候，放氧氣的質(zhì)量；起點是原點，表示當(dāng)

4、反應(yīng)沒有開始的時候，放出的氧氣質(zhì)量為出的氧氣質(zhì)量為0 0；趨勢：隨著反應(yīng)時間的進行，生成氧氣；趨勢：隨著反應(yīng)時間的進行，生成氧氣的質(zhì)量先增大，到反應(yīng)結(jié)束后質(zhì)量保持不變，拐點表示生成的質(zhì)量先增大，到反應(yīng)結(jié)束后質(zhì)量保持不變，拐點表示生成氧氣的最大量為氧氣的最大量為0.48 g0.48 g。(2)(2)求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，這里的溶質(zhì)是指求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，這里的溶質(zhì)是指51 g51 g溶液中過氧化溶液中過氧化氫的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式用氧氣的質(zhì)量去計算。具體解氫的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式用氧氣的質(zhì)量去計算。具體解法如下：法如下：設(shè)原溶液中過氧化氫的質(zhì)量為設(shè)原溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x x，2H2H2 2O

5、O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 22 234 3234 32x 0.48 gx 0.48 g68/x=32/0.48 g x=1.02 g68/x=32/0.48 g x=1.02 g過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為：過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為：答案：答案：(1)0.48 g (2)2%(1)0.48 g (2)2%=MnOMnO2 2 1.02 g100%2%51 g1.1.主要考查方式主要考查方式表格數(shù)據(jù)分析題就是將物質(zhì)的某組數(shù)據(jù)以表格的形式呈現(xiàn)。表格數(shù)據(jù)分析題就是將物質(zhì)的某組數(shù)據(jù)以表格的形式呈現(xiàn)。根據(jù)表格中數(shù)據(jù)提供的信息對數(shù)據(jù)進行分析處理，從而解決根據(jù)表格中數(shù)據(jù)提供的信息對數(shù)據(jù)進行分析處理，從而

6、解決問題的題型。問題的題型。主要包括給出化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量的表格數(shù)據(jù)，判斷化主要包括給出化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量的表格數(shù)據(jù)，判斷化學(xué)反應(yīng)類型；根據(jù)多種物質(zhì)的學(xué)反應(yīng)類型；根據(jù)多種物質(zhì)的pHpH，判斷溶液的酸堿性的強弱，判斷溶液的酸堿性的強弱等；幾種物質(zhì)反應(yīng)時，給出多次或多組物質(zhì)的質(zhì)量，依據(jù)化等；幾種物質(zhì)反應(yīng)時，給出多次或多組物質(zhì)的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式進行計算等。學(xué)方程式進行計算等。2.2.解答此類題目應(yīng)注意的問題解答此類題目應(yīng)注意的問題(1)(1)正確解讀表格中的數(shù)據(jù)或條件，審題時挖掘出數(shù)字中隱正確解讀表格中的數(shù)據(jù)或條件，審題時挖掘出數(shù)字中隱藏的規(guī)律，再依據(jù)規(guī)律排序，從而解決問題；藏的規(guī)律，再

7、依據(jù)規(guī)律排序，從而解決問題；(2)(2)若是多次或多組數(shù)據(jù)或條件，則需要通過比較、對比的若是多次或多組數(shù)據(jù)或條件，則需要通過比較、對比的方法，在比較中確定解題所需的有用信息，尋找出系列數(shù)據(jù)方法，在比較中確定解題所需的有用信息，尋找出系列數(shù)據(jù)中的特殊數(shù)據(jù)，分析特殊數(shù)據(jù)的特點，從特點著手設(shè)計解題中的特殊數(shù)據(jù)，分析特殊數(shù)據(jù)的特點，從特點著手設(shè)計解題方案。方案?！镜淅淅? 2】(2011(2011金華中考金華中考) )氫氣還原氧化銅實驗得到的固氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學(xué)興趣小組的同學(xué)對該粉體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學(xué)興趣小組的同學(xué)對該粉末中單質(zhì)銅的含量進行測定。三

8、組同學(xué)各取末中單質(zhì)銅的含量進行測定。三組同學(xué)各取1010克粉末樣品置克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質(zhì)量的同濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)于燒杯中，然后加入不同質(zhì)量的同濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)后，對燒杯中剩余固體進行稱量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：后，對燒杯中剩余固體進行稱量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：(1)(1)分析表中數(shù)據(jù)可知，第分析表中數(shù)據(jù)可知，第2 2組實驗中的剩余固體是組實驗中的剩余固體是_。( (寫出物質(zhì)名稱或符號寫出物質(zhì)名稱或符號) )(2)(2)樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為_。(3)(3)加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？( (寫出計算過程寫出計算

9、過程) )【解析解析】本題考查的是表格數(shù)據(jù)分析能力和根據(jù)化學(xué)方程式本題考查的是表格數(shù)據(jù)分析能力和根據(jù)化學(xué)方程式計算的能力，因銅與稀硫酸不反應(yīng)，因此銅和氧化銅的混合計算的能力，因銅與稀硫酸不反應(yīng)，因此銅和氧化銅的混合物與稀硫酸反應(yīng)時，固體質(zhì)量減少量是氧化銅的質(zhì)量。比較物與稀硫酸反應(yīng)時，固體質(zhì)量減少量是氧化銅的質(zhì)量。比較實驗實驗1 1、2 2可知，實驗可知，實驗1 1中硫酸完全反應(yīng)，比較實驗中硫酸完全反應(yīng)，比較實驗2 2、3 3知，知，實驗實驗2 2中氧化銅完全反應(yīng)，由此可知，樣品中銅的質(zhì)量為中氧化銅完全反應(yīng)，由此可知，樣品中銅的質(zhì)量為8 g8 g，則樣品中，則樣品中CuCu的質(zhì)量分數(shù)為：的質(zhì)量分

10、數(shù)為： 。8 g100%80%10 g設(shè)實驗設(shè)實驗1 1中中20 g20 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x xCuOCuO + H + H2 2SOSO4 4 = CuSO = CuSO4 4+H+H2 2O O 80 98 80 9810 g-8.4 g x10 g-8.4 g x8098=1.6 8098=1.6 gxgxx=1.96 gx=1.96 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= =答案：答案：(1)(1)銅銅( (或或Cu) (2)80% (3)9.8%(Cu) (2)80% (3)9.8%(計算過程見解析計算過程見解析) )1.96 g100%9.8%2

11、0 g1.1.主要考查方式主要考查方式(1)(1)利用標(biāo)簽中的信息利用標(biāo)簽中的信息( (如化肥、農(nóng)藥、食品、藥品或其他一如化肥、農(nóng)藥、食品、藥品或其他一些化學(xué)試劑些化學(xué)試劑) )，考查物質(zhì)的組成和分類；，考查物質(zhì)的組成和分類；(2)(2)利用標(biāo)簽中的信息考查物質(zhì)性質(zhì)。利用標(biāo)簽中的信息考查物質(zhì)性質(zhì)。(3)(3)利用標(biāo)簽中的信息考查化學(xué)實驗中的危險品的安全標(biāo)志。利用標(biāo)簽中的信息考查化學(xué)實驗中的危險品的安全標(biāo)志。(4)(4)利用標(biāo)簽中的信息考查有關(guān)化學(xué)式的基本計算。利用標(biāo)簽中的信息考查有關(guān)化學(xué)式的基本計算。2.2.解答此類題目應(yīng)注意的問題解答此類題目應(yīng)注意的問題(1)(1)正確解讀商標(biāo)信息。根據(jù)題意

12、，從標(biāo)簽中找到解決問題正確解讀商標(biāo)信息。根據(jù)題意，從標(biāo)簽中找到解決問題的依據(jù)。的依據(jù)。(2)(2)注意商標(biāo)中有關(guān)的幾個圖標(biāo)及表示的意義：注意商標(biāo)中有關(guān)的幾個圖標(biāo)及表示的意義：【典例典例3 3】(2010(2010淄博中考淄博中考) )如圖是某學(xué)校實驗室中硫酸試如圖是某學(xué)校實驗室中硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容, ,認真觀察此標(biāo)簽認真觀察此標(biāo)簽, ,從中不能獲取的信從中不能獲取的信息是息是( )( )A.A.硫酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸的化學(xué)性質(zhì)B.B.硫酸的物理性質(zhì)硫酸的物理性質(zhì)C.C.硫酸中各元素的質(zhì)量比硫酸中各元素的質(zhì)量比D.D.硫酸中硫元素的質(zhì)量分硫酸中硫元素的質(zhì)量分數(shù)數(shù)【解析解析

13、】選選A A。由題中商標(biāo)信息可知，該硫酸溶液的密度。由題中商標(biāo)信息可知，該硫酸溶液的密度( (即即其物理性質(zhì)其物理性質(zhì)) )是是1.84 g/cm1.84 g/cm3 3；根據(jù)硫酸的化學(xué)式；根據(jù)硫酸的化學(xué)式(H(H2 2SOSO4 4) )，可，可以計算出其中各元素的質(zhì)量比及硫酸中硫元素的質(zhì)量分數(shù)，以計算出其中各元素的質(zhì)量比及硫酸中硫元素的質(zhì)量分數(shù)，但其中沒有給出化學(xué)性質(zhì)的信息。但其中沒有給出化學(xué)性質(zhì)的信息。1.1.主要考查方式主要考查方式(1)(1)給出某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，畫出該物質(zhì)的溶解給出某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，畫出該物質(zhì)的溶解度曲線；度曲線；(2)(2)查出某物質(zhì)在不同溫度

14、下的溶解度數(shù)值，并計算相應(yīng)的查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)值，并計算相應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；(3)(3)比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大小；比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大??；(4)(4)確定物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大??；確定物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大小；(5)(5)確定飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的措施；確定飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的措施；(6)(6)確定可溶性混合物分離的方法。確定可溶性混合物分離的方法。2.2.解答此類題目應(yīng)注意的問題解答此類題目應(yīng)注意的問題明確明確 “ “兩點兩點”、“一線一線”、“兩面兩面”的含義：的含義：【典例典例4 4】(2011(2011

15、達州中考達州中考) )甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題。圖所示，請據(jù)圖回答下列問題。(1)20 (1)20 時，甲物質(zhì)的溶解度是時，甲物質(zhì)的溶解度是_ g_ g；(2)20 (2)20 時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為_；(3)(3)欲將欲將40 40 時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法是的方法是_；( (寫一種即可寫一種即可) )(4)40 (4)40 時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20 20 ，所

16、得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是_?！窘馕鼋馕觥坑蓤D示溶解度曲線可知，由圖示溶解度曲線可知，20 20 時甲乙兩物質(zhì)的溶時甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等，是解度相等，是40 g40 g，即在，即在100 g100 g水中達到飽和時可溶解溶質(zhì)水中達到飽和時可溶解溶質(zhì)40 g40 g，甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙溶解度隨溫度升高，甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙溶解度隨溫度升高而減小，若將而減小，若將40 40 時甲、乙的飽和溶液降溫至?xí)r甲、乙的飽和溶液降溫至20 20 ，乙將，乙將變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，甲析出晶體變成變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，甲析出晶體變成20 20 時的飽和溶液，故降溫后甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于時的飽和溶液，故降溫后甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。答案：答案：(1)40 (2)25 (3)(1)40 (2)25 (3)加水加水( (或降溫或降溫) )(4)(4)甲甲 乙乙