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1、離子反應1了解電解質、強電解質和弱電解質的概念。2了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。3能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。 回歸教材 一、電解質水溶液里熔融狀態(tài)下化合物1電解質和非電解質(1)電解質：在_或_能夠導電的_。(2) 非電解質 ：在 _ 都不能導電的_。水溶液里和熔融狀態(tài)下化合物SO2、SO3 的水溶液雖然能導電，但它們都不是電解質，原因是在溶液中真正起到導電作用的是它們與水反應的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它們本身。完全電離強酸強堿大多數鹽2強電解質和弱電解質(1)強電解質：在水溶液中，能夠_的電解質，主要包括_、_、_等。(
2、2)弱電解質：在水溶液中_的電解質，主要包括_、_、_等。部分電離弱酸弱堿水二、離子反應1概念：凡有離子參加或生成的反應都是離子反應。2實質：離子反應的實質是反應向_的方向進行。3發(fā)生條件離子濃度減小生成沉淀生成氣體生成弱電解質發(fā)生氧化還原反應形成絡合離子三、離子方程式實際參加反應的離子符號數目1離子方程式的概念(1)定義：用_來表示離子反應的式子。所謂實際參加反應的離子，即是在反應前后_發(fā)生變化的離子。(2)意義：離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應。如 HOH=H2O可以表示_的中和反應。強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水2離子方程式的書寫(1)強酸、強堿
3、和易溶于水的鹽改寫成_形式，難溶物質、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均寫_。離子化學式(2)微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫_符號，若是懸濁液寫_；微溶物作為生成物，一般寫化學式(標號)。如澄清石灰水加鹽酸的離子方程式為：_。(3)氨水作為反應物寫成 NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫成 NH3(標號)。(4)未處于自由移動離子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應等。(5)書寫離子方程式要遵循原子個數守恒、電荷守恒、得失電子守恒原則。(6)多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。離子化學式HOH=H2O3離子方程
4、式的正誤判斷(1)看是否符合反應客觀事實。即反應能否發(fā)生，是否符合物質的性質及轉化關系，如Fe和鹽酸反應，離子方程式寫成：2Fe(2)看“=”“”“”“”等是否應用正確。(3)看化學式拆分是否正確。(4)看是否漏掉離子反應。如 Ba(OH)2 溶液與 CuSO4溶液反反應。(5)看是否配平。一個配平的離子方程式必須符合質量守恒和電荷守恒，二者必須統(tǒng)一，缺一不可。6H=2Fe33H2錯誤，應寫為：Fe2H=Fe2H2。 自主測評 1下列有關敘述正確的是()。AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱電解質B蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質CFe2、Al3、ClO、Cl在水溶液中能大量共存D向 Na
5、HCO3 溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色2H2O解析：NaClO 屬于可溶性鹽，為強電解質，A 錯誤；葡萄糖是非電解質，蛋白質是混合物，既不是非電解質，也不是非電解質，B 錯誤；Fe2與ClO會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，C 錯誤。答案：D2(2013 年重慶高考)在水溶液中能大量共存的一組離子是()。答案：A3(2013 年江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。解析：使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH與Cu2反應生成沉淀，不能共存，B 錯誤；Ag與I反應生成AgI 沉淀，不能不能共存，D 錯誤。答案：A共存，C錯誤；在溶液中AlO2與H反應生成Al(OH)3
6、沉淀，4(2014 年廣東深圳一模)下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是()。答案：D()。A用濃鹽酸檢驗氨：NH3HCl=NH4ClC. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe3e=Fe3D長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O答案：C合事實 離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應式正確 化學式與離子符號使用正確、合理號實際 “=”“ ”“”“”“”等符號應用正確三守恒兩邊原子數、電荷數必須守恒，氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等明類型 依據離子反應原理，分清類型，總結方法技巧檢查細 結合書寫離子方程式過
7、程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查重點一離子方程式的書寫1離子方程式的書寫要求(3)與反應事實不相符合。如鐵片溶于稀鹽酸：2Fe6H=2Fe33H2，正確為：Fe2H=2Fe2H2; 鋁條溶于稀硝酸: 2Al6H=2Al3+3H2，正確為：Al4HNO=Al3NO2H2O。(4)不是離子反應的寫離子方程式。離子反應發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫離子方程式。如濃硫酸與食鹽共熱制 HCl；濃硫酸與 Cu 共熱制SO2；實驗室制 CH4 和 NH3 等反應都無離子方程式。3(7)隨便約簡或不約簡?！纠?】下列化學反應的離子方程式正確的是()。答案：A重點二離子共存1離子不能共存的原因2審題時應注意
8、題中給出的附加條件【例2】(2013 年廣東高考)水溶解中能大量共存的一組離子是()。答案：C【拓展應用】下列判斷正確的是()。答案：D離子推斷的原則1互斥性原則：當利用題給實驗現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時，應立即運用已有的知識，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子。2電中性原則：任何溶液中，陰、陽離子所帶電荷總數是相等的，即溶液呈電中性。這個隱含條件往往不被注意，從而造成在離子推斷中漏選或錯選。如題中各種陽離子一一被排除后，根據電中性的特點，最后剩余的那種陽離子肯定有；反之亦然。隨實驗過程中的變化而消失(如原溶液中的AlO2 在酸過量時轉3進出性原則：在進行離子檢驗時，往
9、往要加入其他試劑，這樣就會引入新的離子，原溶液中最終是否存在該種離子無法判斷，如加入過量 BaCl2 溶液時，過量的離子(Ba2、Cl)將對原溶液中是否有 Ba2或 Cl的判斷產生干擾；還會有一些離子化為 Al3)，可能對后續(xù)的檢驗造成影響?！纠?3】(2012 年浙江高考)水溶液 X 中只可能溶有 K、子。某同學對該溶液進行了如下實驗，下列判斷正確的是()。A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物答案：C考點一電解質1下列有關強、弱電解質的說法中，正確的是()。A強電解質易溶于水，而弱電解質難溶于水B強電解質在水中的電離是放熱過程，而弱電解質在水中的電離是吸熱過程C強電解質在水溶液
10、中完全電離，而弱電解質在水溶液中部分電離D強電解質在水溶液中導電能力強，而弱電解質在水溶液中導電能力弱解析：難溶物溶于水的部分完全電離，屬于強電解質，如硫酸鋇，A 錯誤；電離是一個吸熱過程，B 錯誤；電解質導電能力的強弱除了電解質的本質以外還與濃度有關，D 錯誤。答案：C考點二離子共存2常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是)。(答案：C+3(2013 年安徽高考)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()。解析：NO易被空氣中的氧氣氧化生成NO2，不能大量共存，B 錯誤；氫氧化鐵膠體、S2在酸性條件下不能大量共存，C 錯誤；高錳酸根在酸性條件下具有強氧化性，葡萄糖具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D 錯誤。答案：A考點三離子方程式4(2013 年江蘇高考)能正確表示下列反應的離子方程式是()。答案：D5下列離子反應方程式正確的是()。解析：NH3H2O 是弱堿，不能拆寫成OH，A錯誤；Fe2、Fe3都能與OH反應，B 錯誤；Al(OH)3能溶于過量稀硫酸，C錯誤。答案：D
山西省大同一中高考化學一輪復習 夯實基礎 專題三《離子反應》課件
