四、3硫及其重要化合物

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1、.第三節(jié) 硫及其重要化合物【高考新動(dòng)向】考綱導(dǎo)引1.了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響?！究季V全景透析】一、硫單質(zhì)的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.存在形態(tài)(1)游離態(tài)：硫單質(zhì)俗名硫黃，主要存在于火山口附近或地殼的巖層里。來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)(2)化合態(tài)：主要以金屬硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)、石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)等。2. 物理性質(zhì)：硫?yàn)榈S色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2用于洗去試管壁上的硫；硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。3.化學(xué)性質(zhì)：硫原子最外層6個(gè)電子

2、，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。與金屬反響與變價(jià)金屬反響生成低價(jià)態(tài)硫化物。 Fe+SFeS黑色 2Cu + S Cu2S黑色與非金屬反響S+O2SO2 S+H2H2S說(shuō)明硫化氫不穩(wěn)定硫在空氣中燃燒火焰顏色為淡藍(lán)色，在氧氣中燃燒火焰顏色為藍(lán)紫色。4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。二、硫的氧化物的性質(zhì)及其應(yīng)用1.二氧化硫：1物理性質(zhì)：SO2是無(wú)色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。2化學(xué)性質(zhì)： SO2是酸性氧化物，能跟水反響生成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸。a 通入石蕊試液中：b.逐漸通入少量澄清石灰水中離子方程式：，。現(xiàn)象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解

3、。 強(qiáng)復(fù)原性a通入氯水中，現(xiàn)象溶液顏色褪去b2SO2+O22SO3 c.能使酸性KMnO4溶液褪色。氧化性： 2H2S + SO2 = 3S +2H2O漂白性，能跟有色有機(jī)化合物如品紅生成無(wú)色物質(zhì)可逆、非氧化復(fù)原反響現(xiàn)象為：品紅溶液先褪色，加熱后又恢復(fù)原色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。(3)SO2對(duì)大氣的污染與防治來(lái)源：化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉。危害：污染大氣，危害人體*，形成酸雨。形成酸雨的反響過(guò)程防治：開(kāi)發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣。2三氧化硫(1)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)16.8 ，沸點(diǎn)44.8 ，常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，與H2O、CaO、

4、Ca(OH)2、NaHSO3反響的方程式為：H2OSO3H2SO4 (放出大量的熱)CaOSO3CaSO4Ca(OH)2SO3CaSO4+H2O2NaHSO3SO3Na2SO42SO2H2O(除去SO2中的SO3)三、硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用1物理性質(zhì)無(wú)色油狀液體，難揮發(fā)，常用98%的H2SO4(1.84 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L，H2SO4能以任意比與水混溶。濃H2SO4溶解時(shí)會(huì)放出大量熱。稀釋濃硫酸的方法是將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌2稀H2SO4具有酸的通性3濃H2SO4的特性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬參加濃硫酸中藍(lán)色固體變白吸水性用玻璃棒蘸取

5、濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性將銅片參加盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生鈍化。原因：常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4生成一層致密的氧化膜。所以常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸。能氧化不活潑的金屬，如與Cu反響的化學(xué)方程式為：Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O。能氧化非金屬單質(zhì)，如與C反響的化學(xué)方程式為： C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O?！緹狳c(diǎn)難點(diǎn)全析】一、SO2與CO2的比擬與鑒別1.比擬SO2與CO2的性質(zhì)SO2CO2物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣體、易液化易溶于水(1:40)無(wú)色、無(wú)氣

6、味氣體微溶于水(1:1)與水反響SO2+H2OH2SO3中強(qiáng)酸CO2+H2O H2CO2弱酸與堿反響通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OCO2+C 2CO復(fù)原性能被酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無(wú)漂白性能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而使其褪色無(wú)與堿性氧化物Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2

7、+2CO2=2Na2CO3+O2對(duì)環(huán)境的影響形成酸雨，直接危害人體*引起溫室效應(yīng)2. SO2與CO2的鑒別可根據(jù)物理性質(zhì)，CO2無(wú)色無(wú)味，SO2具有刺激性氣味。利用SO2的強(qiáng)復(fù)原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別。SO2褪色，CO2不褪色利用SO2的漂白性，用品紅溶液鑒別。SO2褪色，CO2不褪色。【提醒】(1)CO2中的C元素處于最高價(jià)，因而只具有氧化性(CO2CO，CO2C)。SO2中的S元素處于中間價(jià)態(tài)，因而既具有氧化性，又具有復(fù)原性。(2)除去CO2中的SO2氣體，可將混合氣體通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通入飽和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。(3)不能用澄清

8、石灰水鑒別CO2和SO2，因?yàn)槎呔苁钩吻迨宜儨啙??！镜淅?】某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反響有SO2和CO2生成。(1)實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(2)裝置D中所盛溶液是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_。(3)假設(shè)想同時(shí)驗(yàn)證另一種產(chǎn)物的存在，需使用的藥品為_(kāi)，該裝置在整套裝置中的位置是_，理由是 _?！窘馕觥繖z驗(yàn)SO2，用品紅溶液，檢驗(yàn)CO2，用澄清石灰水，但是SO2的存在會(huì)干擾對(duì)CO2的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)CO2時(shí)必須考慮先檢驗(yàn)SO2并且要把它徹底除去。另外生成物還有水蒸

9、氣也需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。因?yàn)樵跈z驗(yàn)SO2、CO2時(shí)，必須經(jīng)水溶液裝置，會(huì)影響水蒸氣的檢驗(yàn)，因此，這三種產(chǎn)物的檢驗(yàn)順序必須是先檢驗(yàn)H2O，再檢驗(yàn)SO2，最后檢驗(yàn)CO2，并且保證每種檢驗(yàn)均不受其他物質(zhì)的干擾?！敬鸢浮?1)驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2除去產(chǎn)物氣流中的SO2驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部除去(2)澄清石灰水CO2(3)無(wú)水CuSO4A前產(chǎn)物氣流通過(guò)A、B、C、D時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以必須在A之前【狀元心得】SO2和CO2都是酸性氧化物，都具有酸性氧化物的通性，但SO2還具有強(qiáng)復(fù)原性和漂白性。進(jìn)展鑒別(或檢驗(yàn))SO2和CO2時(shí)，要注意二者性質(zhì)的異同點(diǎn)，從差異性入手進(jìn)展分析，從而得出合理的

10、答案。二、濃硫酸與金屬的反響及SO離子的檢驗(yàn)。1.濃硫酸與金屬的反響(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，如加熱或?qū)饬蛩嵯♂?，那么可以繼續(xù)反響。(2)與活潑金屬(如Zn)反響，開(kāi)場(chǎng)產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。(3)與不活潑金屬(如Cu)反響，開(kāi)場(chǎng)產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反響。如1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反響，生成的SO2小于1 mol。 (4)濃硫酸在與金屬的反響中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反響中只表現(xiàn)氧化性。2.SO的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)SO時(shí)要防止其他離子的干擾Ag干擾：先用鹽酸酸化，能防止Ag干擾，因?yàn)锳gCl

11、=AgCl。CO、SO干擾：因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)SO時(shí)，必須用酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。例如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO、HSO、SO2等會(huì)被溶液中的NO氧化為SO，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。(2)正確操作被檢液取清液有無(wú)白色沉淀(判斷有無(wú)SO)。【注意】(1)注意“量變引起的“質(zhì)變濃硫酸參加的反響，隨著反響的進(jìn)展，因水的生成和硫酸的消耗會(huì)造成硫酸濃度的減小進(jìn)而引起“質(zhì)變。如濃硫酸與Zn、Cu的反響。鐵和濃硫酸加熱條件下，可發(fā)生反響，但產(chǎn)

12、物決定于鐵的量，鐵缺乏生成Fe3+，鐵過(guò)量生成Fe2+。(2)注意工業(yè)上生產(chǎn)膽礬的方法工業(yè)上生產(chǎn)膽礬時(shí)，一般不用銅和濃硫酸反響，而是先把銅在空氣中灼燒后，再與稀硫酸反響，目的是節(jié)約原料和防止污染。(3)檢驗(yàn)時(shí)，慎選酸化用酸用于酸化的酸只能用稀鹽酸，不能用稀硫酸或稀硝酸，假設(shè)有 干擾，可溶性鋇鹽也不能選擇Ba(NO3)2，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，會(huì)把 、BaSO3等氧化為和BaSO4而對(duì)檢驗(yàn)造成干擾?！镜淅?】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反響情況，設(shè)計(jì)了如下圖裝置進(jìn)展有關(guān)實(shí)驗(yàn)：(1)先關(guān)閉活塞a，將6.4 g銅片和12 mL 18molL1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反響完全，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅

13、片剩余。再翻開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。寫(xiě)出上述過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反響的化學(xué)方程式：翻開(kāi)活塞a之前_；翻開(kāi)活塞a之后_。B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫(huà)全，請(qǐng)把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。(2)實(shí)際上，在翻開(kāi)活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)展了如下設(shè)計(jì)：甲學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反響產(chǎn)生SO2的量，再通過(guò)計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量。他測(cè)定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胙b置D(D中充滿某種液體)，從而測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中試劑為_(kāi)。乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是

14、：將反響后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)展滴定求出余酸的物質(zhì)的量，假設(shè)耗去a molL1的氫氧化鈉溶液b mL，那么余酸的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(用含a、b的表達(dá)式來(lái)表示)【答案】(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O2Cu2H2SO4(稀)O22CuSO42H2O(B裝置中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出)(2)飽和NaHSO3溶液【解析】(1)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，加熱條件下與Cu反響，Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；有O2存在時(shí)，Cu與稀硫酸發(fā)生反響：2Cu2H2SO4(稀)O22CuSO42H2O。

15、SO2密度大于空氣密度，用向上排空氣法收集，所以B裝置中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出。(2)用排液體法測(cè)氣體體積，為了減小誤差，氣體在液體中的溶解度應(yīng)盡可能的小，選擇飽和NaHSO3溶液。設(shè)余酸的物質(zhì)的量為n，消耗NaOH的物質(zhì)的量為：a molL1b103Lab103molH2SO42NaOH=Na2SO42H2O1 mol2 molnab103 mol故n mol即余酸的物質(zhì)的量為 mol【高考零距離】12012*高考7以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C.D.【分析】A此題屬于元素及其化合物知識(shí)的考察X疇。三氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、候氏制堿原理 、Fe3水解FeCl3溶液蒸干得不到

16、無(wú)水FeCl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內(nèi)容都來(lái)源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容及課本上的根本反響，看來(lái)高三復(fù)習(xí)不能“舍本逐末?！窘忸}指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意掌握中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化及相關(guān)方程式?！窘馕觥繉?duì)于：第一步轉(zhuǎn)化Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，第二步轉(zhuǎn)化2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3或NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3；對(duì)于：第一步轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，第二步轉(zhuǎn)化SO3+H2O=H2SO4；對(duì)于：第一步轉(zhuǎn)化NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl, 第二步轉(zhuǎn)化2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2對(duì)于：第一步轉(zhuǎn)化Fe2O3

17、+6HCl=2FeCl3+3H2O, 第二步轉(zhuǎn)化，F(xiàn)eCl3水解，得不到無(wú)水FeCl3；對(duì)于：第一步轉(zhuǎn)化Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+ CaCl2 , 第二步轉(zhuǎn)化Mg(OH)2MgOH2O；所以選A.。22012*高考12以下陳述正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于枯燥H2和CODFe3+有強(qiáng)氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)從常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)考慮。 【解析】選D。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A陳述表現(xiàn)了SO2的復(fù)原性，而陳述表現(xiàn)為漂白性。沒(méi)有因果關(guān)系B

18、二氧化硅不導(dǎo)電。不正確C陳述表現(xiàn)出弄硫酸的吸水性。沒(méi)有因果關(guān)系D陳述中Fe3+氧化銅而使銅腐蝕回收。屬于因果關(guān)系3、2012*高考5以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.FeCl3溶液能與Cu反響，可用于蝕刻印刷電路C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D.Zn具有復(fù)原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料【參考答案】C【分析】此題屬于元素及其化合物知識(shí)的考察X疇，這些內(nèi)容都來(lái)源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容。鋁離子水解、膠體的吸附性、Fe3的氧化性、SO2和Zn的復(fù)原性等內(nèi)容，看來(lái)高三一輪復(fù)習(xí)圍繞課本、圍繞根底展開(kāi)，也不失為一條有效途徑。【解題

19、指南】解答此題時(shí)應(yīng)牢記典型物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，搞清其中有關(guān)的化學(xué)原理。【解析】選C。A項(xiàng)，明礬水解生成的氫氧化鋁膠體有吸附性，可作凈水劑，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，三氯化鐵溶液可以與銅反響，三氯化鐵溶液用于蝕刻電路，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，二氧化硫的漂白是二氧化硫的漂白性，而不是復(fù)原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電池的電極應(yīng)能導(dǎo)電，負(fù)極上發(fā)生氧化反響，D項(xiàng)正確。4含有以下各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是 AH+、Ca2+、Fe3+、N03- BBa2+、Cl-、Al3+、H+ CNa+、NH4+、I-、HS- DNa+、Ca2+、K+、Cl-【答案】 BD【解析】此題考察離子共存問(wèn)題，意在綜合考察考生

20、的分析、推理能力。A項(xiàng)，通入過(guò)量SO2后，F(xiàn)e3+和H+與NO3-均可與SO2發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO42-，SO42-與Ca2+結(jié)合生成硫酸鈣沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入SO2后，生成H2SO3與HS-發(fā)生氧化復(fù)原反響生成單質(zhì)硫而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；B、D項(xiàng)通入SO2后不能發(fā)生反響，仍可大量共存，故答案為：BD。5.2011*高考3以下固體混合物與過(guò)量的稀H2SO4反響，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是 。ANaHCO3和AlOH3 BBaCl2和NaClCHClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO3【答案】選D?！窘馕觥繐]發(fā)性的弱酸鹽和稀H2SO4反響放出

21、氣體，常見(jiàn)的硫酸鹽中BaSO4和PbSO4難溶，CaSO4和Ag2SO4微溶。A選項(xiàng)中的物質(zhì)，都能和稀H2SO4反響，但只有CO2氣體產(chǎn)生，沒(méi)有沉淀生成；B選項(xiàng)中的物質(zhì)，只有都BaCl2能和稀H2SO4反響生成BaSO4沉淀，但沒(méi)有氣體產(chǎn)生；C選項(xiàng)中的物質(zhì)，都不能和稀H2SO4反響；D選項(xiàng)的物質(zhì)中，Na2SO3能和稀H2SO4反響放出SO2氣體，BaCO3能和稀H2SO4反響生成BaSO4沉淀和CO2Q氣體。6.2011*6濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是A酸性 B脫水性 C強(qiáng)氧化性 D吸水性【答案】A【解析】濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。在與含有水分

22、的蔗糖作用過(guò)程中不會(huì)顯示酸性。7.2011*7以下溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A Ba(OH)2B Ba(NO3)2C Na2S D BaCl2【答案】D【解析】A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水顯酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中會(huì)生成單質(zhì)S沉淀。82010全國(guó)卷1以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是ALi在氧氣中燃燒主要生成B將SO2通入溶液可生成沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+復(fù)原成Cu【答案】C【解析】A錯(cuò)誤，因?yàn)長(zhǎng)i在空氣中燃燒只能生成Li2O,直接取材于第一冊(cè)課本第二章第三節(jié)； B錯(cuò)

23、誤，酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后無(wú)BaSO3沉淀，因?yàn)锽aSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D錯(cuò)誤，溶液中該反響難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能復(fù)原CuO為Cu,要復(fù)原必須是枯燥的固態(tài)！C正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反響為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直接取材于課本第一冊(cè)第四章第一節(jié)；考察無(wú)機(jī)元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項(xiàng)直接取材于高一課本，D取材于高二第一

24、章氮族。9、2012高考25(13分) 直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境，利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1) 用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反響:_(2) 在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反響的離子方程式是 _ (3) 吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32):n(HSO3)變化關(guān)系如下表:n(SO32):n(HSO3)91：91：11：91pH.7.26.2上表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋:當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是(選填字母):a. c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO

25、3)b. c(Na+)c(HSO3)c(SO32) cH+=c(OH)c. c(Na+)+ cH+= c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)(4) 當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:HSO3在陽(yáng)極放電的電極反響式是。當(dāng)陰極室中溶液p升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理：_?！窘忸}指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下三個(gè)方面：（1） +4價(jià)的硫元素具有強(qiáng)的復(fù)原性，能被O2、C12、硝酸等強(qiáng)氧化劑氧化成+6價(jià)。（2） 能根據(jù)混合溶液中物質(zhì)量的關(guān)系結(jié)合電荷守恒來(lái)比擬離子濃度大小關(guān)系。（3） 陰離子在陽(yáng)極放電發(fā)生氧化反響，化合價(jià)升高?！窘馕觥?SO2與水生成H2SO3

26、，H2SO3被氧氣氧化成H2SO4。來(lái)源:Z&*&k.3根據(jù)溶液中電荷守恒，c(Na+)+ cH+=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)，判斷出c項(xiàng)錯(cuò)誤，由溶液呈中性，cH+= c(OH)，很溶液推斷出a項(xiàng)是正確的。由數(shù)據(jù)表可分析得出，當(dāng)Na2SO3和NaHSO3二者混合時(shí)，假設(shè)前者過(guò)量或等量混合時(shí)，溶液均顯堿性；當(dāng)后者過(guò)量較多時(shí)溶液才顯酸性，即NaHSO3溶液顯酸性。因此當(dāng)顯中性時(shí)，HSO3量稍多于SO32，因此有c(Na+)c(HSO3)c(SO32) cH+=c(OH)，b項(xiàng)正確。4HSO3中的硫顯+4價(jià)，在陽(yáng)極失電子變?yōu)?6價(jià)；陰極室H+放電變成H2，c(H+)減小，促使HSO

27、3的電離平衡向電離方向移動(dòng)，生成較多的SO32-，與通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的Na+重新得Na2SO3吸收液?！敬鸢浮?SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2=2H2SO422OH- + SO2 =H2O + SO32-3酸 HSO3-H+ + SO32-和HSO3- +H2OH2SO3 + OH- ，HSO3-的電離程度強(qiáng)于水解程度ab4HSO3- +H2O-2e-= SO42- +3H+H+在陰極得到電子生成H2，溶液中cH+降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生。102012*高考2916分直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，將煙氣通

28、過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在右圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反響器中與甲烷反響，氣體產(chǎn)物別離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，到達(dá)減少碳排放的目的。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有。填寫(xiě)字母編號(hào)A.溫室效應(yīng) B. 酸雨 C .粉塵污染 D. 水體富營(yíng)養(yǎng)化2在煙氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。二氧化碳與石灰石漿液反響得到的產(chǎn)物為。亞硫酸氫鈣被足量氧

29、氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式： 。31molCH4在燃料反響器中完全反響生成氣態(tài)水時(shí)吸熱160.1kJ,1mol CH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱802.3kJ。寫(xiě)出空氣反響器中發(fā)生反響的熱化學(xué)方程式： 。4回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反響生成有機(jī)物M，其化學(xué)為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的構(gòu)造簡(jiǎn)式為M的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。分子中無(wú)OO，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有種?！窘忸}指南】解答此題時(shí)注意以下幾點(diǎn)：1燃煤后的氣體的主要成分是二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳和粉塵；(2)利用反響的熱化學(xué)反響方程式利用蓋斯定律可以推測(cè)目標(biāo)反響的焓變?！窘馕觥?1)煤燃燒后的產(chǎn)

30、物中有二氧化碳、二氧化硫、粉塵等，其中二氧化碳會(huì)引起溫室效應(yīng)，二氧化硫會(huì)引起酸雨；（1） 二氧化碳與碳酸鈣、水反響會(huì)生成易溶于水的碳酸氫鈣，從而增大與二氧化硫的接觸面積，增強(qiáng)吸收效果；亞硫酸氫鈣中的硫元素為+4價(jià)容易被空氣中的氧氣氧化為+6價(jià)，生成微溶于水的硫酸鈣；（2） 首先寫(xiě)出甲烷在燃料反響器中反響的熱化學(xué)反響方程式：CH4g+CaSO4s=CO2g+2H2Og+CaSs H=160.1KJ/mol甲烷在氧氣中燃燒的熱化學(xué)反響方程式：CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og H=802.3 KJ/mol空氣在反響器中的反響為：CaSs+2O2g= CaSO4s，利用蓋斯定律求其焓變就可以；

31、（3） 由M到N只是將其中的鈉原子變成了氫原子，由于苯酚的酸性小于苯甲酸的酸性，因此鈉原子在羧基上；（4） 由于醛基直接連在苯環(huán)上，剩下的兩個(gè)氧原子只能以羥基的形式連在苯環(huán)上，這兩個(gè)羥基與醛基的位置關(guān)系有如下六種：、?！敬鸢浮?A B C 3分2CaHCO32或碳酸氫鈣2分CaHSO32 +O2CaSO4 +H2SO4 3分3CaSs+ 2 O2g CaSO4s；H=-962.4kJ/mol 3分4 2分 63分11.2011*高考29臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。1O3與KI溶液反響生成的兩種單質(zhì)是_和_.填分子式2O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間t如表所

32、示。：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。pH增大能加速O3分解，說(shuō)明對(duì)O3分解起催化作用的是_.在30、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_(kāi) mol/(Lmin)。據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在以下條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi).填字母代號(hào)a. 40、pH=3.0 b. 10、pH=4.0 c. 30、pH=7.03O3 可由臭氧發(fā)生器原理如圖電解稀硫酸制得。圖中陰極為_(kāi)(填“A或“B)，其電極反響式為_(kāi).來(lái)源:Z*K假設(shè)C處通入O 2 ，那么A極的電極反響式為_(kāi).假設(shè)C處不通入O2 ，D、E處分別收集到L和有L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么E處收集的氣體中O 3 所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi).。(忽

33、略O(shè) 3 的分解) 【答案】1I2、O22OH-1.00 10-4b、a、c3A；2H+ + 2e- = H2O2 + 4 H+ + 4e-= 2H2O【解析】1利用公式：計(jì)算O3的化學(xué)反響速率；2電解稀硫酸的實(shí)質(zhì)是電解水，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算O3的體積分?jǐn)?shù)。2利用公式：= 3電解稀硫酸的實(shí)質(zhì)是電解水：A極反響：2H+ + 2e- = H2；假設(shè)C處通入氧氣，在A極上O2得電子，再與H+作用生成H2O；假設(shè)C處不通入氧氣，D處產(chǎn)生的是氫氣，E處產(chǎn)生O2和O3，設(shè)O2的物質(zhì)的量為m mol，O3 的物質(zhì)的量為n mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得：4m + 6n = 又 ：m + n = ，可得n =

34、，進(jìn)而可得O3 的體積分?jǐn)?shù)=12.2011*高考1612分以硫鐵礦主要成分為FeS2為原料制備氯化鐵晶體FeCl36H2O的工藝流程如下：答復(fù)以下問(wèn)題：1在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反響為SO2O2SO3，該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為K；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式為。2酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是、 。3通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反響的離子方程式為 ；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為寫(xiě)化學(xué)式。【答案】1kc2(SO3)/c(O2)c2(SO2)SO2NaOHNaHSO3(2) 提高鐵元素的浸出率 抑制Fe3水解(3) 3Cl2Fe22ClFe

35、3 Cl2 HCl【解析】此題讓元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來(lái)，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性。此題考察學(xué)生在“工藝流程閱讀、相關(guān)反響化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反響條件控制的原理、生產(chǎn)流程的作用等方面對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考察學(xué)生對(duì)新信息的處理能力。元素化合物知識(shí)教學(xué)要與根本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來(lái)，做到學(xué)以致用，而不是簡(jiǎn)單的來(lái)回重復(fù)和死記硬背。13.2010*理綜卷16分 某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)展吸收處理。1請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反響的化學(xué)方程式：SO2

36、+2NaOH = _2反響Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的復(fù)原劑為_(kāi)3吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液強(qiáng)堿性中肯定存在Cl、OH和SO請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子不考慮空氣的CO2的影響 提出合理假設(shè) 假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1

37、H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：步驟3：【答案】(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO32-、ClO-都存在實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液假設(shè)先變紅后退色，證明有ClO-，否那么無(wú)步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液假設(shè)紫紅色退去，證明有SO32-，否那么無(wú)【解析】(1) NaOH過(guò)量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。(2)S元素的價(jià)態(tài)從+4+6，失去電子做表現(xiàn)

38、復(fù)原性，故復(fù)原劑為Na2SO3。(3)很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。參加硫酸的試管，假設(shè)存在SO32-、ClO-，分別生成了H2SO3和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，假設(shè)先變紅后退色，證明有ClO-，否那么無(wú)；在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，假設(shè)紫紅色退去，證明有SO32-，否那么無(wú)。14.2010*卷16聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等制備聚鐵和綠礬FeSO47H2O 過(guò)程如下：1驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是_。2實(shí)驗(yàn)室制備、收集枯燥的SO2 ，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生

39、SO2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍f裝置D的作用是_，裝置E中NaOH溶液的作用是_。3制備綠礬時(shí)，向溶液X中參加過(guò)量_，充分反響后，經(jīng)_操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。4溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為_(kāi)。假設(shè)溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_?！敬鸢浮?1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。(2)d e b c；平安瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染3鐵粉 過(guò)濾4將試紙放到外表皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照。 低【解析】(1)檢驗(yàn)SO2的方法一般是：將氣體通入品

40、紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅。(2) 收集枯燥的SO2，應(yīng)先枯燥，再收集(SO2密度比空氣的大，要從b口進(jìn)氣)，最后進(jìn)展尾氣處理；因?yàn)镾O2易與NaOH反響，故的作用是平安瓶，防止倒吸。(3)因?yàn)樵跓袇⒓恿肆蛩岷妥懔垦鯕?，故溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先參加過(guò)量的鐵粉，然后過(guò)濾除去剩余的鐵粉。(4)用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作為：將試紙放到外表皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照。Fe(OH)3的含鐵量比Fe2(SO4)3高，假設(shè)溶液Z的pH偏小，那么生成的聚鐵中OH-的含量減少，SO42-的含量增多，使鐵的含量減少。【考點(diǎn)提升訓(xùn)練】一、選擇題1(2012*一模

41、)以下對(duì)有關(guān)化學(xué)反響過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋正確的選項(xiàng)是()ASO2使溴水褪色證明SO2有復(fù)原性B氯氣與水反響生成鹽酸和次氯酸，說(shuō)明氯氣的氧化性大于次氯酸CSO2能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中參加BaCl2溶液，溶液褪色，說(shuō)明BaCl2溶液具有酸性2.(2012*模擬)用如下圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反響，以下有關(guān)說(shuō)法不合理的是( )A.上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量B.中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色3.以下有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是

42、 A二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明它具有復(fù)原性 B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明它沒(méi)有漂白性 C將足量二氧化硫通人酸I生高錳酸鉀試液中紫色褪去，說(shuō)明二氧化硫具有復(fù)原性 D因二氧化硫具有強(qiáng)復(fù)原性，所以實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸枯燥二氧化硫4.(2012*模擬)將BaCl2溶液分盛在兩支試管中，第1支參加HNO3，第2支參加燒堿溶液，然后再分別通入SO2氣體，結(jié)果兩試管均有白色沉淀產(chǎn)生。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A證明SO2具有強(qiáng)氧化性和酸性B假設(shè)第1支試管改通H2S或Cl2氣體，后再通SO2氣體，均不會(huì)產(chǎn)生沉淀C假設(shè)第2支試管改通NH3，后通SO2，不會(huì)產(chǎn)生沉淀D升高pH使SO2水溶液中SO濃度

43、增大6.(2012*模擬)實(shí)驗(yàn)室一瓶固體M的標(biāo)簽右半局部已被腐蝕，剩余局部只看到“Na2S字樣(如下圖)。，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。假設(shè)取少量固體M配成稀溶液進(jìn)展有關(guān)實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B.往溶液中通入二氧化碳，假設(shè)有白色沉淀，那么固體M為Na2SiO3C.往溶液中參加稀硝酸酸化的BaCl2，假設(shè)有白色沉淀，那么固體M為Na2SO4D.用pH試紙檢驗(yàn)，假設(shè)pH=7，那么固體M一定是Na2SO47.(2012*模擬)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、C

44、l-、中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H+)0.1 mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，以下結(jié)論不正確的選項(xiàng)是( )A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+8.在如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)場(chǎng)一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的選項(xiàng)是( )A.蘋(píng)果塊會(huì)干癟B.膽礬晶體變?yōu)榘咨勰〤.小試管內(nèi)有晶體析出D.pH試紙變紅9.(2011*模擬)以下實(shí)驗(yàn)一定能證明有SO2存在的是( )能使澄清石灰水變渾濁能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色能使品紅溶液褪色通

45、入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸A.都能證明 B.都不能證明 C. D.10.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能局部被氧化，某同學(xué)進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再參加足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的選項(xiàng)是()ANa2SO3已局部被空氣中的氧氣氧化B參加Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否局部被氧化11.將一定量的鋅與100 mL 18.5

46、molL1濃硫酸充分反響后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 16.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反響后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH0，那么以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A氣體A為SO2和H2的混合物B氣體A中SO2和H2的體積比為41C反響中共消耗鋅97.5 gD反響中共轉(zhuǎn)移電子1.5 mol12雙選題(2012*模擬)X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反響的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中反響條件及局部產(chǎn)物均已略去，那么以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()AX使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要表達(dá)了X的脫水性B假設(shè)A為鐵，那么足量A與X在室溫下即可完全反響C假設(shè)A為碳單質(zhì)，那么將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白

47、色沉淀產(chǎn)生D工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反響條件為高溫、常壓、使用催化劑13以下變化的實(shí)質(zhì)相似的是()濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸枯燥常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反響濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字，氫氟酸能在玻璃上刻字A只有 B只有C只有 D全部二、非選擇題14.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體除SO2外，還可能產(chǎn)生氫氣。該同學(xué)為了檢驗(yàn)他的判斷是否正確，設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放

48、置的是無(wú)水硫酸銅粉末(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)。試答復(fù)：(1)A中參加的試劑可能是_，作用是_；E中參加的試劑是堿石灰，作用是_；裝置A、B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是_；(2)上述反響中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_(kāi)；(3)如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣._(填“能或“不能)。原因是：_。(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中_，D中_。15.過(guò)氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚(yú)池增氧劑。將SO2通入過(guò)氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過(guò)氧化鈣的反響原理一樣，但也有人提出

49、SO2具有較強(qiáng)的復(fù)原性，CO2無(wú)強(qiáng)復(fù)原性，反響原理不一樣。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)展判斷。實(shí)驗(yàn)一、通過(guò)氣體體積的測(cè)量判斷發(fā)生的化學(xué)反響，實(shí)驗(yàn)裝置如下：(1)試劑A可以選用_，試劑B的作用是_。(2)裝置E用于測(cè)定氧氣的體積，請(qǐng)?jiān)诳蛑挟?huà)出裝置圖。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C增重m1 g，裝置D增重m2g，裝置E中收集到V L氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)SO2未氧化、局部氧化、完全氧化時(shí)，V與m的關(guān)系式。未氧化_，局部氧化_，完全氧化_。假設(shè)SO2完全氧化，寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式：_。實(shí)驗(yàn)二、向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量SO2，取反響后的固體進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與SO2反

50、響的特點(diǎn)。提出假設(shè)：假設(shè)1：反響后固體中只有_，SO2未氧化；假設(shè)2：反響后固體中只有_，SO2完全氧化；假設(shè)3：_。實(shí)驗(yàn)探究：(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)3是正確的，簡(jiǎn)要答復(fù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論：_。實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中SO2的通入量，直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：_。16.(14分)(2012*模擬)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如下圖裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)；(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反響的離子方程式_。(3

51、)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_；(4)尾氣可采用_溶液吸收。17(2012*)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有以下試劑：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3% H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分?！咎岢霾聹y(cè)】.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2和Fe3中的一種或兩種；.所得氣體中可能含有_中的一種或兩種?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論驗(yàn)證猜測(cè)步驟：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴

52、入所得溶液_步驟：_含有Fe3驗(yàn)證猜測(cè)將所得氣體通入如下裝置_含有兩種氣體【問(wèn)題討論】有同學(xué)提出，假設(shè)另外選用KS溶液，那么僅利用KS和H2O2兩種溶液即可完成猜測(cè)的所有探究，請(qǐng)對(duì)該觀點(diǎn)進(jìn)展評(píng)價(jià)：_?！敬鸢讣敖馕觥恳弧⑦x擇題1. 答案：A解析：SO2使溴水褪色發(fā)生反響SO2Br22H2O=H2SO42HBr，說(shuō)明SO2具有復(fù)原性，A正確；次氯酸的氧化性大于氯氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)槎趸蚓哂袕?fù)原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因CO的水解，而使溶液呈堿性，當(dāng)Na2CO3溶液中參加BaCl2溶液時(shí)生成BaCO3沉淀，溶液紅色褪去，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2. 【解析】選D。此題是考察銅和濃硫酸

53、反響的實(shí)驗(yàn)，意在考察考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理的分析能力。上下移動(dòng)銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以控制反響生成SO2的量，A項(xiàng)正確；SO2可使品紅溶液褪色，因此B項(xiàng)正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反響，因此C項(xiàng)正確；銅與濃硫酸反響后中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無(wú)需向其中加水，并且將水參加濃硫酸中會(huì)使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3. 【答案】C4. 答案：D5.解析：A項(xiàng)，兩試管分別有BaSO4和BaSO3沉淀產(chǎn)生，證明SO2具有復(fù)原性和酸性；B項(xiàng)，假設(shè)第1支試管改通H2S，會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)S沉淀。改通Cl2，會(huì)產(chǎn)生BaSO4沉淀；C項(xiàng)，假設(shè)第2支試管改通NH3，溶液顯堿性

54、，再通入SO2，會(huì)產(chǎn)生BaSO3沉淀；D項(xiàng)，升高pH會(huì)使SO2水溶液中SO濃度增大。6.【解析】選C。Na2SO3與鹽酸反響產(chǎn)生氣泡，Na2SiO3與鹽酸反響生成白色沉淀，Na2SO4與鹽酸混合無(wú)現(xiàn)象，A正確；CO2與Na2SO3溶液、Na2SO4溶液都不反響，CO2與Na2SiO3溶液反響產(chǎn)生白色沉淀H2SiO3，B正確；硝酸能將Na2SO3氧化為Na2SO4，不能確定固體M一定是Na2SO4，也可能是Na2SO3，C錯(cuò)誤；Na2SO3和Na2SiO3水解都顯堿性，Na2SO4不水解，其溶液的pH=7，D正確。7. 【解題指南】解答此題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)抓住關(guān)鍵信息確定乙是H2SO4。(

55、2)利用信息確定必須與結(jié)合與Ba(OH)2反響才能產(chǎn)生白色沉淀，故甲是Ba(OH)2，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3?！窘馕觥窟xD。根據(jù)信息可推出乙一定是H2SO4，進(jìn)而結(jié)合信息可推得甲中一定含有Ba2+，A、B均正確；根據(jù)信息可推出丙中含有Cl-，C正確；綜合各種信息推得，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別是Ba(OH)2、H2SO4、MgCl2、NH4HCO3，D錯(cuò)誤。8. 【答案】選D?！窘馕觥緼項(xiàng)濃硫酸吸水造成蘋(píng)果塊干癟，B項(xiàng)膽礬中的H2O被濃硫酸吸收后變成白色的CuSO4，C項(xiàng)濃硫酸吸水后溶液過(guò)飽和,會(huì)析出局部晶體，D項(xiàng)pH試紙會(huì)被濃硫酸脫水碳化發(fā)黑。9. 【答案】選D。【解析】能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是SO2，如CO2，錯(cuò)誤；能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色，說(shuō)明該氣體溶于水后呈酸性，但不一定是SO2，如HCl，錯(cuò)誤；能使品紅溶液褪色的并不一定是SO2，如Cl2，錯(cuò)誤；CO2同樣會(huì)發(fā)生實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，錯(cuò)誤；能使溴水褪色說(shuō)明該氣體具有復(fù)原性，再滴入Ba(NO3)2溶液可產(chǎn)生不溶于HNO3的白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42-，即該氣體是SO2，正確。10. 【答案】CD【解析】 參加硝酸鋇生成的沉淀可能是BaSO3，也可能是