山西省大同一中高考化學(xué)一輪復(fù)習 夯實基礎(chǔ) 專題十五《氮及其化合物》課件

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1、氮及其化合物1掌握非金屬氮及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解氮及其化合物的應(yīng)用。2了解氮的氧化物對大氣的污染及其防治。 回歸教材 一、氮氣1氮的固定游離態(tài)化合態(tài)氮使空氣中_的氮轉(zhuǎn)化為_的過程。2物理性質(zhì)4/5純凈的 N2 是一種無色無味的氣體，難溶于水，在空氣中約占總體積的_。N2O2=2NO放電3化學(xué)性質(zhì)通常情況下，N2 化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。與 H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。 與 O2 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ：_。N23H22NH3二、氮的氧化物氮的氧化物NONO2物理性質(zhì)顏色無色紅棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)_與H2O反應(yīng)_實驗室

2、制法_與環(huán)境的關(guān)系空氣中NO、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等，空氣中NO、NO2是形成酸雨、光化學(xué)煙霧的主要因素2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O三、硝酸1物理性質(zhì)無易有純硝酸為_色、_揮發(fā)，_刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水。2化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性：濃硝酸遇光遇熱易分解產(chǎn)生 NO2，因此濃硝酸應(yīng)貯存在棕色試劑瓶中，避光放置于陰涼處。(2)強氧化性。紅紅稀硝酸能使紫色石蕊試液變_色；濃硝酸能使石蕊試液先變_色，微熱后褪色。除 Pt、Au 外，大

3、部分金屬均能與 HNO3 反應(yīng)(鉑和金能溶解于濃硝酸和濃鹽酸以體積之比為 1 3 形成的王水)；Cu 與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；Cu 與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；常溫下，濃硝酸、濃硫酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化。與濃硝酸反應(yīng)時，非金屬單質(zhì)一般被氧化為最高價氧化物或最高價含氧酸，如碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O=3Cu(NO3)22NO4H2O3Cu8HNO3(稀)C4HNO3(濃) CO24NO22H2OFeCl2等)發(fā)生反應(yīng)。在溶液中NO3幾乎與所有離子能大量共存，硝酸能與某些還原性化合物或離子(H2S、SO2、HBr、

4、HI、當溶液的酸性較強時可形成硝酸溶液，具有還原性的某些離子不表現(xiàn)氧化性，而在酸性溶液中表現(xiàn)強氧化性。(3)有機反應(yīng)：與苯及其同系物發(fā)生硝化反應(yīng)，與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，與蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)等。1物理性質(zhì)氨是 _ 色 、 _ 氣味的氣體，密度比空氣_，_溶于水(1 700)，且快速溶解，易液化得_，液氨氣化時要吸收大量的熱，使物質(zhì)的溫度急劇下四、氨無有刺激性小極易液氨降，因此液氨常用作_。制冷劑2化學(xué)性質(zhì)NH3H2ONH3H2O(2)與酸反應(yīng)：蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近有白煙生成，化學(xué)方程式為：_，該反應(yīng)用于氨氣或氯化氫氣體的檢驗。HClNH3=NH4Cl(3)與鹽溶液反應(yīng)：_(生成

5、紅褐色沉淀) ；_( 生成白色膠狀沉淀，白色沉淀可溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液) ；_(先生成白色沉淀后消失)。(4)與氧氣反應(yīng)：氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，化學(xué)方程式為：_。AgNH3H2O=AgOHNH ，AgOH2NH3H2O= Ag(NH3)2OH2H2OAl33NH3H2O=Al(OH)33NHFe33NH3H2O=Fe(OH)33NH3實驗室制法(1)反應(yīng)原理：_。(2)制取裝置：_與_反應(yīng)加熱制取氣體的裝置，與制_相似。固體固體氧氣2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(3)收集方法：只能用_收集，并在收集的試管口塞上棉花，防止生成的 NH3 和空氣對流，確保收集

6、到純凈的氨氣。向下排空氣法(4)氣體檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙(_)；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口(_)。(5)氣體干燥：用_做干燥劑。特別提醒：實驗室快速制氨氣的方法：用濃氨水加固體NaOH 或加熱濃氨水。試紙變藍產(chǎn)生白煙堿石灰五、銨鹽由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，叫銨鹽。銨鹽都是_色、_溶于水的晶體，銨鹽屬于銨態(tài)氮肥。1水解性：銨鹽在水溶液中銨根離子易水解，有關(guān)離子方程式為：_。2與強堿反應(yīng)：銨鹽與強堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，有關(guān)離子方程式為：_。若未知液呈堿性3熱穩(wěn)定性：銨鹽受熱均易分解生成氨氣和酸。氯化銨受熱分解的方程式：_。OH白易NH4 H2ONH3H2OHNH4 OHNH3H2ONH4Cl

7、NH3HCl 自主測評 1氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、()。A工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B自然界中，氨是動物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣D電閃雷鳴的雨天，N2 與 O2 會發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收解析：C 項中由于N2 很不活潑，故而又作為保護氣，不參與化學(xué)反應(yīng)，也就不參與氮的循環(huán)。答案：C2下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是()。A一氧化氮是一種紅棕色的氣體B常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：NO 是一種無色難

8、溶于水的氣體，可以用排水法收集；常溫常壓下，NO 容易與氧氣直接化合生成 NO2。答案：C3檢驗?zāi)彻腆w樣品中是否含有 NH的方法是，先取少量固體于試管中，然后()。A加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口檢驗B加水溶解，用紅色石蕊試紙檢測溶液酸堿性C加入弱堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑D加入燒堿溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口檢驗解析：檢驗銨鹽的方法為將待測樣品加入燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗是否變藍。答案：D4蒸餾水；NaOH 溶液；紅色石蕊試紙；藍色石蕊試紙；稀硫酸。ABCD解析：NH4 的檢驗：在含有NH4 的溶液中加入強堿(OH)并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙

9、變藍，則證明原溶答案：B 中含有NH4。所以一定不會用到的是藍色石蕊試紙和稀硫酸。 要原料。下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是( )。5硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重A濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色酸性和強氧化性B不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣強氧化性C要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性D能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去強氧化性解析：滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去的原因可能是硝酸的強氧化性把酚酞氧化而褪色，也有可能是硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，究竟是哪個原因，還需要實驗驗證，D 不準確。答案：D. . . .重點一硝酸與金屬、非金屬反應(yīng)的一般規(guī)律硝酸有強氧化性，硝酸濃度越大氧化

10、性越強，濃度越小氧化性越弱，但產(chǎn)物氮的化合價越低，這是因為濃硝酸氧化性很強，在反應(yīng)過程中生成氮的低價氧化物在強的氧化氣氛中不能存在，繼續(xù)被氧化成高價的氮的氧化物，所以產(chǎn)物為 NO2。鹽混合反應(yīng)時，由于硝酸鹽中NO3 在H2SO4提供H的條件下1硝酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律(1)金屬與 HNO3 反應(yīng)一般不生成 H2，濃硝酸一般被還原為NO2，稀硝酸一般被還原為 NO。(2)足量金屬與一定量濃硝酸反應(yīng)時，隨著硝酸濃度的降低，產(chǎn)物也會發(fā)生改變。(3)金屬與 H2SO4、HNO3 的混合酸或金屬與稀硝酸、硝酸能繼續(xù)與金屬反應(yīng)。2硝酸與非金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，一般生成最

11、高價含氧酸或最高價氧化物、二氧化氮和水。(2)與非金屬反應(yīng)，HNO3 表現(xiàn)強氧化性，不表現(xiàn)酸性?！纠?】某學(xué)習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。(可選藥品：濃硝酸、3 molL1 稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O)(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是_。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾

12、后_。(3)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(4)裝置的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。(6)實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下 4 個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(填字母序號)_。a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化解析：本題要證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化N

13、O。產(chǎn)生NO2 ，而非NO，所以中盛水與NO2反應(yīng)生成NO。而 NO 極易與O2 反應(yīng)產(chǎn)生NO2，故反應(yīng)前應(yīng)用CO2 將裝置中的空氣排盡。(6)的思路是從溶液中趕出NO2，或在Cu(NO3)2 溶液中通入NO2，不能采用稀釋綠色溶液的方案，是因為Cu(NO3)2 溶液稀釋后，顏色也會發(fā)生相應(yīng)的變化，而不能得出正確的結(jié)論。答案：(1)3 molL1 稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2)通入 CO2 一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)(3)Cu 4HNO3( 濃 )=Cu(NO3)2 2NO22H2O(4)將 NO2 轉(zhuǎn)化為 NO3NO2H2O=2HNO3NO(5)裝置中液面上方

14、氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色(6)acd重點二氨氣的快速制法1加熱濃氨水：NH3H2ONH3H2O分解，且OH濃度的增大有利于NH3的生成，實驗裝置如下圖：2濃氨水中加入固體 NaOH：NaOH 溶于水放熱，促使氨水3濃氨水中加入固體 CaO：CaO 與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為：NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2，實驗裝置如上圖?！纠?】某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氨氣制取的實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)若用裝置 制取NH3 ， 其 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ：_；若要測定生成的 NH3 的體積，

15、則必須選擇的裝置是_(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是_。(2)若用裝置制取并收集干燥的 NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是_，分液漏斗中裝的試劑是_，收集裝置應(yīng)選擇_(填裝置序號)。解析：(1)裝置適用于固-固加熱制取氣體，制取NH3 的試劑是NH4Cl 和Ca(OH)2。若測定NH3 的體積，必須用排液體法，而NH3 極易溶于水，故不能用排水法，所用的液體必須不與NH3 反應(yīng)，也不溶解NH3 才行。(2)裝置是固液反應(yīng)，不需加熱的裝置，制取NH3 時，可用濃氨水和堿石灰作用。答案：(1)2NH4Cl Ca(OH)22NH3 CaCl2 2H2O氨氣難溶于該試劑，且該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反

16、應(yīng)(2)CaO(或 NaOH；或堿石灰) 濃氨水噴泉實驗的原理與實驗設(shè)計1噴泉形成的原理。容器內(nèi)外存在較大的壓強差。在這種壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來，即形成噴泉。2使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差的方法。(1)減小容器內(nèi)壓強：容器內(nèi)氣體極易溶于水；容器內(nèi)氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收。當外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。(2)增大容器內(nèi)壓強：容器內(nèi)液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

17、，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，使容器內(nèi)壓強迅速增大，容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。3噴泉實驗成敗的關(guān)鍵。盛氣體的燒瓶必須干燥；氣體要充滿燒瓶；燒瓶不能漏氣(實驗前應(yīng)先檢查裝置的氣密性)；所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體能快速反應(yīng)。4可能形成噴泉的氣體與吸收劑。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2NO2O2Cl2吸收劑水、NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液水CCl45.常見的噴泉實驗裝置。噴泉實驗的本質(zhì)是形成壓強差而引發(fā)液體上噴，為此可設(shè)計多種不同的裝置和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷、生成氣體、發(fā)生氣體體積減小的反應(yīng)等)來使噴泉產(chǎn)生。裝置：擠

18、壓氣球，即可使少量的溶液沿導(dǎo)管進入燒瓶中，導(dǎo)致大量的 NH3 溶解，燒瓶內(nèi)形成負壓而產(chǎn)生噴泉。裝置：去掉了膠頭滴管。打開止水夾，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，使氨氣通過導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生噴泉(開放性問題，或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進入燒瓶，即產(chǎn)生噴泉)。裝置：在錐形瓶中加入能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，使錐形瓶內(nèi)氣體的壓強明顯增大，將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生噴泉。裝置：在水槽中加入使水溫度升高的物質(zhì)，致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生噴泉。裝置：打開處的止水夾并向燒瓶中通入少量 HCl 氣體后關(guān)閉止水夾，再打開處的止水夾，觀察到先產(chǎn)生白煙，瓶內(nèi)氣壓降低形成噴泉。下列組

19、合中不可能形成噴泉的是()?！纠?】噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。甲乙(1)圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。AHCl 和 H2OBO2 和 H2OCNH3 和 H2ODCO2 和 NaOH 溶液ENO2 和 H2O若用 D 組合做噴泉實驗，燒杯中的液體_(填“是”或“否”)需要 NaOH 溶液，原因是_。(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了如圖乙所示的裝置。在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是 () 。這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：_。ACu 與稀鹽酸CCaCO3 與稀硫酸BNaHCO3

20、 與 NaOH 溶液DNH4HCO3 與稀鹽酸在圖乙錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也能產(chǎn)生噴泉。水槽)。這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：中加入的物質(zhì)可以是(_。A濃硫酸B食鹽C硝酸鉀D硫酸銅比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲_上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖乙_下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(填“增大”或“減小”)。(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述_(填“圖甲”或“圖乙”)裝置的原理相似。解析：圖甲裝置形成“噴泉”是因為燒瓶內(nèi)氣體極易溶解于燒杯和滴管中的液體，使燒瓶內(nèi)的壓強突然減小而產(chǎn)生壓強差形成“噴泉”。圖乙裝置恰恰相反，下部錐形瓶中的

21、物質(zhì)相互反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生壓強差，將液體從下瓶中壓入到上瓶形成“噴泉”。答案：(1)B 否只要膠頭滴管中盛有足夠的濃NaOH溶液足以把燒瓶中的 CO2 吸收即可(2)D錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3 HCl=NH4ClCO2H2O，隨著 CO2 氣體的產(chǎn)生，錐形瓶中的壓強增大而產(chǎn)生“噴泉”A 濃硫酸溶于水時，放出大量的熱，溫度升高使錐形瓶中的酒精揮發(fā)加快，瓶內(nèi)壓強增大，從而形成“噴泉”減小 增大(3)圖乙考點一 氮的氧化物的性質(zhì)及環(huán)境的影響1下列說法正確的是()。ACO、NO、NO2 都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在BNO 可用于某些疾病的治療CNO2 通入 F

22、eSO4 溶液中始終無明顯現(xiàn)象D汽車尾氣的主要污染成分包括 NO、CO 和 N2解析：NO易被氧化為NO2，NO2 通入溶液中生成HNO3，能答案：B把Fe2氧化成Fe3，溶液由淺綠色變成棕黃色，N2不是污染物。2汽車排放的尾氣中含有 NO2，NO2 是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2 會發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生 O3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為：2NO22NO2O，2NOO22NO2，OO2O3。下列對該反應(yīng)過程及產(chǎn)物敘述正確的是()。ANO2起催化劑作用CNO2只起氧化劑作用BNO起催化劑作用DO3 與 O2 為同分異構(gòu)體解析：反應(yīng)過程得O22O，NO2

23、起催化劑作用，反應(yīng)過程中NO2 作氧化劑，A 正確，B、C 錯誤；O3 與O2 的相對分子質(zhì)量不相同，不是同分異構(gòu)體，屬同素異形體，D 錯誤。答案：A考點二氨氣和銨鹽的性質(zhì)及應(yīng)用3有關(guān)氨氣的實驗較多，下列對這些實驗或?qū)嶒炘淼姆治鲋校_的是()。A某同學(xué)將收集到的一大試管氨氣倒扣在盛滿水的燒杯中，充分吸收后試管中還有少量氣體，該同學(xué)用紅色石蕊試紙檢驗該氣體中可能含有氨氣B氨水中滴入酚酞變紅，是因為氨氣能電離出氫氧根離子C因氨水中的氨主要以NH3H2O的形式存在，故25%的氨水是指每100 g 氨水中含NH3H2O 25 gDNH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣解析

24、：氨氣極易溶于水，常溫下1 體積的水溶解約700 體積的氨氣，充分吸收后剩余氣體中不可能含氨氣，A 錯誤；氨水顯堿性的原因是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出氫氧根離子，B 錯誤；雖然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但習慣上認為氨水的溶質(zhì)是氨，C 錯誤；NH3H2O 不穩(wěn)定，受熱容易分解，向濃氨水中加入氧化鈣制取氨氣的原因之一就是氧化鈣與水反應(yīng)消耗水以及反應(yīng)放熱，D 正確。答案：D4關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是()。所有銨鹽中，氮元素化合價都是3 價；所有銨鹽都溶于水；銨態(tài)氮肥不能跟草木灰混合使用；銨鹽都是離子化合物；銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)。ACBD NH4HCO3 也能與酸反應(yīng)，不對。答案：B解析：NH4NO3中的NO中的氮元素是5價，不對；5下列對于硝酸的認識中，不正確的是(考點三硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用)。A濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B銅活潑性差，與濃、稀硝酸都不反應(yīng)C金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣D可用鐵制品或鋁制品盛裝濃硝酸. . .解析：硝酸屬于強氧化性酸，其濃、稀溶液都表現(xiàn)強氧化性，與金屬反應(yīng)不生成H2；在常溫下，冷的濃硝酸能鈍化鐵和鋁，所以可用鐵制品或鋁制品盛裝濃硝酸；而Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，與濃、稀硝酸都反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)。答案：B