高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第11章 專題講座（11） 環(huán)境污染與防治課件 新人教版

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1、 學(xué)一技學(xué)一技1環(huán)境污染及其防治環(huán)境污染及其防治污染類型污染類型主要污染物主要污染物防治方法防治方法大氣污染大氣污染顆粒物；顆粒物；硫的硫的化合物；化合物；氮的化氮的化合物；合物；碳的化合碳的化合物；物；碳?xì)浠衔?；碳?xì)浠衔?；含鹵素化合物；含鹵素化合物；放射性物質(zhì)等放射性物質(zhì)等調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；合理合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；布局；運(yùn)用各種防治污運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)；染的技術(shù)；制定大氣質(zhì)制定大氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)；量標(biāo)準(zhǔn)；加強(qiáng)大氣質(zhì)量加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；監(jiān)測(cè)；充分利用環(huán)境自充分利用環(huán)境自凈能力凈能力污染類型污染類型主要污染物主要污染物防治方法防治方法水污染水污染重金

2、屬、酸、堿、鹽等無(wú)重金屬、酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)物；機(jī)物；耗氧物質(zhì)；耗氧物質(zhì)；石油石油和難降解的有機(jī)物；和難降解的有機(jī)物；洗滌洗滌劑等劑等控制污水的任意排放，控制污水的任意排放，污水應(yīng)處理后再排放，污水應(yīng)處理后再排放，處理方法有：處理方法有：物理物理法；法；化學(xué)法；化學(xué)法；生生物法物法土壤污染土壤污染城市污染；城市污染；工業(yè)廢水；工業(yè)廢水；生活垃圾及工礦企業(yè)固體生活垃圾及工礦企業(yè)固體廢棄物；廢棄物；化肥、農(nóng)藥；化肥、農(nóng)藥；大氣沉降物；大氣沉降物；牲畜排泄物；牲畜排泄物；生物殘?bào)w等生物殘?bào)w等制止任意排放工業(yè)制止任意排放工業(yè)廢氣、廢水和生活污廢氣、廢水和生活污水；水；加強(qiáng)工礦企業(yè)加強(qiáng)工礦企業(yè)固體廢棄物及

3、城市垃固體廢棄物及城市垃圾的處理和利用等圾的處理和利用等2環(huán)境污染及主要成因。環(huán)境污染及主要成因。(1)酸雨：與酸雨：與SO2及及NOx有關(guān)。有關(guān)。(2)溫室效應(yīng)：與溫室效應(yīng)：與CO2有關(guān)。有關(guān)。(3)光化學(xué)煙霧：與光化學(xué)煙霧：與NOx及碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)。及碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)。(4)臭氧層破壞：與臭氧層破壞：與NOx及氟氯烴有關(guān)。及氟氯烴有關(guān)。(5)赤潮、水華：與含氮、磷的大量污水有關(guān)。赤潮、水華：與含氮、磷的大量污水有關(guān)。悟一題悟一題例例現(xiàn)已確認(rèn)現(xiàn)已確認(rèn)SO2和和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)?。如圖所示是我國(guó)某地區(qū)在禍?zhǔn)?。如圖所示是我國(guó)某地區(qū)在1952年年2012年

4、間，空年間，空氣中氣中SO2和和NOx的含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)的含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)。輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)。(1)結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是_(填序填序號(hào)號(hào))。A交通運(yùn)輸中排放的交通運(yùn)輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)與燃料的不充分燃燒有關(guān)B1 mol氮氧化物氮氧化物(NOx)形成酸雨轉(zhuǎn)移電子形成酸雨轉(zhuǎn)移電子(52x) molC近年來(lái)在工業(yè)生產(chǎn)中近年來(lái)在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量了燃燒的煤的質(zhì)量D隨著汽車工

5、業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所所占比重在逐漸增大占比重在逐漸增大(3)石灰石石灰石石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是燃煤煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空燃煤煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏氣反應(yīng)生成石膏(CaSO42H2O)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析解析(1)選項(xiàng)選項(xiàng)A，交通運(yùn)輸中使用的燃料主要為汽油，交通運(yùn)輸中使用的燃料主要為汽油等化石能源，燃燒不充分釋放出的主要是等化石能源，燃燒不充分釋放出的主要是CO，而不是，而不是NOx。選項(xiàng)。選項(xiàng)

6、B，NOx形成酸雨的化學(xué)反應(yīng)方程式可表示形成酸雨的化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為：為：4NOx(52x)O22H2O=4HNO3,1 mol NOx形形成酸雨時(shí)轉(zhuǎn)移電子成酸雨時(shí)轉(zhuǎn)移電子(52x)mol。選項(xiàng)。選項(xiàng)C，在我國(guó)煤仍是，在我國(guó)煤仍是主要能源，近年來(lái)在工業(yè)生產(chǎn)中主要能源，近年來(lái)在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，是排放量的下降，是由于實(shí)行了減排措施等。選項(xiàng)由于實(shí)行了減排措施等。選項(xiàng)D，根據(jù)圖示，汽車工業(yè)，根據(jù)圖示，汽車工業(yè)的發(fā)展，交通運(yùn)輸所產(chǎn)生的的發(fā)展，交通運(yùn)輸所產(chǎn)生的NOx逐漸增加，逐漸增加，NOx最終轉(zhuǎn)最終轉(zhuǎn)化為酸雨?；癁樗嵊辍?3)在燃煤過(guò)程中加入在燃煤過(guò)程中加入CaCO3，CaCO3高溫分

7、解產(chǎn)生高溫分解產(chǎn)生CaO、CO2，CaO與與SO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化為石膏，其總反應(yīng)為：為石膏，其總反應(yīng)為：2CaCO32SO2O24H2O=2CaSO42H2O2CO2答案答案(1)BD(2)1 1(3)2CaCO32SO2O24H2O=2CaSO42H2O2CO2通一類通一類1SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含含量不得超過(guò)量不得超過(guò)0.02 mg/L。下列措施中能夠減少。下列措施中能夠減少SO2排放排放量的是量的是()用天然氣代替煤炭作民用燃料用天然氣代替煤炭作民用燃料開(kāi)發(fā)清潔能源開(kāi)發(fā)清潔能源硫酸廠采用更好

8、的催化劑使硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化成氧化成SO3使用使用CS2萃取煤炭中的硫萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰石使用燃煤中加入石灰石使用A BC D解析：解析：催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能影響化學(xué)平催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能影響化學(xué)平衡狀態(tài)，即不能提高衡狀態(tài)，即不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；煤炭中的錯(cuò)誤；煤炭中的硫元素并不是以單質(zhì)的形式存在，故無(wú)法用硫元素并不是以單質(zhì)的形式存在，故無(wú)法用CS2萃取煤萃取煤炭中的硫，炭中的硫，錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：A2火力發(fā)電廠燃煤排煙，釋放出大量的火力發(fā)電廠燃煤排煙，釋放出大量的NOx、SO2和和CO2等氣體。某熱電廠同時(shí)具有煙氣除氮

9、、脫硫、脫碳設(shè)等氣體。某熱電廠同時(shí)具有煙氣除氮、脫硫、脫碳設(shè)施，成為高效、綠色環(huán)保燃煤電廠。試回答下列問(wèn)題：施，成為高效、綠色環(huán)保燃煤電廠。試回答下列問(wèn)題：(1)除氮方法：催化還原法，用除氮方法：催化還原法，用CO(NH2)2(尿素尿素)作還原作還原劑，在加熱條件下催化還原氮氧化物，劑，在加熱條件下催化還原氮氧化物，1 mol CO(NH2)2參與反應(yīng)時(shí)失去參與反應(yīng)時(shí)失去6 mol電子，尿素與電子，尿素與NO2發(fā)生發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)脫碳方法：脫碳方法：二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇。反應(yīng)的化學(xué)方程二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇。反應(yīng)的化學(xué)方程式是式是CO23H2 CH3OHH2OH0，

10、該反，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)。CO2轉(zhuǎn)化為其他能源物質(zhì)。一定條件下，將轉(zhuǎn)化為其他能源物質(zhì)。一定條件下，將1 L CO2與與4 L H2混合，恰好完全反應(yīng)生成某種烴和另一物質(zhì)，反混合，恰好完全反應(yīng)生成某種烴和另一物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：解析：(1)首先應(yīng)判斷首先應(yīng)判斷CO(NH2)2中各元素的化合價(jià)，碳中各元素的化合價(jià)，碳為為4價(jià)，氮為價(jià)，氮為3價(jià)，接著推測(cè)反應(yīng)可能是價(jià)，接著推測(cè)反應(yīng)可能是CO(NH2)2和和NO2發(fā)生歸中反應(yīng)，最后根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)確定反應(yīng)發(fā)生歸中反應(yīng)，最后根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)確定反應(yīng)的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。(2)考慮到烴是碳?xì)浠衔铮鶕?jù)質(zhì)量守恒可寫(xiě)出化考慮到烴是碳?xì)浠衔?，根?jù)質(zhì)量守恒可寫(xiě)出化學(xué)方程式。學(xué)方程式。