高中化學(xué)（課標(biāo)點(diǎn)擊+知識(shí)導(dǎo)學(xué)+典例精析）第二章 第三節(jié) 第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)課件 新人教版選修4

《高中化學(xué)（課標(biāo)點(diǎn)擊+知識(shí)導(dǎo)學(xué)+典例精析）第二章 第三節(jié) 第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)課件 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)（課標(biāo)點(diǎn)擊+知識(shí)導(dǎo)學(xué)+典例精析）第二章 第三節(jié) 第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)課件 新人教版選修4（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第第3課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù) 欄目鏈接欄目鏈接1 .理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2.了解等效平衡的含義、類(lèi)型和分析方法。了解等效平衡的含義、類(lèi)型和分析方法。3.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？茖W(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接1定義定義在在_下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)

2、到_時(shí)，生時(shí)，生成物成物_與反應(yīng)物與反應(yīng)物_的比值是一個(gè)常數(shù)，的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)，用這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)，用符號(hào)符號(hào)_表示表示。2. 表達(dá)式表達(dá)式對(duì)于一般的可逆反應(yīng)對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定溫度下，在一定溫度下，K_。要點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)要點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù) 欄目鏈接欄目鏈接一定溫度一定溫度化學(xué)平衡化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積K3影響影響K只受只受_影響，與反應(yīng)物或生成物的影響，與反應(yīng)物或生成物的 _ 無(wú)關(guān)無(wú)關(guān)。4意義意義K值越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例值越大，說(shuō)

3、明平衡體系中生成物所占的比例_，它，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度_，即該反應(yīng)進(jìn)行得越，即該反應(yīng)進(jìn)行得越_，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率_；反之，就越；反之，就越_，轉(zhuǎn)化率就轉(zhuǎn)化率就_。一般地說(shuō)，。一般地說(shuō)，_時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。就基本完全了。5反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_100%100%。 欄目鏈接欄目鏈接溫度溫度濃度變化濃度變化越大越大越大越大完全完全越大越大不完全不完全越小越小K105應(yīng)用應(yīng)用思考思考1.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是否一定增大？平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是否一定增大？提示

4、：提示：不一定。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化不一定。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率如何變化，要根據(jù)具體反應(yīng)及引起平衡移動(dòng)的原因而定。率如何變化，要根據(jù)具體反應(yīng)及引起平衡移動(dòng)的原因而定。對(duì)于正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)而言，增大壓強(qiáng)或升對(duì)于正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)而言，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率都增大；對(duì)高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率都增大；對(duì)于兩種以上反應(yīng)物的反應(yīng)，若只增大一種反應(yīng)物的濃度，平于兩種以上反應(yīng)物的反應(yīng)，若只增大一種反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，而本身的轉(zhuǎn)化率降衡正向移動(dòng)，另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，而本

5、身的轉(zhuǎn)化率降低。低。 欄目鏈接欄目鏈接提示：提示：不一定，不一定，K只受溫度影響。升高溫度，吸熱反應(yīng)只受溫度影響。升高溫度，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減??；降低溫度，吸的平衡常數(shù)增大，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減??；降低溫度，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大。熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大。2.升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大嗎？升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大嗎？ 欄目鏈接欄目鏈接應(yīng)用應(yīng)用思考思考綜合綜合拓展拓展化學(xué)平衡常數(shù)使用注意事項(xiàng)及應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)使用注意事項(xiàng)及應(yīng)用1使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，

6、與反應(yīng)物或生成物的濃化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。度無(wú)關(guān)。(2)反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可看做度可看做“1”而不代入公式。而不代入公式。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變；若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。 欄目鏈接欄目鏈接2平衡常數(shù)的應(yīng)用平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)平

7、衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度(也叫反應(yīng)也叫反應(yīng)的限度的限度)：K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小。值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小。(2)判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：對(duì)于可逆反應(yīng)：對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定，在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下的溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：

8、關(guān)系：Qccp(C)cq(D)/cm(A)cn(B)，叫該反應(yīng)的濃度墑。，叫該反應(yīng)的濃度墑。 欄目鏈接欄目鏈接QcK ，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行QcK ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)QcK ，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行(3)利用利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若升高溫度，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 欄目鏈接欄目鏈接特別提示：特別提示：化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡狀態(tài)下

9、的濃度，不能用任一時(shí)刻的濃度值。是平衡狀態(tài)下的濃度，不能用任一時(shí)刻的濃度值。,化學(xué)平化學(xué)平衡常數(shù)不表示反應(yīng)的快慢，即化學(xué)反應(yīng)速率快，衡常數(shù)不表示反應(yīng)的快慢，即化學(xué)反應(yīng)速率快，K值不一定值不一定大。大。,使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不會(huì)改變化學(xué)平使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不會(huì)改變化學(xué)平衡常數(shù)。衡常數(shù)。 欄目鏈接欄目鏈接3使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。濃度無(wú)關(guān)。(2)在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(液態(tài)液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的的濃度、固體物質(zhì)的濃

10、度不寫(xiě)。濃度不寫(xiě)。C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，Kc(CO)c(H2)/c(H2O)Fe(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，Kc(CO2)/c(CO) 欄目鏈接欄目鏈接 (3)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)。例如例如：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為K1，N2(g)H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為K2，NH3(g)N2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為K3。K1和和K2的關(guān)系式為：的關(guān)系式為：K1K；K2和和K3的關(guān)系式為：的關(guān)系式為：K2K31；K1和和K3的關(guān)系式為：的關(guān)系式

11、為：K1K321。 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接下列關(guān)于平衡常數(shù)下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是的說(shuō)法中，正確的是()平衡常數(shù)平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)改變反應(yīng)物濃改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K加入催化劑不改變平加入催化劑不改變平衡常數(shù)衡常數(shù)K平衡常數(shù)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)的本身及濃度、只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)的本身及濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)壓強(qiáng)無(wú)關(guān)ABC D嘗試嘗試應(yīng)用應(yīng)用 欄目鏈接欄目鏈接解析：解析：平衡常數(shù)平衡常數(shù)K是一個(gè)溫度常數(shù)，只與反應(yīng)本身及是一個(gè)溫度常數(shù)，只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，催化劑不能改變化學(xué)平衡，故加

12、入催化劑不改溫度有關(guān)，催化劑不能改變化學(xué)平衡，故加入催化劑不改變平衡常數(shù)變平衡常數(shù)K。答案：答案：D 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接例例 一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)催化劑催化劑2SO3(g)，知，知c始始(SO2)0.4 mol/L，c始始(O2)1 mol/L，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K19，試判，試判斷：斷：(1)當(dāng)當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及

13、應(yīng)用有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用 欄目鏈接欄目鏈接 解析解析：(1)2SO2O2 2SO3開(kāi)始開(kāi)始/(mol/L) 0.4 1 0轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化/(mol/L) 0.2 0.1 0.2轉(zhuǎn)化后轉(zhuǎn)化后/(mol/L) 0.2 0.9 0.2 此時(shí)：此時(shí)： =1.1119，可知，可知當(dāng)當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。方向進(jìn)行。答案：答案：(1)反應(yīng)反應(yīng)QcK，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行方向進(jìn)行 欄目鏈接欄目鏈接2232222()1SO0.2SOO0.2 0.90.9ccc(2)達(dá)

14、到平衡狀態(tài)時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？解析：解析：(2)設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為x，則則O2轉(zhuǎn)化，生成轉(zhuǎn)化，生成SO3為為x。所以：。所以：K 19，x0.32 mol/L故故SO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為100% 80%。答案：答案：(2)80%名師點(diǎn)睛：名師點(diǎn)睛：化學(xué)平衡的計(jì)算化學(xué)平衡的計(jì)算“三段式三段式”分析法分析法 欄目鏈接欄目鏈接22120.4xxx 欄目鏈接欄目鏈接0.32mol/ L100=0.4mol/ L1模式模式mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)起始量起始量 a b 0 0變化量變化量

15、mx nx px qx平衡量平衡量 amx bnx px qx 對(duì)于反應(yīng)物：對(duì)于反應(yīng)物：n(平平)n(始始)n(變變)； 對(duì)于生成物：對(duì)于生成物：n(平平)n(始始)n(變變)。 欄目鏈接欄目鏈接2解題基本思路解題基本思路(1)設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x。(2)確定三個(gè)量：根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量的三者關(guān)確定三個(gè)量：根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量的三者關(guān)系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量并按衡量并按“1”中中“模式模式”列表

16、。列表。(3)解答題設(shè)問(wèn)題：明確了解答題設(shè)問(wèn)題：明確了“始始”“”“變變”“”“平平”三個(gè)量的三個(gè)量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、混合氣體的密具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、混合氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等，給出題目答案。度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等，給出題目答案。 欄目鏈接欄目鏈接3化學(xué)平衡計(jì)算中用到的基本關(guān)系與定律化學(xué)平衡計(jì)算中用到的基本關(guān)系與定律(1)各物質(zhì)濃度變化量之比反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之各物質(zhì)濃度變化量之比反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。比。(2)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率其消耗濃度與起始濃度之比。反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率其消耗濃度與起始濃度之比。(3)平衡時(shí)某組分的體積分?jǐn)?shù)該組分在平衡混合物中平

17、衡時(shí)某組分的體積分?jǐn)?shù)該組分在平衡混合物中的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)。的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)。(4)阿伏加德羅定律及其推論。阿伏加德羅定律及其推論。 欄目鏈接欄目鏈接(5)改變平衡條件時(shí)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量改變平衡條件時(shí)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量()變化的變化的規(guī)律：規(guī)律：體系中若全為氣體：據(jù)體系中若全為氣體：據(jù) m(總總)/n(總總)直接判斷；直接判斷；體系中若有固體或液體：當(dāng)氣體的物質(zhì)的量不變時(shí)，體系中若有固體或液體：當(dāng)氣體的物質(zhì)的量不變時(shí)，據(jù)上式判斷；當(dāng)氣體的物質(zhì)的量改變時(shí)，則須根據(jù)混合氣體據(jù)上式判斷；當(dāng)氣體的物質(zhì)的量改變時(shí)，則須根據(jù)混合氣體中各組分氣體體積比計(jì)算：中各組分氣體體積比計(jì)算： M1V1%M

18、2V2%。 欄目鏈接欄目鏈接MM變式變式應(yīng)用應(yīng)用(2013海南卷，節(jié)選海南卷，節(jié)選)反應(yīng)反應(yīng)A(g)B(g) C(g)在容積為在容積為1.0 L的密閉容器中進(jìn)行，的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為的初始濃度為0.050 mol/L。溫度。溫度T1和和T2下下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題： 欄目鏈接欄目鏈接上述反應(yīng)的溫度上述反應(yīng)的溫度T1_T2，平衡常數(shù)，平衡常數(shù)K(T1)_K(T2)(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)。 欄目鏈接欄目鏈接解析：解析：圖中顯示，圖中顯示，T2時(shí)達(dá)到平衡所用時(shí)間少，反應(yīng)速率時(shí)達(dá)到平衡所用時(shí)間少，反應(yīng)速率大，所以溫度高；而溫度越高大，所以溫度高；而溫度越高c(A)越小，可判斷反應(yīng)為吸熱越小，可判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升溫反應(yīng)，故升溫K將增大。所以溫度將增大。所以溫度T1小于小于T2，平衡常數(shù)，平衡常數(shù)K(T1) 小于小于K(T2)。答案：答案：小于小于小于小于 欄目鏈接欄目鏈接