高考化學(xué)沖刺模擬卷_浙江卷

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1、2 0 15年高考沖刺模擬卷（浙江卷）（三） 理科綜合（化學(xué)）一、選擇題：本大題共 17小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.1. （2015 湖南十三校二模 10）下列實(shí)驗(yàn)不合理的是：（）A.證明非金屬性強(qiáng)弱 SCSiB .四氯化碳萃取碘水中的碘C.制備并收集少量 NO氣體D .制備少量氧氣2. （2015 鄭州市二模 10）向某含有SO；- ,SiOT 、切-的溶液中緩慢通入C12直至過量，下列對該反應(yīng)過程的判斷不正確的是（）A、整個(gè)過程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)B、所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化C、溶液的顏色發(fā)生了變化D、反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生3.

2、 （2015 江西八校聯(lián)考 13）將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體。將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO容液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為（）A.物質(zhì)的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1B .物質(zhì)的量 C:CuO:Fe =3:2:2C.質(zhì)量 MnO 2：CuO:C=:8:12D .質(zhì)量 Fe:C:CuO=7:5:34. （2015 湖南十三校二模 13）在一定條件下，可逆反應(yīng)2A （氣）+B （氣）=nC（固）+ D （氣）達(dá)平衡。

3、若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說法正確的是：（）A.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變C.該反應(yīng)式中n值一定為2D.原混合氣體中 A與B的物質(zhì)的量之比為 2： 1,且2M （A） +M （ B） = 3M （ D）（其中M 表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）5. （2015 河南信陽二模 11）四種短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原 子的最外層電子數(shù)之和為19, W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為l : 2, X2+和Z一離子的電子數(shù)之差為8,下列說法正確的是（）A.與W相鄰的同主族元素單質(zhì)的重要用途是

4、制作光纖8. X單質(zhì)不可能置換出 W單質(zhì)C.元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZD.由非金屬性強(qiáng)弱可知，不可能由W的含氧酸制備Z的含氧酸6. （2015 江門市二模 11）某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag + Cl2=2AgCl。卜列說法正確的是（）陽離子交換膜（只允許陽離子通過）AgCl/Ag1mol/L鹽酸A.正極反應(yīng)為Ag e =Ag +B.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0. 1mol e時(shí)，通過交換膜的陽離子為0. 2molD.用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)不改變7、（2015 第二學(xué)期奉賢區(qū)調(diào)研測試 19）向次氯酸鈣溶液中通入一定量SO2,

5、可能出現(xiàn)的離子方程式為（）A. Ca2+ + ClO+SO2 + H2O -CaSO4j + Cl+ 2H +B. Ca2+ + 2ClO+2SO2 + 2H 2O- CaSO4 J +2Cl+2H+ + SO42C. Ca2+ + 3ClO+3SO2 + 3H2O- CaSO4 J +3Cl+6H+ + 2SO42D. Ca2+ + 3ClO+SO2 + H2O - CaSO4 J + 2HClO+ Cl第II卷非選擇題8. （2015 年鄂爾多斯市高考模擬 28） （14分）某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。設(shè)計(jì)方案如圖，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量

6、炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（1）查閱資料：氮?dú)獠慌c炭粉、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化錢飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO）飽和溶液混合加熱制得氮?dú)?。寫出該反?yīng)的離子方程式：?。使上述制得的氣體通過 裝置方能獲得干燥的 N2 （2）實(shí)驗(yàn)步驟： 按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性， 稱取氧化鐵、炭粉混合均勻，放入的硬質(zhì)玻璃管中； 加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁； 待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)狻＠鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為；過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為。步驟、中都分別通

7、入N2,其作用分別為?。（3）數(shù)據(jù)處理:試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO和CO,理由是寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與炭粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：?。（4）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化：學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是? ?。pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1xi0-3mol/L ,則該溶液中該溶質(zhì)的 pC=-lg1 X 10-3=3?，F(xiàn)向LBa（OH）2溶液中通入 CO氣體，沉淀開始產(chǎn)生時(shí)，溶液中CO2的PC值為 （已知：lg2= ; Kp（BaCQ）二）從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此

8、實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：?。9. （2015 山東省濟(jì)南市4月模擬 33） （12分）化學(xué)一一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】合成一種有機(jī)化合物的途徑往往有多種，下圖所示為合成醇類物質(zhì)乙的兩種不同途徑?；卮鹣铝袉栴}：甲分子中含氧官能團(tuán)的名稱是,由甲催化加氫生成乙的過程中，可能有J和（ 寫結(jié)構(gòu)簡式）生成。（2）戊的一種屬于芳香煌的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3: 1,寫出戊的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。（3）由丁丙的反應(yīng)類型為 ,檢驗(yàn)丙中是否含有丁可選用的試劑是（填下列各項(xiàng)中序號）。a . Na b . NaHCOm c .銀氨溶液 d .濃硫酸（4）物質(zhì)乙還可由 GoHwCI與NaOHK溶液共熱生

9、成。寫出該反應(yīng)過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件：。（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）10. （2015 年鄂爾多斯市高考模擬 27） （15分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3 （可表示為FeO- TiO2）,含有少量 MgO SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備二氧化鈦，進(jìn)一步制備鈦單質(zhì)，流程如圖：已知：FeTiO3+ 4H+ = Fe2+ TiO2+ 2H2。草酸（C2H2C4）具有很強(qiáng)還原性，易被氧化成二氧化碳（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是 。（2）鈦鐵礦加入過量 HkSQ后，得到的濾渣 A為 （填化學(xué)式）。（3）含TiO2+溶液乙轉(zhuǎn)化生成 TiO2的離子方程式是 。(4)由濾

10、液丙制備LiFePO4的過程中，所需17濃氧水與H2QQ的質(zhì)量比是 TiCl 4MgMgC2Ti熔點(diǎn)/ C7141667沸點(diǎn)/ c109014123287(5)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將 TiO2 溶解并還原為Ti3+,再以KSCN液作指示劑，用 NHFe (SO) 2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti 3+至全部生成Ti 4+o滴定分析時(shí)，稱取TiO2 (摩爾質(zhì)量為 M g/mol )試樣w g,消耗 c mol/L NHFe (SQ) 2標(biāo)準(zhǔn)溶液 VmL則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用代數(shù)式表示)。(6) TiO2制取單質(zhì)Ti,涉及到的步唧下:TiO 2 TiCl 4Mg 800 C *

11、Ti反 應(yīng) 的 方 程 式是, 由TiCl 4-Ti需要在 Ar氣中進(jìn)行的理由 是。反應(yīng)后得到 Mg MgC2、Ti的混合物，可采用真空蒸儲的方 法分離得到Ti,依據(jù)表中信息，需加熱的溫度略高于 C即可。11. (16分)(2015 江門市二模 33)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使 用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量，某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：2NO + Na 2O2 = 2NaNO 2 2NO2 + W2O2 = 2NaNO 3酸性KMnO4溶液可將NO2一氧化為NO3 , MnO4還原成Mn2+。I .產(chǎn)品制備與檢驗(yàn)：用如下裝置制備NaNO2：(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)

12、生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的氧化鈉方向和數(shù)目。/(2) B裝置的作用是。C(3)有同學(xué)認(rèn)為裝置 C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉， 為制備純凈NaNO2/酸性高鎰酸鉀溶液/ 應(yīng)在B.C裝置間增加一個(gè)裝置，請?jiān)谟铱騼?nèi)畫出增加的裝置圖，并標(biāo)明盛放的試劑。D (4)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置 C中NaNO2的存在(寫出操作.現(xiàn)象和結(jié)論) n.含量的測定稱取裝置C中反應(yīng)后的固體 4. 000g溶于水配成250mL溶液，取25. 00mL溶液于錐形瓶中, 用0. 1000mol/L酸fKMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234KMnO 4溶液體積/mL20. 6020.

13、0220. 0019. 98(5)第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是 (雙項(xiàng)選擇)。A.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B.錐形瓶洗凈后未干燥C.滴定終了仰視讀數(shù)D.滴定終了俯視讀數(shù)(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)答案與解析【命題立意】本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、氣體的制備、萃取等?！窘馕觥緼、根據(jù)錐形瓶生成氣體、燒杯生成白色沉淀可證明酸性：硫酸碳酸硅酸，進(jìn)而比較S、C Si的非金屬性強(qiáng)弱，正確；水與四氯化碳互不相溶，而且碘在 2種溶劑中的溶 解度不同，B正確；C正確；過氧化鈉是粉末，不能放在有孔塑料板上，D錯(cuò)誤。2 .【答案】A【命題

14、立意】本題考查了氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)知識。【解析】向某含有SOJ*出廣的溶液中緩慢通入C12直至過量，由于C12有強(qiáng)氧化性，所以可以和發(fā)生反應(yīng) Hr發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)氯氣本身還要和水發(fā)生反應(yīng)，所以氧化還原反應(yīng)應(yīng)該是 3個(gè)，所以A錯(cuò)誤；由于氯氣與水反應(yīng)，導(dǎo)致溶液呈酸性， 所以碳酸根離子和硅酸根離子都要被反應(yīng)，所以B正確；因?yàn)闉I離子和氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成澳單質(zhì)，導(dǎo)致溶液顏色的變化，所以C正確；反應(yīng)過程中生成 CO2同時(shí)生成硅酸沉淀，所以 D正確。3 .【答案】B【命題立意】本題考查鐵、銅及其化合物物質(zhì)的性質(zhì)與計(jì)算【解析】根據(jù)“上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCM液中，仍然收集到兩種氣體”知酸

15、是濃硝酸，最后的氣體是二氧化碳和 NQ則固體含C,另外根據(jù)得到紅色沉淀知固體含 氧化銅，根據(jù)Fe+Cu2+=Fe2+Cu知生成，消耗，則另外消耗的的Fe應(yīng)該是與Fe反應(yīng)了,.3而且n ( Fe ) =, n ( Fe): n (Cu) =1: 1,綜上所述結(jié)合選項(xiàng)選 B?！久}立意】本題考查化學(xué)平衡移動【解析】該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量增大，C為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體的質(zhì)量減小，B錯(cuò)誤；C為固體，壓強(qiáng)改變不影響 C的濃度，不能確定 n的值，C錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明

16、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為定值，原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為 2: 1,按2: 1反應(yīng)，混合氣體中二者始終為 2:1, 二者的平均相對分子質(zhì)量與D的相對分子質(zhì)量相等，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為定值，故則？1,D正確；命題立意：考查元素周期表和元素周期律。解析：由 W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為 l : 2及X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為 8可知， X和Z均為第三周期元素，即 X為Mg , Z為Cl ,則W為C,又因原子序數(shù)依次增大且其 原子的最外層電子數(shù)之和為 19,可推知Y為S。6答案D命題立意：考察原電池基本原理及簡單電極反應(yīng)式的書寫。解析：據(jù)總反應(yīng)可知，負(fù)極為 Ag,正極為Pt,

17、正極為Cl2+2e =2Cl故A錯(cuò)；左側(cè)產(chǎn)生白 色沉淀AgCl , H通過陽離子交換膜移到右側(cè)，每轉(zhuǎn)移 1mol電子就有1molH通過交換膜， 故C錯(cuò)；總反應(yīng)中實(shí)際參與的離子為Cl而非陽離子，故可用 KCl代替鹽酸，總反應(yīng)不變，D正確。7.【答案】D【命題立意】本題考查離子方程式正誤判斷。【解析】A. Ca2+ ClO + SO2 + H2O 一 CaSO4j + Cl + 2H + ,電荷不守恒，故 A錯(cuò)誤； B. Ca2+ + 2ClO + 2SO2 + 2H2O - CaSdJ + 2Cl + 2H+ + SO42 ,電荷不守恒，故 B 錯(cuò)誤；C. Ca2+ + 3ClO + 3SO2

18、+ 3H2O - CaSO4（ + 3Cl + 6H+ + 2SO42 ,電荷不守 恒，故 C 錯(cuò)誤；D. Ca2+ 3ClO + SO2 + H 2O - CaSO4j + 2HClO + Cl ,故 D 正 確8.【答案】（1） NH4+ NO2=N4+2H2O（2 分） B （2 分）（2）步驟通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的Q （空氣）（1分）步驟通入氮?dú)獾哪康氖菍⑸傻腃O全部通入澄清的石灰水中（1分）（3）生成的CO質(zhì)量小于生成氣體的總質(zhì)量；2C+FeO* 2Fe+COT +COT （2分）（4）將澄清的石灰水換成 Ba （OH 2溶解度大，濃度大，使 CO被吸收更完全；（1分）M （

19、BaCO） M （CaC0 ,相對誤差小。（1分）（2分）從環(huán)保的角度來看生成的CO也要處理掉，因此應(yīng)該在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置。（2分）【命題立意】本題考查過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)研究。【解析】(1)由題目信息：氯化俊和亞硝酸鈉(NaN混合加熱生成氮?dú)?，故離子方程式為：NH4+NO=N4+2H2Q濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥Nk,故選裝置B;(2)步驟通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的Q (空氣)，從而防止碳粉與空氣中的氧氣接觸反應(yīng)；步驟通入氮?dú)獾哪康氖菍⑸傻腃O全部通入澄清的石灰水中，以使生成的 CO與澄清石灰水完全反應(yīng)；(3)分析反應(yīng)前后裝置及所含藥

20、品質(zhì)量變化可知，過量碳粉與氧化鐵反應(yīng)后 生成氣體+2)=,而由氣體通入澄清的石灰水后所得沉淀分析，CO+Ca(OH)=CaCOj +H2O,n(CQ)=n(CaCC3)=2g/100g - mol-1 = ,可知 m(CO)= x 44g mol-1=M?(CaCO),稱量時(shí)相對誤差小。 c(Ba2+)=L ,當(dāng) c(Ba2+) c(CO32-)皂 Ksp(BaCQ),溶液開始產(chǎn)生沉淀，則由Kp(BaCO)= x10-9=c(Ba2+) cg2-),得c(CO32-)=x10-8mol/L , PC弓、從環(huán)保的角度來看生成的CO也要處理掉，因此應(yīng)該在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝

21、置；Hn-4)-I I LOH介怖5工分) 心分) ilQ、口為Z F1r。八由刖或連中以助t分) %) ?CH sCHzCHzMZZ-CH2OH+NaCl10 .【答案】I. (1)+2 (1 分)(2) SiO2 (1 分)(3) TiO2-+ H2O TiO2 J + 2H+ (2 分)(4) 20: 9(2 分)(5) CVM/1000W 或 CVM/1000W X 100 % (2 分)(6) TiCl 4 +2Mg絲值2MgCb+ Ti (2分)；防止高溫下 Mg(Ti)與空氣中的 Q(或Ca N2)作 用(2 分)1412(2 分)【命題立意】本題考查學(xué)生利用鈦鐵礦制備二氧化鈦的

22、工藝流程理解、閱讀題目獲取信息能力、氧化還原反應(yīng)及方程式的書寫等，難度中等；【解析】(1)鈦鐵礦的主要成分為FeTiO 3,可表示為FeO TiO 2,可知Fe的化合價(jià)為+2價(jià)；(2) 鈦鐵礦中只有SiO/與硫酸反應(yīng)，因此濾渣 A勺成分是SiO 2。(3)丁。2+轉(zhuǎn)化為丁。2, Ti的 化合價(jià)不變，發(fā)生的是TiO 2+的水解反應(yīng)，過濾后未加其他反應(yīng)物，所以 TiO 2+與H 2c反應(yīng) ,生成TiO2,同時(shí)生成H +,反應(yīng)方程式為：TiO2- + H2O= TiO2(+2H+; (4)分析反應(yīng)流 程，H2Q把Fe2+氧化為Fe3+, H2QQ把Fe3+還原為Fe2+, H2Q中5 -1價(jià)變?yōu)?2

23、價(jià)，H 2G2Q由+3 價(jià)變?yōu)?4價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等得： m(H 2Q)X17+200g/molX2=m(H 2c2Q)+90g/m olX2,得m(HzQ)： m(H2c2O4)=20/9; (5)根據(jù)得失電子守恒，有：1Ti 1Fe3+,故n (Fe 3+) =n (Ti 3+) =n (TiO 2) =cVx 10-3mol,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為：CVM/1000W或cVM/1000WX100% ； (6)在800c條件下，四氯化鈦和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和鈦，反應(yīng)方程式為：TiCl4+2Mg-I2MgCb+Ti; M品活潑金屬，能與空氣中多種物質(zhì)反應(yīng)，因此可得出Ar氣作用為保護(hù)氣，防止高溫下

24、Mg(Ti)與空氣中的Q(或CO、N2)作用；由表中數(shù)據(jù)可知，Mg MgCl 2的沸點(diǎn) 最高是1412C,而Ti的熔點(diǎn)為1667C,所以當(dāng)加熱的溫度略高于1412C時(shí)Mg MgCl 2以 氣體的形式除去，得到Ti 011.答案:（16分）（1）C+4HNO 3（濃）CO 2 上 +4NO 2* +2H 2。（3分，其中：方程式 2分，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 1分，雙線橋表示也給分）（2）將NO2轉(zhuǎn)化為NO （1分），同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成 NO （1分）；如 制取NO。（共2分，其中：裝置1分，試劑1分；試劑用生石灰.固體NaOH也可以，合理即給分）（4）取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中，加入適量蒸

25、儲水溶解,（1分），（加入稀硫酸酸化，）滴加入1-2滴（少量）酸性 KMnO 4溶液（1分），若溶液紫色褪去 （1分） 說明C中產(chǎn) I物含有NaNO2。（其他合理也給分）（5） A. C （4分，漏選扣2分，有錯(cuò)0分）（6） 86. 25%或0. 8625 （2分，有效數(shù)字錯(cuò)誤扣 1分）命題立意：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn) 解析：I （ 1）單線橋反應(yīng)物指向反應(yīng)物，由失電子的元素指向的電子的元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)就是化合價(jià)升高（或降低）總值CTGOY濃）心=匚口二十加0#/如口NaNO2 由Na2O2與NO反應(yīng)，C與濃硝酸生成的是 NO2,所以將NO2轉(zhuǎn)化為NO,同時(shí)Cu與稀硝 酸反應(yīng)生成NO （3） NO中混有

26、CO2和H2O,可分別與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉，I露磐I所以在B C之間加一堿性干燥劑用于吸收CO2和H2OS公 由題目提示酸性 KMnO 4溶液可將NO2一氧化為NO3 , MnO4一還原成Mn2+,觀察KMnO溶 液顏色變化即可證明 NaNO2的存在。取少量裝置 C中產(chǎn)物置于試管中，加入適量蒸儲水溶 解（加入稀硫酸酸化，）滴加入 1-2滴（少量）酸性 KMnO 4溶液，若溶液紫色褪去，說明 C中產(chǎn)物含有 NaNO2。（5） KMnO 4溶液消耗體積偏高可能 KMnO 4濃度偏低或t數(shù)錯(cuò)誤 A. KMnO 4濃度稀釋B.無影響C終點(diǎn)讀數(shù)偏高，總消耗體積偏高D.終點(diǎn)讀數(shù)偏低，總消耗體積偏低（6 ） 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3+3H2O 第一組數(shù)據(jù)誤差較大舍棄同理計(jì)算第三、四組數(shù)據(jù)取平均值86. 25%或0. 8625