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1、第第4 4講離子反應(yīng)離子方程式講離子反應(yīng)離子方程式-2-3-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練1.離子反應(yīng)的本質(zhì)與意義 -4-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練2.離子方程式的書寫(1)書寫方法:注意:在書寫離子方程式時(shí),“改”是關(guān)鍵,只有易溶并且易電離的物質(zhì),才能改寫成離子的形式。即只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽,才改寫成離子的形式。再具體一點(diǎn),常見的稀硫酸、濃或稀硝酸、濃或稀鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、澄清石灰水、鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等,改寫成離子的形式;弱酸、弱堿、難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)等都不能寫成離子形式。-5-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(2)幾種典型類別的離子方程式的書寫方法:過量型:第一步:按照組成比
2、例寫出不足量物質(zhì)反應(yīng)的離子。如Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng),離子方程式中不足量物質(zhì)Ca(HCO3)2產(chǎn)生的Ca2+與 比例一定是1 2。第二步:過量物質(zhì)的離子滿足不足量物質(zhì)離子的反應(yīng)需要,OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,滿足 的反應(yīng)需要。綜合起來可得離子方程式:總之,此類情況也可以總結(jié)為以量少的反應(yīng)物完全反應(yīng)來判斷產(chǎn)物,進(jìn)而寫出相應(yīng)的離子方程式。-6-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練定量型:第一步:按題給條件寫出各反應(yīng)離子的物質(zhì)的量。如明礬與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2反應(yīng),可設(shè)兩物質(zhì)各為1 mol,發(fā)生反應(yīng)的各離子物質(zhì)的量可表示為Al3+、2 、Ba2+、2OH-。第二步:按多余離子滿足不足離
3、子原則, 和Al3+多余,可得離子方程式:-7-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練目標(biāo)型:第一步:按目標(biāo)要求并按比例寫出離子符號(hào),如在明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全,就要先寫出“Al3+3OH-”。第二步:按組成比例寫出與目標(biāo)離子結(jié)合的其他離子,-8-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練條件不同,相同反應(yīng)物間的離子反應(yīng):()反應(yīng)物滴加順序不同,離子方程式不同,如:把AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中至過量把NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中至過量 ()條件不同,離子方程式不同,如:氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合,離子方程式為若氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合并加熱,則離子方程式為 -9-基礎(chǔ)梳
4、理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練()微溶物狀態(tài)不同,離子方程式不同,如:石灰乳與碳酸鈉溶液混合,離子方程式為若是澄清石灰水與碳酸鈉溶液混合,離子方程式為 (3)離子方程式正誤判斷: -10-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練-11-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練3.判斷離子能否大量共存,可分析離子之間能否發(fā)生下面五種類型的反應(yīng)。(1)氧化還原反應(yīng):“ +H+”組合具有強(qiáng)氧化性,Fe2+、S2-、 等具有較強(qiáng)還原性的離子不能大量共存;-12-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(2)相互促進(jìn)水解的反應(yīng): -13-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(3)復(fù)分解反應(yīng):生成難溶性的物質(zhì):-14-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練生成易揮發(fā)的物質(zhì): (4)配位反應(yīng)
5、:Fe3+與SCN-不能大量共存,Ag+與NH3H2O不能大量共存。-15-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(5)另外還有下列兩種情況要注意:弱酸的酸式酸根離子既不能與H+大量共存,也不能與OH-大量共存,如-16-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練特別注意:判斷離子能否大量共存時(shí)附加隱含條件的應(yīng)用(1)要抓住溶液的特征:呈酸性、堿性還是中性,是否有顏色。常見有顏色的離子有:Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、 (紫色)。(2)對離子限制條件:因發(fā)生氧化還原反應(yīng)或加入某種物質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀。(3)題干中出現(xiàn)pH、某指示劑顏色變化、與Al反應(yīng)放出H2等條件時(shí),隱含著還要增加一種或幾種離子
6、。如:與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中可能含有大量的H+或OH-。但若溶液中有 ,當(dāng)溶液為酸性時(shí),與Al反應(yīng)不放出H2。(4)要看清要求是能大量共存還是不能大量共存。-17-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練難點(diǎn)釋疑1.已知PbSO4難溶于水,但可發(fā)生反應(yīng)PbSO4+2CH3COONH4 (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,這說明了什么?提示:說明了(CH3COO)2Pb是很難電離的物質(zhì),也就是極弱的弱電解質(zhì)。因?yàn)樵摲磻?yīng)既無沉淀生成又無氣體生成,而且PbSO4本身難溶于水,根據(jù)離子互換反應(yīng)朝著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行,說明(CH3COO)2Pb比PbSO4更難產(chǎn)生Pb2+,即說明(CH3COO)2
7、Pb是難電離的物質(zhì)。2.酸性溶液中,Al3+、 、I-、Cl-能大量共存嗎?提示:不能。酸性溶液中含有大量H+,H+與 共存時(shí),具有強(qiáng)氧化性,能將I-氧化為I2。-18-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練1.(201610浙江選考)下列離子方程式正確的是 () 答案 答案關(guān)閉B-19-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練2.(20164浙江選考)下列離子方程式正確的是 () 答案 答案關(guān)閉B-20-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練3.(20164浙江選考)向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,下列說法不正確的是() 答案 答案關(guān)閉D-21-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練4.(201510浙江選考)下列離子方程式
8、正確的是 () 答案 答案關(guān)閉A-22-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練1.(2016海南化學(xué))下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH- H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-23-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練2.(2016江蘇化學(xué))下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-24-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練3.(20169浙江省名校協(xié)作體聯(lián)考)下列離子方程式不正確的是() 答案解析解析關(guān)閉HClO是弱電解質(zhì),不能拆
9、成離子形式,離子方程式錯(cuò)誤,B項(xiàng)符合題意,A、C、D三項(xiàng)離子方程式均正確。 答案解析關(guān)閉B-25-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練4.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-26-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練5.下列離子方程式錯(cuò)誤的是() 答案解析解析關(guān)閉C項(xiàng),還有OH-與H+生成水的反應(yīng)發(fā)生。 答案解析關(guān)閉C-27-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練6.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是() A.B.C.D. 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-28-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練7.25 時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-29-一
10、二一、忽視離子反應(yīng)的先后次序 下列離子方程式正確的是()錯(cuò)因剖析:本題極易忽視離子反應(yīng)的先后次序,認(rèn)為FeI2溶液中的Fe2+先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。于是錯(cuò)選A。正確解答:由于I-的還原能力強(qiáng)于Fe2+,所以通入的少量Cl2應(yīng)先與I-發(fā)生反應(yīng),A錯(cuò);Na放入中性或堿性溶液中,總是先與水反應(yīng),B錯(cuò);硝酸具有強(qiáng)氧化性,當(dāng)其過量時(shí),應(yīng)將Fe氧化為Fe3+,C錯(cuò)。答案:D-30-一二糾錯(cuò)筆記離子方程式正誤判斷題涉及的知識(shí)點(diǎn)多,應(yīng)按部就班,從反應(yīng)物與生成物間連接的符號(hào)、氣體與沉淀符號(hào)、反應(yīng)的產(chǎn)物是否符合客觀實(shí)際、反應(yīng)物間的數(shù)量關(guān)系、離子共存以及電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒等角度進(jìn)行綜合分析。-31-一二二、
11、忽視離子的氧化能力 下列各組離子中,一定能大量共存的是 ()錯(cuò)因剖析:本題極易忽視離子的氧化能力,認(rèn)為在堿性或中性溶液中,ClO-不能將Fe2+氧化,于是錯(cuò)選C。正確解答:A項(xiàng),若為酸性,則 不可能大量存在;B項(xiàng), 呈紫色;C項(xiàng), Fe2+與ClO-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。答案:D-32-一二糾錯(cuò)筆記有些離子必須在酸性溶液中才能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,如 ;有些離子(如ClO-)在酸性、堿性、中性溶液中都具有強(qiáng)氧化性,都能將Fe2+、I-、 等氧化。在平時(shí)的學(xué)習(xí)過程中,應(yīng)加強(qiáng)記憶。-33-234167 859 101.(20169金麗衢十二校聯(lián)考)下列離子方程式正確的是() 答案解析解析關(guān)閉鉛蓄電池以硫酸
12、作為電解質(zhì),放電時(shí)應(yīng)生成硫酸鉛,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)正確;SO2與氯化鋇溶液不能反應(yīng)生成沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;少量氯氣通入FeI2溶液,氯氣先與I-反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉B-34-234167 859 102.(20169湖州、嘉興聯(lián)考)已知2Fe3+2I- 2Fe2+I2,Br2+2Fe2+ 2Br-+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則下列說法不正確的是()A.按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱B.通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+
13、 答案解析解析關(guān)閉往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,說明有Fe3+生成,Fe2+與氯氣發(fā)生了反應(yīng),Fe2+是否已經(jīng)完全反應(yīng),無法判斷,Br-不一定被氧化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;A、B、D三項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉C-35-234167 859 103.(20169紹興選考適應(yīng)性考試)下列離子方程式正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-36-234167 859 104.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-37-234167 859 105.有人欲配制含有大量下列四種離子的溶液,其中能配制成功的是() 答案解
14、析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-38-234167 859 106.下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-39-234167 859 107.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-40-234167 859 108.水溶液中能大量共存的一組離子是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-41-234167 859 109.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是 () D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè) 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-42-234167 859 1010.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉
高考化學(xué) 4 離子反應(yīng) 離子方程式 蘇教版
