北京市高三化學(xué)期末試題匯編 化學(xué)實(shí)驗(yàn)

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(2013屆北京朝陽(yáng))下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是( ) A. 苯中含有苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過(guò)濾B. 乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，分液C. FeCl3溶液中含有CuCl2雜質(zhì)：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾D. CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣2.(2013屆北京通州區(qū))下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ) A. 制備少量氨氣B. 海帶灼燒成灰C. 分液時(shí)取出下層液體D. 檢查氣密性3.(2015屆北京朝陽(yáng)區(qū))下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入品紅溶液中證明SO2具有

2、漂白性B用pH試紙測(cè)定NaHSO3溶液的pH比較HSO3電離程度和水解程度的大小C溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將得到的氣體通入KMnO4酸性溶液證明反應(yīng)得到的氣體是乙烯D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液證明Na2CO3溶液中存在水解平衡A. AB. BC. CD. D4.(2013屆北京石景山)已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應(yīng)溫度為80210某研究性小組設(shè)計(jì)了如下的裝置制備并檢驗(yàn)產(chǎn)生的乙烯氣體(夾持和加熱儀器略去)(1)儀器a的名稱為(2)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述制備乙烯的原理(3)已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用

3、，因反應(yīng)用量的不同，會(huì)生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質(zhì)，沸點(diǎn)較低寫(xiě)出乙醇和磷酸反應(yīng)生成磷酸二乙酯的化學(xué)方程式(磷酸用結(jié)構(gòu)式表示為)(4)某同學(xué)認(rèn)為用上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴(yán)密，理由是(5)某同學(xué)查文獻(xiàn)得知：40%的乙烯利(分子式為C2H6ClO3P)溶液和NaOH固體混和可快速產(chǎn)生水果催熟用的乙烯，請(qǐng)?jiān)谏鲜鎏摼€框內(nèi)畫(huà)出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略)5.(2015屆北京朝陽(yáng)區(qū))下列除雜方案不正確的是( ) 被提純的物質(zhì)括號(hào)內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過(guò)濾C

4、Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)加熱A. AB. BC. CD. D6.(2015屆北京朝陽(yáng)區(qū))下列敘述和推論都正確的是( ) 敘述推論A酸性：HClH2CO3H2SiO3非金屬性：ClCSiB組成原電池時(shí)，通常是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)做負(fù)極鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中組成原電池時(shí)，鎂做負(fù)極COH是親水基，含有OH的有機(jī)物都易溶于水常溫時(shí)，C2H5OH和都易溶于水D溶解度小的沉淀可轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀A. AB. BC. CD. D7.(2015屆北京海淀區(qū))Na2S2O35H2O可作為高效脫氯劑，

5、工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如圖1已知：I氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽回答下列問(wèn)題：(1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是(2015屆北京海淀區(qū))某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示(1)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)步驟配制1molL1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A. FeCl3溶液顯酸性的原因是寫(xiě)出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方

6、程式：(2)當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒(méi)有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色【查閱資料】Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因：寫(xiě)出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟的實(shí)驗(yàn)步驟往5mL 1molL1FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色步驟往5mL重

7、新配制的1molL1FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟和步驟所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：ISO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子；紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過(guò)程；8.(2014屆北京西城區(qū))下列鑒別實(shí)驗(yàn)中，所選試劑不合理的是( ) A. 用水鑒別乙醇和苯B. 用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇C. 用新制的氫氧化銅鑒別葡萄糖和蔗糖D. 用高錳酸鉀酸性溶液鑒別甲苯和己烯9.(2015屆北京西城區(qū))下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作，不能實(shí)

8、現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ) A鑒別甲苯與己烷B研究濃度對(duì)Fe3+3SCNFe(SCN)3的影響C檢驗(yàn)CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170的產(chǎn)物乙烯D比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性A. AB. BC. CD. D10.(2014屆北京西城區(qū))下列說(shuō)法中，正確的是( ) A. 某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有ClC. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42D. 向某溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中有NH4+11.(2013屆北京朝陽(yáng))

9、下列選項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( ) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A試管(1)中紫色消失，試管(2)中紫色沒(méi)有消失甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)B試管內(nèi)壁有銀鏡生成X具有還原性，一定含有醛基C先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成紅褐色沉淀Fe(OH)3是比Mg(OH)2更難溶的電解質(zhì)D試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A. AB. BC. CD. D12.(2013屆北京房山區(qū))下列選用的相關(guān)儀器(固定裝置略去)符合實(shí)驗(yàn)要求的是( ) A. 存放濃硝酸B. 分離水和乙酸乙酯C. 酸堿中和滴定D. 實(shí)驗(yàn)室制取乙烯13.(2013屆北京豐臺(tái)區(qū))下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論不正確

10、的是( ) A. 過(guò)氧化鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3B. SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀BaSO3C. 打磨過(guò)的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落，說(shuō)明氧化鋁熔點(diǎn)比鋁高D. 分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，Na2CO3溶液紅色較深，說(shuō)明Na2CO3水解程度大于NaHCO314.(2013屆北京豐臺(tái)區(qū))如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是( ) 選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANO紫色石蕊試液溶液變紅NO與水反應(yīng)生成硝酸BC2H4 溴水溶液褪色乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)CSO2酸性KMnO

11、4溶液溶液褪色SO2有還原性DNH3MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀NH3有堿性A. AB. BC. CD. D15.(2013屆北京豐臺(tái)區(qū))下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( ) 編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取兩只試管，分別加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，記錄褪色時(shí)間證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl

12、2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2Fe(OH)3D測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性SCA. AB. BC. CD. D16.(2013屆北京石景山)用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ) A. 用量取15.00mLNaOH溶液B. 用制備并收集少量NO2氣體C. 用所示的儀器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液D. 用進(jìn)行Fe2+的檢驗(yàn)17.(2015屆北京西城區(qū))分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是( ) 實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A苯酚和水的濁液中，加碳酸鈉溶液，

13、溶液變澄清苯酚的酸性比碳酸強(qiáng)B將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無(wú)色隨溶液pH減小，“84”消毒液的氧化能力增強(qiáng)C銅放入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率D向2mL 0.1mol/L的硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化銀的溶解度大于硫化銀A. AB. BC. CD. D18.(2014屆北京海淀區(qū))下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ) 編號(hào)ABCD實(shí)驗(yàn)方案食鹽水片刻后在Fe電極附近

14、滴入K3Fe(CN)6溶液置于光亮處實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)驗(yàn)證乙炔的還原性驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)A. AB. BC. CD. D19.(2014屆北京房山區(qū))如圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ) ABCD驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為底電能驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生氫腐蝕驗(yàn)證非金屬ClCSiA. AB. BC. CD. D20.(2015屆北京朝陽(yáng)區(qū))下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是( ) A. 可用于制備氨氣B. 可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)C. 可用于粗鹽提純D. 可分離CCl4萃取碘水后的分層液體21.(2014屆北京房山區(qū))利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集相應(yīng)的氣體

15、，能采用如圖所示裝置的是( ) A. 濃氨水和固體NaOH制NH3B. 過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制O2C. 稀硝酸和銅片制NOD. 電石和飽和食鹽水制乙炔22.(2014屆北京房山區(qū))下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是( ) A. 實(shí)驗(yàn)室制乙烯B. 用水吸收氨氣C. 稀釋濃硫酸D. 海帶灼燒成灰23.(2014屆北京房山區(qū))對(duì)四支分別盛有無(wú)色溶液的試管，進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是( ) 操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IB滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液

16、，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無(wú)NH4+A. AB. BC. CD. D24.(2014屆北京石景山)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是( ) A. 放出碘的苯溶液B. 氧化IC. 將海帶灼燒D. 過(guò)濾含I溶液25.(2014屆北京石景山)“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過(guò)程正確的是( ) A. 抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B. 提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化C. 確認(rèn)溶液中含有SO42時(shí)，用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)D. 檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)26.(2014屆北京通州區(qū))下列實(shí)驗(yàn)操作符合要求的是( ) A

17、. 定容B. 收集氨水C. 高溫煅燒石灰石D. 除去氯水中的氯化氫27.(2014屆北京通州區(qū))下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( ) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2的水溶液具有弱酸性B將飽和的FeCl3溶液滴到沸水中促進(jìn)Fe3+水解，制得Fe(OH)3膠體C在淀粉KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液真假碘鹽的鑒別D在少量Fe(NO3)2試樣加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì)A. AB. BC. CD. D28.(2013屆北京西城區(qū))用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是( ) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或

18、結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3+Fe=3Fe2+D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)H0A. AB. BC. CD. D二、填空題(每題分，計(jì)分)29.(2014屆北京石景山)某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測(cè)定處理的效率，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)將CN的濃度為0.2molL1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液(過(guò)量)置于裝置三頸燒瓶中，充分反應(yīng)打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞已知裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：CN+ClOCNO+Cl

19、；2CNO+2H+3C1ON2+2CO2+3C1+H2O(1)和的作用是(2)裝置中，生成需由裝置除去的物質(zhì)的離子方程式為(3)反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?4)為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率，需要測(cè)定的質(zhì)量(5)已知CN的處理效率可高達(dá)90%，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為30.(2013屆北京房山區(qū))某課外小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中固定裝置已略去)，進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究(1)從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于(填“酸性”或“堿性”)氧化物圖中D裝置可用來(lái)驗(yàn)證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是當(dāng)向該裝置通入SO2時(shí)，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因是(2)從元素化合

20、價(jià)的角度分析，SO2具有性當(dāng)向該裝置通入SO2一段時(shí)間后，可觀察C中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為如驗(yàn)證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是A. 過(guò)氧化氫B. 濃硫酸C. 氯水D. 硫化鈉溶液31.(2013屆北京房山區(qū))制印刷電路板的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用取廢液按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)：回答下列問(wèn)題：(1)操作1的名稱是上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需的試劑是(2)Cl2可用固體KClO3與濃HCl常溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)圖1是模擬實(shí)驗(yàn)制備C

21、l2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液過(guò)程的部分裝置從圖2中挑選所需的儀器，完成上述模擬實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)，并畫(huà)出簡(jiǎn)圖(添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管固定裝置可略去)，標(biāo)明容器中所裝試劑寫(xiě)出Cl2通入FeCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(4)實(shí)驗(yàn)中，必需控制氯氣的速率，以便被FeCl2溶液完全吸收控制生成氯氣速率的操作是確認(rèn)FeCl2已全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液的方法是32.(2013屆北京西城區(qū))某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入一段時(shí)間N2，加熱A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無(wú)色液體用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口木條復(fù)燃充分反應(yīng)，

22、停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸固體溶解，溶液呈黃色將所得溶液滴入D試管中溶液變?yōu)闇\綠色已知：SO2熔點(diǎn)72，沸點(diǎn)10；SO3熔點(diǎn)16.8，沸點(diǎn)44.8(1)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式是(2)分解過(guò)程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測(cè)，還一定有氣體，依據(jù)是(3)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式是(4)某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象，認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成你認(rèn)為是否正確，原因是(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)三、計(jì)算題(每題分，計(jì)分)33.(2014屆北京通州區(qū))硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和Mg

23、O(約5%)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，分離樣品中各種金屬元素請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)試寫(xiě)出溶液B中的溶質(zhì)是；(2)請(qǐng)你按以下框圖形式進(jìn)一步完成由“溶液C”到“Al2O3”的流程(注明試劑、條件和操作)，并寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式(或離子反應(yīng)方程式)；(3)為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，可先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物

24、中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是四、解答題(每題分，計(jì)分)34.(2013屆北京朝陽(yáng))某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸錳，過(guò)程如下(部分操作和條件略)：緩慢向燒瓶中(見(jiàn)圖a)通入過(guò)量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：SO2+H2O=H2SO3MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O(鐵浸出后，過(guò)量的SO2會(huì)將Fe3+還原為Fe2+)向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過(guò)濾調(diào)節(jié)濾液pH為6.57.2，加入NH4HCO3，有淺紅色的沉淀生成，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳回答：(1)“浸錳”反應(yīng)

25、中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖b，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是(2)查閱表1，中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7(3)中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過(guò)濾，得到純凈的MnSO4用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用(4)中加入NH4HCO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(5)檢驗(yàn)中沉淀是否洗滌干凈

26、的方法是35.(2013屆北京朝陽(yáng))某化學(xué)小組進(jìn)行Na2SO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究(1)在白色點(diǎn)滴板的a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a溴水褪色b產(chǎn)生淡黃色沉淀c滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析：a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明Na2SO3具有性b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象(用化學(xué)用語(yǔ)及簡(jiǎn)單文字表述)(2)在用NaOH 溶液吸收SO2的過(guò)程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH 隨n(SO32)：n(HSO3)變化關(guān)系如下表： n(SO32)：n(HSO3)91

27、：91：19：91pH8.27.26.2當(dāng)吸收液中n(SO32)：n(HSO3)=10：1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(填字母)A. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)B. c(Na+)c(HSO3)c(SO32)c(OH)c(H+)C. c(Na+)c(SO32)c(HSO3)c(OH)c(H+)若n(SO32)：n(HSO3)=3：2，則0.8mol NaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2 L36.(2014屆北京房山區(qū))利用含錳廢水(主要含Mn2+、SO42、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)其中一種工業(yè)流程如

28、下：已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnCO3沉淀完全時(shí)的PH3.75.26.49.8077回答下列問(wèn)題：(1)若下列物質(zhì)均能把Fe2+氧化為Fe3+，則過(guò)程中可選擇加入的氧化劑是aCl2bMnO2c濃HNO3dH2O2(2)過(guò)程中，所得濾渣的成分是(3)過(guò)程中，攪拌的目的是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(4)過(guò)程中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是(5)由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3+O2MnO2+CO2現(xiàn)在空氣中加熱460.0g的MnCO3，得到332.0g產(chǎn)品

29、，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(2014屆北京房山區(qū))如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的SO2與Na2O2反應(yīng)的探究裝置(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)旋塞K，通入N2排盡整套裝置中的空氣，關(guān)閉旋塞K點(diǎn)燃酒精燈，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)B裝置的作用是(3)反應(yīng)過(guò)程中，觀察到：A中出現(xiàn)黑色不溶物；C中固體由淡黃色逐漸至完全轉(zhuǎn)化為白色；若將帶火星木條伸入D試管口內(nèi)，火星顯得更明亮停止加熱后，再通入N2至整套裝置冷卻，其目的是取少量C中白色固體，溶于蒸餾水得無(wú)色溶液W若向W中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去；若向W中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀；則說(shuō)明C中

30、白色固體有D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是過(guò)濾出A裝置中的黑色不溶物，洗滌后將其溶于濃硝酸，得到藍(lán)色溶液并產(chǎn)生紅棕色氣體；向藍(lán)色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；則黑色物質(zhì)可能是aCu bCuO cCuS dCu2S37.(2014屆北京海淀區(qū))某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究向2支盛有1mL 1molL1的MgCl2溶液中各加入10滴2molL1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4mL 2molL1HCl溶液沉淀溶解4mL 2molL1NH4Cl溶液沉淀溶解(1)從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)的

31、反應(yīng)過(guò)程(2)測(cè)得實(shí)驗(yàn)中所用NH4Cl溶液顯酸性(pH約為4.5)，用離子方程式解釋其顯酸性的原因(3)甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解該實(shí)驗(yàn)的目的是(4)同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH，進(jìn)而使沉淀溶解；二是(5)乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向4mL 2molL1NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明(4)中的第二種猜測(cè)是成立的，乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是38.(2013屆北京朝陽(yáng))

32、天然氣(以甲烷計(jì))在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛在制備合成氨原料氣H2中的應(yīng)用(1)甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.2kJ/molCH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=+165.0kJ/mol上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(2)CO變換反應(yīng)的汽氣比(水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡變換率(已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比)的關(guān)系如

33、圖1所示：析圖可知：相同溫度時(shí)，CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是汽氣比相同時(shí)，CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是(3)對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為：Kp=隨溫度的降低，該平衡常數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”)在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如圖2：(1)外電路電子流動(dòng)方向：由流向(填字母)(2)空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(3)以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6mol e轉(zhuǎn)移，有 g 精銅析出五、實(shí)驗(yàn)題(每題分

34、，計(jì)分)39.(2014屆北京通州區(qū))某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究(1)提出假設(shè)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是(2)設(shè)計(jì)方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比(3)查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)庹?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：(4)實(shí)驗(yàn)步驟按如圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入10.38g的硬質(zhì)玻璃管中；加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)?；?/p>

35、止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水(足量)變渾濁；待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)饫鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為53.02g；過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為1g步驟、中都分別通入N2，其作用分別為(5)數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案：參考答案：一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(2013屆北京朝陽(yáng))關(guān)鍵字:北京期末下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是( ) A. 苯中含有

36、苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過(guò)濾B. 乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，分液C. FeCl3溶液中含有CuCl2雜質(zhì)：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾D. CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)【解答】解：A. 溴易溶于苯，溴水與苯發(fā)生萃取，苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，用溴水除雜，生成的三溴苯酚和過(guò)量的溴都能溶于苯，不能得到純凈的苯，并引入

37、新的雜質(zhì)，不能用溴水來(lái)除去苯中的苯酚，應(yīng)向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A錯(cuò)誤；B. 乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水和二氧化碳，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故B錯(cuò)誤；C. 鐵粉能氯化鐵反應(yīng)反應(yīng)得到氯化亞鐵，將原物質(zhì)除掉，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；D. HCl能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳，符合除雜原則，故D正確故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離與除雜，難度不大，抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵2.(2013屆北京通州區(qū))關(guān)鍵字:北京期末下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

38、的是( ) A. 制備少量氨氣B. 海帶灼燒成灰C. 分液時(shí)取出下層液體D. 檢查氣密性【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；分液和萃??；氨的制取和性質(zhì)【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A. 收集氨氣時(shí)不能用橡膠塞；B. 灼燒海帶時(shí)要用坩堝；C. 分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出；D. 利用氣體壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置的氣密性【解答】解：A. 在收集氨氣時(shí)試管下口塞棉花而不是橡膠塞，否則易造成安全事故，故A錯(cuò)誤；B. 灼燒海帶時(shí)使用儀器為坩堝，蒸發(fā)溶液時(shí)所用儀器為蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；C. 分液時(shí)，上層液體從上口倒出，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，下層液體從下口倒出，故C錯(cuò)誤；D. 利用氣體產(chǎn)生的壓

39、強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置的氣密性，向長(zhǎng)頸漏斗中倒入水，燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)外氣體壓強(qiáng)相同時(shí)，再倒入水，如果水繼續(xù)漏下，說(shuō)明氣密性不好，否則氣密性良好，故D正確；故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)儀器的選取、操作的規(guī)范性，知道氣密性檢驗(yàn)的方法，難度不大3.(2015屆北京朝陽(yáng)區(qū))關(guān)鍵字:北京期末下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入品紅溶液中證明SO2具有漂白性B用pH試紙測(cè)定NaHSO3溶液的pH比較HSO3電離程度和水解程度的大小C溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將得到的氣體通入KMnO4酸性溶液證明反應(yīng)得到的氣體是乙烯

40、D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液證明Na2CO3溶液中存在水解平衡A. AB. BC. CD. D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A. SO2通入品紅溶液，溶液褪色，與漂白性有關(guān)；B. NaHSO3溶液的pH小于7；C. 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)；D. Na2CO3溶液中存在水解平衡，加氯化鋇水解平衡逆向移動(dòng)【解答】解：A. SO2通入品紅溶液，溶液褪色，可知SO2具有漂白性，故A正確；B. NaHSO3溶液的pH小于7，可知HSO3電離程度大于其水解程度，故B正確；C. 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)

41、，乙烯、乙醇均能使高錳酸鉀褪色，則不能說(shuō)明生成乙烯，故C錯(cuò)誤；D. Na2CO3溶液中存在水解平衡，加氯化鋇水解平衡逆向移動(dòng)，溶液的紅色變淺或消失，實(shí)驗(yàn)?zāi)康目蓪?shí)現(xiàn)，故D正確；故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類水解和電離、物質(zhì)的性質(zhì)、有機(jī)物的消去反應(yīng)與有機(jī)物性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象的綜合分析，側(cè)重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性的考查，題目難度不大4.(2013屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期末已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應(yīng)溫度為80210某研究性小組設(shè)計(jì)了如下的裝置制備并檢驗(yàn)產(chǎn)生的乙烯氣體(夾持和加熱儀器略去)(1)儀器a的名稱為球形冷凝管(或冷凝管)(2

42、)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述制備乙烯的原理(3)已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應(yīng)用量的不同，會(huì)生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質(zhì)，沸點(diǎn)較低寫(xiě)出乙醇和磷酸反應(yīng)生成磷酸二乙酯的化學(xué)方程式(磷酸用結(jié)構(gòu)式表示為)(4)某同學(xué)認(rèn)為用上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴(yán)密，理由是沒(méi)有排除乙醇的干擾(或沒(méi)有排除二氧化硫的干擾)(5)某同學(xué)查文獻(xiàn)得知：40%的乙烯利(分子式為C2H6ClO3P)溶液和NaOH固體混和可快速產(chǎn)生水果催熟用的乙烯，請(qǐng)?jiān)谏鲜鎏摼€框內(nèi)畫(huà)出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略)【考點(diǎn)】乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法【專題】綜合實(shí)

43、驗(yàn)題【分析】(1)乙醇易揮發(fā)，需要冷凝裝置；(2)乙醇在P2O5作催化劑的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，反應(yīng)原理與濃硫酸作催化劑相似；(3)根據(jù)酯化反應(yīng)規(guī)律為醇羥基去氫和酸酸去羥基，剩余部分連在一起，寫(xiě)出反應(yīng)方程式；(4)乙醇易揮發(fā)，濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時(shí)間后觀察到燒瓶中溶液變黑，說(shuō)明濃硫酸氧化乙醇生成碳，同時(shí)自身被還原，制得的乙烯氣體中通常會(huì)含有乙醇、CO2、SO2等氣體，乙醇、二氧化硫和高錳酸鉀都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀褪色；(5)反應(yīng)原理為固體和液體不加熱制取氣體，可選擇與制取二氧化碳相似的裝置【解答】解：(1)乙醇易揮發(fā)，故需要冷凝管，A為球形冷凝管(或冷凝管)

44、，故答案為：球形冷凝管(或冷凝管)；(2)利用乙醇在P2O5作催化劑的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，反應(yīng)原理與濃硫酸作催化劑相似，只是反應(yīng)條件不同，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(3)根據(jù)酯化反應(yīng)規(guī)律為醇羥基去氫和酸去羥基，剩余部分連在一起，寫(xiě)出乙醇和磷酸反應(yīng)生成磷酸二乙酯的化學(xué)方程式為：，故答案為：；(4)乙醇具有揮發(fā)性，乙烯中可能混有乙醇，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同時(shí)自身被還原成二氧化硫，乙醇、二氧化硫和乙烯都能被高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，所以此裝置不夠嚴(yán)密，應(yīng)先除去乙烯中混有乙醇和二氧化硫再檢驗(yàn)乙烯，故答案為：沒(méi)有排除乙醇的干擾

45、(或沒(méi)有排除二氧化硫的干擾)；(5)反應(yīng)原理為固體和液體不加熱制取氣體，可選擇與制取二氧化碳相似的裝置，由圓底燒瓶和分液漏斗組成，在分液漏斗中裝乙烯利，燒瓶中裝氫氧化鈉固體，裝置圖為，故答案為：【點(diǎn)評(píng)】本題拓展了教材中的典型實(shí)驗(yàn)，測(cè)重基本實(shí)驗(yàn)操作能力考查，解答本題應(yīng)根據(jù)題中所給的信息并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)，難度適中5.(2015屆北京朝陽(yáng)區(qū))關(guān)鍵字:北京期末下列除雜方案不正確的是( ) 被提純的物質(zhì)括號(hào)內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過(guò)濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO

46、3(s)NaHCO3(s)加熱A. AB. BC. CD. D【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】A. 二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；B. 加入氫氧化鈉，引入新雜質(zhì)；C. 氯氣難溶于飽和食鹽水；D. NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解【解答】解：A. 二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用洗氣的方法除雜，故A正確；B. 加入氫氧化鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用氨水除雜，故B錯(cuò)誤；C. 氯氣難溶于飽和食鹽水，可用洗氣的方法除雜，故C正確；D. NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成碳酸鈉，故D正確故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離、提純及除雜、鑒別的考查，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性

47、質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)之間的反應(yīng)，題目難度中等6.(2015屆北京朝陽(yáng)區(qū))關(guān)鍵字:北京期末下列敘述和推論都正確的是( ) 敘述推論A酸性：HClH2CO3H2SiO3非金屬性：ClCSiB組成原電池時(shí)，通常是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)做負(fù)極鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中組成原電池時(shí)，鎂做負(fù)極COH是親水基，含有OH的有機(jī)物都易溶于水常溫時(shí)，C2H5OH和都易溶于水D溶解度小的沉淀可轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀A. AB. BC. CD. D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A. 最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)；B. 失電子的一極為負(fù)極；C. 苯酚微

48、溶于水；D. 在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，能觀察到黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化【解答】解：A. 最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，HCl不是最高價(jià)含氧酸，所以不能通過(guò)比較HCl與H2CO3的酸性來(lái)判斷非金屬性，故A錯(cuò)誤；B. 失電子的一極為負(fù)極，在鎂、鋁、稀NaOH溶液組成的原電池中，Al失電子為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C. 乙醇易溶于水，苯酚微溶于水，故C錯(cuò)誤；D. 在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，能觀察到黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，是因AgI的溶解度比AgCl更小，故D正確故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及酸性比較、原電池、有機(jī)物的性質(zhì)、沉淀的轉(zhuǎn)化等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不

49、大7.(2015屆北京海淀區(qū))關(guān)鍵字:北京期末Na2S2O35H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如圖1已知：I氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽回答下列問(wèn)題：(1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是使固體與氣體充分接觸，加快反應(yīng)速率(2015屆北京海淀區(qū))關(guān)鍵字:北京期末某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示(1)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)步驟配制1molL1

50、FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A. FeCl3溶液顯酸性的原因是Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+寫(xiě)出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O(2)當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒(méi)有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色【查閱資料】Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因：H2O+SO2H2SO3，H2

51、SO3H+HSO3，F(xiàn)e3+HSO3Fe(HSO3)2+寫(xiě)出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：Fe3+H2O+Fe(HSO3)2+2Fe2+SO42+3H+(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟的實(shí)驗(yàn)步驟往5mL 1molL1FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色步驟往5mL重新配制的1molL1FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟和步驟所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可以獲得的

52、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：ISO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子；紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過(guò)程；加熱、提高FeCl3溶液的酸性會(huì)縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題【分析】(1)根據(jù)FeCl3溶液發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明；裝置A利用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水來(lái)制備二氧化硫；(2)SO2與FeCl3溶液混合，先是二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸部分電離生成亞硫酸氫根，亞硫酸氫根與三價(jià)鐵離子結(jié)合生成Fe(HSO3)2+離子；Fe(HSO3)2+離子可以將Fe3+還原為Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征書(shū)寫(xiě)；(3)鐵氰化鉀溶液與二價(jià)

53、鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色的Fe3(Fe(CN)6)2；(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)分析，升高溫度、提高FeCl3溶液的酸性會(huì)加快反應(yīng)速率，縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間【解答】解：(1)因?yàn)镕eCl3溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成氫離子，所以溶液呈酸性，方程式為：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；裝置A利用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水來(lái)制備二氧化硫，方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；故答案為：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；(2)SO2與FeCl3溶液混合，先是二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸部分電離生成亞硫酸氫根，

54、亞硫酸氫根與三價(jià)鐵離子結(jié)合生成Fe(HSO3)2+離子，所以方程式為：H2O+SO2H2SO3，H2SO3H+HSO3，F(xiàn)e3+HSO3Fe(HSO3)2+；Fe(HSO3)2+離子可以將Fe3+還原為Fe2+，則由氧化還原反應(yīng)有升必有降，則離子方程式為：Fe3+H2O+Fe(HSO3)2+2Fe2+SO42+3H+；故答案為：H2O+SO2H2SO3，H2SO3H+HSO3，F(xiàn)e3+HSO3Fe(HSO3)2+；Fe3+H2O+Fe(HSO3)2+2Fe2+SO42+3H+；(3)鐵氰化鉀溶液與二價(jià)鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色的Fe3(Fe(CN)6)2；故答案為：生成藍(lán)色沉淀；(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)分析

55、，升高溫度、提高FeCl3溶液的酸性會(huì)加快反應(yīng)速率，縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間，故答案為：加熱、提高FeCl3溶液的酸性會(huì)縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間【點(diǎn)評(píng)】本題考查的探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)過(guò)程的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大8.(2014屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期末下列鑒別實(shí)驗(yàn)中，所選試劑不合理的是( ) A. 用水鑒別乙醇和苯B. 用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇C. 用新制的氫氧化銅鑒別葡萄糖和蔗糖D. 用高錳酸鉀酸性溶液鑒別甲苯和己烯【考點(diǎn)】有機(jī)物的鑒別【專題】有機(jī)反應(yīng)【分析】A. 乙醇與水不分層，而苯與水混合分層；B. 乙酸與碳酸氫鈉

56、反應(yīng)生成氣體，而乙醇不能；C. 葡萄糖中含CHO，與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀；D. 甲苯和己烯均能被酸性高錳酸鉀氧化【解答】解：A. 乙醇與水不分層，而苯與水混合分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B. 乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，而乙醇不能，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C. 葡萄糖中含CHO，與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，而蔗糖不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D. 甲苯和己烯均能被酸性高錳酸鉀氧化，均使其褪色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大9.(2015屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期末下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ) A鑒別甲苯與己烷B研究濃度對(duì)Fe3+3SCNFe(SCN)3的影響C檢驗(yàn)CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170的產(chǎn)物乙烯D比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性A. AB. BC. CD. D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A. 甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B. 加入氫氧化鈉，可與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鐵離子濃度降低；C. 乙烯中可