版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測：第35講　晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) Word版含解析

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1、一、選擇題1關(guān)于晶體的下列說法正確的是()A只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B離子晶體中一定含金屬陽離子C共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)D分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體熔點(diǎn)低解析：選D。金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，所以含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，故A錯(cuò)誤；離子晶體不一定由金屬元素組成，如銨鹽等，故B錯(cuò)誤；共價(jià)化合物分子中各原子不一定都形成8電子結(jié)構(gòu)，如HCl等，故C錯(cuò)誤；Hg為金屬，常溫下為液體，而S為非金屬，常溫下為固體，故D正確。2下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是()A金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅CMgOH2OO2Br2D金剛石生鐵純鐵鈉解析：選B。A

2、項(xiàng)，同屬于原子晶體，熔、沸點(diǎn)高低主要看共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，鍵能：晶體硅碳化硅離子晶體分子晶體，常溫下Br2為液體，O2為氣體，故MgOH2OBr2O2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生鐵為鐵合金，熔點(diǎn)要低于純鐵，錯(cuò)誤。3(2019濰坊高三模擬)如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法中正確的是()A碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力解析：選A。在立方體的頂面上，有5個(gè)I2，4個(gè)方向相同，結(jié)合其他面考慮可知A選項(xiàng)正確；每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；此晶體是

3、分子晶體，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；碘原子間只存在非極性鍵，范德華力存在于分子與分子之間，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)()：BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO21072 0739208011 291190571 723據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是()A鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B表中只有BCl3和干冰是分子晶體C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體解析：選B。A項(xiàng)，氧化鋁的熔點(diǎn)高，屬于離子晶體，則鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體，正確；B項(xiàng)，表中只有BCl3、AlCl3和干冰是分子晶體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同族元素的氧化物可形成不同

4、類型的晶體，如CO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，正確。5有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖，為陽離子，為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為()解析：選B。根據(jù)均攤法計(jì)算，A結(jié)構(gòu)中陽離子為4個(gè)，陰離子為1個(gè)，化學(xué)式為M4N；B結(jié)構(gòu)中陽離子為1/2個(gè)，陰離子為1個(gè)，化學(xué)式為MN2；C結(jié)構(gòu)中陽離子為3/8個(gè)，陰離子為1個(gè)，化學(xué)式為M3N8；D結(jié)構(gòu)中陽離子為1個(gè)，陰離子為1個(gè)，化學(xué)式為MN。6下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是()A白磷晶體中，分子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合B金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子C在NaCl晶體中每個(gè)Na(或Cl)周圍都緊鄰6個(gè)Cl(

5、或Na)D離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞解析：選A。白磷晶體為分子晶體，分子之間通過范德華力結(jié)合，A錯(cuò)誤；金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，B正確；在NaCl晶體中每個(gè)Na(或Cl)周圍都緊鄰6個(gè)Cl(或Na)，C正確；離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，分子間作用力被破壞，化學(xué)鍵不被破壞，D正確。7鐵有如下、三種晶體結(jié)構(gòu)，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是()A、三種晶體互為同分異構(gòu)體BFe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個(gè)C將鐵加熱到1 500 分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不同，化學(xué)

6、性質(zhì)相同DFe晶體為面心立方最密堆積解析：選A。Fe的、三種晶體結(jié)構(gòu)不同，屬于同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故A不正確；Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上的鐵原子，與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子同層原子有4個(gè)，上、下層各1個(gè)，故共有6個(gè)，故B正確；急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不同，結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同，故C正確；Fe晶體中Fe原子處于頂點(diǎn)與面心，屬于面心立方最密堆積，故D正確。二、非選擇題8(1)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_，微粒間存在的作用力是_，SiC和晶體Si的熔、沸點(diǎn)高低順序是_。(2)氧化物MO的電子總數(shù)與Si

7、C的相等，則M為_(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是_。(3)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2的化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成鍵。從原子半徑大小的角度分析，C、O原子間能形成鍵，而Si、O原子間不能形成鍵的原因是_。SiO2屬于_晶體，CO2屬于_晶體，所以熔點(diǎn)：CO2_SiO2(填“”)。(4)金剛石、晶體硅、二氧化硅、CO2 4種晶體的構(gòu)成微粒種類分別是_，熔化時(shí)克服的微粒間的作用力分別是_。解析：(1)SiC與晶體硅結(jié)構(gòu)相似，晶體硅中一個(gè)硅原

8、子與周圍四個(gè)硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化方式是sp3，則SiC晶體中C原子雜化方式為sp3；因?yàn)镾iC的鍵長小于SiSi，所以熔、沸點(diǎn)高低順序：SiCSi。(2)SiC電子總數(shù)是20個(gè)，則該氧化物為MgO；晶格能與所構(gòu)成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2半徑比Ca2小，MgO晶格能大，熔點(diǎn)高。(3)Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，pp軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的鍵。SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，所以熔點(diǎn)：SiO2CO2。(4)金剛石、晶體硅、二氧化硅均為原子晶體，構(gòu)成微粒為原子，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；CO2為分子晶體，

9、由分子構(gòu)成，以分子間作用力結(jié)合。答案：(1)sp3共價(jià)鍵SiCSi(2)MgMg2半徑比Ca2小，MgO晶格能大(3)Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，pp軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的鍵原子分子Mg2，離子半徑：Mg2Ca2，所以熔點(diǎn)：TiNMgOCaOKCl；MgO晶體中一個(gè)Mg2周圍與它最鄰近且等距離的Mg2有12個(gè)。答案：(1)2體心頂點(diǎn)8(2)2CuH3Cl22CuCl22HCl(3)F(4)TiNMgOCaOKCl1210(2019湛江畢業(yè)班調(diào)研)短周期元素X、Y的價(jià)電子數(shù)相同，且原子序數(shù)之比等于12；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層

10、電子數(shù)為2。(1)Y基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_。(2)預(yù)測Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大?。篲。(3)Y與X可形成YX。YX的立體構(gòu)型為_(用文字描述)，Y原子軌道的雜化類型是_雜化。寫出一種由Y的同周期元素Q、V形成的與YX互為等電子體的分子的化學(xué)式：_。(4)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_。其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_gcm3(列式并計(jì)算)。(5)2 mol配合物Z(NH3)4SO4中含有鍵的數(shù)目為_NA。解析：由題中信息可推知X是O元素，Y是S元素，Z是Zn元素。(2)乙醇是極性溶劑，H2S是極性分子，Na2S是離子化合物，可看成極性很強(qiáng)的“分子

11、”，根據(jù)相似相溶原理，H2S和Na2S在乙醇中都應(yīng)有一定的溶解度，由于Na2S的“極性”比H2S要強(qiáng)，因此Na2S在乙醇中的溶解度比H2S大。(3)YX是SO，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，孤電子對(duì)數(shù)是1，所以SO的立體構(gòu)型是三角錐形，S原子軌道的雜化類型是sp3雜化。等電子體是指原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微粒，在第三周期的元素中，Cl和P形成的PCl3與SO互為等電子體。(4)晶胞中S的個(gè)數(shù)是864，Zn的個(gè)數(shù)是4，因此該化合物的化學(xué)式為ZnS。1 pm1010 cm，1個(gè)晶胞中有4個(gè)“ZnS”，所以晶胞的密度4.1 gcm3。(5)Zn(NH3)4SO4中Zn2和N原子形成4個(gè)鍵(配位鍵

12、)，N和H之間共形成12個(gè)鍵，S和O之間形成4個(gè)鍵，所以1個(gè)Zn(NH3)4SO4中共有20個(gè)鍵，2 mol Zn(NH3)4SO4中含有鍵的數(shù)目為40NA。答案：(1)3s23p4(2)Na2SH2S(3)三角錐形sp3PCl3(4)ZnS4.1(5)4011銅及其化合物具有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為_，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2，其中NH3中心原子的雜化軌道類型為_，Cu(NH3)4(NO3)2屬于_晶體。(3)CuSO4

13、溶液中加入過量KCN能生成配離子Cu(CN)42，1 mol CN中含有的鍵數(shù)目為_。與CN互為等電子體的離子有_(寫出一種即可)。(4)CuSO4的熔點(diǎn)為560 ，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115 ，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因可能是_。(5)已知Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，0，0)，C為(，)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_，它代表_原子(填元素符號(hào))。(6)金屬銅是面心立方最密堆積方式，則晶體中銅原子的配位數(shù)是_，該晶胞中Cu原子的空間利用率是_。解析：(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子都是Cu2，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p

14、63d9或Ar3d9；一般非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但是氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序是NOS。(2)氨分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，因此中心原子的雜化軌道類型為sp3；Cu(NH3)4(NO3)2屬于離子晶體。(3)CN與氮?dú)饣榈入娮芋w，含有三鍵，則1 mol CN中含有的鍵數(shù)目為2NA。原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)分別相等的微粒互為等電子體，與CN互為等電子體的離子有C。(4)由于CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO所帶電荷數(shù)比NO多，故CuSO4晶格能較大，所以硫酸銅熔點(diǎn)較高。(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)并參照A、B、C原子的坐標(biāo)參數(shù)可知D原子的坐標(biāo)參數(shù)為(，)。D代表的原子均位于內(nèi)部，共計(jì)4個(gè)，而白球表示的原子個(gè)數(shù)為182，因此D代表Cu原子。(6)已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數(shù)是12。晶胞中銅原子個(gè)數(shù)是864。設(shè)銅原子的半徑是r，則面對(duì)角線長是4r，立方體的邊長是2r，則立方體的體積是(2r)3，因此該晶胞中Cu原子的空間利用率是100%74%。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)NOS(2)sp3離子(3)2NAC(4)CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO所帶電荷比NO大，故CuSO4晶格能較大，熔點(diǎn)較高(5)(，)Cu(6)1274%