北京市高三化學(xué)期末試題匯編 氧化還原反應(yīng)

《北京市高三化學(xué)期末試題匯編 氧化還原反應(yīng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市高三化學(xué)期末試題匯編 氧化還原反應(yīng)（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔氧化還原反應(yīng)一、選擇題(每題分，計分)1.(2014屆北京房山區(qū))Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”S2O32和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42下列說法中，不正確的是( ) A. 該反應(yīng)中氧化劑是Cl2B. 根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32ClC. 上述反應(yīng)中，每生成1mol SO42，可脫去2mol Cl2D. SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑2.(2014屆北京石景山)以下進行性質(zhì)比較的實驗，不合理的是( ) A. 比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中B. 比較氯、溴單質(zhì)的氧

2、化性：溴化鈉溶液中通入氯氣C. 比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的NaOH溶液D. 比較碳、硫非金屬性：測定同條件同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH3.(2014屆北京通州區(qū))下列用到物質(zhì)氧化性的是( ) A. 明礬凈化水B. 純堿除油污C. 食醋清洗水垢D. 臭氧消毒餐具4.(2014屆北京通州區(qū))某種反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3ASO4、H2O和X已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得1mol電子生成X，則下列敘述正確的是( ) A. 氧化性：H3ASO4KBrO3B. 還原性：XAsH3C. X為HBrD.

3、氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8：55.(2015屆北京海淀區(qū))下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( ) A. Cr2O72CrO42B. HNO3NO2C. SiO2SiD. CH3CH2OHCH3CHO6.(2015屆北京海淀區(qū))工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN)廢水，一定條件下，氯氣和CN反應(yīng)生成無毒氣體下列說法不正確的是( ) A. CN中碳元素的化合價為+2B. 該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無毒的N2C. 當1mol CN參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3mol eD. 處理含0.1mol CN的廢水，理論上需要消耗標準狀況下Cl2的體積為5.6L7.(2015屆北京西城區(qū))下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )

4、 A. 鋁熱法冶煉難熔金屬B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑D. 實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH38.(2013屆北京房山區(qū))將19.5g鋅粉加入到2L的0.100molL1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則下列說法正確的是( ) A. MO2+被氧化B. 該反應(yīng)中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移C. Zn被還原成Zn2+D. MO2+被還原成M2+二、填空題(每題分，計分)9.(2013屆北京通州區(qū))酒后駕車已成為一個社會問題檢測駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度(BrAC)的方法有多種(1)早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測BrAC

5、：3CH3CH2OH+2KMnO43CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是(2)受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，溶液變藍，乙醇被氧化為乙醛該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)1994年美國首次批準使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)參考答案：一、選擇題(每題分，計分)1.(2014屆北京房山區(qū))Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”S2O32和C

6、l2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42下列說法中，不正確的是( ) A. 該反應(yīng)中氧化劑是Cl2B. 根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32ClC. 上述反應(yīng)中，每生成1mol SO42，可脫去2mol Cl2D. SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑【考點】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的計算【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】S2O32和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42，S元素的化合價升高，則Cl元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的概念及規(guī)律來解答【解答】解：S2O32和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42，S元素的化合價升高，則Cl元素的化合價降低，A. 因Cl元素的化合價降低，所以氧化

7、劑是Cl2，故A正確；B. 由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：S2O32Cl，故B正確；C. 每生成l mol SO42，由電子守恒可知，轉(zhuǎn)移4mol電子，則可脫去2mol Cl2，故C正確；D. SO2與氯氣的漂白原理不相同，氯氣是利用其氧化性，而二氧化硫是利用化合反應(yīng)，故D錯誤；故選D. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確習(xí)題中的信息是解答的關(guān)鍵，抓住S2O32和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42即可解答，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度中等2.(2014屆北京石景山)以下進行性質(zhì)比較的實驗，不合理的是( ) A. 比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中B. 比較氯、溴單質(zhì)

8、的氧化性：溴化鈉溶液中通入氯氣C. 比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的NaOH溶液D. 比較碳、硫非金屬性：測定同條件同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH【考點】氧化性、還原性強弱的比較；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律【專題】實驗設(shè)計題【分析】A. 根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性分析；B. 可通過單質(zhì)之間的置換反應(yīng)證明氧化性強弱，單質(zhì)的氧化性越強；C. 金屬的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬的金屬性越強；D. 可根據(jù)對應(yīng)最高價含氧酸對應(yīng)的鹽溶液的酸堿性判斷酸性的強弱【解答】解：A. 鐵加入硫

9、酸銅溶液中，生成銅，鐵是還原劑，銅是還原產(chǎn)物，可以比較鐵與銅的還原性強弱，不能比較Cu、Fe2+的還原性，故A錯誤；B. 將氯氣通入溴化鈉溶液，生成單質(zhì)溴，可證明氯氣的氧化性比溴強，故B正確；C. 氯化鎂和氯化鋁分別與氫氧化鈉反應(yīng)分別生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鋁表現(xiàn)酸性，但氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉溶液中，說明氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁的堿性強，所以鎂的金屬性比鋁強，故C正確；D. Na2CO3溶液呈堿性，說明碳酸為弱酸，Na2SO4溶液呈中性，說明硫酸為強酸，故D正確故選A. 【點評】本題考查非金屬性與金屬性、氧化性與還原性強弱比較的實驗設(shè)計，難

10、度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意選項C的理解3.(2014屆北京通州區(qū))下列用到物質(zhì)氧化性的是( ) A. 明礬凈化水B. 純堿除油污C. 食醋清洗水垢D. 臭氧消毒餐具【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】用到的物質(zhì)的氧化性，說明該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得電子化合價降低而作氧化劑，根據(jù)元素化合價變化來判斷【解答】解：A. 明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B. 純堿為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，油污和堿發(fā)生水解反應(yīng)，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故B錯

11、誤；C. 碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D. 臭氧具有強氧化性，利用其強氧化性而殺菌消毒，故D正確；故選D. 【點評】本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，難度不大4.(2014屆北京通州區(qū))某種反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3ASO4、H2O和X已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得1mol電子生成X，則下列敘述正確的是( ) A. 氧化性：H3ASO4KBrO3B. 還原性：XAsH3C. X為HBrD. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8：5

12、【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子，由給出的物質(zhì)可知，Br元素的化合價降低，則As元素的化合價升高，發(fā)生KBrO3+H2SO4+AsH3H3AsO4+K2SO4+H2O+X，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念及轉(zhuǎn)移電子解答【解答】解：反應(yīng)的方程式應(yīng)為KBrO3+H2SO4+AsH3H3AsO4+K2SO4+H2O+X，A. 由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：KBrO3H3AsO4，故A錯誤；B. 反應(yīng)中AsH3為還原劑，X為還原產(chǎn)物，則還原性XAsH3，故B錯誤；C. 設(shè)X中溴元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.2mo

13、l(5x)=1mol，解得x=0，所以X的化學(xué)式為Br2，故C錯誤；D. Br元素的化合價由+5價降低為0，As元素的化合價由3價升高為+5價，由電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，故D正確故選D. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從電子守恒及化合價角度分析，題目難度不大5.(2015屆北京海淀區(qū))下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( ) A. Cr2O72CrO42B. HNO3NO2C. SiO2SiD. CH3CH2OHCH3CHO【考點】重要的氧化劑【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)，說

14、明給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答【解答】解：需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)，說明給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價升高，A. 該反應(yīng)中Cr元素化合價都是+6價，所以沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B. 該反應(yīng)中N元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以硝酸得電子作氧化劑，故B錯誤；C. 該反應(yīng)中Si元素化合價由+4價變?yōu)?價，得電子化合價降低而作氧化劑，故C錯誤；D. 該反應(yīng)中C元素化合價由2價變?yōu)?價，所以失電子化合價升高而作還原劑，故D正確；故選D. 【點評】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查氧化劑、還原劑，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)元素化合價變化分析解答即可，知道常見元素化合

15、價，題目難度不大6.(2015屆北京海淀區(qū))工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN)廢水，一定條件下，氯氣和CN反應(yīng)生成無毒氣體下列說法不正確的是( ) A. CN中碳元素的化合價為+2B. 該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無毒的N2C. 當1mol CN參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3mol eD. 處理含0.1mol CN的廢水，理論上需要消耗標準狀況下Cl2的體積為5.6L【考點】氧化還原反應(yīng)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】用氯氧化法處理含氰(CN)廢水，一定條件下，氯氣和CN反應(yīng)生成無毒氣體，反應(yīng)的方程式為：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，反應(yīng)中C. N元素的化合價升高，Cl元

16、素的化合價降低，據(jù)此分析【解答】解：A. CN中N元素的化合價為3價，則碳元素的化合價為+2，故A正確；B. 一定條件下，氯氣和CN反應(yīng)生成無毒氣體，反應(yīng)的方程式為：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，則反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無毒的N2，故B正確；C. 反應(yīng)CN中C元素從+2價升高到+4價，N元素從3價升高到0價，則1mol CN參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移5mol e，故C錯誤；D. 已知反應(yīng)的方程式為：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，則0.1molCN的廢水，消耗氯氣0.25mol，即標準狀況下Cl2的體積為5.6L，故D正確故選C. 【點評】

17、本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大7.(2015屆北京西城區(qū))下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( ) A. 鋁熱法冶煉難熔金屬B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑D. 實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】不涉及氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價升降，據(jù)此分析解答【解答】解：A. 鋁熱法冶煉難熔金屬還屬于置換反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B. 電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al，Al元素化

18、合價由+3價變?yōu)?價，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C. 過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，O元素化合價由1價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D. 該反應(yīng)中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D選；故選D. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確元素化合價變化即可解答，注意其特征與本質(zhì)區(qū)別，題目難度不大8.(2013屆北京房山區(qū))將19.5g鋅粉加入到2L的0.100molL1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則下列說法正確的是( ) A. MO2+被氧化B. 該反應(yīng)中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移C. Zn被還原成Zn2+D. MO2+被還

19、原成M2+【考點】氧化還原反應(yīng)的計算【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】鋅粉具有還原性，與MO2+反應(yīng)時，鋅被氧化，化合價由0價升高到+2價，MO2+被還原，M化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)據(jù)相等解答該題【解答】解：鋅粉具有還原性，與MO2+反應(yīng)時，鋅被氧化，化合價由0價升高到+2價，MO2+被還原，M化合價降低，n(Zn)=0.3mol，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，n(MO2+)=2L0.100molL1=0.2mol，設(shè)反應(yīng)后M的化合價為+x價，則(5x)0.2mol=0.3mol(20)，x=2，MO2+被還原成M2+，故選D. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)

20、重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)具有的性質(zhì)，難度不大二、填空題(每題分，計分)9.(2013屆北京通州區(qū))酒后駕車已成為一個社會問題檢測駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度(BrAC)的方法有多種(1)早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO43CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是KMnO4MnO2(2)受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，溶液變藍，乙醇被氧化為乙醛該反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2O5+5CH3CH2OH=I2+5

21、CH3CHO+5H2O(3)1994年美國首次批準使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強的物質(zhì)是O2(填寫化學(xué)式)【考點】氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強弱的比較【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】(1)氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價降低；(2)五氧化二碘與乙醇反應(yīng)生成乙醛和水；(3)乙醇、乙醛均能被氧氣氧化，再結(jié)合乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和過氧化氫比較氧化性【解答】解：(1)Mn元素的化合價由+7價降低為+4，則Mn元素得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，還原過程為KMnO4MnO2，故答案為：KMnO4；MnO2；(2)五氧化二碘與乙醇反應(yīng)生成乙醛和水，該反應(yīng)為I2O5+5CH3CH2OH=I2+5CH3CHO+5H2O，故答案為：I2O5+5CH3CH2OH=I2+5CH3CHO+5H2O；(3)乙醇、乙醛均能被氧氣氧化，則氧化性為：氧氣乙醇，氧氣乙醛；乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和過氧化氫，氧氣為氧化劑，氧化性為：氧氣過氧化氫，所以氧化性最強的為O2，故答案為：O2；【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，注重氧化還原反應(yīng)與生活的聯(lián)系，注意信息與所學(xué)知識的結(jié)合，題目難度不大