版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測：強化滾動卷二主題3、4 Word版含解析

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1、強化滾動卷(二)(主題3、4)(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1(2018高考海南卷)實驗室常用乙酸與過量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)B乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種C可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應(yīng)的乙酸D該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加大乙醇的量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率答案：D2合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H1216 kJmol1；2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)H272 kJmol1。其

2、中一個反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()AE1表示2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)的活化能BE2表示CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)的活化能C該圖示為反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化示意圖D一般情況下，加入催化劑，既能降低E1，也能降低E2，但不能改變E1與E2的差值解析：選D。圖示表示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以選項C錯誤；針對反應(yīng)，E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能，所以選項A、B錯誤；加入催化劑，能夠降低活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，而E1與E2的差值就是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以選項D正確。3短周期元素

3、W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，下列敘述不正確的是()A簡單離子半徑：ZXYWBZ的氧化物對應(yīng)的水化物酸性均比X的強CW、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵D單質(zhì)的沸點：YZX解析：選B。由圖知W是H、X是N、Y是Mg、Z是Cl。X、Y的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，Mg2半徑小于N3 的半徑，Cl核外電子數(shù)最多，半徑最大，H 最小，A項正確；由酸性HIOHNO3知B項錯誤；由NH4Cl組成知C項正確；Cl2易液化而N2難液化，Cl2的沸點比N2的高，鎂是固體，沸點更高，D項正確。4常溫下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中逐漸滴加等體積的0.01 molL1

4、的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO)c(Na)，下列說法正確的是()Ab0.01B混合后溶液酸堿性無法判斷CCH3COOH的電離常數(shù)KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小解析：選C。常溫下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中逐漸滴加等體積的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO)c(Na)，依據(jù)溶液中電荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微過量。A.恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，若溶液呈中性，醋酸過量，b0.01，A錯誤；B.根據(jù)以上分析可知溶液呈中性，B錯誤；C.溶液呈中性，c(OH)c(

5、H)107molL1，c(CH3COO)c(Na)0.005 molL1，電離平衡常數(shù)K，C正確；D.隨反應(yīng)進行，水的抑制程度減弱，水的電離程度逐漸增大，D錯誤。5(2019南昌模擬)環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的注意。根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法正確的是()Ab的一氯取代物只有2種Bb易發(fā)生加成、氧化、縮聚反應(yīng)Cp的所有原子在同一平面內(nèi)Dm的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種解析：選D。b分子中只有一種氫原子，其一氯取代物只有1種，A錯誤；b分子中含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B錯誤；p分子中碳原子均是飽和碳原子，因此p的所有

6、原子不可能在同一平面內(nèi)，C錯誤；m的分子式為C7H8O，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有苯甲醇、苯甲醚以及含有甲基和酚羥基的酚類(有鄰、間、對3種)，共5種，D正確。6(2019濟南六校調(diào)研考試)已知反應(yīng)：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為11充入反應(yīng)物，不同壓強條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為)。下列有關(guān)說法正確的是()A上述反應(yīng)的H0BN點時的反應(yīng)速率一定比M點的快C降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達到100%D工業(yè)上用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強解析：選A。根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，H2的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒

7、夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H”“”或“”“”或“ADC。根據(jù)以上分析可知NH離子濃度由大到小的順序是DCAB。答案：(1)堿性(2)MOHMOH(3)1.010121.01010mol/L(4)BADCDCAB11(15分)實驗室采用不同的實驗裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類型并制取少量溴苯。.若用圖甲裝置進行制備實驗，回答下列問題：(1)A中預(yù)先需加入的試劑是_，E中需加入的試劑是_。(2)儀器B除導(dǎo)氣外的作用是_，進水口為_(填字母“a”或“b”)。.若用圖乙裝置進行制備實驗，回答下列問題：(1)C中盛放CCl4的作用是_。(2)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，寫出有

8、關(guān)的離子方程式：_，然后用_(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。(3)反應(yīng)完畢后，向試管D中滴加AgNO3溶液，_(填現(xiàn)象)，此現(xiàn)象說明由苯與液溴獲得溴苯的反應(yīng)屬于_(填有機反應(yīng)類型)。解析：.(1)苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)制取少量溴苯，要以Fe或FeBr3為催化劑，E中需加入的試劑是堿石灰，可以吸收未反應(yīng)的Br2，同時防止空氣中的CO2進入D中；(2)儀器B除導(dǎo)氣外的作用是冷凝回流；為了增強冷凝效果，進水口為下口a。.(1)C中盛放CCl4的作用是吸收HBr中混有的溴蒸氣；(2)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Br22OH=BrBrOH2O，

9、然后利用溴苯難溶于水，與水分層，用分液漏斗采用分液的方法分離出溴苯；(3)反應(yīng)完畢后，向試管D中滴加AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成，說明產(chǎn)生了AgBr沉淀，此現(xiàn)象說明由苯與液溴獲得溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。答案：.(1)Fe(或FeBr3)堿石灰(2)冷凝回流a.(1)吸收HBr中混有的溴蒸氣(2)Br22OH=BrBrOH2O分液漏斗(3)有淺黃色沉淀生成取代反應(yīng)12(15分)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：.CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)

10、H258 kJ/mol.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3請回答下列問題：(1)物質(zhì)的標準生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，可以用來計算化學(xué)反應(yīng)熱。即化學(xué)反應(yīng)熱H生成物標準生成熱總和反應(yīng)物標準生成熱總和。已知四種物質(zhì)的標準生成熱如下表：物質(zhì)COCO2H2CH3OH(g)標準生成熱/(kJ/mol )110.52393.510201.25H1_kJ/mol。H3_0(填“”“”)。(2)由甲醇在一定條件下制備甲醚。一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)。實驗數(shù)據(jù)見下表：容器編號溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的

11、量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)a3870.20000.0800.080b3870.4000c2070.20000.0900.090下列說法正確的是_。A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B達到平衡時，容器a中的CH3OH體積分數(shù)比容器b中的小C容器a中反應(yīng)到達平衡所需時間比容器c中的長D若起始時向容器a中充入CH3OH 0.15 mol 、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行(3)合成氣的組成n(H2)/n(COCO2)2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。(CO)值

12、隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”)，其原因是_。圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系為_，其判斷理由是_。(4)甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點是_；若以硫酸作為電解質(zhì)，其負極反應(yīng)為_。解析：(1)利用標準生成熱可計算反應(yīng)的焓變H1(201.25)(110.52)20kJ/mol90.73 kJ/ mol。利用蓋斯定律，即可得到，所以H3H2H1 58 kJ/mol(90.73 kJ/mol)32.73 kJ/mol 0。(2)容器a、c中CH3OH起始的物質(zhì)的量相同，而容器a的溫度比容器c高，平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量：ac, 所以升高溫度，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

13、，A項正確；比較容器a、b中數(shù)據(jù)，溫度不變，初始量成倍數(shù)，而該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，初始量加倍相當(dāng)于加壓，平衡不移動，故達到平衡時，容器a中的CH3OH體積分數(shù)與容器b中的相等，B項錯誤；容器a比容器c溫度高，反應(yīng)快，達到平衡所需時間短，C項錯誤；利用容器a中的數(shù)據(jù)可求得該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K4，然后通過比較選項D中數(shù)據(jù)計算出的濃度熵Q0.67K，所以反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行，D項正確。(3)由圖像可知，(CO)值隨溫度升高而減小，可通過溫度升高對反應(yīng)和反應(yīng)的影響進行分析，升高溫度時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，CO產(chǎn)生的量也增大；總

14、結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低。相同溫度下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強改變不影響其平衡移動，反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，從而引起CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以增大壓強有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高，故壓強：p1p2p3。(4)甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點是裝置簡單，減小了電池的體積。若以硫酸作為電解質(zhì)，其負極區(qū)CH3OH失去電子生成CO2，電極反應(yīng)式為CH3OH6eH2O=CO26H。答案：(1)90.73(2)AD(3)減小升高溫度時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，CO產(chǎn)生的量也增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低p3p2p1相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響；故增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率升高(4)裝置簡單，減小了電池的體積CH3OH6eH2O=CO26H