高考化學二輪復習專項測試：專題五 化學能與熱能 1含解析

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1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題五化學能與熱能（1）1、已知:能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定,白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應。據(jù)此,下列判斷或說法正確的是( )A.在相同條件下,紅磷比白磷穩(wěn)定B.在相同條件下,白磷比紅磷穩(wěn)定C.紅磷和白磷的結(jié)構不同D.紅磷容易發(fā)生自燃,而白磷則不會自燃2、下列說法正確的是( )A.鋼件表面鍍鋅時,鋼件與外電源的正極相連B.由反應,則環(huán)已二烯比苯穩(wěn)定C.常溫時, 的氨水與的鹽酸等體積混合,所得溶液D.合成氨反應,當滿足時,標志該反應已達到平衡狀態(tài)3、下列變化過程,屬于放熱反應的是 ( )生石灰與水反應;NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O混合攪拌;醋酸電離;固體氫氧化

2、鈉溶于水;H2在Cl2中燃燒;濃H2SO4稀釋;酸堿中和反應A.B.C.D.4、燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量50 kJ,則這一反應的熱化學反應方程式為 （ ）A.B.C.D.5、下列說法正確的是( )A.如圖可表示水分解過程中的能量變化B.若 ,則碳的燃燒熱為110.5C.需要加熱的反應一定是吸熱反應,常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應D.已知:對于反應: ,:且、均大于零,則斷開1 鍵所需的能量為6、下列關于反應能量的說法正確的是 ( )A.電力、蒸汽都是二次能源B.若一定條件下,AB ,說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定C.時，則的燃燒熱為D.,含的溶液與含的濃硫酸混合后放出的熱量7、強

3、酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為已知:醋酸電離要吸熱。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與的溶液恰好完全反應放出的熱量關系如圖所示。則下列描述正確的是( )A.A表示稀硝酸與溶液反應B.B表示稀醋酸與溶液反應C.b=5.73D.C表示濃硫酸與溶液反應8、已知2 0.5 溶液與足量稀溶液反應,放出114.6的熱量,表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是( )A. ;B. ;C. ;D. ;9、根據(jù)下圖可以寫出熱化學方程式As2O5(S)As2O3(s)+O2(g)則a為( )A.+1533.8B.-1533.8C.+295.4D.-295.410、把溫度為20,濃度為1.0 molL-1的H2SO

4、4和2.2 molL-1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 gmL-1,比熱容為4.184 kJK-1kg-1),輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:反應物起始溫度t1終止溫度t2H2SO4+NaOH2033.6H2SO4+NH3H2O2032.6則反應NH3H2ONH4+OH-的焓變約為(單位:kJmol-1)A.2.1B.4.2C.52.7D.缺少數(shù)據(jù)無法計算11、常見金屬單質(zhì)A可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化(部分反應物、產(chǎn)物和反應條件已略去)。F是一種溫室氣體;氣體G的水溶液顯弱堿性;H是一種具有磁性的黑色氧化物;B、C、D、E四種化合物中含有一種相同的元素。請回答下列問題:1.寫出F

5、的電子式_,實驗室制取G的化學方程式為_。2.寫出反應I的離子方程式_。該反應中的氧化劑是_。3.反應、均有清潔能源H2產(chǎn)生。已知H2的燃燒熱為286 kJmol-1,18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其它相關數(shù)據(jù)如下表: 則表中x為_?；瘜W鍵O=O(g)H-H(g)H-O(g)鍵能/kJmol-1496x4634.寫出A與H反應的化學方程式_,實驗測得該反應的焓變(H)和活化能(Ea)。下列能量關系圖合理的是_(填寫序號)。5.資料顯示H可用于除去地下水中的TcO4-(99Tc具有放射性)。在酸性條件下,H將TcO4-轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2,同時得到一種難溶于水的弱堿,該反應的

6、離子方程式為_。12、氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。1.上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖,請寫出N2和H2反應的熱化學方程式:_。2.若已知下列數(shù)據(jù):化學鍵HHNN鍵能/kJmol-1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算NH的鍵能:_kJmol-1。3.用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2+6H2O(g) H1=-a kJmol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=-b kJmol-1 求:若1mol NH3還原NO至N2,則該反應過程中的

7、反應熱H3=_kJmol-1(用含a、b的式子表示)。4.捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應:反應:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) H1反應:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq) H2反應:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) H3請回答下列問題:H3與H1、H2之間的關系是H3=_。13、氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取是氫能源利用領域的研究熱點;氫氣也是重要的化工原料。1

8、.納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑.一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發(fā)生反應:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H=+484kJmol-1,不同時段產(chǎn)生O2的量見下表:時間/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020上述反應過程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為_能,達平衡過程中至少需要吸收光能為_kJ(保留三位小數(shù))。2.氫氣是合成氨工業(yè)的原料,合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3,放出92.2kJ熱量.已知: 則1mol N_H鍵斷裂吸收的能量約等于_。3.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

9、H=-483.6kJ/mol N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H=+67.7kJ/mol 則H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣反應的熱化學方程式是_。4.氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。請由總反應式回答: .電解質(zhì)溶液應該是_(選填酸溶液、堿溶液), .電池放電時,負極反應式為_, .外電路中每通過0.2NA個電子時,H2的質(zhì)量理論上減小_g, .電池工作時,電子由_極通過外電路流向_極(選填正、負)。答案以及解析1答案及解析：答案：AC解析：由可知,紅磷的能量比白磷的能量低,所以紅磷更穩(wěn)定,

10、A對,B錯;紅磷與白磷互為同素異形體,即結(jié)構不同, C對;白磷的著火點低,易自燃,故D錯, 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析：生石灰與水反應為放熱反應,NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O混合攪拌為吸熱反應,醋酸電離為吸熱過程,不是化學反應,固體氫氧化鈉溶于水,不是化學反應,是放熱過程, 濃H2SO4稀釋,是放熱過程,不是化學變化。故B正確。 4答案及解析：答案：D解析：本題考查了熱化學方程式的書寫及簡單計算。熱化學方程式前面的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量。反應熱單位是,B和C均錯。燃燒放出的熱量為。 5答案及解析：答案：A解析：圖中產(chǎn)物的能量高于反應物的能量,為吸熱反應,

11、故可以表示水分解的能量變化;B中碳的燃燒熱應該是生成物為;碳的燃燒是放熱反應,但需要加熱,故C錯誤;斷開1 鍵所需的能量為,故D錯。 6答案及解析：答案：A解析：電力、蒸汽是由其他能量轉(zhuǎn)化而來的,屬于二次能源,A項正確;物質(zhì)所具有的能量越低其越穩(wěn)定,B物質(zhì)更穩(wěn)定,B項錯誤;燃燒熱是該物質(zhì)燃燒放出的熱量,C項錯誤;在稀溶液中的強酸和強堿反應生成才放出熱量,D項錯誤。 7答案及解析：答案：C解析：因濃硫酸溶于水要釋放熱量，醋酸電離要吸收熱量，故等物質(zhì)的量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸三者比較，濃硫酸釋放的熱量最大，醋酸釋放的熱量最小，0.1mol稀硝酸完全中和釋放的熱量為5.73kJ。答案選C。考點：考

12、查中和熱 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：C解析：根據(jù)蓋斯定律可得: 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：1.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O2.2Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4-+3H2 H2O3.436; 4.8Al+Fe3O44Al2O3+9Fe 5.3Fe3O4 +TcO4- +H+ +13H2OTcO2+9Fe(OH)3解析： 12答案及解析：答案：1.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 kJmol-12.390; 3. 4.2H2-H1解析： 13答案及解析：答案：1.化學; 0.968; 2.391kJ; 3.4H2(g)+2NO2(g)N2(g)+4H2O(g) H=-1034.9 kJ/mol4.堿溶液 H2-2e-+2OH-2H2O 0.2 負、正解析：