高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí)：專題二元素及其化合物 9含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí)專題二元素及其化合物（9）1、下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是( )A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水2、對下列實驗現(xiàn)象解釋不正確的是( )實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象相關(guān)解釋A等量的Cu分別與等體積足量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)濃硝酸反應(yīng)后呈綠色，稀硝酸反應(yīng)后呈藍(lán)色c(Cu2+)不同BNH3與Cl2混合生成白煙

2、NH3與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4ClC往Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀鹽酸先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解先膠體聚沉，后Fe(OH)3溶解D加熱硝酸銅固體，將帶火星的木條伸入所得的氣體中生成紅棕色氣體，帶火星木條復(fù)燃2Cu(NO3)22CuO4NO2O2有氧氣生成，不能說明NO2有助燃性A.A B.B C.C D.D3、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。下列分析合理的是( )A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成 B.與反應(yīng)生成的原子利用率為100%C.在催化劑b表而形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率4、列各組物質(zhì)中,不能按(“”表示一步完成)的關(guān)系相互轉(zhuǎn)

3、化的是( )選項abcAFeFeCl2FeCl3BSiSiO2SiF4CHNO3NONO2DAlAl2O3Al(OH)3A.AB.BC.CD.D5、在給定的條件下,下列選項所示物質(zhì)間的一步轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )A.粗硅B.C.D.6、某同學(xué)為測定固體(含少量NaCl)的純度,設(shè)計如下裝置(含試劑)進(jìn)行實驗。下列說法不正確的是( )A.必須在間添加吸收HCl的裝置B.的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度C.反應(yīng)后通入空氣的作用是保證中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到中D.根據(jù)稱取樣品和中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算固體的純度7、下列實驗操作不正確的是( )選項實驗操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出

4、金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,并用濾紙吸干鈉表面的煤油,小心放入盛有水(事先滴入幾滴酚酞溶液)的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液,然后滴加幾滴0.1moI/L CaCl2溶液C證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)將少量Na2O2粉末用棉花包裹,放入充滿CO2的集氣瓶中,蓋好玻璃片, 觀察棉花是否燃燒D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液,在酒精燈外焰上灼燒,直接觀察火焰的顏色A.AB.BC.CD.D8、銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體,且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為0.224L,在反應(yīng)后的溶液中

5、,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量,其質(zhì)量為( )A.3.12gB.4.18gC.4.62gD.5.06g9、給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的組合是( ) A.B.C.D.10、有關(guān)鐵的氧化物的說法中,不正確的是()A.赤鐵礦主要成分是Fe2O3,Fe2O3是紅棕色的,常用作紅色油漆和涂料B. ,是黑色晶體,其中的鐵顯+2價, 的鐵顯+3價C.FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水,但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽D.FeO不穩(wěn)定,在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O311、下列關(guān)于Fe、Cu、Mg三種金屬元素的說法中，正確的是( )A.三種元素的單質(zhì)都

6、能和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣B.制備均不能采用將溶液直接蒸干的方法C.0.5mol金屬Fe在足量稀硝酸中充分反應(yīng)，消耗稀硝酸的量為2molD.因為具有氧化性，所以可用來做凈水劑12、某酸件廢水可能含有、。取廢水樣品分別進(jìn)行如圖所示四個實驗。下列推斷正確的是( )A.廢水含有,不含B.廢水含有和C.廢水不含,可能含D.廢水一定含有、13、利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr()的處理工藝流程如下圖所示:其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。1.實驗室用18.4 molL-1的濃硫酸配制24

7、0mL 4.8 molL-1的硫酸溶液,需量取濃硫酸_mL;配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外,還需_。2.“酸浸”時,為了提高浸取率可采取的措施有_。3.H2O2的作用是將“濾液”中的Cr3+轉(zhuǎn)化為,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_。4.常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示: 陽離子 Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時的pH 2.7 沉淀完全時的pH 3.7 11.1 5.4(8溶解) 9(9溶解) 加入NaOH溶液使溶液呈堿性, 轉(zhuǎn)化為。過濾后“濾液”中的陽離子主要有Na+、Ca2+、Mg2+,但溶液的pH不能超過8,其理由是_。5.鈉離子交換樹脂的

8、反應(yīng)原理為Mn+n NaR=M Rn+n Na+,利用鈉離子交換樹脂除去“濾液”中的金屬陽離子是_(填離子符號)。6.寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。14、新制氯水中含有多種粒子,某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實驗,請你幫助完成:1.氯堿工業(yè)生產(chǎn)中同時有副產(chǎn)品氯氣生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2.新制的飽和氯水與碳酸鈣反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。實驗一:定性研究A.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng), 有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;B.過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強;C.為了確定反應(yīng)產(chǎn)

9、物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實驗:第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。已知: (H2CO3)=4.4510-7, ()=5.6110-11,Ka(HClO)=2.9510-8,寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: _。試推測步驟B的濾液中的溶質(zhì)除了CaCl2,HClO外,還有_。實驗二:定量研究在儀器A內(nèi)放有用塑料網(wǎng)包住的塊狀碳酸鈣(過量)和150 mL新制飽和氯水,按如圖所示的裝置進(jìn)行實驗(實驗前儀器B中充滿了飽和NaH

10、CO3溶液,部分夾持裝置已省略),待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱A中的液體,直到儀器B中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。儀器A的名稱為_。準(zhǔn)確讀出儀器B中氣體體積的實驗步驟依次是:a._;b._;c.平視與刻度線相切的液面讀數(shù)。實驗結(jié)束后,測得儀器B中收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為168mL,則150mL新制的飽和氯水與過量碳酸鈣完全反應(yīng)后,所得溶液中的HClO的物質(zhì)的量濃度為_(反應(yīng)前后,溶液體積變化忽略不計)。15、硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S = Na2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2

11、S2O35H2O于4045 熔化，48 分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150 mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如下圖所示安裝好裝置。1.儀器2的名稱為_，裝置6中可放入_。ABaCl2溶液B濃H2SO4C酸性KMnO4溶液DNaOH溶液2.打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應(yīng)原理為：Na2CO3+SO2=Na2SO

12、3+CO2Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2ONa2SO3+SNa2S2O3隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：_（用文字和相關(guān)離子方程式表示）。分離Na2S2O35H2O并測定含量：3.為減少產(chǎn)品的損失，操作為_，操作是過濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用_（填試劑）作洗滌劑。4.蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高_(dá)。5.制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的

13、含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中,全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(5+8+14H+ 8Mn2+10+7H2O)試回答：滴定終點時的顏色變化：_。產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。16、某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究驗證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產(chǎn)物并測定CuFeS2的純度(雜質(zhì)為SiO2)。實驗步驟:組裝好儀器,檢查裝置的氣密性良好。加入藥品,打開彈簧夾,從左口不斷鼓入空

14、氣。點燃B處的酒精噴燈,高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。請回答下列問題。1.儀器A中的試劑是_,其作用為_。2.為檢驗灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體,則C、D中的試劑可選擇_(多選)。 a.Na2S溶液、NaOH溶液 b.BaCl2溶液、NaOH溶液 c.品紅溶液、NaOH溶液 d.KMnO4溶液、NaOH溶液3.查閱資料:樣品經(jīng)煅燒后得到的固體可能為泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。Cu2O與稀H2SO4的反應(yīng)為:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O探究:為驗證熔渣的成分,取分離出的熔渣少許于試管中,加入適量的稀硫酸溶解,取兩份所得液。完成下表中橫線上的內(nèi)容。試樣加入試劑

15、及操作實驗現(xiàn)象得出結(jié)論第一份滴入幾滴K3Fe(CN)6溶液_含F(xiàn)eO第二份滴入幾滴_溶液溶液變?yōu)檠t色含F(xiàn)e2O3探究:設(shè)計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O?_。4.為測定CuFeS2的純度,稱取a g的黃銅礦樣品充分燃燒后,甲、乙兩組同學(xué)設(shè)計如下兩個不同的實驗方案(以下純度結(jié)果均用含相應(yīng)字母的代數(shù)式表示)。甲方案:若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混合溶液,吸收完氣體后向C中加入過量的BaCl2溶液振蕩且靜置,經(jīng)過濾后處理得到固體為w g,則CuFeS2的純度為_。寫出C試管中吸收氣體時的總反應(yīng)的離子方程式_。 乙方案:從上述煅燒產(chǎn)物中分離出泡銅,使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶

16、液,取出25.00mL該溶液用c molL-1的標(biāo)準(zhǔn)液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至終點(滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液V mL,則CuFeS2的純度為_。(滴定時的反應(yīng)為:Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+) 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：SO2使品紅褪色,原因是SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),而非氧化性,A錯;若溶液中含有,加入酸化的也會出現(xiàn)白色沉淀,B錯; Fe與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO,該反應(yīng)不是置換反應(yīng),C錯;D中HCl、NH3均易溶于水,均可用于噴泉實驗。 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析： A項，觀察圖像知，在催化劑a的

17、表面和發(fā)生反應(yīng)合成氨 氣，故催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成，錯誤；B項，與反應(yīng)生成為化合反應(yīng)，原子利用率為 100%,正確；C項，在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氧元素的化合價發(fā)生了變化，涉及電子轉(zhuǎn)移，錯誤；D項，催化劑a、b能改變化學(xué)反 應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，錯誤。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：A解析：粗硅在高溫下與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，四氯化硅經(jīng)提純后再高溫下被氫氣還原得到純度較高的硅，A項可以現(xiàn)實;的催化氧化反應(yīng)生成NO，不能生成，C項不能實現(xiàn);Cu只能把還原為，不能置換出鐵，D項不能實現(xiàn)。 6答案及解析：答案：A解析：A項,中氫氧

18、化鋇溶液足量,即使會發(fā)出的HCl進(jìn)入中也不會影響碳酸鋇沉淀的生成,所以不需要除去氯化氫;B項,的作用是防止空氣中的進(jìn)入中使所得的質(zhì)量偏大,影響實驗的精確度;C項,通入空氣可將中生成的二氧化碳完全排入中;D項,利用碳酸鋇的質(zhì)量可以求得二氧化碳的質(zhì)量,從而求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,結(jié)合樣品質(zhì)量即可求得碳酸鈉的濃度。 7答案及解析：答案：D解析：因鈉保存在煤油中,所以應(yīng)用濾紙吸去鈉表面的煤油,鈉與水反應(yīng)劇烈,鈉的量也不應(yīng)太多,故A正確;碳酸氫鈉不能與CaCl2反應(yīng),碳酸鈉與CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,所以能用CaCl2鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液,故B正確;可燃物燃燒的條件之一是溫度達(dá)到著火點,

19、Na2O2粉末用棉花包裹,放入充滿CO2的集氣瓶中,棉花燃燒,說明過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出熱量使棉花的溫度升高達(dá)到著火點,故C正確;觀察鉀元素的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉元素黃光的干擾,否則觀察不到鉀元素的焰色反應(yīng),故D錯誤。 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：D解析： FeO不穩(wěn)定,在空氣里受熱迅速被氧化成Fe3O4。 11答案及解析：答案：BC解析： 12答案及解析：答案：D解析：根據(jù)已知廢水為酸性,故和反應(yīng)的離子不能與之共存,即不存在,根據(jù)溶液是電中性的,則一定存在,由實驗可得,焰色反應(yīng)顏色為黃色,說明一定含有,可能含有;實驗,加鹽酸

20、后再加溶液有白色沉淀,也再一次說明含有;實驗加溶液,無明顯現(xiàn)象,說明不含;實驗,滴加溶液至過量,一開始無沉淀,后有沉淀,最后沉淀溶解,說明含有,不含有和,所以廢水中肯定含有、,肯定不含、,可能有,故選D。 13答案及解析：答案：1.65.2; 250mL容量瓶; 2.升高溫度(加熱)、攪拌; 3.2Cr3+3H2O2+H2O=+8H+4.pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成,最終影響Cr()的回收與再利用5. Ca2+、Mg2+6.3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4+2NaOH解析： 14答案及解析：答案：1.2NaCl+2H2O2NaO

21、H+H2+Cl22.Cl2+2+H2O=2+Cl-+ClO-Ca(HCO3)2圓底燒瓶待燒瓶冷卻至室溫;移動量筒至量筒中液面與水槽中液面相平0.1mol/L解析： 15答案及解析：答案：1.蒸餾燒瓶；CD2.Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在。+2H+=S+SO2+H2O3.趁熱過濾；乙醇；4.溫度過高會導(dǎo)致析出的晶體分解5.溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色；96.9%解析：1.根據(jù)圖示裝置可知，儀器2的名稱為蒸餾燒瓶6是尾氣吸收裝置，主要吸收SO2污染性氣體，選項中酸性KMnO4溶液具有氧化性，能氧化SO2生成H2SO4而吸收；NaOH溶液和SO2反應(yīng)生成Na2SO3和水，也能吸

22、收SO2，而濃硫酸、氯化銀與SO2都不反應(yīng)，不能吸收SO2，故選項C、D合理；2.當(dāng)溶液pH7時，溶液顯示酸性，會發(fā)生反應(yīng)： +2H+=S+SO2+H2O，所以Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在，溶液的pH應(yīng)不小于7；3.常溫下溶液中祈出晶體為Na2S2O35H2O，Na2S2O35H2O于4045 熔化，為了避免析出Na2S2O35H2O導(dǎo)致產(chǎn)率降低，所以操作過濾出活性炭時需要趁熱；洗滌晶體時為減少晶體損失，減少Na2S2O35H2O的溶解，依據(jù)Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇的性質(zhì)選擇乙醇洗滌，且洗滌后乙醇易輝發(fā)，不引入新的雜質(zhì)；4.由于Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解

23、，所以蒸發(fā)時溫度過高會導(dǎo)致析出的晶體分解，降低了產(chǎn)率；5.依據(jù)標(biāo)定的原理可知，反應(yīng)結(jié)束前溶液為無色，反應(yīng)結(jié)束后溶液中高錳酸根離子過量，溶液變?yōu)闇\紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色；20.00 mL 0.40 mol/L KMnO4溶液中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：n（KMnO4）=0.40 mol/L0.02 L=0.008 mol，根據(jù)反應(yīng)5 +8+14H+=8Mn2+10+7H2O可知，1.28g的粗樣品含有Na2S2O35H2O的物質(zhì)的量為：n（Na2S2O35H2O）=n（）=5/8n（KMnO4）=0.005 mol，產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

24、為：(248 g/mol0，005 mol)/1.28 g=96.9%。 16答案及解析：答案：1.堿石灰吸收通入空氣中的以CO2和水蒸氣c2.acd3.探究I:藍(lán)色沉淀KSCN(或硫氰化鉀）;探究II:取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說明泡銅中含有Cu2O,否則不含有4.100%；SO2+H2O2+2OH-=+2H2O;2H2O;100%解析：1.儀器A中的試劑是堿石灰，其作用為吸收通入空氣中的二氧化碳；故答案為：堿石灰；吸收通入空氣中的CO2和水蒸氣；2.灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體為二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性可以使品紅褪色，利用二氧化硫的還原性，可以使高錳酸鉀溶液褪色，利用

25、二氧化硫的氧化性可以和硫化鈉溶液反應(yīng)生成黃色固體S，最后要用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，故答案為：acd;3.探究I：Fe2O3、FeO分別與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，檢驗亞鐵離子用K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；檢驗鐵離子用KSCN;探究II:檢驗Cu2O的方法是取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說明泡銅中含有Cu2O,否則不含有；故答案為：藍(lán)色沉淀；KSCN(或硫氰化鉀）；取少量泡銅于試管中加入適最稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說明泡銅中含有Cu2O,否則不含有；4.由CuFeS22SO22BaSO4得184 2332m m(CuFeS2) = 92/233.則CuFeS2純度為100%;C試管中雙氧水有強鋱化性，堿性條件下將二氧化硫氧化得到硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為：SO2 + H2O2+2OH=+2H2O;由CuFeS2H2Y2得：n(CuFeS2) =n（H2Y2-)=250/25cV10-3,則純度為100%;故答案為：100%；SO2+H2O2+2OH-=+2H2O;2H2O;100%。