精修版高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè):專題3 第1單元第2課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡

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1、 精品資料專題三第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第二課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡1下列物質(zhì)在水溶液中,存在電離平衡的是 ( ) ACa(OH) 2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2(2003年全國(guó)理綜)在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡 CH3COOHCH3COO+H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是 ( ) A加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B加水,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C滴加少量0.1molLHCl溶液,溶液中C(H+)減少 D加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 3化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿

2、指示劑,HIn(溶液)H+(溶液)+In(溶液) 紅色 黃色濃度為0.02 molL-1的下列溶液 鹽酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液氨水其中能使指示劑變紅的是 ( )A B C D4H+濃度均為0.01 molL-1的鹽酸和醋酸各100mL分別加水稀釋2倍后,再分別加入0.03g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),有關(guān)敘述正確的是 ( )A醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C醋酸與鋅反應(yīng)速率大D鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大5向0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時(shí),溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化,其電流強(qiáng)度(D隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下

3、圖中的 ( )6用水稀釋0.1 molL-1氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( ) A B Cn(NH3H2O) DOH-的物質(zhì)的量7對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是()A.弱酸的電離程度增大B.弱酸分子的濃度減小C.溶液的c(OH-)增大D.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)8.0.1 molL-1的醋酸與0.1 molL-1的鹽酸,分別稀釋相同的倍數(shù),隨著水的加入,溶液中c(H+)變化曲線(如圖)正確的是()9在含有酚酞的0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl晶體,則溶液顏色()A.變藍(lán)色 B.變深C.變淺 D.不變10一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫

4、氣的總量,可向鹽酸中加入適量的()A.NaOH(固體) B.H2OC.HCl D.CH3COONa(固體)11已知HClO是比H2CO3還弱的酸,氯水中存在下列平衡: Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH+ClO-,達(dá)到平衡后,要使HClO濃度增加,可加入下列物質(zhì) (填代號(hào)) ASO2 BNa2CO3 CNaCl DNaOH由此說明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是 。1225時(shí),在0.5L0.2 molL-1的HA溶液中,有0.01mol的HA電離成離子,求該溫度下HA的電離常數(shù)。參考答案1 B 2A 3C 4B 5B 6BC 7.C 8. C 9. C 10BD11B氯離子濃度高,抑制了氯氣的溶解122.210-3

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