新編高中化學江蘇專版必修二：課時跟蹤檢測四 共價鍵 分子間作用力 Word版含解析

《新編高中化學江蘇專版必修二：課時跟蹤檢測四 共價鍵 分子間作用力 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《新編高中化學江蘇專版必修二：課時跟蹤檢測四 共價鍵 分子間作用力 Word版含解析（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、新編化學精品資料課時跟蹤檢測（四） 共價鍵 分子間作用力一、單項選擇題1關于化學鍵的敘述正確的是()A離子化合物中只存在離子鍵B非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵CNa2SO4是離子化合物不存在共價鍵D含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵解析：選BA項，離子化合物中還可能有共價鍵，如NH4Cl；C項，SO中S原子與O原子之間存在共價鍵；D項，AlCl3中沒有離子鍵。2下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是()ACaCl2BKOHCH2O DHF解析：選BCaCl2、KOH屬于離子化合物，前者只有離子鍵，后者既有離子鍵又有共價鍵，A項錯誤，B項正確；H2O、HF屬于共價化合物，只有共價鍵無離子鍵

2、，C、D兩項錯誤。3下列電子式錯誤的是()解析：選CC項，四氯化碳是共價化合物，電子式為，錯誤。4當碘升華時，下列各項不發(fā)生變化的是()A分子間距離B分子間作用力C聚集狀態(tài) D分子內共價鍵解析：選D碘升華是物理變化，克服了分子間作用力，分子間距增大，聚集狀態(tài)由固態(tài)轉變?yōu)闅鈶B(tài)，但分子內的共價鍵沒有變化。5離子鍵、共價鍵和分子間作用力是構成物質微粒之間的不同作用力。下列物質中只含有上述一種作用力的是()A冰 B氯化鈉C氫氧化鈉 D碘解析：選B冰含有共價鍵和分子間作用力；氯化鈉只含有離子鍵；氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵；碘含有共價鍵和分子間作用力，故B選項符合題意。二、不定項選擇題6下列物質中只含有共

3、價鍵的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、NH3、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3解析：選BCA項，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項，Cl2、NH3、HCl、SO2分子中只有共價鍵；D項，Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價鍵。7下列各組物質中化學鍵的類型相同的是()AHClMgCl2NH4ClBH2ONa2OCO2CNH3H2OCO2DCaCl2NaOHH2O解析：選CA項，HCl中含有共價鍵，MgCl2含有離子鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價

4、鍵，錯誤；B項，H2O中含有共價鍵，Na2O中含有離子鍵，CO2中含有共價鍵，錯誤；C項，三者都只含有共價鍵，正確；D項，CaCl2中含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，H2O中只含有共價鍵，錯誤。8下列原子序數對應的元素間易形成共價鍵的是()A11和17 B19和9C13和17 D20和8解析：選C11和17形成的為氟化鈉，離子鍵，A項錯誤；19和9形成的為氟化鉀，離子鍵，B項錯誤；13和17形成的為氯化鋁，共價鍵，C項正確；20和8形成的為氧化鈣，離子鍵，D項錯誤。三、非選擇題9(1)有下列物質：He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO3。其中：只含共價鍵的是_；只含

5、離子鍵的是_；既含有共價鍵又含有離子鍵的是_；屬于共價化合物的是_；屬于離子化合物的是_。(2)下列變化中，既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是_。A氯化氫溶于水B加熱氯酸鉀使其分解C碘溶于CCl4D氯化鈉溶于水解析：(1)N2、NH3分子中只含共價鍵；CaO、Na2S中只含離子鍵；KOH、NaHCO3中既含有離子鍵又含有共價鍵，He分子中不含化學鍵。(2)氯化氫溶于水共價鍵被破壞；NaCl溶于水離子鍵被破壞；KClO3受熱分解破壞離子鍵和共價鍵；I2溶于CCl4后，共價鍵未被破壞。答案：(1)N2、NH3CaO、Na2SKOH、NaHCO3NH3CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)B10按要

6、求寫出：(1)一核10電子的原子的電子式_；(2)一核10電子的陽離子的符號_；(3)一核10電子的陰離子的電子式_；(4)兩核10電子的共價化合物的化學式_；(5)三核10電子的共價化合物的電子式_；(6)四核10電子的陽離子的電子式_；(7)四核10電子的共價化合物的結構式_；(8)五核10電子的陽離子的化學式_；(9)五核10電子的共價化合物的結構式_。答案：(1)(2)Na、Mg2、Al3一、單項選擇題1下列各項表達正確的是()AH2O的分子模型示意圖：BF的結構示意圖：C乙烯的結構式：CH2CH2DCaCl2的電子式：解析：選AF原子結構示意圖中原子核表示錯誤，應該標明為“9”，B錯

7、誤；乙烯的結構式為，C錯誤；CaCl2的電子式為Ca2，D錯誤。2下列說法不正確的是()A共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程C全部由非金屬元素構成的化合物一定不存在離子鍵D共價化合物一定含共價鍵，一定不存在離子鍵解析：選C非金屬元素在形成化學鍵時，可能通過共用電子對成鍵(即共價鍵)，也可能通過得電子成鍵(形成離子鍵)，在離子鍵和共價鍵中，一定含有非金屬元素，A正確；化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，B正確；全部由非金屬元素形成的化合物中，銨鹽屬于離子化合物，含有離子鍵，C錯誤；只含共價鍵的化合物是共價化合

8、物，只要含有離子鍵就屬于離子化合物，D正確。3下列過程中，共價鍵被破壞的是()ANaOH溶于水 B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl氣體溶于水解析：選DA破壞的是離子鍵；B溴分子內共價鍵沒有被破壞；酒精溶于水后，分子沒有被破壞，所以共價鍵也沒有被破壞；而HCl氣體溶于水后，HCl分子的共價鍵斷裂，而形成了離子。4下列說法正確的是()A因為水分子內存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定B氫鍵屬于化學鍵C水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增加，導致水的沸點較高D水分子之間無分子間作用力，只有氫鍵解析：選C水分子之間存在分子間作用力，也存在氫鍵，由于氫鍵的存在，使得水的沸點較高，化學鍵是分子內相鄰原子或離子

9、之間強烈的相互作用，由于H2O中氫氧共價鍵較強，故水分子較穩(wěn)定，氫鍵不屬于化學鍵。5下列反應過程中，同時有離子鍵、共價鍵斷裂和形成的是()AN23H22NH3B2NaCl2NaCl2C2NaHCO3Na2CO3CO2H2OD2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl解析：選CA項，反應中斷裂的是N2中的NN和H2中的HH，形成的是NH3中的NH，變化的都是共價鍵，錯誤；B項，反應物為離子化合物，不存在共價鍵，錯誤；C項，在反應中有離子鍵的斷裂(Na與HCO)，又有共價鍵的斷裂(HCO中的共價鍵)，生成物中有離子鍵的形成(Na與CO)，又有共價鍵的形成(H2O、CO2)，正確；D項中沒有共價

10、鍵的斷裂和形成，錯誤。二、不定項選擇題6下列數字代表各元素的原子序數，則各組中相應的元素能形成XY2型共價化合物的是()A3和8 B1和16C12和17 D6和16解析：選D題干要求有兩點：一是形成XY2型；二是形成的是共價化合物。A、B、C、D分別可形成Li2O(X2Y型離子化合物)、H2S(X2Y型共價化合物)、MgCl2(XY2型離子化合物)、CS2(XY2型共價化合物)。7固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，則下列有關說法中不正確的是()A1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數)BNH5中既有共價鍵又有離子鍵，N

11、H5是離子化合物CNH5的電子式為D它與水反應的化學方程式為NH5H2O=NH3H2OH2解析：選A根據氮原子的最外層電子結構可知，一個氮原子不可能同時結合5個氫原子，只能是NH與H通過離子鍵結合為離子化合物，其電子式為，其中NH內部存在NH鍵，因此1 mol NH5中含有4NA個NH鍵。H具有很強的還原性，能與H2O發(fā)生氧化還原反應：NH5H2O=NH3H2OH2。8X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是 ()

12、A最高價含氧酸酸性：XYBX、Y、Z可形成離子化合物CW與M不能形成共價化合物DM與W形成的化合物含共價鍵解析：選AC首先結合題意判斷出X、Y、Z、M、W五種元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，應該是C和O元素，則Y為N元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物質量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，可推出M為H，W是原子半徑最大的短周期元素，則為Na。酸性H2CO3HNO3，A選項正確；C、N、O不可能形成離子化合物，B選項不正確；Na與H形成的NaH是離子化合物，C選項正確；NaH只含有離子鍵，D選項不正確。三、非選擇題9下表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：族 周期AAAAAA

13、A0234請用化學用語回答下列問題：(1)在上述元素中，金屬性最強的是_，在元素中，原子半徑最大的是_。(2)中元素最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是_(填物質化學式)。寫出和的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：_。(3)用電子式表示和形成的化合物的形成過程_。(4)表中元素和可以形成一種淡黃色物質X，寫出X的電子式：_，該物質所含化學鍵類型：_，0.1 mol X與水反應轉移電子數為_。(5)表中元素和可形成一種相對分子質量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結構”，Y的電子式_。解析：(1)根據題目所給信息，金屬性強的在A族，從上到下金屬性增強，故的金屬性最強，為

14、K；中，原子半徑最大的是Mg。(2)最高價氧化物對應水化物中酸性越強，說明其非金屬性越強，中O、F沒有正價，故氯元素最高價氧化物對應水化物酸性最強，分子式為HClO4，的最高價氧化物對應水化物為NaOH，的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，兩者發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)、形成的化合物是MgCl2，屬于離子化合物， (4)、形成淡黃色物質是Na2O2，屬于離子化合物，其電子式為，該物質中化學鍵是離子鍵和共價鍵，2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 mol O2時轉移2 mol電子，0.1 mol Na2O2反應生成0.05 mol O2，共轉移

15、電子0.1NA。(5)、形成相對分子質量為66的共價化合物Y的分子式為N2F2，其電子式為:答案：(1)KMg(2)HClO4Al(OH)3OH=AlO2H2O10A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A原子核內無中子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：(1)C元素在元素周期表中的位置是_；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號表示)。(2)寫出分別由A、D與C形成

16、的原子個數比為11的化合物的電子式 _、_。(3)A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點較高的是(填化學式)_。(4)F含有的化學鍵類型是_、_。(5)D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產生C單質，該反應的離子方程式為_。解析：A原子核內沒有中子，則A為H元素，B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽F，則B為N，因HNO3NH3=NH4NO3，F為NH4NO3，D與A同主族，且與E同周期，則D為Na，E為第3周期元素，E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的，即最外層電子數為86，即E為S，能與H、N、Na、S形成原

17、子個數比不相同的若干種化合物的元素C應為O。(1)由以上分析可知，C為O，O元素在元素周期表中的位置是第2周期第A族；C、D、E三種元素簡單離子分別是O2、Na、S2，S2三層電子，O2和Na只有2層電子，具有相同電子層結構的離子，原子序數越大，半徑越小，所以三種離子的半徑由大到小的順序為S2O2Na。(2)分別由A、D與C形成的原子個數比為11的化合物分別是H2O2和Na2O2。(3)甲為H2O，乙為H2S，由于水分子間存在氫鍵，H2S分子間沒有氫鍵，則沸點較高的是H2O。(4)由推斷知F為NH4NO3，含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵。(5)該反應的離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2。答案：(1)第2周期第A族S2O2Na(3)H2O(4)離子鍵共價鍵(5)2Na2O22H2O=4Na4OHO2