高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)：專題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí) 8含解析

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)：專題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí) 8含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)：專題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí) 8含解析（15頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)專題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí)（8）1、高純硅晶體是信息技術(shù)的重要材料。1.工業(yè)上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知反應(yīng)過程的能量變化如下圖寫出用石英和焦炭制取粗硅的熱化學(xué)方程式_。2.某同學(xué)設(shè)計(jì)下列流程制備高純硅：Y的化學(xué)式為_。寫出反應(yīng)的離子方程式_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。甲烷分解的溫度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于硅烷（），用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因： 。3.將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯硅烷（），進(jìn)一步反應(yīng)也可以制得純硅。其反應(yīng)： ，不同溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是_（填字母）。A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.橫坐標(biāo)表示的投料比可以是C.該反應(yīng)的平衡常

2、數(shù)隨溫度升高而增大 D.實(shí)際生產(chǎn)中為提高的利用率，可以適當(dāng)增大壓強(qiáng)1. SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g) H=+638.4kJmol-12.H2SiO3或H4SiO4SiO2+2OH-=+H2OSiO2+4Mg Mg2Si+2MgO周期表中，硅中碳屬于同主族，原子半徑Si大于C，硅元素的非金屬性弱于碳元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷3.BC1.考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，根據(jù)第一幅圖，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Si(s)O2(g)=SiO2(s) H=859.4kJmol1，第二幅圖熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(s)O2(g)=2CO(g) H=221.0kJmol1,石英和焦炭反應(yīng)制備粗硅

3、的反應(yīng)方程式為SiO22C=2COSi，因此由得出：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g) H=+638.4kJmol-1；2.本題考查化學(xué)工藝流程，砂礫中含有SiO2，與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，步驟II：X中加入稀硫酸，發(fā)生2H=H2SiO3，或2HH2O=H4SiO4，即Y的化學(xué)式為H2SiO3或H4SiO4；反應(yīng)I的離子方程式為SiO22OH=H2O；根據(jù)流程，發(fā)生SiO2+4Mg Mg2Si+2MgO；甲烷和硅烷都屬于分子晶體，C的原子半徑小于Si，也就是CH鍵長比SiH鍵長短，且碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，因此硅烷的穩(wěn)定性弱于甲烷；3.當(dāng)投料比相同時(shí)，溫度越高，

4、三氯硅烷的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；如果投料比為n(H2)/n(SiHCl3)，隨著投料比的增多，即H2量增加，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即三氯硅烷的轉(zhuǎn)化率增大，符合圖象，B正確；因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，且化學(xué)平衡常數(shù)受溫度的影響，因此升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即化學(xué)平衡常數(shù)增大，C正確；根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，三氯硅烷的轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤。答案選BC。2、二氧化碳的有效回收利用，既能緩解能源危機(jī)，又可減少溫室效應(yīng)的影響，具有解決能源問題及環(huán)保問題的雙重意義。Zn/ZnO熱化學(xué)循環(huán)還原CO2制CO的原理如下圖所示，回答下列問題：1.從循環(huán)

5、結(jié)果看，能量轉(zhuǎn)化的主要方式是 ；反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H kJ/mol。Zn/ZnO在反應(yīng)中循環(huán)使用，其作用是_2.二甲醚是主要的有機(jī)物中間體，在一定條件下利用CO2與H2可直接合成二甲醚：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ，時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)變化如下圖1所示。該反應(yīng)的H 0（填“”或“、”、“”、“”或“”),_可影響催化劑的選擇性。由圖1可知CO2的轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其原因是_。下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是_(填標(biāo)號)A.提高原料氣中H2所占比例B.適當(dāng)增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.增大催化劑的

6、比表面積E.前段加熱,后段冷卻350時(shí),反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器體積為VL,該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_(用m、V表示)。550時(shí),反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到平衡,此時(shí)容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為_mol(用m表示)3.CO2與NaOH溶液反應(yīng)得到Na2CO3溶液。電解Na2CO3溶液的原理如圖所示,陽極的電極反應(yīng)式為_。5、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫單質(zhì)機(jī)器化合物的反應(yīng),并用以解決實(shí)際問題具有重要意義。硫酸生產(chǎn)過程中關(guān)鍵反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H、”或“”) _(用和表示)。800時(shí),若只發(fā)生反應(yīng)(),平衡時(shí),容器中_;此溫度下,平衡常數(shù)的對數(shù)值 () _用 (

7、)和 ()表示。4.電化學(xué)除去煤中的硫是一種成本較低的脫硫方法,用作催化劑,在酸性條件下電解,陽極被氧化為。然后氧化黃鐵礦為硫酸根離子和三價(jià)鐵離子,該反應(yīng)的離子方程式為_。8、目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。和氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng): 。1. 的結(jié)構(gòu)式為_。2.已知 ;的燃燒熱。寫出在消除汽車尾氣中的污染時(shí), 與的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))_。3.在一定溫度下,將2.0 、2.4通入到固定容積為2的容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:有害氣體的轉(zhuǎn)化率為_。20時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致濃度減小,則改變的條件可能

8、是_(填序號)。a.縮小容器體積b.在恒壓條件下再充2.0 、2.4c.降低溫度d.擴(kuò)大容器體積若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20時(shí)再向容器中充入、各0.4,反應(yīng)將朝_(填“向左” 或“向右”)進(jìn)行,再次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為_。若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20時(shí)再向容器中充入與平衡組分相同的氣體,達(dá)到平衡后, 的體積分?jǐn)?shù)將_(填“增大”或“減小”或“不變”)。 答案以及解析1答案及解析：答案：1.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g) H=+638.4kJ/mol2.H2SiO3或H4SiO4SiO2+4Mg Mg2Si+2MgO周期表中,硅中碳屬于同主族,原子半徑Si大于C,硅元素

9、的非金屬性弱于碳元素,硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷3.BC解析：1、考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,根據(jù)第一幅圖,熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s) H=-859.4kJmol-1,第二幅圖熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0kJmol-1,石英和焦炭反應(yīng)制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2+2C=2CO+Si,因此由-得出:SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g) H=+638.4kJ/mol;2、本題考查化學(xué)工藝流程,砂礫中含有SiO2,與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3,步驟II:X中加入稀硫酸,發(fā)生SiO32-+2H+=H2SiO3,

10、或SiO32-+2H+H2O=H4SiO4,即Y的化學(xué)式為H2SiO3或H4SiO4;反應(yīng)I的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;根據(jù)流程,發(fā)生SiO2+4Mg Mg2Si+2MgO;甲烷和硅烷都屬于分子晶體,C的原子半徑小于Si,也就是C-H鍵長比Si-H鍵長短,且碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素,因此硅烷的穩(wěn)定性弱于甲烷;3、考查勒夏特列原理和化學(xué)平衡常數(shù),A、當(dāng)投料比相同時(shí),溫度越高,三氯硅烷的轉(zhuǎn)化率越大,根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、如果投料比為n(H2)/n(SiHCl3),隨著投料比的增多,即H2量增加,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即三氯硅烷的轉(zhuǎn)化率增大,

11、符合圖像,故B正確;C、因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng),且化學(xué)平衡常數(shù)溫度的影響,因此升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即化學(xué)平衡常數(shù)增大,故C正確;D、根據(jù)勒夏特列原理,增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),三氯硅烷的轉(zhuǎn)化率降低,故D錯(cuò)誤。 2答案及解析：答案：1.太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能564催化劑2.P2P32:3=;a.溫度越高，二甲醚的選擇性（或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）越大；b。低溫時(shí)硅鋁對二甲醚的選擇性（或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）影響不大，高溫時(shí)隨著硅鋁比增大，二甲醚的選擇性（或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）先增大后減小A解析： 3答案及解析：答案：1.3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小; ;BC解析： 4答案及解析：答案：1.-66 kJ/mol;

12、 2. 溫度(溫度較低時(shí),溫度越高,速率越快,轉(zhuǎn)化率逐漸增大;溫度較高時(shí),由于兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng),溫度越高,平衡逆移,轉(zhuǎn)化率越低(其它答案合理也可)ABE625V2/m2 (單位可寫可不寫,寫錯(cuò)不扣分)0.198m3.4CO32-+2H2O-4e-4HCO3-+O2解析：1.反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,則H2=(2750+436)kJmol-1-(1076kJmol-1+2463kJmol-1)=-66kJ/mol2.由圖1可知,反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)后,隨溫度升高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率逐漸減小,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故H1Ea(B)Ea(A);2.AB; 3.; 4.A; 5.酸; ; 6.N

13、2(g)+O2=2NO(g) H=+156.4kJ/mol;解析： 6答案及解析：答案：1. 2.放熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降(或吸熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而升高); 放出或吸收熱量越大的反應(yīng)，其lgK受溫度影響越大3.由圖像查得反應(yīng)在900時(shí), ,平衡常數(shù),設(shè)容器的容積為,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的濃度減少,初始() 0平衡()轉(zhuǎn)化率4.CO2; 5. ;解析：1.根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)4+反應(yīng)+反應(yīng)2,可得。2.依據(jù)平衡常數(shù)和圖像發(fā)現(xiàn)以下規(guī)律:放熱反應(yīng)的隨溫度升高而下降(或吸熱反應(yīng)的隨溫度升高而升高);放出或吸收熱量越大的反應(yīng),其受溫度影響越大。4.為減少副產(chǎn)物,獲得更純凈的,即抑制、兩個(gè)副反應(yīng),增加的濃度,可使兩平衡左移。5.根據(jù)題意,反應(yīng)方程式為。 7答案及解析：答案：1.Fe2O3和SO22.2.5105; 3.;100; () () 4. 解析： 8答案及解析：答案：1.O=C=O; 2. 3.40%; c、d; 向左; 5/36或0.14; 減小解析：