高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)：專題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí) 8含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)專題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí)（8）1、高純硅晶體是信息技術(shù)的重要材料。1.工業(yè)上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知反應(yīng)過程的能量變化如下圖寫出用石英和焦炭制取粗硅的熱化學(xué)方程式_。2.某同學(xué)設(shè)計(jì)下列流程制備高純硅：Y的化學(xué)式為_。寫出反應(yīng)的離子方程式_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。甲烷分解的溫度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于硅烷（），用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因： 。3.將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯硅烷（），進(jìn)一步反應(yīng)也可以制得純硅。其反應(yīng)： ，不同溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是_（填字母）。A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.橫坐標(biāo)表示的投料比可以是C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大 D.實(shí)際生產(chǎn)中為提高的利用率，可以適當(dāng)增大壓強(qiáng)1. SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g) H=+638.4kJ·mol-12.H2SiO3或H4SiO4SiO2+2OH-=+H2OSiO2+4Mg Mg2Si+2MgO周期表中，硅中碳屬于同主族，原子半徑Si大于C，硅元素的非金屬性弱于碳元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷3.BC1.考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，根據(jù)第一幅圖，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Si(s)O2(g)=SiO2(s) H=859.4kJ·mol1，第二幅圖熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(s)O2(g)=2CO(g) H=221.0kJ·mol1,石英和焦炭反應(yīng)制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO22C=2COSi，因此由得出：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g) H=+638.4kJ·mol-1；2.本題考查化學(xué)工藝流程，砂礫中含有SiO2，與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，步驟II：X中加入稀硫酸，發(fā)生2H=H2SiO3，或2HH2O=H4SiO4，即Y的化學(xué)式為H2SiO3或H4SiO4；反應(yīng)I的離子方程式為SiO22OH=H2O；根據(jù)流程，發(fā)生SiO2+4Mg Mg2Si+2MgO；甲烷和硅烷都屬于分子晶體，C的原子半徑小于Si，也就是CH鍵長比SiH鍵長短，且碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，因此硅烷的穩(wěn)定性弱于甲烷；3.當(dāng)投料比相同時(shí)，溫度越高，三氯硅烷的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；如果投料比為n(H2)/n(SiHCl3)，隨著投料比的增多，即H2量增加，平衡向正反應(yīng)方向移動，即三氯硅烷的轉(zhuǎn)化率增大，符合圖象，B正確；因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，且化學(xué)平衡常數(shù)受溫度的影響，因此升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即化學(xué)平衡常數(shù)增大，C正確；根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，三氯硅烷的轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤。答案選BC。2、二氧化碳的有效回收利用，既能緩解能源危機(jī)，又可減少溫室效應(yīng)的影響，具有解決能源問題及環(huán)保問題的雙重意義。Zn/ZnO熱化學(xué)循環(huán)還原CO2制CO的原理如下圖所示，回答下列問題：1.從循環(huán)結(jié)果看，能量轉(zhuǎn)化的主要方式是 ；反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H kJ/mol。Zn/ZnO在反應(yīng)中循環(huán)使用，其作用是_2.二甲醚是主要的有機(jī)物中間體，在一定條件下利用CO2與H2可直接合成二甲醚：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ，時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)變化如下圖1所示。該反應(yīng)的H 0（填“>”或“<”）。圖中壓強(qiáng)（P）由大到小的順序是 。若在1L密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率對應(yīng)下圖1中A點(diǎn)，則在此溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是 （保留整數(shù)）。合成二甲醚過程中往往會生成一氧化碳，合成時(shí)選用硅鋁化合物做催化劑，硅鋁比不同時(shí)，生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不同。硅鋁比與產(chǎn)物選擇性如下圖2所示。圖2中A點(diǎn)和B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)比較：KA KB（填“>、<、=”）.根據(jù)以上兩條曲線，寫出其中一條變化規(guī)律： 。圖3是使用不同硅鋁比化合物做催化劑制備二甲醚的能量變化示意圖，其中正確且最佳的是_3、甲醇制烯烴(MTO)是煤制烯烴工藝路線的核心技術(shù)。煤制烯烴主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個(gè)階段。1.煤的液化發(fā)生的主要反應(yīng)之一為2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)  H=akJ·mol-1,在不同溫度下,K(500)=2.5(ml·L-1)-2,k(700)=0.2(mol·L-1)-2。H_0(填“>”、“<”、“=”)。若反應(yīng)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行,500測得某一時(shí)刻體系內(nèi)H2、CO、CH3OH物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、3mol,則此時(shí)生成CH3OH的速率_消耗CH3OH的速率(填“>”、“<”、“=”)2. 通過研究外界條件對反應(yīng)的影響,盡可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的產(chǎn)率。甲醇制烯烴的主要反應(yīng)有:i  2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)     H1=-20.9 kJ·mol-1ii  3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O (g)    H2=-98.1 kJ·mol-1iii  4CH3OH(g)C4H8(g)+4H2O(g)    H3=-118.1 kJ·mol-1C3H6轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式為iv:2C3H6(g)3C2H4(g)  H4_。加入N2作為稀釋劑,反應(yīng)i中C2H4的產(chǎn)率將_(填“增大”、“減小”或“不變”)3.為研究不同條件對反應(yīng)的影響,測得不同溫度下平衡時(shí)C2H4、C3H6和C4H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化,如圖所示:隨著溫度的升高,C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢。溫度高于400時(shí),原因是_。體系總壓為0.1MPa,400時(shí)反應(yīng)iv的平衡常數(shù)Kp=_(列式計(jì)算,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。為了獲得更高的C2H4在產(chǎn)物中的比例,控制的條件較適宜的是_。A.較低溫度B.較高溫度C.增加水醇比D.降低水醇比4、CO2是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),CO2的甲烷化可以實(shí)現(xiàn)其循環(huán)利用。甲烷化過程中,可能發(fā)生如下反應(yīng):I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)     H1    II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g)     H21.已知反應(yīng)II中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵HHC=OCOHO E/(kJ·mol-1)4367501076463由此計(jì)算H2=_。2.在常壓、催化劑條件下,將CO2 和H2 (體積比為1:4,總物質(zhì)的量為m mol)置于密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)I和II。測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)由圖1和圖2可知,H1_0(填“>”或“<”),_可影響催化劑的選擇性。由圖1可知CO2的轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其原因是_。下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是_(填標(biāo)號)A.提高原料氣中H2所占比例B.適當(dāng)增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.增大催化劑的比表面積 E.前段加熱,后段冷卻350時(shí),反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器體積為VL,該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_(用m、V表示)。550時(shí),反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到平衡,此時(shí)容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為_mol(用m表示)3.CO2與NaOH溶液反應(yīng)得到Na2CO3溶液。電解Na2CO3溶液的原理如圖所示,陽極的電極反應(yīng)式為_。5、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫單質(zhì)機(jī)器化合物的反應(yīng),并用以解決實(shí)際問題具有重要意義。硫酸生產(chǎn)過程中關(guān)鍵反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H<0(反應(yīng)條件未寫出)。1.相同條件下的2L密閉容器中,選用不同的催化劑A、B、C參與反應(yīng),生成的SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,則:04min在A催化劑作用下,反應(yīng)速率v(SO3)=_(保留一位有效數(shù)字)。已知反應(yīng)的活化能通常用Ea表示,其單位為kJ/mol,該反應(yīng)的活化能由大到小的順序是_。(用“Ea(A)、Ea(B)Ea(C)”填空)。2.一定溫度下,將SO2與O2以體積比為1:1混合置于一體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng),能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(   )A.體系的密度不在發(fā)生變化B.SO2與O2以體積比保持不變C.體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不在發(fā)生變化D.單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子同時(shí)消耗2mol SO3E.n(SO2)+n(SO3)保持不變3.在體積為1L的、三個(gè)密閉容器中,分別加入1mol SO2和1mol O2,在其他條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí),SO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示,此時(shí)、三個(gè)容器中,一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。 4.合成SO3達(dá)到平衡后,某時(shí)刻改變下列條件_,在達(dá)到新平衡的過程中正反應(yīng)速率始終增大(   )A.升溫 B.加壓 C.增大c(CO2) D.降低c(SO3)5.工業(yè)上用氨水來處理硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,若將等物質(zhì)的量的SO2和NH3注入水中充分反應(yīng),所得的溶液呈  性(用“酸、堿或中”填空),該溶液中c(H+)-c(OH-)   c(NH3·H2O - c(H2SO3)(填“>、<或=”)。 已知:H2SO3的電離常數(shù); NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5。6.液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。氨在燃燒實(shí)驗(yàn)中相關(guān)反應(yīng)有:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=-1289kJ/mol4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) H=-2071kJ/mol寫出N2與O2生成NO的熱化學(xué)方程式_。6、用代替與燃料反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純 ,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)為主反應(yīng),反應(yīng)和為副反應(yīng)。         1.反應(yīng) 的_(、和表示)。2.反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。結(jié)合各反應(yīng)的,歸納曲線變化規(guī)律:a)_;b)_。3.向盛有的真空恒容密閉容器中充入,反應(yīng)于900達(dá)到平衡,   。計(jì)算轉(zhuǎn)化率(忽略副反應(yīng),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。4.為減少副產(chǎn)物,獲得更純凈的,可在初始燃料中適量加入_。5.以反應(yīng)中生成的為原料,在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng),可再生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                     ; 在一定條件下, 可與對二甲苯反應(yīng),在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為                                        。7、潔凈煤技術(shù)()是煤的高效清潔利用的技術(shù)。煤中的硫主要以黃鐵礦()為主,其次為磁硫鐵礦()、閃鋅礦()、方鉛礦()等。回答下列問題:1. 在足量空氣中煅燒可生成鐵紅,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)。2.常溫下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)_.已知:常溫下,3.黃鐵礦在一氧化碳?xì)夥罩忻摿蚩砂l(fā)生如下反應(yīng):() () () 其對應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值如圖所示。 的電子式為_。_0(填“>”或“<”) _(用和表示)。800時(shí),若只發(fā)生反應(yīng)(),平衡時(shí),容器中_;此溫度下,平衡常數(shù)的對數(shù)值 () _用 ()和 ()表示。4.電化學(xué)除去煤中的硫是一種成本較低的脫硫方法,用作催化劑,在酸性條件下電解,陽極被氧化為。然后氧化黃鐵礦為硫酸根離子和三價(jià)鐵離子,該反應(yīng)的離子方程式為_。8、目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。和氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng): 。1. 的結(jié)構(gòu)式為_。2.已知 ;的燃燒熱。寫出在消除汽車尾氣中的污染時(shí), 與的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))_。3.在一定溫度下,將2.0 、2.4 通入到固定容積為2的容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:有害氣體的轉(zhuǎn)化率為_。20時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致濃度減小,則改變的條件可能是_(填序號)。a.縮小容器體積b.在恒壓條件下再充2.0 、2.4 c.降低溫度d.擴(kuò)大容器體積若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20時(shí)再向容器中充入、各0.4,反應(yīng)將朝_(填“向左” 或“向右”)進(jìn)行,再次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為_。若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20時(shí)再向容器中充入與平衡組分相同的氣體,達(dá)到平衡后, 的體積分?jǐn)?shù)將_(填“增大”或“減小”或“不變”)。 答案以及解析1答案及解析：答案：1.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g) H=+638.4kJ/mol2.H2SiO3或H4SiO4SiO2+4Mg Mg2Si+2MgO周期表中,硅中碳屬于同主族,原子半徑Si大于C,硅元素的非金屬性弱于碳元素,硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷3.BC解析：1、考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,根據(jù)第一幅圖,熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s)  H=-859.4kJ·mol-1,第二幅圖熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0kJ·mol-1,石英和焦炭反應(yīng)制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2+2C=2CO+Si,因此由-得出:SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g) H=+638.4kJ/mol;2、本題考查化學(xué)工藝流程,砂礫中含有SiO2,與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3,步驟II:X中加入稀硫酸,發(fā)生SiO32-+2H+=H2SiO3,或SiO32-+2H+H2O=H4SiO4,即Y的化學(xué)式為H2SiO3或H4SiO4;反應(yīng)I的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;根據(jù)流程,發(fā)生SiO2+4Mg Mg2Si+2MgO;甲烷和硅烷都屬于分子晶體,C的原子半徑小于Si,也就是C-H鍵長比Si-H鍵長短,且碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素,因此硅烷的穩(wěn)定性弱于甲烷;3、考查勒夏特列原理和化學(xué)平衡常數(shù),A、當(dāng)投料比相同時(shí),溫度越高,三氯硅烷的轉(zhuǎn)化率越大,根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、如果投料比為n(H2)/n(SiHCl3),隨著投料比的增多,即H2量增加,平衡向正反應(yīng)方向移動,即三氯硅烷的轉(zhuǎn)化率增大,符合圖像,故B正確;C、因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng),且化學(xué)平衡常數(shù)溫度的影響,因此升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,即化學(xué)平衡常數(shù)增大,故C正確;D、根據(jù)勒夏特列原理,增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動,三氯硅烷的轉(zhuǎn)化率降低,故D錯(cuò)誤。 2答案及解析：答案：1.太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能564催化劑2.<P1>P2>P32:3=;a.溫度越高，二甲醚的選擇性（或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）越大；b。低溫時(shí)硅鋁對二甲醚的選擇性（或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）影響不大，高溫時(shí)隨著硅鋁比增大，二甲醚的選擇性（或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）先增大后減小A解析： 3答案及解析：答案：1.<>< 2.+133.5="" kj·mol-1;增大;="">3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小; ;BC解析： 4答案及解析：答案：1.-66 kJ/mol; 2.<    溫度(溫度較低時(shí),溫度越高,速率越快,轉(zhuǎn)化率逐漸增大;溫度較高時(shí),由于兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng),溫度越高,平衡逆移,轉(zhuǎn)化率越低(其它答案合理也可) ABE625V2/m2  (單位可寫可不寫,寫錯(cuò)不扣分)0.198m3.4CO32-+2H2O-4e-4HCO3-+O2解析：1.反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,則H2=(2×750+436)kJ·mol-1-(1076kJ·mol-1+2×463kJ·mol-1)=-66kJ/mol2.由圖1可知,反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)后,隨溫度升高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率逐漸減小,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故H1<0由圖II可知,催化劑的選擇性受到溫度的影響。CO2的轉(zhuǎn)化率先增大是因?yàn)槲催_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行,使CO2轉(zhuǎn)化率增大,結(jié)合圖1與圖2可知反應(yīng)I和II部是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率降低。提高原料氣中H2所占比例,有利于平衡正向移動,增大CO2的轉(zhuǎn)化率,A正確;適當(dāng)增大壓強(qiáng),反應(yīng)1正向移動,反應(yīng)D無影響,可使CO2的轉(zhuǎn)化率增大,B正確;反應(yīng)I和II都是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率減小,C錯(cuò)誤;催化劑不影響平衡的移動,則不影響CO2的轉(zhuǎn)化率,D錯(cuò)誤;前段加熱,反應(yīng)速率加快,有利于增大CO2的轉(zhuǎn)化率,后段冷卻,平衡正向移動,CO2的轉(zhuǎn)化率增大,E正確,根據(jù)圖1知350時(shí)CO2的平衝轉(zhuǎn)化率為0.8,利用三段式進(jìn)行計(jì)算:                               CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)n(初始)/mol             0.2m      0.8m              0             0n(轉(zhuǎn)化)/mol             0.16m    0.64m           0.16m    0.32mn(平衡)/mol             0.04m    0.16m           0.16m    0.32m則平衡常數(shù)3.陽極發(fā)生氧化反應(yīng),水中的氫氧根離子失去電子生成氫離子和氧氣,氫離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸氫根離子,電極反應(yīng)式為:4CO32-+2H2O-4e-4HCO3-+O2 5答案及解析：答案：1.0.3125mol/(L·min);Ea(C)>Ea(B)>Ea(A);2.AB; 3.; 4.A; 5.酸; > 6.N2(g)+O2=2NO(g) H=+156.4kJ/mol;解析： 6答案及解析：答案：1. 2.放熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降(或吸熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而升高); 放出或吸收熱量越大的反應(yīng)，其lgK受溫度影響越大3.由圖像查得反應(yīng)在900時(shí), ,平衡常數(shù),設(shè)容器的容積為,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的濃度減少 ,                          初始()                                                0平衡()                                                              轉(zhuǎn)化率4.CO2; 5. ;解析：1.根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)×4+反應(yīng)+反應(yīng)×2, 可得 。2.依據(jù)平衡常數(shù)和圖像發(fā)現(xiàn)以下規(guī)律:放熱反應(yīng)的隨溫度升高而下降(或吸熱反應(yīng)的隨溫度升高而升高);放出或吸收熱量越大的反應(yīng),其受溫度影響越大。4.為減少副產(chǎn)物,獲得更純凈的,即抑制、兩個(gè)副反應(yīng),增加的濃度,可使兩平衡左移。5.根據(jù)題意,反應(yīng)方程式為。 7答案及解析：答案：1.Fe2O3和SO22.2.5×105; 3.;100; () () 4. 解析： 8答案及解析：答案：1.O=C=O; 2.   3.40%; c、d; 向左; 5/36或0.14; 減小解析：